離子反應(yīng)中的“過(guò)量”問(wèn)題探討

1、離子反應(yīng)中的“過(guò)量”問(wèn)題探討離子反應(yīng)是近年高考中的熱點(diǎn)問(wèn)題,幾乎每年必考,主 要以離子方程式正誤判斷以及離子共存問(wèn)題為切入點(diǎn),但最 終都?xì)w結(jié)為“能否發(fā)生離子反應(yīng)，離子反應(yīng)如何進(jìn)行”的問(wèn) 題。 離子反應(yīng)中有一個(gè)重要內(nèi)容，就是“過(guò)量”問(wèn)題，這 是近年高考離子反應(yīng)中的熱點(diǎn)問(wèn)題也是易丟分的地方。有些 離子反應(yīng)與“量”有著密切的關(guān)系，量不同反應(yīng)就不同。 “過(guò)量”其實(shí)是相對(duì)的，若兩種物質(zhì)反應(yīng)，一種過(guò)量另一種 就表現(xiàn)為不足，考察該部分內(nèi)容時(shí)，主要表現(xiàn)為出現(xiàn)以下幾 個(gè)“過(guò)量”、“大量”、“少量”、“繼續(xù)滴加”等，另外 還表現(xiàn)為滴加順序的不同上 ,根據(jù)滴加順序不同還可以用于 區(qū)分兩種溶液。 有關(guān)“過(guò)量”問(wèn)題離子

2、方程式的書(shū)寫時(shí)， 以不足的物質(zhì)為“標(biāo)準(zhǔn)”，以哪個(gè)物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，該物質(zhì)的系 數(shù)就為 1，現(xiàn)就從以下幾個(gè)方面加以簡(jiǎn)單闡述： 一、多元弱 酸鹽與酸的反應(yīng) 例：a. 將碳酸鈉溶液滴加到稀鹽酸溶液中 b . 將稀鹽酸溶液滴加到碳酸鈉溶液中 解析：a 中其實(shí)就是 鹽酸過(guò)量，以碳酸鈉為“標(biāo)準(zhǔn)” 化學(xué)方程式為：Na2CO3 2HCl=2NaClH2OCO2 離子方程式為：CO322H+=H2O CO2 b 中其實(shí)就是碳酸鈉過(guò)量，以鹽酸為“標(biāo)準(zhǔn)” 化學(xué) 方程式為：HClNa2CO3=NaClNaHCO3 離子方程式為：H+ CO32= HCO3- 二、多元酸的酸式鹽與堿反應(yīng) 例 1：a. 碳 酸氫鈉溶液中加入過(guò)量

3、的氫氧化鋇溶液 b. 氫氧化鋇溶液第 1 頁(yè)中加入過(guò)量的碳酸氫鈉溶液 解析：a 中氫氧化鋇過(guò)量，以碳 酸氫鈉為“標(biāo)準(zhǔn)” 化學(xué)方程式為： NaHCO3 Ba(OH)2=BaCO3NaOHH2O 離子方程式為： HCO3 Ba2+OH=BaCO3H2O b 中碳酸氫鈉過(guò)量，以氫氧化鋇 為“標(biāo)準(zhǔn)” 化學(xué)方程式為：Ba(OH)22NaHCO3 =BaCO3 Na2CO32H2O 離子方程式為： 2OHBa2+2HCO3 =BaCO3CO322H2O 例 2：a. 碳酸氫鈣溶液中加入過(guò) 量的氫氧化鈉溶液 b. 氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量的碳酸氫 鈣溶液 解析：a 中氫氧化鈉過(guò)量，以碳酸氫鈣為“標(biāo)準(zhǔn)” 化 學(xué)

