2016屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)100題電化學(xué)選擇題含解析

1、電化學(xué)選擇題第I卷（選擇題）一、選擇題（題型注釋）1下列說(shuō)法正確的是A7.8克Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NAB用銅做電極電解CuSO4溶液的反應(yīng)方程式：2Cu22H2O2CuO24HC常溫時(shí)，濃度均為0.01mol/L的 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為c(CO32) c(HCO3)c(H2CO3) 0.02mol/LD在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變【答案】A【解析】A項(xiàng)中，7.8克Na2S或Na2O2都是1mol，故化合物也是1mol，陰離子是1mol，正確。B項(xiàng)中用銅做電極電解CuSO4溶液實(shí)質(zhì)為電鍍，沒(méi)有總反應(yīng)方程

2、式。C項(xiàng)中，沒(méi)有考慮等體積混合溶液中粒子濃度減半的關(guān)系：c(CO32) c(HCO3)c(H2CO3) 0.01mol/L。D項(xiàng)中，在蒸餾水中滴加濃H2SO4，溫度升高，KW變大。2X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成下圖的裝置，實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z可能是下列中的（ ）編號(hào)XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸銅溶液DAgZn硝酸銀溶液【答案】D【解析】試題分析：由于在實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明構(gòu)成了原電池。同時(shí)X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X為正極，活動(dòng)性弱，Y為負(fù)極，活動(dòng)性強(qiáng)，電解質(zhì)溶液為不活潑的金屬的鹽溶液。分析各個(gè)選項(xiàng)，可知正確的選項(xiàng)為D

3、?？键c(diǎn)：考查原電池構(gòu)成的條件及應(yīng)用的知識(shí)。3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生12.8g銅時(shí)，陽(yáng)極放出的氣體是（ ）A1.12LH2 B1.12LO2 C2.24LH2 D2.24LO2【答案】D【解析】試題分析：用鉑電極電解CuSO4溶液的化學(xué)方程式為2CuSO4+ 2H2O 通電=2Cu + 2H2SO4+ O2.在整個(gè)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。所以n(Cu)=12.8g÷64g/mol=0.2mol.n(e-)=0.4mol。所以n(O2)=0.1mol.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為2.24L。選項(xiàng)為D?？键c(diǎn)：考查電解的化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識(shí)。4X、Y、Z、M、N

4、代表五種金屬，有以下反應(yīng)：Y與M用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，M上冒氣泡；M、N為電極，與N的鹽溶液組成原電池，電子從M極流出，經(jīng)過(guò)外電路，流入N極；Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2；水溶液中，X+Y2+=X2+Y。則這五種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）AZXYMN BZYXMNCZXYNM DXYMNZ【答案】A【解析】試題分析：Y與M用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，M上冒氣泡；證明M為原電池是正極，所以活動(dòng)性YM；在原電池反應(yīng)中，電子流出的電極為負(fù)極，電子流入的電極為正極，由于電子從M極流出，經(jīng)過(guò)外電路，流入N極，所以活動(dòng)性MN；Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2。證明Z的活動(dòng)性很強(qiáng)。

5、在題目提供的所有的元素中是最強(qiáng)的。水溶液中，X+Y2+=X2+Y，則證明活動(dòng)性XY。所以這五種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閆XYMN 。選項(xiàng)為A。 考點(diǎn)：考查金屬活動(dòng)性順序的比較方法的知識(shí)。5下列敘述中正確的是A構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極 C馬口鐵（鍍錫鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸錫先被腐蝕 D原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)【答案】D【解析】試題分析：A構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種活動(dòng)性不同的金屬或非非金屬。錯(cuò)誤。B由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中由于Zn活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，所以Zn是負(fù)極，銅是正極。錯(cuò)誤。

6、C馬口鐵（鍍錫鐵）破損時(shí)由于金屬活動(dòng)性Fe>Sn,所以在與電解質(zhì)溶液接觸活動(dòng)性強(qiáng)的Fe先被腐蝕 。錯(cuò)誤。D原電池工作時(shí)，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引，所以電解質(zhì)溶液中的陰離子向正電荷較多的負(fù)極移動(dòng)。正確?？键c(diǎn)：考查原電池的形成條件及工作原理的知識(shí)。6微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為: Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是A.在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小B.使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C.Zn

7、是負(fù)極，Ag2O是正極D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】AC【解析】試題分析：銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH-2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-，則Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極流向正極，以此來(lái)解答。A、負(fù)極發(fā)生Zn+2OH-2e=ZnO+H2O，c（OH-）減小，所以電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小，故A正確；B、Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，則使用過(guò)程中，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，故B錯(cuò)誤；C、Zn失去電子，Zn為負(fù)極，Ag2O得到電子是正極，故C正確；

