2022年2022年高中化學選修4第三章第一節(jié)弱電解質的電離

1、精選學習資料 - - - 歡迎下載一.電解質和非電解質第三章第一節(jié)弱電解質的電離平穩(wěn)精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1.化合物電解質：在水溶液里或 熔融狀態(tài)下能導電的化合物 ；非電解質：在水溶液中和 熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物 ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（如：酒精 乙醇 .蔗糖. so2.so3.nh 3.co2 等為非電解質； ）（1）電解質和非電解質都為化合物,單質和混合物既不為電解質也不為非電解質；（2）酸.堿.鹽和水都為電解質（特別：鹽酸為電解質溶液）；（3）能導電的物質不肯定為電解質；能導電的物質：電解質溶液.熔融的堿和鹽.金屬單質和石墨；電解質

2、需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導電；固態(tài)電解質如： nacl晶體 不導電,液態(tài)酸如：液態(tài)hcl 不導電；（ 4） 一般來說,酸不分強弱 .堿 不分強弱 .鹽 不論溶解性如何.活潑金屬的氧化物都為電解質,而非金屬的氧化物都不為電解質；【例 1】判定以下說法中正確選項（）氯氣的水溶液導電,所以氯氣為電解質；二氧化碳的水溶液能導電,二氧化碳為電解質；硫酸鋇的水溶液不導電,但為硫酸鋇為電解質；氯化鈉溶液的水溶液能導電,氯化鈉溶液為電解質；a. b. c.d.都不正確2.強電電解質與弱電解質電解質分為兩類：強電解質和弱電解質強電解質 ：在水溶液中能完全電離的化合物,如強酸.強堿弱電解質 ：在水溶液中部分電

3、離的化合物,如弱酸（醋酸.碳酸.次氯酸）.弱堿（氨水）二.電離1 概念： 電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下產生自由移動的離子的過程；2 書寫電離方程式的方法：（1）.多元弱酸分步電離,多元酸和強.弱堿一步電離（2）.遵守質量守恒和電荷守恒弱酸和弱堿的電離用“”,強酸和強堿電離用“= ”精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載例如： 弱酸 h2co 3的電離：第一步：h2 co 3h +hco3其次步： hco3h+ +co 32精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載弱堿 ： feoh33oh+fe3+精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載強酸強堿鹽的電離方程式：kcl k c

4、l h 2so 4 2h so 2 naoh na oh 留意：（ 1）常見的強酸有：hcl.hno 3.h2 so 4 .hi .hbr .hclo 4 ,（ 2）常見的強堿：四大強堿koh .ca （ oh ） 2, ba （ oh ）2 .naoh（ 3）酸式鹽（酸根含h 元素的鹽）除了hso 4-鹽以外的鹽,第一步完全電離（用等號）,其次步分步電離（用可逆符號）留意酸式鹽都可溶所以第一步為完全電離的；例如： na hco 3 的電離方程式為：na hco 3 na +h co 3 2hco 3h+co 32【例 2】以下說法正確選項（）a氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子b強電

5、解質溶液不肯定比弱電解質的導電性強c共價鍵的極性強的化合物肯定為強電解質d強.弱電解質的導電性只由它們的濃度打算精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載【例 4】寫出以下物質的電離方程式： h2so4nahso3nahso4（水溶液中） ch3coohh2co3nahso4 （熔化狀態(tài)下） al （oh）3三：溶液導電性6.影響電解質溶液導電性的因素：相同條件下,離子濃度越大,所帶電荷越多,溶液導電性越強；【例5 】把0.05 mol naoh固體分別加入到100 ml 以下液體中,溶液的導電才能變化最小的為（）a 自來水b0.5 mol / l鹽酸c0.5 mol / l hac溶液d

6、0.5 mol / l kcl溶液【例 6】醋酸溶液中滴入稀氨水,溶液的導電才能發(fā)生變化,其電流強度i隨加入氨水的體積v 的變化曲線為（）iiii精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載ooavbvoocvdv精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載【變式訓練】1. 以下物質的水溶液能導電,但屬于非電解質的為（）1a.ch3ch2coohb.cl 2c.nh4hco3d.so2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載12. 在溶液導電性試驗裝置里,分別注入20 ml 4 mol ·l的醋酸和 20 ml 4 mol ·l的氨水,燈光明暗程度相像,精品學習資

