2022年2022年高考工藝流程題解題技巧

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載專題復(fù)習(xí)工藝流程題一.化工流程命題立意及考點(diǎn)工藝流程為近幾年高考的熱點(diǎn),它為傳統(tǒng)“無機(jī)框圖題”的變革與創(chuàng)新；以化工生產(chǎn)為背景,用框圖的形式表述生產(chǎn)流程,為化學(xué)與生產(chǎn).生活聯(lián)系的重要表達(dá),體系全,考點(diǎn)多核心考點(diǎn)：物質(zhì)的分別操作.除雜試劑的挑選.生產(chǎn)條件的掌握.產(chǎn)品分別提純等；學(xué)問落點(diǎn)：信息方程式書寫.化學(xué)用語的表達(dá).生產(chǎn)條件的掌握.物質(zhì)的分別等； 才能考查：獵取信息的才能.分析問題的才能.表達(dá)才能；二.試題特點(diǎn)1.形式為流程圖題2.作答量有7-9 空左右3.結(jié)合性質(zhì)設(shè)置基礎(chǔ)的學(xué)問提問（如濾碴或液成分.酸堿性（ph ）.緣由等問題）4.書寫化學(xué)方程式,或離子方程式

2、,或電極反應(yīng)式5.小運(yùn)算,氧化仍原反應(yīng)運(yùn)算,或轉(zhuǎn)化率運(yùn)算三.解題策略1.工藝流程題的結(jié)構(gòu)原料預(yù)處理除雜.凈化產(chǎn)品分別提純精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載反應(yīng)條件控原料循環(huán)利用排放物的無害化處理精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載規(guī)律為“主線主產(chǎn)品,分支副產(chǎn)品,回頭為循環(huán)”；2. 解答基本步驟（ 1）讀題頭,得目的,劃原料,明產(chǎn)品,解決“干什么”（ 2）讀題問,逐空填答,用語要規(guī)范,解決“怎么寫”四.化工流程常見考點(diǎn)答題命題點(diǎn)一原料的預(yù)處理關(guān)鍵詞釋義精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載研磨.霧化將塊狀或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉末或?qū)⒁后w霧化,增大反應(yīng)物接觸面積,以加快

3、反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載第 1 頁 共 32 頁精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載灼燒 煅燒 浸取使固體在高溫下分解或轉(zhuǎn)變結(jié)構(gòu).使雜質(zhì)高溫氧化.分解等； 如煅燒石灰石.高嶺土.硫鐵礦向固體中加入適當(dāng)溶劑或溶液,使其中可溶性的物質(zhì)溶解,包括水浸取.酸溶.堿溶.醇溶等精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載酸浸在酸性溶液中使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液,不溶物通過過濾除去的過程過濾固體與液體的分別滴定定量測定,可用于某種未知濃度物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的測定蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)溶劑,使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?連續(xù)蒸發(fā),過剩的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)除去

4、部分溶劑,提高溶液的濃度水洗用水洗去可溶性雜質(zhì),類似的仍有酸洗.醇洗等酸作用溶解.去氧化物膜.抑制某些金屬離子的水解.除去雜質(zhì)離子等堿作用去油污,去鋁片氧化膜,溶解鋁.二氧化硅,調(diào)劑ph .促進(jìn)水解 沉淀 水浸與水接觸反應(yīng)或溶解；堿浸與堿接觸反應(yīng)或溶解,使某些離子進(jìn)入溶液,不溶物通過過濾除去；答題模板：(1) 粉碎或研磨：增大固液（或固氣或固固）接觸面積,加快反應(yīng)（溶解）速率,增大原料的轉(zhuǎn)化率（或浸取率）；（2 ）“浸出”步驟中,為提高××的浸出率,可實(shí)行的措施有：答：適當(dāng)提高反應(yīng)溫度.增加浸出時(shí)間,增加溶液的濃度,邊加邊攪拌,延長浸出時(shí)間（3 ）如何提高浸出速率：答：適當(dāng)

5、提高溫度.增大吸取液的濃度.增大××與吸取液的接觸面積或.攪拌.研磨或粉碎；對點(diǎn)訓(xùn)練1 2021 ·全國卷 節(jié)選 硼及其化合物在工業(yè)上有很多用途；以鐵硼礦主要成分為 mg 2b2o 5·h 2o 和 fe3 o4,仍有少量fe2o3.feo .cao . al 2o3 和 sio 2 等 為原料制備硼酸 h 3bo 3的工藝流程如下所示：寫出 mg 2b2o5·h 2o 與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；為提高浸出速率,除適當(dāng)增加硫酸濃度外,仍可實(shí)行的措施有 寫出兩條 ；2某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料,主要含有mgco 3.mgsio 3.ca