8、D、Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選AC.考點(diǎn)：考查原電池原理的應(yīng)用7有A、B、C、D四種金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；C、D用導(dǎo)線連接后浸入稀H2SO4中，電流由D導(dǎo)線C；A、C相連后同時(shí)浸入稀H2SO4中，C極產(chǎn)生大量氣泡；B、D相連后同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，試判斷四種金屬的活動(dòng)順序是A.ABCD B.ACDB C.CABD D.BDCA【答案】B【解析】試題分析：在原電池中，負(fù)極金屬的活潑性一般強(qiáng)于正極金屬的活潑性，根據(jù)原電池的工作原理判斷電池的正負(fù)極，進(jìn)而可以判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系。由

9、題意可知：A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A極為負(fù)極，所以活潑性：AB；原電池中，電流從正極流經(jīng)外電路流向負(fù)極，C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電流由D導(dǎo)線C，則活潑性：CD；A、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明C極是正極，所以金屬活潑性：AC；B、D相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，說(shuō)明D極是負(fù)極，所以金屬活潑性：DB；綜上可知金屬活潑性順序是：ACDB所以，A、C、D錯(cuò)誤，B正確，故選B?？键c(diǎn)：考查原電池在判斷金屬活潑性方面的應(yīng)用8下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是銅鋅原電池 電解精煉銅 鍍件上鍍銅 電解氯化銅溶液【答案】C【解析】

10、試題分析：A、該原電池中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，故A正確；B、電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，純銅作陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、電鍍時(shí)，鍍層銅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，電解過(guò)程中，銅離子在陰極析出，故C錯(cuò)誤；D、電解氯化銅溶液時(shí)，惰性電極作陽(yáng)極，則陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，無(wú)論陰極是否活潑，陰極上都是銅離子得電子生成銅，故D正確，故選C。考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用9下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)的判斷正確的是Aa為負(fù)極、b為正極Ba為陽(yáng)極、b為陰極C電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加D電解過(guò)程中，氯離子濃

11、度不變【答案】C【解析】試題分析：由電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，則c為陽(yáng)極，d為陰極，電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成銅，以此解答該題。A、由電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、a、b為電源的兩極，為正極、負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子被還原生成銅，則d電極質(zhì)量增加，故C正確；D、電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子被氧化生成氯氣，則氯離子濃度降低，故D錯(cuò)誤，故選C?？键c(diǎn)：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用10把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池。對(duì)該電池的描述合理的是溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度保持不變；Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)；Cu為負(fù)極，

12、Zn為正極；原電池在工作時(shí)電子由負(fù)極通過(guò)溶液流向正極；該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹵 B C D【答案】A【解析】試題分析：鋅片、銅片和稀硫酸溶液構(gòu)成的原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以硫酸濃度減小，故錯(cuò)誤；銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H+2e-=H2，故正確；該原電池中鋅失電子變成鋅離子進(jìn)入溶液，所以鋅作負(fù)極，銅作正極，故錯(cuò)誤；鋅失電子通過(guò)導(dǎo)線流向銅，所以電子流向?yàn)橛蒢n經(jīng)導(dǎo)線流入Cu片，即從負(fù)極通過(guò)導(dǎo)線流向正極，故錯(cuò)誤；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故正確，故選A?？键c(diǎn)：考查原電池工作原理11以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)如右圖所

13、示。a為電池的正極，關(guān)于該電池的敘述正確的是A該電池能夠在高溫下工作 Bb電極發(fā)生還原反應(yīng)CO2在a電極被氧化 D電流從a電極經(jīng)用電器流向b電極【答案】D【解析】試題分析：該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：C6H12O6+6H2O-24e-6CO2+24H+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，結(jié)合離子的移動(dòng)方向、電流的方向分析解答。A、高溫能使蛋白質(zhì)變性，使微生物失去活性，所以電池介質(zhì)不能為高溫，故A錯(cuò)誤；B、通入燃料的電極為負(fù)極，即b為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B不正確；C、該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極a為

14、正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、放電時(shí)，電流從a電極經(jīng)用電器流向b電極，故D正確，故選D?？键c(diǎn)：考查燃料電池的有關(guān)判斷12以下現(xiàn)象與電化腐蝕無(wú)關(guān)的是A黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗【答案】D【解析】試題分析：金屬的電化學(xué)腐蝕指的是能構(gòu)成原電池，在構(gòu)成的原電池中，金屬作為負(fù)極易被腐蝕的現(xiàn)象，這種腐蝕稱為金屬的電化學(xué)腐蝕。A、黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼中，金屬鋅為負(fù)極，金屬銅做正極，Cu被保護(hù)，不易腐蝕，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、生鐵中金屬鐵、碳、潮濕的空氣能構(gòu)成原電