4、方程式為： Ca(HCO3)22NaOH=CaCO3Na2CO32H2O 離子方程式為：2HCO3Ca2+2OH=CaCO3CO32- 2H2O b 中碳酸氫鈣過(guò)量，以氫氧化鈉為“標(biāo)準(zhǔn)” 化學(xué)方程 式為：NaOHCa(HCO3)2 =CaCO3NaHCO3H2O 離子方程 式為：OHCa2+HCO3=CaCO3H2O 例 3：a. 硫酸氫 鈉溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液 b. 氫氧化鋇溶液中加 入過(guò)量的硫酸氫鈉溶液 解析：a 中氫氧化鋇過(guò)量，以硫酸氫 鈉為“標(biāo)準(zhǔn)” 化學(xué)方程式為：NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4 NaOHH2O 離子方程式為： H+SO42Ba2+OH =BaSO4H2O

5、 b 中硫酸氫鈉過(guò)量，以氫氧化鋇為“標(biāo)準(zhǔn)” 化學(xué)方程式為：Ba(OH)22NaHSO4=BaSO4Na2SO42H2O 離子方程式為：Ba2+2OH-2H+SO42-= BaSO42H2O 三、 Al3+與 AlO2-的問(wèn)題 例 1：a. 向氯化鋁溶液中滴加氫第 2 頁(yè)氧化鈉溶液有大量白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀溶解并逐漸 消失 b. 向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液 解析：a 中先發(fā)生 Al3+3OH=Al(OH)3 繼續(xù)滴加發(fā)生 Al(OH)3 OH= AlO22H2O b 中氫氧化鈉過(guò)量，Al3+直接轉(zhuǎn)化為 AlO2 Al3+4OH-= AlO2-2H2O 例 2：a.向偏鋁酸鈉溶液

6、中滴加稀鹽酸溶液有大量白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀溶解 并逐漸消失 b. 向偏鋁酸鈉溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸溶液 解 析：a 中先發(fā)生 AlO2-H+H2O= Al(OH)3 繼續(xù)滴加發(fā)生 Al(OH)33H+= Al3+3H2O b 中鹽酸過(guò)量，AlO2直接轉(zhuǎn)化 為 Al3+ AlO2- 4H+= Al3+2H2O 注：弱堿 NH3·H2O、弱 酸 H2CO3 均不能使 Al(OH)3 溶解 四、酸性氧化物與堿的反 應(yīng) 例：a. 氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化硫氣體 b. 氫 氧化鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化硫氣體 解析：a 中氫氧化鈉 過(guò)量，以二氧化硫?yàn)椤皹?biāo)準(zhǔn)” SO22OH=SO32H2

7、O b 中二氧化硫過(guò)量，以氫氧化鈉為“標(biāo)準(zhǔn)” OHSO2=HSO3 五、銀離子與氨水反應(yīng)的問(wèn)題 例：a. 硝酸銀溶液中滴 入氨水，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀溶解并逐漸消失 Ag+NH3·H2O= AgOHNH4+ AgOH 2NH3·H2O=Ag(NH3)2+OH-2H2O b. 向硝酸銀溶液溶液中 滴加過(guò)量氨水 Ag+2NH3·H2O= Ag(NH3) 2+2H2O 六、變 價(jià)金屬的問(wèn)題 例：a. 向鐵粉中加入少量稀硝酸 化學(xué)方程 式為：3Fe8HNO3= 3Fe(NO3)22NO4H2O 離子方程式第 3 頁(yè)為：3Fe8H+2NO3-= 3Fe2+2NO4H

8、2O b. 向稀硝酸 中加入少量鐵粉 化學(xué)方程式為： Fe4HNO3= Fe(NO3)3 NO2H2O 離子方程式為：Fe4H+NO3= Fe3+NO 2H2O 7. 多種還原劑同時(shí)存在的問(wèn)題 例： a.向溴化亞鐵 溶液中通入少量氯氣 Cl22Fe2+=2Cl2Fe3+ b. 向溴化 亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣 2Fe2+4Br-3Cl2=2Fe3+ 2Br26Cl- 注：根據(jù)還原性的強(qiáng)弱判斷，還原性強(qiáng)的優(yōu)先 被氧化 以上從七個(gè)方面對(duì)離子反應(yīng)中的“過(guò)量”問(wèn)題作了 簡(jiǎn)單的闡述，離子反應(yīng)的問(wèn)題其實(shí)并不難只要大家在學(xué)習(xí)的 過(guò)程中多總結(jié)、多注意就很容易做好。 練習(xí)： 1.(2019 年 江蘇化學(xué).9)下列