6、mgco 3 2.al 2 o3 和 fe2o3 等,回收其中鎂的工藝流程如下：第 2 頁 共 32 頁精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載試回答在“浸出”步驟中,為提高鎂的浸出率,可實(shí)行的措施有 兩條即可 ；3 2021 石·家莊二模 稀土為一種不行再生的戰(zhàn)略性資源,被廣泛應(yīng)用于電子信息.國防軍工等多個(gè)領(lǐng)域；一種從廢棄陰極射線管crt 熒光粉中提取稀土元素釔y 的工藝流程如下：已知：廢棄crt 熒光粉的化學(xué)組成某些不參與反應(yīng)的雜質(zhì)未列出成分含量 /%y 2o3znoal 2o3pbo 2mgo預(yù)處理前24.2841.827.811.670.19預(yù)處理后68.515.424

7、.335.430.50試回答步驟中進(jìn)行原料預(yù)處理的目的為 ；4碲 te位于元素周期表第a 族,由該元素組成的物質(zhì)可用作石油裂化的催化劑,電鍍液的光亮劑,玻璃的著色材料,合金材料的添加劑等；碲化銅渣為電解精煉銅時(shí)產(chǎn)生的一種礦渣,其主要含cu 2te.au .ag 等,利用以下工藝流程可回收碲：已知： teo2 的熔點(diǎn)為733 ,微溶于水,可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿；回答以下問題：(1) te 與 s 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱次序?yàn)?用化學(xué)式表示；2 “酸浸 1”需加熱,加熱的目的為 ,“酸浸 1”發(fā)生反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為 寫化學(xué)式 ；3 “水浸”后“濾液1”的顏色為 ；4 “濾渣 1”進(jìn)行“堿浸”

8、的離子方程式為 ；第 3 頁 共 32 頁精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載5 從可連續(xù)進(jìn)展意識和綠色化學(xué)觀念來看,“濾渣2”進(jìn)行酸浸的意義為 ；命題點(diǎn)二化學(xué)工藝流程題中反應(yīng)條件的掌握常見反應(yīng)條件的掌握及目的1 掌握溶液的ph1 掌握反應(yīng)的發(fā)生,增強(qiáng)物質(zhì)的氧化性或仍原性,或轉(zhuǎn)變水解程度；2 掌握溶液的酸堿性使其中的某些金屬離子形成氫氧化物沉淀； 目的：使溶液中的某些金屬陽離子形成氫氧化物完全沉淀下來而除去 需要的物質(zhì)：含主要陽離子的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽,即能與h+反應(yīng),為 ph 增大的物質(zhì)如用mgo .mg （ oh） 2 等等； 原理：加入的物質(zhì)能與溶液中的h+反應(yīng),降

9、低了的濃度,增大ph ph 掌握的范疇：大于除去離子的完全沉淀值,小于主要離子的開頭沉淀的ph2.cu 2 oh 2 co 3提示： 調(diào)劑 ph 所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿意兩點(diǎn)：能與h反應(yīng),使溶液ph 增大；不引入新雜質(zhì)； 例如：如要除去cu 2 溶液中混有的fe3 ,可加入 cuo .cuoh等物質(zhì)來調(diào)劑溶液的ph ；（ 3）除去 cucl 2 溶液中的fecl 2已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的ph 如下表：金屬離子fe 3cu 2fe2ni 2mg 2開頭沉淀的ph2.74.47.07.19.3沉淀完全的ph3.76.49.69.210.8除雜的流程圖：留意事項(xiàng)如直接調(diào)劑溶液的ph ,待

10、 fe 2 沉淀完全, cu 2 也已沉淀完全,不能除去fe2 ,不行行；先將 fe2 氧化成 fe 3,再調(diào)溶液的ph 為 3.7 ph<4.4 ,此時(shí) fe3 沉淀完全, cu 2未沉淀,過濾除去feoh 3 沉淀；加入的氧化劑可以為雙氧水或氯氣等,留意不能引入新的雜質(zhì)；調(diào)劑溶液ph 的物質(zhì),要消耗氫離子,但不能引入新雜質(zhì),可為cuo . cuoh 2 .cuco 3.cu 2oh 2co 3；問題 1： cucl 2 中混有 fe3+加何種試劑調(diào)ph 值：答： cuo .cuoh 2.cuco 3.cu 2oh 2co 3；第 4 頁 共 32 頁精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - -

11、- 歡迎下載（緣由：加cuo 消耗溶液中的h+ 的,促進(jìn)fe3+的水解,生成feoh 3 沉淀析出）問題 2：調(diào) ph 值使得 cu 2+中的 fe 3+沉淀, ph 值范疇為？理由？答： 3.74.4；理由：調(diào)劑溶液的ph 值至 3.74.4,使 fe3+全部以 feoh 3 沉淀的形式析出而cu 2+不沉淀,且不會(huì)引入新雜質(zhì)（ 4）常見的其他物質(zhì)中鐵的除雜方法精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載除去 mg 2 中混有所加試劑說明加 mgo 等 調(diào) ph 為精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載的 fe3除去 cu 2中混有的 fe3mg .mgo .mgco 3 或 mg

12、oh 2cuo .cuco 3.cuoh 2 或cu 2oh 2co 33.7 ph<9.3 , 將 fe 3 feoh 3 沉淀,過濾除去加 cuo 等 調(diào) ph 為 轉(zhuǎn)化為3.7 ph<4.4 ,將 fe 3 轉(zhuǎn)化為feoh 3 沉淀,過濾除去精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載除去 mg 2 中混有先加入氧化劑 如 h2 o2 等將 fe2加 mgo 等 調(diào) ph 為精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載的 fe2氧化成 fe3 ,再加 mg .mgo .mgco 3 或 mgoh 23.7 ph<9.3

13、,將 fe 3 轉(zhuǎn)化為 轉(zhuǎn)化為feoh 3 沉淀,過濾除去加 nio 等 調(diào) ph 為精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載除去 ni 2 中混有的先加入氧化劑 如 h2 o2 等將 fe23.7 ph<7.1 ,將 fe 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載fe 2氧化成 fe3 ,再加 nio 等物質(zhì)feoh 3 沉淀,過濾除去精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載提示：如如要除去al 3.mn 2溶液中含有的fe 2,先用氧化劑把fe2 氧化為 fe3 ,再調(diào)溶液的ph ； 對點(diǎn)訓(xùn)練 5. 稀土元素為周期表中b 族鈧. 釔和鑭系元素之總稱；他們都為很活潑

14、的金屬,性質(zhì)極為相像,常見化合價(jià)為3 價(jià)；其中釔 y 元素為激光和超導(dǎo)的重要材料；我國隱藏著豐富的含釔礦石y2 febe2si 2o10 ,工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔；已知： 該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的ph見下表：離子開頭沉淀時(shí)的ph完全沉淀時(shí)的ph fe 32.73.73y6.08.23（ 3）為使 fe沉淀完全,用氨水調(diào)劑ph a 時(shí), a 應(yīng)掌握在 范疇內(nèi),6. 鍶sr 為第五周期a 族元素； 高純六水氯化鍶晶體srcl 2·6h2o具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)第 5 頁 共 32 頁精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載值, 61時(shí)晶體開頭失去結(jié)晶水,100

15、時(shí)失去全部結(jié)晶水；用工業(yè)碳酸鍶粉末 含少量ba.fe 的化合物 制備高純六水氯化鍶的過程如下圖；3 步驟中調(diào)劑溶液ph至 8 一 1o,宜選用的試劑為 ；a稀硫酸b 氫氧化鍶粉末c 氫氧化鈉d 氧化鍶粉末7.金屬鈷為一種特別稀缺的戰(zhàn)略資源；工業(yè)上通過電解法從廢舊硬質(zhì)合金刀具 含碳化鎢wc .金屬鈷 co 及少量雜質(zhì)鐵中回收鈷；工藝流程簡圖如下：已知：金屬離子開頭沉淀ph沉淀完全phco25.69.5fe27.69.7fe32.73.7請回答以下問題：1 凈化過程加雙氧水的目的為 2 通氨氣的目的為調(diào)劑溶液的ph ,除去鐵元素；由表中的數(shù)據(jù)可知,理論上可挑選的ph 最大范疇為 8.鎳及其化合物在

16、化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用；某試驗(yàn)室用工業(yè)廢棄的nio 催化劑 含有 fe2o 3.cao .cuo .bao 等雜質(zhì) 為原料制備ni 2o3 的試驗(yàn)流程如下：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載0 36已知：常溫時(shí)kspcaf2 2.7× 1011,kspcus 1.0× 1關(guān)氫氧化物開頭沉淀的ph 和完全沉淀的ph 如下表所示：；fe3不能氧化ni2；有精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載氫氧化物feoh3feoh 2nioh2開頭沉淀的ph1.56.57.7完全沉淀的ph3.79.79.21 調(diào)劑 ph 最低值為 ；2 加入 h 2o2 的目的為 用離子