15、池，金屬鐵為負(fù)極，易被腐蝕而生銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處形成原電池裝置，其中金屬鐵為負(fù)極，易生鐵銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、銀質(zhì)獎(jiǎng)牌長(zhǎng)期放置后在其獎(jiǎng)牌的表面變暗是由于金屬銀和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銀的結(jié)果，屬于化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)，故D正確，故選D。考點(diǎn)：考查金屬的腐蝕13利用如圖所示裝置可以模擬鋼鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說(shuō)法正確的是A若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生還原反應(yīng)B若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生還原反應(yīng)C若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕D若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可加快鐵的腐蝕【答案】A【解析】試題分析：

16、根據(jù)金屬的防護(hù)，若K置于N處，構(gòu)成電解池，必須讓被保護(hù)的金屬接電源負(fù)極；若開關(guān)K置于M處，形成原電池，鋅作負(fù)極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護(hù)。A、若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，此時(shí)金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護(hù)，故A正確；B、若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，X極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B不正確；C、若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，此時(shí)金屬鐵為陰極，鐵被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，故C不正確；D、若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，此時(shí)金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，鐵被保護(hù)，故D不正確，答案選A。考點(diǎn)：考查金屬的腐蝕與防護(hù)14銅鋅原電池（如右圖）工作時(shí)，

17、下列敘述正確的是A在外電路中，電流從Zn極流向Cu極B鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液C當(dāng)負(fù)極減小65g時(shí)，正極增加65gD電池的總反應(yīng)為 Zn + Cu2+Zn2+ + Cu【答案】D【解析】試題分析：A、原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，鋅比銅活潑，因此鋅是負(fù)極，銅是正極，在外電路中，電流從銅極流向鋅極，A不正確；B、鹽橋中氯離子向負(fù)極即向硫酸鋅溶液移動(dòng)，B不正確；C、負(fù)極鋅減少65g即1mol鋅時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，則正極銅離子得到2mol電子生成1mol銅，因此正極增加64g，C不正確；D、

18、電池的總反應(yīng)為 Zn + Cu2+Zn2+ + Cu，D正確，答案選D。考點(diǎn)：考查原電池原理的應(yīng)用15化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理，主要是為了環(huán)境保護(hù)和變廢為寶B用電解水的方法制取大量H2，可以緩解能源不足的問(wèn)題C大力開發(fā)和應(yīng)用氫能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”D工業(yè)上，不能采用電解MgCl2溶液的方法制取金屬鎂【答案】B【解析】試題分析：A、廢舊電池中含有重金屬，因此對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理，主要是為了環(huán)境保護(hù)和變廢為寶，A正確；B、電解水需要消耗大量的電能，不利于節(jié)能，B不正確；C、氫能是新能源，因此大力開發(fā)和應(yīng)用氫能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”

19、，C正確；D、鎂是活潑的金屬，工業(yè)上，不能采用電解MgCl2溶液的方法制取金屬鎂，而是電解熔融的氯化鎂，D正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與生活、能源以及環(huán)境保護(hù)等16某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H，其基本結(jié)構(gòu)見右圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2O22H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是H2H2OO2多孔不銹鋼b極固體酸膜石墨a極AA電子通過(guò)外電路從b極流向a極Bb極上的電極反應(yīng)式為：O22H2O4e4OHC每轉(zhuǎn)移01 mol電子，消耗112 L的H2DH由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O可知：通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)

20、生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為H2-2e-2H+，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O；電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從負(fù)極流向正極，即從a極流向b極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極；每轉(zhuǎn)移01mol電子，消耗005mol的H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112L。A、因氫元素的化合價(jià)升高，則a為負(fù)極，這樣電子應(yīng)該是通過(guò)外電路由a極流向b，故A錯(cuò)；B、該電池為酸性電池，反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，故B錯(cuò)；C、因沒(méi)有說(shuō)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則氣體的體積不一定為112L，故C錯(cuò)；D、原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以H+由a極通過(guò)固體酸電

21、解質(zhì)傳遞到b極，故D正確，故選D。考點(diǎn)：考查燃料電池的工作原理17氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如右下圖。下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A該電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B電流從電極b經(jīng)外電路流向電極aC該電池中的電極b是正極D在電極a上發(fā)生還原反應(yīng)【答案】D【解析】試題分析：氫氧燃料電池工作時(shí)，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為O2+4H+4e-=2H2O，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極。A、該電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B、原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路