7、料精選學習資料 - - - 歡迎下載假如把這兩種溶液混合后再試驗,就（）a. 燈光明暗程度不變b.燈光變暗c.燈光變亮d.燈光明暗程度變化不明顯4. 相同溫度下,以下溶液導電性最強的為（）a. 1 l 0.1 mol·l-1 醋酸b.0.1 l 0.1 mol·l-1 硫酸溶液精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載-1-1c. 0.5 l 0.1 mol·l 鹽酸d. 2l 0.1 mol·l5. 以下物質屬于非電解質的為（）亞硫酸溶液精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載a. 液態(tài)汞b.液態(tài)氨c.硫酸鋇d.硝酸6. 以下電離方程式正確選

8、項（）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載a.h+3-2+2-精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3po43h + po4b.caco3ca + co3精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載+-+2-+c.nahsna + h+ sd. aloh 3h2o + alo 2 + h四.弱電解質的電離平穩(wěn)1.電離平穩(wěn)概念：2.特點：（ 1）“等”： v 電離 = v 結合（ 2）“動”：動態(tài)平穩(wěn),v 電 離 = v 結 合 0（ 3）“定”：平穩(wěn)時分子.離子的濃度不再變化（ 4）“變”：電離平穩(wěn)為相對的平穩(wěn),外界條件轉變,平穩(wěn)可能要移動,移動的方向運用勒夏特列原理判定；

9、3.影響電離平穩(wěn)的因素（ 1）打算性因素弱電解質的本性；（ 2）影響電離平穩(wěn)的因素：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載越熱越電離 :電離為（吸熱或放熱）過程,因此,上升溫度使平穩(wěn)向移動；越稀越電離 :稀釋弱電解質溶液,平穩(wěn)向移動；同離子效應：增大陰.陽離子的濃度,平穩(wěn)向移動；減小陰.陽離子的濃度,平穩(wěn)向移動；加入能反應的物質：平穩(wěn)向移動；4.弱酸弱堿加水稀釋的過程,溶液中離子濃度先變大后變小,弱酸和弱堿反應所得的鹽溶液可能顯中性留意一下幾點：-1.等 ph值即等 coh 的氨水和氫氧化鈉溶液中,氨水的物質的量濃度（填大于或小于）氫氧化鈉+2.等 ph值即等 ch 的醋酸和鹽酸溶液中

10、,醋酸的物質的量濃度（填大于或小于）鹽酸+3.等 ph值即等 ch 的醋酸和碳酸溶液中,醋酸的物質的量濃度（填大于或小于）碳酸【例 1】物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸,以下說法中正確選項（）a.鹽酸氫離子濃度大b.醋酸氫離子濃度大c. 鹽酸氫離子的物質的量多d.醋酸氫離子物質的量大【例 2】相同體積的 ph =3 的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應,以下說法正確選項a弱酸溶液產生較多的氫氣b強酸溶液產生較多的氫氣 c兩者產生等量的氫氣d無法比較兩者產生氫氣的量 2【例 3】氫離子濃度都為1×10mol/l 的鹽酸和醋酸各 100 ml分別稀釋 2 倍后,再分別加入 0 03 g

11、 鋅粉,在相同條件下充分反應,有關表達正確選項（）a 醋酸與鋅反應放出氫氣多b 鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多c 醋酸與鋅反應速率大d 鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載+【例 4 在 0.1 mol/l 的 ch3cooh中存在著以下平穩(wěn)： ch3coohh +ch 3coo,按下表所示轉變條件,請把相應精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載的變化填入下表空格內；+精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載轉變措施平穩(wěn)移動方向c（ch3coo）h升 溫 加水稀釋加冰醋酸加濃 hcl 加醋酸鈉加少量 naoh加 znc（ch3c

12、oo）c（h）溶液的導電性精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載【例 5】已知 0.1 mol/l 的醋酸溶液中存在電離平穩(wěn)： ch3coohch3cooh可以實行的措施為a. 加少量燒堿溶液b. 降低溫度c.加少量冰醋酸d.加水-1,要使溶液中 ch/ cch3cooh值增大,精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載【例 6】用水稀釋 0.1mol ·l 氨水時,溶液中隨著水量的增加而減小的為（）（雙選）-+精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載a. coh/ cnh3·h2ob.cnh3·h2

13、o/ cohc.c oh d.h四.電離平穩(wěn)常數(shù)（1） 三.電離平穩(wěn)常數(shù)的物質的量精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1定義： 在肯定條件下,弱電解質的電離達到平穩(wěn)時,溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比為一個常數(shù),這個常數(shù)叫做電離平穩(wěn)常數(shù),用k 表示；酸的電離平穩(wěn)常數(shù)也可用ka表示,堿的電離平穩(wěn)常數(shù)也可用kb 表示）注：濃度指平穩(wěn)濃度；+- 2表示方法： aba +b精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載k 電 離c ac b - 精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載c ab3同一弱電解質在同一溫度下發(fā)生濃度變化時,其電離常數(shù)不變；4