9、離子方程式書(shū)寫正確的是： A 過(guò)量的 SO2 通人 NaOH 溶液中：SO22OH-SO32-H2O B Fe(NO3)3 溶 液中加入過(guò)量的 HI 溶液：2Fe32I-2Fe2I2 C NaNO2 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液： 2MnO4-5NO2-6H2Mn2 5NO3-3H2O D NaHCO3 溶液中加入過(guò)量的 Ba(OH)2 溶液： 2HCO32Ba22OH-BaCO32H2OCO32 2.(2019 年廣東化學(xué).11)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的 是： A 用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-HCO2H2O B 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-2HCO2H2O C 往氨 水中滴

10、加氯化鋁： Al34OHAlO2-2H2O D 氫氧化鋇 溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2SO42-HOHBaSO4 H2O 3.(2019 年上?；瘜W(xué).8)下列反應(yīng)的離子方程式正確的第 4 頁(yè)是： A 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH HSO3 B 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3 Ba2OHBaCO3H2O C 鹽酸滴入氨水中： H OH-H2O D 碳酸鈣溶解于稀硝酸中： CO322H CO2H2O 4.(2019 年全國(guó)理科綜合 27) A、B、C、D、 E 均為可溶于水的固體，組成它們的離子有 陽(yáng)離子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ 陰離子 OH- Cl- CO3

11、2- SO42- HSO4- 分別取它 們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下： A 溶液與 B 溶液反應(yīng)生 成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液 A 溶液與 C 溶液反應(yīng)生成 白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液 A 溶液與 D 溶液反應(yīng)生成白 色沉淀，沉淀可溶于鹽酸 B 溶液與適量 D 溶液反應(yīng)生成白 色沉淀，加入過(guò)量 D 溶液，沉淀量減少，但不消失 據(jù)此推 斷它們是 A：B：C：D：E:5.(2019 年廣東化學(xué) 21)A、B、C、 D 是四種可溶的化合物，分別由陽(yáng)離子 K+、Ba2+、Al3+、Fe3+ 和陰離子 OH、CO32、 NO3、SO42兩兩組合而成，它 們的溶液發(fā)生如下反應(yīng)： A 與 B 反應(yīng)

12、生成白色沉淀，再加過(guò) 量 A，沉淀量減少，但不會(huì)完全消失。 C 與 D 反應(yīng)生成有色 沉淀。 B 與 C 反應(yīng)生成白色沉淀。 寫出它們的化學(xué)式： A： B：C：D：6.(2019 年寧夏理科綜合 11)下列反應(yīng)的離子方程 式正確的是（ ）。 A鋅片插入硝酸銀溶液中： ZnAg Zn2Ag B碳酸氫鈣溶液加到醋酸中： Ca(HCO3)2 2CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2O C少量金屬第 5 頁(yè)鈉加到冷水中： Na2H2ONaOH-H2 D氫氧化銅 加到鹽酸中： Cu(OH)22HCu22H2O 7.(2019 年上 海化學(xué).19)下列離子方程式中正確的是（ ）。 A H2SO4

13、 與 Ba(OH)2 溶液反應(yīng)：Ba22OH-2H十 SO42-BaSO4 2H2O B Ca(HCO3)2 與過(guò)量 Ca(OH)2 溶液反應(yīng)： Ca2 HCO3-2OH-CaCO3CO32-2H2O C Na2CO3 溶液中通入 少量 CO2：CO32-CO2H2O2HCO3 D CH3COOH 溶液與 NaOH 溶液反應(yīng)：HOHH2O 8.(2019 年廣東化學(xué).11) 下列離子方程式正確的是（ ）。 ACl2 與 NaOH 溶液反應(yīng)： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B F2 與 NaOH 溶液反應(yīng)： F2+4OH-=2F-+O2+2H2O C AgNO3 溶液中加入過(guò)量氨水