22、流向正極，電流從正極流向負(fù)極，即電流由b通過(guò)燈泡流向a，故B正確；C、氫氧燃料電池中，H2在負(fù)極上a被氧化，O2在正極 b上被還原，所以該電池中電極b是正極，故C正確；D、氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D?？键c(diǎn)：考查原電池的工作原理18關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是 A用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B裝置的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+C裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D裝置中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕【答案】B【解析】試題分析：A、根據(jù)電流的方向可知a為電解池的陽(yáng)極，則用來(lái)精煉銅時(shí)，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuS

23、O4溶液，故A正確；B、鐵比銅活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B錯(cuò)誤；C、裝置為外加電源的陰極保護(hù)法，鋼閘門與外接電源的負(fù)極相連，電源提供電子而防止鐵被氧化，故C正確；D、濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕，故D正確。故選B?？键c(diǎn)：考查原電池和電解池的工作原理19一種海水電池的反應(yīng)原理可表示為：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A反應(yīng)中MnO2是還原劑BAg的還原性比Na2Mn5O10強(qiáng)C該反應(yīng)中MnO2具有催化作用D每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移1 mol電子【答案】B【解析】試題分析：A、該反

24、應(yīng)中錳元素的化合價(jià)由+4價(jià)+價(jià)，所以二氧化錳得電子作氧化劑，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)中，銀是還原劑，Na2Mn5O10是還原產(chǎn)物，所以銀的還原性比Na2Mn5O10強(qiáng)，故B正確；C、該反應(yīng)中，二氧化錳參加反應(yīng)作氧化劑，故C錯(cuò)誤；D、每生成1 molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移（4-）mol×5=2 mol電子，故D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)：考查氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算20據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-2CO3

25、2-+6H2O，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A、放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?B、放電時(shí)CH3OH參與正極反應(yīng)C、充電時(shí)陰極產(chǎn)生CH3OH D、充電時(shí)每生成1mol CH3OH，則轉(zhuǎn)移6mol電子【答案】B【解析】試題分析：放電時(shí)，根據(jù)電池反應(yīng)式知，C元素的化合價(jià)升高，所以甲醇所在電極為原電池的負(fù)極，O元素的化合價(jià)降低，所以通入氧氣的極為原電池的正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí)，陰陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為正負(fù)極的電極反應(yīng)式的逆反應(yīng)，以此來(lái)解答。A、放電時(shí)是原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，A正確；B、放電時(shí)，負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-CO32-+6H2

26、O，故B錯(cuò)誤；C、充電時(shí)，碳酸根離子得電子生成甲醇，則有CH3OH生成的電極為陰極，故C正確；D、充電時(shí)，碳元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到2價(jià)，得到6個(gè)電子，則電充電時(shí)每生成1mol CH3OH，則轉(zhuǎn)移6mol電子，故D正確，答案選B。考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用21下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是A、銅鋅原電池中銅是正極B、用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極C、在鍍件上鍍銅時(shí)可用銅作陽(yáng)極D、電解稀H2SO4制H2、O2時(shí)銅做陽(yáng)極【答案】D【解析】試題分析：A、銅鋅原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極材料是粗銅，粗銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，純銅作陰極，陰

27、極上銅離子放電析出銅，故B正確；C、電鍍銅時(shí)，銅作陰極，陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鍍件作陰極，陰極上銅離子放電生成銅，故C正確；D、如果用銅作陽(yáng)極電解稀硫酸溶液，陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而得不到氧氣，應(yīng)該用惰性電極電解稀硫酸，故D錯(cuò)誤；故選：D?？键c(diǎn)：考查原電池和電解池原理22下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到滿的順序是A、>>> B、>>>C、>>> D、>>>【答案】D【解析】試題分析：先判斷裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)原電池正負(fù)極腐蝕的快慢和電解池的陰陽(yáng)極腐蝕快慢來(lái)比較，從而確定腐蝕快慢順序。根據(jù)裝置

28、圖可知，裝置是原電池，在中，金屬鐵做負(fù)極，中金屬鐵作正極，做負(fù)極的腐蝕速率快，所以，裝置是電解池，其中金屬鐵為陽(yáng)極，加快腐蝕，腐蝕最快，所以腐蝕速率是：，故選D?？键c(diǎn)：考查金屬的腐蝕與防護(hù)23下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A反應(yīng)SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B鉛蓄電池放電過(guò)程中，正極質(zhì)量增加，負(fù)極質(zhì)量減小C25下，在NH3·H2O稀溶液中，加水，的值不變D在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液產(chǎn)生黑色沉淀，HS水解程度增大，pH增大【答案】C【解析】試題分析：A、該反應(yīng)的熵變大于0，若不能自發(fā)進(jìn)行則H0，錯(cuò)誤；B、鉛蓄電池放