17、方程式表示；第 6 頁 共 32 頁精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載9. 碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域；以- 鋰輝石（主要成分為li 2o·al 2o3·4sio 2）為原料制備li 2co3 的工藝流程如下：3322精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載已知： fe.al.fe和 mg以氫氧化物形式完全沉淀時(shí),溶液的 ph 分別為 3.2 .5.2 .精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載9.7 和 12.4 ； li 2so4.lioh 和 li 2co3 在 303 k 下的溶解度分別為34.2 g .12.7 g和 1.3 g ；精

18、品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2-3322精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 2）步驟 i 中,酸浸后得到酸性溶液中含有l(wèi)i.so4,另含有 al.fe.fe.mg精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2.ca.na等雜質(zhì), 需在攪拌下加入（填“石灰石” .“氯化鈣” 或“稀精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載硫酸”）以調(diào)劑溶液的ph 到 6.0 6.5 ,沉淀部分雜質(zhì)離子,然后分別得到浸出液；10. 硫酸工業(yè)中廢渣的成分為sio2.fe2o3.al 2o3.mgo；某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案,進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取試驗(yàn)；精品學(xué)習(xí)資料精

19、選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載過量鹽酸固體a固體c固體e固體g精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載硫酸渣充分反應(yīng)試劑 x溶液試劑 x過量 co2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b調(diào)ph=3.7溶液d 調(diào) ph=13溶液 f溶液h精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載已知：陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的ph：沉淀物feoh3aloh 3mgoh2ph345 212 4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載5一水合氨電離常數(shù)kb=1.8 × 10,其飽和溶液中coh-3 約為 1× 10-1mol· l；精品學(xué)習(xí)資料精選

20、學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 2）上述流程中兩次使用試劑x,估計(jì)試劑x 為（填以下字母編號）a水b氧化鋁c氨水d氫氧化鈉精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載11.2021泛；全·國卷 節(jié)選 焦亞硫酸鈉 na 2s2o5 在醫(yī)藥.橡膠.印染.食品等方面應(yīng)用廣精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載利用煙道氣中的so2 生產(chǎn) na 2s2o5 的工藝為：1ph 4.1 時(shí),中為 溶液 寫化學(xué)式 ；2 工藝中加入na2co 3 固體.并再次充入so2 的目的 ；2.掌握溫度 常用水浴.冰浴或油浴防止副反應(yīng)的發(fā)生使化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)；掌握化學(xué)反應(yīng)的方向掌握固體的溶解與結(jié)晶掌握反

21、應(yīng)速率：使催化劑達(dá)到最大活性升溫：促進(jìn)溶液中的氣體逸出,使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)加熱煮沸：促進(jìn)水解,聚沉后利于過濾分別趁熱過濾：削減因降溫而析出的溶質(zhì)的量降溫：防止物質(zhì)高溫分解或揮發(fā)；降溫或減壓 可以削減能源成本,降低對設(shè)備的要求防止或?qū)崿F(xiàn)某物質(zhì)水解或分解第 7 頁 共 32 頁精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3. 規(guī)范答題： 加熱的目的：加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平穩(wěn)向某個(gè)方向 一般為有利于生成物生成的方向移動(dòng)； 溫度不高于××的緣由：適當(dāng)加快反應(yīng)速率,但溫度過高會(huì)造成 如濃硝酸 揮發(fā). 如 h2o2.nh4hco3 分解. 如 na2so3 氧化或促進(jìn) 如 alcl

22、3 水解等,影響產(chǎn)品的生成； 趁熱過濾的緣由即操作：答： 削減過濾時(shí)間.保持過濾溫度, 防止××雜質(zhì)析出； 水浴加熱的好處：答：受熱勻稱,溫度可控,且溫度不超過100 減壓蒸發(fā)（當(dāng)心烘干）：答：常壓蒸發(fā)溫度過高,××易分解；或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度,可以防止××分解4 調(diào)劑反應(yīng)物的濃度1 依據(jù)需要挑選相宜濃度,掌握肯定的反應(yīng)速率,使平穩(wěn)移動(dòng)有利于目標(biāo)產(chǎn)物的生成,減小對后續(xù)操作產(chǎn)生的影響；2 反應(yīng)物過量,能保證反應(yīng)的完全發(fā)生或提高其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率,但對后續(xù)操作也會(huì)產(chǎn)生影響；5 掌握反應(yīng)體系的壓強(qiáng)：1轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率；2影響平穩(wěn)移動(dòng)的方