14、k 值只隨溫度變化；溫度越高,電離常數(shù)越大；5同一溫度下,不同種弱酸,電離常數(shù)越大,其電離程度越大,酸性越強；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載6多元弱酸電離平穩(wěn)常數(shù)：k 1 k2 k 3,其酸性主要由第一步電離打算（ 2）電離平穩(wěn)常數(shù)的意義：k 值越大,說明電離程度越大,酸堿也就越強；k 值越小,說明電離程度越小,離子結合成分子就越簡單,酸堿就越弱；（ 3）影響 k 的外界條件：對于同一電解質的稀溶液來說,k 只隨溫度的變化而變化,一般溫度上升,k 值變大； 如不指明溫度,一般指25 ；（ 4）多元弱酸.多元弱堿的電離多元弱酸的電離為分步電離的,每步電離都有電離平穩(wěn)常數(shù),通常用k

15、1.k2.k3 分別表示； 如：磷酸的三個k 值, k1>k2>k3 ,但第一步電離為主要的,磷酸溶液的酸性主要由第一步電離打算；因此在說明磷酸溶液顯酸性的緣由時,只寫第一步電離方程式；2+多元弱堿 的電離也為分步電離的,但習慣上書寫其電離方程式時,可寫其總的電離方程式；如： cuoh2cu +2oh五.電離度已電離的弱電解質分子定義式= ×100%已電離的弱電解質分子 +未電離的弱電解質分子經典例題講解：例 1.現(xiàn)有等 ph或等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液,分別加入足量鎂產生h2 的體積 同溫同壓下測定 的變化圖示如下：其中正確選項1例 2.已知0.1mol·

16、 l的醋酸溶液中存在電離平穩(wěn)：ch 3coohch 3coo h,要使溶液中ch/cch 3cooh 的值增大,可以實行的措施為加少量燒堿溶液上升溫度加少量冰醋酸加水a bcd 例 3以下關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確選項1a相同濃度的兩溶液中ch 相同b100 ml 0.1 mol ·l的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉c ph 3 的兩溶液稀釋100 倍, ph 都為 5d兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽,ch 均明顯減小例 4已知室溫時,0.1 mol/l 某一元酸 ha 在水中有0.1% 發(fā)生電離,以下表達錯誤選項6a 該溶液的ph 4b上升溫度,溶液的ph 增大精品學習資

17、料精選學習資料 - - - 歡迎下載 7c此酸的電離平穩(wěn)常數(shù)約為1×10d由 ha電離出的ch 約為水電離出的ch 的 10 倍精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載例 5常溫下,向等物質的量濃度的兩種一元酸的鹽溶液中,分別通入少量的co2,發(fā)生如下反應：naa co2 h2o=ha nahco32nab co2 h2o=2hb na2co3,就等物質的量濃度的ha和 hb在水中電離出h的才能大小關系為a ha較強b hb較強c兩者一樣d無法比較1 1例 6 1 將等質量的鋅粉分別投入10 ml 0.1 mol ·l的鹽酸和10 ml 0.1 mol ·l

18、的 ch3cooh溶液中；如鋅不足量,反應快的為 ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載如鋅過量,產生氫氣的量的關系為 ； 1精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2 將等量的鋅粉分別投入ch 均為 1 mol ·l .體積均為10 ml 的鹽酸和醋酸溶液中；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載如鋅不足量,反應快的為 ；如鋅過量,產生氫氣的量的關系為 ；一.挑選題1以下物質的水溶液能導電,但屬于非電解質的為 a ch3coohb cl 2c nh4hco3d so32以下說法正確選項 a強電解質溶液肯定比弱電解質溶液的導電性強 b強電解質的稀溶液中不存在溶

19、質分子 c強電解質都為離子化合物,而弱電解質都為共價化合物 d不同的弱電解質只要物質的量的濃度相同,電離程度也相同3把 0.05 mol naoh固體分別加入到以下100 ml 溶液中,導電才能變化較大的為 a 0.5 mol/l mgso4 溶液b 0.5 mol/l鹽酸c 0.5 mol/l的 ch3cooh溶液d 0.5 mol/l nh4cl 溶液4醋酸為一種常見的弱酸,為了證明醋酸為弱電解質,某同學開展了題為“醋酸為弱電解質的試驗探究”的探究活動；該同學設計了如下方案,其中錯誤選項a先配制肯定量的0.10 mol/l ch3cooh溶液,然后測溶液的ph,如 ph 大于 1,就可證明