29、電過(guò)程中，正負(fù)極均生成硫酸鉛，質(zhì)量均增大，錯(cuò)誤；C、該式上下分別乘以氫氧根離子濃度，則得出為kw/k，溫度不變，平衡常數(shù)不變，正確；D、生成CuS沉淀，促進(jìn)HS電離，溶液酸性增強(qiáng)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)原理綜合有關(guān)問(wèn)題。24硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖如下，該電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2 + 11O2 4B2O3 + 2V2O5 。下列說(shuō)法正確的是A電極a為電池負(fù)極B圖中選擇性透過(guò)膜只能讓陽(yáng)離子選擇性透過(guò)C電子由VB2極經(jīng)KOH溶液流向a電極DVB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2 + 22OH 22eV2O5 + 2B2O3 + 11H2O 【答案】D【解析】試題分

30、析：根據(jù)電池反應(yīng)式確定該電池的負(fù)極為VB2 eV2O5 + 2B2O3，正極為氧氣得到電子。A、a通入氧氣，故該極為正極，錯(cuò)誤；B、該電池正極產(chǎn)生氫氧根離子，負(fù)極消耗氫氧根離子，所以透過(guò)膜應(yīng)是讓陰離子透過(guò)，錯(cuò)誤；C、溶液不能有電子通過(guò)，錯(cuò)誤；D、正確?？键c(diǎn)：考查原電池的原理有關(guān)問(wèn)題。25鎂次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn)，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應(yīng)為：ClO + H2O + 2e = Cl + 2OH，關(guān)于該電池的敘述正確的是A該電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B電池工作時(shí)，OH向正極移動(dòng)C電池工作時(shí)，正極周圍溶液的pH將不斷變小D該電池的總反應(yīng)為：Mg + ClO + H

31、2O = Mg(OH)2+ Cl【答案】D【解析】試題分析：A該電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng).Mg-2e-+ 2OH= Mg(OH)2。錯(cuò)誤. B根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在電池工作時(shí)，OH向正電荷較多的負(fù)極移動(dòng)。錯(cuò)誤。C在電池工作時(shí)，由于正極發(fā)生反應(yīng)為：ClO + H2O + 2e = Cl + 2OH，所以正極周圍溶液的pH將不斷變大。錯(cuò)誤。D根據(jù)正極、負(fù)極的電極反應(yīng)式可知該電池的總反應(yīng)為：Mg + ClO + H2O = Mg(OH)2+ Cl。正確?？键c(diǎn)：考查原電池的工作原理的知識(shí)。26查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上

32、乙醇可以被完全氧化為CO2，但實(shí)際乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH2eX+2H+下列說(shuō)法中正確的是（）A電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移動(dòng) B另一極的電極反應(yīng)式為：O2+4e+2H2O=4OH C乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極 D電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O【答案】D【解析】試題分析：A根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在電池內(nèi)部H+由負(fù)電荷較多的正極移動(dòng)。正確。B通入氧氣的電極為正極。在酸性條件下在正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+4e+4H+ = 2H2O.錯(cuò)誤。C乙醇在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過(guò)外電路流向正極。錯(cuò)

33、誤。D根據(jù)題意及負(fù)極的電極式可知該電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O。正確。考點(diǎn)：考查燃料電池的反應(yīng)原理的知識(shí)。27已知在常溫常壓下： 2CH3OH(l)十3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H= 1275.6 kJ·mol1 H2O(l)=H2O(g) H=+ 44.0 kJ.mo1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。磷酸（H3PO4）在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線如下圖：（1）在Na3PO4溶液中，c（Na）c（PO43） 3（填“”“”“”），向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后 ，pH從10降低到5的過(guò)程中發(fā)生的主

34、要反應(yīng)的離子方程式為 。（2）從圖中推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度大小關(guān)系正確的是 。（填選項(xiàng)字母）A、C（Na+） C（H2PO4 -） C（H+） C（HPO4 2-） C（H3PO4 ）B、C（Na+） C（H2PO4 -） C（OH-） C（ H3PO4） C（HPO4 2- ）C、C(H+)+ C(Na+)C(OH-)+C(H2PO4)+2C(HPO42)3C(PO43)C（H3PO4 ） D、C(Na+)C(H2PO4)+C(HPO42)C(PO43)C（H3PO4 ） （3）假設(shè)25條件下測(cè)得0.1 mol·L1的Na3PO4溶液的pH12 ，近似計(jì)算出Na3PO