23、向；6 使用催化劑：加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率； 對點(diǎn)訓(xùn)練 12碳酸鋰 相對分子質(zhì)量為74 廣泛應(yīng)用于化工.冶金.陶瓷.醫(yī)藥.制冷.焊接.鋰合金等行業(yè)；制備流程如下： 1見下表；已知：碳酸鋰的溶解度g ·l溫度 /010203040506080100li 2co 31.541.431.331.251.171.081.010.850.721 硫酸化焙燒工業(yè)反應(yīng)溫度掌握在250 300 ,主要緣由為 ；同時(shí),硫酸用量為理論耗酸量的115% 左右,硫酸假如加入過多就 填字母 ；a 增加酸耗量b 增加后續(xù)雜質(zhì)的處理量c增加后續(xù)中和酸的負(fù)擔(dān)2 水浸時(shí),需要在攪拌下加入石灰石粉末的主要作用為 ；

24、3 “沉鋰”需要在95 以上進(jìn)行,主要緣由為 ；過濾碳酸鋰所得母液中主要含有na2so4,仍可能含有 ；第 8 頁 共 32 頁精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載13鐵紅 fe2o3和鈦白粉 tio 2均為重要的墻面裝修顏料；一種利用鈦鐵礦主要成分為 fetio 3,仍含有少量fe 2o3聯(lián)合生產(chǎn)鐵紅和鈦白粉的工藝流程如下列圖：回答以下問題：(1) feso 4 溶液與 nh 4hco 3 溶液的反應(yīng)溫度應(yīng)掌握在35 以下,其緣由為 ,該反應(yīng)的離子方程式為 ；(2) tio 2 轉(zhuǎn)化為 tiooh 2 需要加熱,加熱的目的為 ,該反應(yīng)的離子方程式為 ；命題點(diǎn)三物質(zhì)的分別與提純一物質(zhì)

25、分別.提純的六種物理方法二分別提純中的各種答題規(guī)范1 判定沉淀劑過量的答題規(guī)范沉淀劑過量的目的為使雜質(zhì)離子沉淀完全；判定沉淀劑已過量的一般操作規(guī)范為把反應(yīng)后的混合物靜置一段時(shí)間,吸取少量上層清液,置于一潔凈的試管中,再滴加少量的沉淀劑,如沒有沉淀生成,就證明沉淀劑已過量；2 洗滌沉淀時(shí)的答題規(guī)范1 洗滌的目的：除掉附著在沉淀表面的可溶性雜質(zhì)；提高可溶性物質(zhì)的產(chǎn)率2）水洗：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子 適用于溶解度小的物質(zhì)第 9 頁 共 32 頁精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（3）冰水洗滌的目的：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子并降低被洗滌物質(zhì)的溶解度,削減其在洗滌過程中的溶解損耗； 適用于高溫

26、溶解度大.低溫溶解度小的物質(zhì)4 乙醇洗滌的目的 常用于溶解度較大的物質(zhì) ：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子,并削減晶體在洗滌過程中的溶解損耗 如對溶解度小的物質(zhì)進(jìn)行醇洗,就為為了洗去雜質(zhì)離子,并使其盡 快干燥 5 誤差分析：如沉淀不洗滌或洗滌不干11 判定沉淀洗凈的方法：6 證明沉淀完全的操作： 答題模板 靜置,取上層清液少許于一支試管中,再加入××試劑,如沒有沉淀生成,說明沉淀完全；7 洗滌沉淀的操作：答題模板 往漏斗中（工業(yè)上改為往過濾器中）加入蒸餾水至浸沒沉 淀,待水自然流下后,重復(fù)以上操作2-3 次 ；（如濾渣易溶于水,可用無水乙醇進(jìn)行洗滌；可削減沉淀缺失,無水乙醇易揮發(fā),不

27、引入雜質(zhì)；）8 判定沉淀洗凈的方法： 答題模板 取最終一次洗滌液少許于一支試管中,滴加××試劑（可與雜質(zhì)的某些離子發(fā)生沉淀反應(yīng)）,如沒有沉淀生成,說明沉淀洗滌潔凈；3 溶液結(jié)晶答題規(guī)范（ 1）從溶液中得到晶體：答題模板：加熱濃縮冷卻結(jié)晶過濾洗滌干燥（ 2）從濾液中提取一般晶體溶解度隨溫度上升而增大的晶體的方法：蒸發(fā)濃縮至有晶膜顯現(xiàn) .冷卻結(jié)晶.過濾.洗滌冰水洗.熱水洗.乙醇洗.干燥；3 從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度上升而減小的晶體的方法: 蒸發(fā)濃縮.趁熱過濾 假如溫度下降,雜質(zhì)也會(huì)以晶體的形式析出來.洗滌.干燥；4 蒸發(fā).反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍：抑制某離子的水解,如由