20、醋酸為弱電解質b先配制肯定量0.01 mol/l和 0.10 mol/l的 ch3cooh溶液,分別用ph 計測它們的 ph,如兩者的ph 相差小于1 個單位,就可證明醋酸為弱電解質c先測 0.10 mol/l ch3cooh溶液的 ph,然后將其加熱至100,再測ph,假如ph變小,就可證明醋酸為弱電解質d配制肯定量的ch3coona溶液,測其ph,如常溫下ph 大于 7,就可證明醋酸為弱電解質5冰醋酸加水稀釋時,溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的以下各曲線圖中,正確選項6以下事實可證明氨水為弱堿的為 a氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵b銨鹽受熱易分解c 0.1 mol/l氨水可以使

21、酚酞試液變紅d0.1 mol/l氯化銨溶液的ph約為 57. 向 1 l ph 2 的鹽酸和醋酸溶液中,分別投入0.65 g鋅粒,就下圖中比較符合客觀事實的為精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載8相同溫度下,兩種氨水a.b,濃度分別為0.2 mol/l和 0.1 mol/l,就 a 和 b 的 oh 濃度之比 a大于 2b小于 2c等于 2d不能確定9電離度為描述弱電解質電離程度的物理量,電離度 已電離的物質的量/ 原先的總物質的量 ×100%；現(xiàn)取 1精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載20 ml ph 3 的 ch3cooh溶液,加入0.2 mol ·

22、;l的電離度為 a 0.5%b 1.5%c 0.1%d 1%的氨水,測得溶液導電性變化如右圖,就加入氨水前ch3cooh精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載10電導率為衡量電解質溶液導電才能大小的物理量,依據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點；右圖為用 koh溶液分別滴定hcl 溶液和 ch3cooh溶液的滴定曲線示意圖；以下示意圖中,能正確表示用nh3·h2o溶液滴定 hcl 和 ch3cooh混合溶液的滴定曲線的為二.非挑選題111為了證明一水合氨為弱電解質,甲.乙.丙.丁四位同學利用下面的試劑進行試驗：0.10 mol ·l氨水.nh4cl 晶體.醋酸銨晶

23、體.酚酞試劑.ph 試紙.蒸餾水；(1) 甲用ph 試紙測出0.10 mol ·l1 氨 水的ph 為 10,據此他認定一水合氨為弱電解質,你認為這一結論 填“正確”.“不正確”或“無法確定” ,并說明理由；(2) 乙取出 10 ml 0.10 mol ·l 1 氨水,用ph 試紙測出其ph 為 a,然后用蒸餾水稀釋至1 000 ml ,再用 ph 試紙測出其ph 為 b,他認為只要a.b 滿意如下關系 用等式或不等式表示 就可以確認一水合氨為弱電 解質； 1(3) 丙取出 10 ml 0.10 mol ·l氨水,滴入2 滴酚酞試液,顯粉紅色,再加入ch3coon

24、4h晶體少量,顏色變淺；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載你認為這一方法能否證明一水合氨為弱電解質, 填“能”或“否” ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載(4) 丁同學的方案最可能為 答出試驗操作方法.現(xiàn)象與結論；12.在肯定溫度下,有a. 鹽酸b硫酸c 醋酸三種酸：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載(1) 當三種酸物質的量濃度相同時,ch 由大到小的次序為 ；(2) 同體積.同物質的量濃度的三種酸,中和naoh的才能由大到小的次序為 ；(3) 如三者 ch 相同時,物質的量濃度由大到小的次序為 ；(4) 當三者ch 相同且體積也相同時,分別放入足量的鋅,相同狀況下產憤怒體的體積由大到小的次序為 ；(5) 當 ch 相同.體積相同時,同時加入外形.密度.質量完全相同的鋅,如產生相同體積的h2 相同狀況 ,就開頭時反應速率的大小關系為 ；反應所需時間的長短關系為 ；(6) 將ch 相 同 的 三 種 酸 均 加 水 稀 釋 至 原 來 的100倍 后 , ch 由 大 到 小 的 順 序 為 ；13常溫下,將某一元酸ha和 naoh溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的ph如下表：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載試驗編號ha物質的量濃度mol/lnaoh物質的量濃度m