35、4的第一步水解的水解常數(shù)Kh （寫出計(jì)算過(guò)程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）?；瘜W(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理酸性水中的硝酸鹽污染。電化學(xué)降解NO3的原理如圖所示。電源正極為 （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為 ?！敬鸢浮緾H3OH(g)+3/2 O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H=-725.8kJ/mol （2分）（1） HPO4 2- + H+ = H2PO4 - （每空2分，共4分）（2）AD（2分）（3） PO43 + H2O HPO4 2- + OH- （1分）起始濃度（mol·L1）： 0.1 0 0變化濃度（mo

36、l·L1）： 0.01 0.01 0.01 平衡濃度（mol·L1）： 0.09 0.01 0.01 (1分)Kh = C (HPO4 2-)× C（OH-）/ C( PO43 )= 0.01 × 0.01 / 0.09 = 1.1 × 10 -3 mol·L1 A 2NO3-+10e-+12H+=6H2O +N2 （每空2分，共4分）【解析】試題分析：根據(jù)已知方程式和蓋斯定律，甲醇燃燒的化學(xué)方程式為可由（×4）÷2而得，因此表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(g)+3/2 O2(g)= CO2(g)+2H

37、2O(l) H=-725.8kJ/mol。（1）Na3PO4溶液中，PO43 發(fā)生水解，因此c（Na）c（PO43）>3，從磷酸（H3PO4）在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線圖可以看出，在pH從10降低到5的過(guò)程中，主要是HPO4 2- 的含量在逐漸減小為0，而H2PO4 的含量在逐漸增大，因此發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為HPO4 2- + H+ = H2PO4 - 。（2）從圖中可以看出，H2PO4 離子在酸性條件下才能大量存在，因此說(shuō)明H2PO4 的電離大于水解，因此NaH2PO4溶液中有C（HPO4 2-） C（H3PO4 ），又水電離出的一部分H+ ，因此離子濃

38、度大小順序有C（Na+） C（H2PO4 -） C（H+） C（HPO4 2-） C（H3PO4 ），因此A正確；由于H2PO4 發(fā)生水解和電離后，溶液中含P的微粒有H2PO4、HPO42 、PO43、H3PO4 4種，因此電荷守恒式C錯(cuò)誤；物料守恒式D正確。故選AD。（3）根據(jù)溶液水解后的PH=12，可以計(jì)算水解產(chǎn)生的c(OH-）=0.01mol/L ，列成三段式有：PO43 + H2O HPO4 2- + OH- 起始濃度（mol·L1）： 0.1 0 0變化濃度（mol·L1）： 0.01 0.01 0.01 平衡濃度（mol·L1）： 0.09 0.01

39、0.01 Kh = C (HPO4 2-)× C（OH-）/ C( PO43 )= 0.01 × 0.01 / 0.09 = 1.1 × 10 -3 mol·L1從原理示意圖中可以看出，該裝置是一個(gè)電解池裝置，要降解的硝酸鹽變成了N2，因此在圖中的右側(cè)發(fā)生了還原反應(yīng)，該極為陰極，電源的A極則是正極。陰極反應(yīng)的方程式為：2NO3-+10e-+12H+=6H2O +N2?？键c(diǎn)：本題考查的是燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫、蓋斯定律的應(yīng)用、離子濃度大小比較、水解平衡常數(shù)的計(jì)算、電化學(xué)基礎(chǔ)等知識(shí)。28圖的目的是精煉銅，圖的目的是保護(hù)鋼閘門。下列說(shuō)法不正確的是A圖中a為

40、純銅B圖中SO42向b極移動(dòng)C圖中如果a、b間連接電源，則a連接負(fù)極D圖中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X可以是銅【答案】D【解析】試題分析：A.與電源的負(fù)極相連的為陰極，與電源的正極相連的電極為陽(yáng)極。在Cu的精煉時(shí)粗Cu作陽(yáng)極，精Cu作陰極。因此圖中a為純銅。正確。B根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在圖中SO42向正電荷較多的b極移動(dòng)。正確。C圖的目的是保護(hù)鋼閘門，鋼閘門應(yīng)該與外接電源的負(fù)極連接而被保護(hù)，從而減緩了其腐蝕。圖中如果a、b間連接電源，則a連接負(fù)極。正確。D圖中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X為陽(yáng)極，若X是銅，則Cu會(huì)失去電子變?yōu)镃u2+。Cu2+是重金屬陽(yáng)離子，容易造成海

41、水的污染?？梢杂檬蚱渌亩栊噪姌O等。錯(cuò)誤，考點(diǎn)：考查原電池、電解池等電化學(xué)知識(shí)在金屬的精煉及保護(hù)鋼閘門中的應(yīng)用的知識(shí)。29如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200 mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為01 mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)002 mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是A產(chǎn)生氣體的體積：(1）> (2)B電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：(1）> (2)C溶液pH的變化：(1)增大，(2)減小D電極反應(yīng)式：(1)中陽(yáng)極：4OH4e=2H2OO2，(2)中負(fù)極：2H2e=H2【答案】B【解析】試題分析：A、(1)為電解池，陽(yáng)極生成氧氣；(2)是原