28、fecl 3.alcl 3.cucl 2 .mgcl 2 等溶液獵取對應(yīng)晶體,實(shí)行的措施為：在干燥的hcl氣氛中加熱蒸干；（ 5）儀器：蒸發(fā)皿.玻璃棒.燒杯結(jié)晶應(yīng)留意：（ 1）當(dāng)溶液為單一溶質(zhì)時(shí)所得晶體不帶結(jié)晶水（如nacl .kno 3）：蒸發(fā).結(jié)晶精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4從溶液中得到帶結(jié)晶水的晶體（如 cuso過濾.5h 2o 等）的規(guī)范為蒸發(fā)濃縮.冷卻結(jié)晶.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 2）當(dāng)溶液中有兩種或以上溶質(zhì)時(shí)要得到溶解度受溫度影響小的溶質(zhì)：蒸發(fā)濃縮（結(jié)晶）,趁熱過濾趁熱過濾目的：削減結(jié)晶缺失；提高純度要得到溶解度受溫度影響大的：蒸發(fā)濃縮

29、,冷卻結(jié)晶,過濾.洗滌.干燥；4.濾液和濾渣的成分判定熟記常見難溶于水微溶于水的物質(zhì)第 10 頁 共 32 頁精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載鹽酸鹽： agcl.hgcl .cucl；硫酸鹽： baso 4. pbso 4.caso 4.ag 2so4；碳酸鹽.亞硫酸鹽：除k .na .nh 4+外均難溶；氫氧化物：除koh . naoh .baoh 2.nh 3.h 2o 外均難溶；對點(diǎn)訓(xùn)練 14.2021 全·國卷 我國為世界上最早制得和使用金屬鋅的國家；一種以閃鋅礦zns ,含有 sio 2 和少量 fes.cds .pbs 雜質(zhì) 為原料制備金屬鋅的流程如下列圖：

30、精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載相關(guān)金屬離子c0m n 0.1 mol1l·形成氫氧化物沉淀的ph 范疇如下：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載金屬離子fe3fe2zn 2cd 2開頭沉淀的ph1.56.36.27.4沉淀完全的ph2.88.38.29.4回答以下問題：1 濾渣 1 的主要成分除sio 2 外仍有 ；氧化除雜工序中zno 的作用為 ,如不通入氧氣,其后果為 ；2pbso 4調(diào)劑溶液的ph無法除去雜質(zhì)fe 2 5除雜答題規(guī)范: 在書寫某一步驟為為了除雜時(shí),應(yīng)當(dāng)規(guī)范回答, “為為了除去××雜質(zhì)”, “除雜”等一類萬能式的回答為

31、不能得分的；6. 產(chǎn)品進(jìn)一步提純的操作：答：重結(jié)晶7. 事先煮沸溶液的緣由：除去溶解在溶液中的氣體 如氧氣 防止某物質(zhì)被氧化；8. 過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作緣由：答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處,導(dǎo)致濾紙破舊；漏斗中液面高于濾紙邊緣9. 過濾的沉淀欲稱重之前的操作：答：過濾,洗滌,干燥,稱重10. 檢驗(yàn)沉淀feoh 3 為否洗滌潔凈 含 so 4 2- ：答：取最終一次洗滌液,加入bacl 2 溶液,如有白色沉淀就說明未洗滌潔凈,如無白色沉淀就說明洗滌潔凈11. 如何從 mgcl 2 · 6h 2 o 中得到無水mgcl 2 ：答：在干燥的hcl氣流中加熱（理由：干燥的hcl氣流

32、中抑制了mgcl 2 的水解,且?guī)ё適gcl 2 · 6h 2 o 受熱產(chǎn)生的水汽）12. mgoh2 沉淀中混有caoh 2 應(yīng)怎樣除去：答：加入mgcl 2 溶液,充分?jǐn)嚢?過濾,沉淀用蒸餾水水洗滌13. 不用其它試劑,檢查nh 4cl 產(chǎn)品為否純潔的方法及操作為：答：加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部,加熱,如試管底部無殘留物,說明氯化銨產(chǎn)品純潔14. 檢驗(yàn) nh 4 的方法為：答：取××少許,加入naoh溶液后加熱,生成的氣體能使?jié)櫇竦?11 頁 共 32 頁精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載的紅色石蕊試紙變藍(lán)；15. 檢驗(yàn) feoh 3 為否