14、： Ag+2NH3·H2O=Ag(NH3)2+2H2O DFe3O4 與稀 HNO3 反應(yīng)： Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O 9.(2019 年上?；瘜W(xué).13)下列 離子方程式正確的是（ ）。 A 碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸： CO322HCO2H2O B 硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：S2? 2HH2S C 苯酚鈉溶于醋酸溶液：C6H5O? CH3COOHC6H5OHCH3COO? D 氯化亞鐵溶液中通入少量氯 氣：Fe2Cl2Fe32Cl? 10.(2019 年江蘇化學(xué).9)下 列離子方程式正確的是（ ）。 A 碳酸氫鈉溶液與少量石灰 水反應(yīng)：HCO3Ca2OHCaCO3H2O

15、 B 氯化銨與 氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱： NH4OHH2ONH3 C 氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：HOHH2O D 單質(zhì)銅與稀硝第 6 頁(yè)酸反應(yīng)：Cu2H2NO3Cu22NOH2O 11.(2019 年 上?；瘜W(xué).14）下列離子方程式中正確的是（ ）。 A.硫化亞 鐵放入鹽酸中 S2- + 2 H+ H2S B.硫酸銅溶液中通入 硫化氫 Cu2+ + H2S CuS + 2 H+ C.氯化鋁溶液中加入 過(guò)量氨水 Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ +2H2O D.碳 酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液 HCO3- + OH- CO32- + H2O 12.(2019 年江蘇

16、化學(xué).13)下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫 正確的是（ ）。 A硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水 Al3+30H-Al(OH)3 B電解飽和食鹽水 2Cl-+2H2O H2+C12+20H- C碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2O D硫酸亞鐵溶液中加入用硫 酸酸化的過(guò)氧化氫溶液 Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O 13.(2019 年廣東化學(xué).12)下列離子方程式中，正確的是（ ）。 A、在氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl- B、三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng) Fe3+ + 3NH3?H2O Fe(OH)3 + 3NH4+ C、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)

17、 Ca(HCO3)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O + 2CO2 D、氯氣通入 冷的氫氧化鈉溶液中 2Cl2 + 2OH 3Cl- + ClO- + H2O 14.(2019 年新課程卷江蘇化學(xué) 13)能正確表示下列化學(xué)反應(yīng) 的離子方程式是（ ）。 A 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32-SO2H2O2HCO3-SO32- B 金屬鋁溶于鹽酸中： Al2HAl3H2 C 硫化鈉溶于水中：S2-2H2O第 7 頁(yè)H2S2OH D 碳酸鎂溶于硝酸中：CO322HH2O CO2 15.(2019 年上?；瘜W(xué).18)下列離子方程式中正確的是 （ ）。 A 過(guò)量的 NaHSO4 與 Ba(

18、OH)2 溶液反應(yīng)：Ba22OH- 2HSO42-BaSO42H2O B NH4HCO3 溶液與過(guò)量 NaOH 溶液反應(yīng)：NH4OH-NH3H2O C 苯酚鈉溶液中通入 少量 CO2：OCO2H2OOHHCO3- D FeBr2 溶液中 通入過(guò)量 Cl2：2Fe22Br-2Cl22Fe3Br24Cl- 16.(2019 年全國(guó)理科綜合 .8)下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫 正確的是（ ）。 A 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3 4NH·H2OAlO2-4NH42H2O B 澄清石灰水與少量蘇打 溶液混合：Ca2OHHCO3CaCO3H2O C 碳酸鈣 溶于醋酸：CaCO32HCa2CO2H2O D 氯化亞鐵 溶液中通入氯氣：2Fe2Cl22Fe32Cl 17（2019 年四川卷理科綜合 .8）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是 （ ）。 A濃燒減溶液中加入鋁片：Al + 2OH-AlO2-+H2 B以石墨作電極電解氯化鋁溶液： 2Cl+2H2O 2OH +H2+Cl2 C硫酸亞鐵溶