42、電池，正極產(chǎn)生氫氣，當(dāng)線上均通過(guò)002 mol電子時(shí)產(chǎn)生的氣體氫氣是氧氣的2倍，所以（2）>(1)，錯(cuò)誤；B、電解池中有001mol的銅析出，原電池中沒(méi)有物質(zhì)析出，所以電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：(1）> (2)，正確；C、電解池中氫氧根離子放電，導(dǎo)致溶液中的氫離子濃度增大，pH減小，原電池中氫離子放電，導(dǎo)致溶液氫離子濃度減小，pH增大，錯(cuò)誤；D、（2）中的負(fù)極是鋅失電子成為鋅離子，Zn2e=Zn2+,錯(cuò)誤，答案選B。考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用，生成氣體、形成固體的質(zhì)量的比較，pH的變化，電極反應(yīng)式的判斷30不久前，美國(guó)一個(gè)海軍航空站安裝了一 臺(tái)250 kW的MCFC型燃料電池，該電池可

43、同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600 700 ，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3，已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O， 負(fù)極反應(yīng)為H2+ CO32-2e-=H2O+CO2，則下列推斷正確的是 ( ） A正極反應(yīng)為：4OH- =O2+2H2O+4e- B放電時(shí) CO32- 向負(fù)極移動(dòng) C電池供應(yīng)1 mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 mol D放電時(shí)CO32- 向正極移動(dòng) 【答案】B【解析】試題分析：A、根據(jù)總反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)方程式，二者相減得正極反應(yīng)式為O2+2 CO2+4e-= 2CO32-，錯(cuò)誤；B、原電池裝置中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，正確；C、根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式判斷電池供應(yīng)1 mol水

44、蒸氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 mol，錯(cuò)誤；D、與B相反，錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查原電池的電極反應(yīng)式、離子移動(dòng)方向、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算31下列關(guān)于銅電極的敘述，不正確的是A銅鋅原電池中銅是正極B用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極C在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極D電解稀硫酸制H2、O2時(shí)，銅作陽(yáng)極【答案】D【解析】試題分析：A、銅鋅原電池中，鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，銅是正極，正確；B、用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上有精銅析出，正確；C、電鍍時(shí)鍍層金屬作陽(yáng)極，含鍍層金屬陽(yáng)離子的溶液為電解質(zhì)溶液，正確；D、電解稀硫酸制H2、O2時(shí)，銅作陽(yáng)極，則陽(yáng)極發(fā)生銅失電子的反應(yīng)，得不到氧氣，錯(cuò)

45、誤，答案選D?？键c(diǎn)：32據(jù)報(bào)道，全球每年發(fā)生金屬腐蝕而造成的直接經(jīng)濟(jì)損失達(dá)數(shù)千億美元。下列各電極反應(yīng)式中，能表示鐵的電化學(xué)腐蝕的是Fe2e-=Fe2+2H+2e-=H2Fe3e-=Fe3+2H2O+O2+4e-=4OH-4OH-4e-=2H2O+O2A B C D【答案】C【解析】試題分析：金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬被氧化，發(fā)生吸氧或析氫腐蝕。鐵被氧化先成為亞鐵離子，所以錯(cuò)誤；發(fā)生吸氧腐蝕，不會(huì)生成氧氣，所以錯(cuò)誤，所以答案選C。考點(diǎn)：考查金屬腐蝕的電極反應(yīng)式的判斷33有如圖裝置，下列有關(guān)該裝置反應(yīng)開始時(shí)的敘述正確的是：A鋅極附近滴入酚酞，溶液呈紅色。B鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2OO24e4OHC鐵

46、極發(fā)生吸氧腐蝕生成銹蝕D溶液中的OH離子向鐵極移動(dòng)【答案】B【解析】試題分析：鋅比鐵活潑，所以鋅作負(fù)極，鐵作正極。該原電池的反應(yīng)相當(dāng)于是吸氧腐蝕。A、鋅極腐蝕氧化反應(yīng)，鋅失電子成為鋅離子進(jìn)入溶液，所以滴入酚酞，不變紅色，錯(cuò)誤；B、鐵極的氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，得電子成為氫氧根離子，正確；C、鐵極是正極，不發(fā)生反應(yīng)，被保護(hù)，錯(cuò)誤；D、原電池中陰離子移向負(fù)極，所以O(shè)H離子向鋅極移動(dòng)，錯(cuò)誤，答案選B。考點(diǎn)：考查原電池裝置的判斷，反應(yīng)原理的應(yīng)用34下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A放熱反應(yīng)在任何條件都能自發(fā)進(jìn)行B應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變C在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液D電解精煉銅時(shí)，外