33、沉淀完全的試驗(yàn)操作為：答：取少量上層清液或過濾后的濾液,滴加幾滴kscn溶液,如不顯現(xiàn)血紅色,就說明feoh 3 沉淀完全；16. 檢驗(yàn)濾液中為否含有fe 3+ 的操作為：答：滴入少量kscn溶液,如顯現(xiàn)血紅色,就證明有fe 3+ ；（或加 naoh ,依據(jù)情形而定）對點(diǎn)訓(xùn)練 15 2021 ·全國卷 節(jié)選 重鉻酸鉀為一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為feo·cr 2o3,仍含有硅.鋁等雜質(zhì)；制備流程如下列圖：回答以下問題：高溫1 步驟的主要反應(yīng)為feo·cr 2o3 na 2co 3 nano 3 na2cro 4 fe2o3 co 2na

34、no 2；濾渣 1 中含量最多的金屬元素為 ,濾渣 2 的主要成分為 及含硅雜質(zhì)；2 有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下列圖；向“濾液3”中加入適量kcl ,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得到k 2cr 2o7 固體；冷卻到 填標(biāo)號 得到的 k 2cr 2o 7 固體產(chǎn)品最多；a 80 b 60 c 40 d 10 步驟的反應(yīng)類型為 ；16so2 為硫酸工業(yè)尾氣的主要成分；以硫酸工業(yè)的尾氣為原料制備硫酸鉀和硫酸錳晶體mnso 4·h 2o 的工藝流程如下列圖；回答以下問題：1 如下列圖為幾種鹽的溶解度曲線；反應(yīng)中,向nh 42so4 溶液中加入kcl 溶液后,第 12 頁 共 32 頁精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)

35、習(xí)資料 - - - 歡迎下載進(jìn)行蒸發(fā)濃縮. .洗滌.干燥等操作即得k 2so4 產(chǎn)品；2 檢驗(yàn)硫酸鉀樣品中為否含有氯化物雜質(zhì)的試驗(yàn)操作為 ；17 2021 ·石家莊質(zhì)檢 磷酸鐵鋰電池被廣泛應(yīng)用于各種電動(dòng)汽車,其正極為通過將磷酸鐵鋰 lifepo 4.導(dǎo)電劑.黏結(jié)劑和乙炔黑等按比例混合,再涂于鋁箔上制成；一種從廢舊磷酸鐵鋰電池正極材料中回收某些金屬資源的工藝流程如下： 39；已知：常溫下,kspfeoh 3 10 li 2co 3 的溶解度： 0 為 1.54 g；100 為 0.72 g；請回答： 1 “沉鐵”時(shí),溶液的ph 與金屬元素的沉淀百分率w 的關(guān)系如表：ph3.556.58

36、1012w fe/%66.579.288.597.297.498.1w li/%0.91.31.92.44.58.0就該過程應(yīng)調(diào)劑ph ,其緣由為 ；假設(shè)該過程在常溫下進(jìn)行,就此時(shí)溶液中cfe 3 ；2 “沉鋰”時(shí),所得li 2co 3 應(yīng)挑選 填“冷水”或“熱水”進(jìn)行洗滌,判定 li 2 co 3 已洗滌潔凈的操作和現(xiàn)象為 ；18 2021 ·太原模擬 高氯酸銨nh 4clo 4 為復(fù)合火箭推動(dòng)劑的重要成分,試驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制取；1 氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為 ；2 反應(yīng)得到的混合溶液中nh 4 clo 4 和 nacl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30 和 0.

37、15,從混合溶 液中獲得較多nh 4clo 4 晶體的試驗(yàn)操作依次為填操作名稱 . . .冰水洗滌.干燥；用冰水洗滌的目的為 ；第 13 頁 共 32 頁精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載如氯化銨溶液用氨氣和濃鹽酸代替,就該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行,其緣由為 ；命題點(diǎn)四化學(xué)工藝流程題中方程式的書寫用離子方程式或化學(xué)方程式表示某個(gè)階段的反應(yīng),為化學(xué)工藝流程題中的經(jīng)典題型,涉及的物質(zhì)一般為生疏物質(zhì),考查的內(nèi)容一般為離子反應(yīng)和氧化仍原反應(yīng)的結(jié)合,難度較第 14 頁 共 32 頁精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載大；一理清離子反應(yīng)的相關(guān)學(xué)問 1 化工流程題中主要涉及的5 類離子反