47、電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)時(shí)，陽(yáng)極銅質(zhì)量減少64g【答案】B【解析】放熱反應(yīng)不是在任何條件下都能發(fā)生的；鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件做陰極；精煉銅時(shí)，陽(yáng)極銅質(zhì)量減少的質(zhì)量小于64g。答案選B。35下列敘述中不正確的是A電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)B原電池的正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)C電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)D用原電池作電源進(jìn)行電解時(shí)，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極【答案】B【解析】電解池陽(yáng)極與原電池負(fù)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，電解池的陰極與原電池的正極發(fā)生的還原反應(yīng)。答案選B。36下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有

48、氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bd。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是選項(xiàng)XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2 (SO4)3DCuSO4AgNO3【答案】D【解析】A項(xiàng)電解池I中相當(dāng)于電解水，b上有氣體。B項(xiàng)產(chǎn)生Ag ，d上產(chǎn)生Pb，二者的物質(zhì)的量之比為2:1，增重b>d；C項(xiàng)相當(dāng)于電解水，b、d上都有氣體生成，兩電極質(zhì)量不變；D項(xiàng)，b上產(chǎn)生Cu，d上產(chǎn)生Ag，二者的物質(zhì)的量之比為1:2，增重b<d。37研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2CaO作電解質(zhì)，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說(shuō)法中，正確的

49、是A由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子B陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C2O24e=CO2C在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少D若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“”接線柱應(yīng)連接Pb電極【答案】B【解析】根據(jù)圖中信息，電極反應(yīng)為：陽(yáng)極：C2O24e=CO2，陰極：2Ca24e=2Ca，TiO22Ca=Ti2CaOA項(xiàng)，制得1 mol Ti，外電路應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol e；C項(xiàng)，制備鈦前后，CaO的總量保持不變；D項(xiàng)，“”接線柱應(yīng)接外接電源的正極，即PbO2。答案選B。38早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：；后來(lái)蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制

50、得鈉：。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生電解反應(yīng)為2OH2e=H2O2B蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)C若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不同D目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨極為陰極，鐵為陽(yáng)極【答案】C【解析】電解熔融NaOH電極反應(yīng)式為：陰極：4Na4e=4Na，陽(yáng)極：4OH4e=O22H2O，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)鈉的還原性大于鐵；若鐵作陽(yáng)極，則鐵被電解，D錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電解熔融NaOH若制得4 mol Na，則轉(zhuǎn)移4 mol e，蓋·呂薩克法制得4 mol Na，則轉(zhuǎn)移8 mol e。

51、39下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是 【答案】C【解析】鍍件上鍍銅時(shí)，銅應(yīng)作陽(yáng)極，與電源正極相連，鍍件作陰極，與電源負(fù)極相連。答案選C。40如圖是模擬工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖，下列敘述正確的是Aa 為電源的正極B通電一段時(shí)間后，石墨電極附近溶液先變紅CFe電極的電極反應(yīng)是4OH- 4e=2H2OO2D電解飽和食鹽水的總反應(yīng)是：【答案】D【解析】Fe極做陰極，a是負(fù)極，H+發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生H2和NaOH；石墨做正極，Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2；答案選D。41金屬鎳有廣泛的用途粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2Ni2

52、Cu2）A陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni22e=NiB電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2和Zn2D電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt【答案】D【解析】陽(yáng)極發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)；電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量減少與陰極質(zhì)量增加不等，因?yàn)殛?yáng)極先是較活潑的鐵先失去電子，隨且陽(yáng)極溶解的Fe與陰極析出的Ni質(zhì)量不相等；電解后溶液還有鎳離子；由于Cu和Pt比鎳弱，因而形成陽(yáng)極泥。答案選D。42某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如下，下列說(shuō)法不正確的是AA為電源正極B陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)

53、為Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2OC陰極區(qū)附近溶液pH降低D若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H213.44 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1 mol Cr2O72-被還原【答案】C【解析】根據(jù)圖示，A作陽(yáng)極，B作陰極，電極反應(yīng)式為陽(yáng)極：Fe2e=Fe2陰極：2H2e=H2然后，Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O由于在陰極區(qū)c(H)減小，pH增大。根據(jù)6H26Fe2Cr2O72-得，當(dāng)有13.44 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2放出時(shí)，應(yīng)有0.1 mol Cr2O72-被還原。43下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是A圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu­Zn合金的腐蝕速率減小C圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D圖d中，Zn­MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的【答案】B【解析】A項(xiàng)，插入海