38、應(yīng)1 難溶物溶解的離子反應(yīng) h znco 3 溶于稀硫酸：znco 3 2h= zn 22o co 2 croh 3 溶于鹽酸： croh 3 3h=cr 3 3h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 aloh 3 溶于強(qiáng)堿： aloh 3 oh2 沉淀轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)=alo2 2h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 zns轉(zhuǎn)化為 cus ： zns cu 2 =cus zn 2 agcl 轉(zhuǎn)化為 agi ： agcl i=agi cl mgoh 2 轉(zhuǎn)化為 feoh 3： 3mgoh 2 2fe3 =2feoh 3 3mg 23 同種元素在同種價(jià)態(tài).不同ph

39、 條件下轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 cro 22 22精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4 在酸性條件下轉(zhuǎn)化為cr 2o7 ： 2cro4 2h=cr 2o7 h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 v 2o5 在酸浸時(shí)轉(zhuǎn)化為vo 2 ： v 2o5 2h=2vo 2 h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 croh 3 在堿性條件下轉(zhuǎn)化為croh4 與量有關(guān)的離子反應(yīng)向 caoh 2 溶液中滴加nahco 3 溶液4 ： croh 3 oh= croh 4精品學(xué)習(xí)資料精

40、選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載nahco3 溶液少量： hco 3 oh ca2 =caco3 h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載nahco3 溶液過量： 2hco3 2oh ca2=caco3 co 2 2h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3向 nahso 4 溶液中滴加baoh 2 溶液精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載加 baoh22 溶液至 so4 恰好沉淀： h oh so224 ba=baso4 h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - -

41、- 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載加 baoh2 溶液至溶液呈中性：2h 2oh so22=baso 4 2h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4 ba5 涉及氧化仍原反應(yīng)的離子反應(yīng) kmno 4 與鹽酸反應(yīng)生成mncl 2 和 cl 2：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2mno4 10cl 16h=2mn2 5cl2 8h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載堿性條件下naclo 將 feoh 3 氧化為 na2 feo 4：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2feoh 3 3clo 4oh=2feo23cl

42、5h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4 2書寫離子方程式時(shí)需留意的事項(xiàng)1 觀看離子方程式中的符號為否正確.合理,如不行逆反應(yīng)用“=”,可逆反應(yīng)用 “”,氣體符號為“”,沉淀符號為“”；2 離子方程式中必需用化學(xué)式表示的物質(zhì)有難溶于水的物質(zhì)如 agcl .baso 4 等.難電離的物質(zhì) 如弱酸.弱堿等.非電解質(zhì) 如 so2. co 2 等；3 離子方程式中的微溶物如 caoh 2 等 有時(shí)用化學(xué)式表示,有時(shí)用離子符號表示；作為反應(yīng)物時(shí),如為澄清溶液就寫離子符號,如為濁液就寫化學(xué)式；作為生成物時(shí)一般寫化第 15 頁 共 32 頁精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)式

43、；4 留意酸式鹽中酸式酸根離子的書寫方式,多元弱酸的酸式酸根離子,在離子方程式精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載中不能拆開寫,如nahco 3 在水溶液中的離子為nah和 co 2和 hco 3 ,其中 hco3 不能拆開寫成精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3 ；而多元強(qiáng)酸的酸式酸根離子在水溶液中可完全電離,如nahso 4 在水溶液中4 ；的離子為na .h 和 so25 留意敏捷應(yīng)用電荷守恒及氧化仍原反應(yīng)中的得失電子守恒,判定離子方程式為否正確；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3離子不能共存的四種類型生成難溶物或微溶如 ba2 和 co 23 生成

44、baco 3, h和 sio 23 生成精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2物h 2sio 3, cu和 oh生 成 cuoh 2 等精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載生成氣體或揮發(fā)性如 h與 co 222 .精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而3 .hco3 .so3 .hso 3 . s精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載物質(zhì)不能大量共存等； nhhs4 和 oh 生成 nh3加熱 等精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載如 h與 ch 3coo生成弱酸 ch 3cooh .與 oh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡

45、迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載生成難電離物質(zhì) 結(jié)合生成h 2生成 nh 32精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載o 等； nh 4 和 oh等· h o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載發(fā)生氧化仍原反應(yīng)具有較強(qiáng)氧化性的離子 如 mno 4 .clo的離子 如 fe2 .s2 .i .so2 .fe3 等與具有較強(qiáng)仍原性精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載而不能大量共存no 3 與 i , s2 與 so23 等 不能共存3 , cl 與 clo 等在酸性條件下不能共存,而在精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載堿性條件下可共存發(fā)生相互促進(jìn)的水某些弱堿陽離子與某些弱酸陰離子因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載解反應(yīng)而不能大量大量共存； 如 al 3 與 alo 22 ,fe3與 alo 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載共存22 .hco 3 .co 3 .s2 .hco 3 .精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而