2022年《電化學(xué)》測試題

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載電化學(xué)測試題挑選題每道題只有一個(gè)正確答案1以下表達(dá)中,可以說明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的為 a 在氧化仍原反應(yīng)中,甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多b同價(jià)態(tài)的陽離子,甲比乙的氧化性強(qiáng)c甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能 d將甲.乙作電極組成原電池時(shí),甲為正極2. 化學(xué)用語為學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,以下用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的為a 電解飽和食鹽水時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為：2cl - 2e -=cl 2 -b氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：o2 + 2h 2o + 4e = 4ohc粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的為純銅,電極反應(yīng)式為：cu

2、 2e- = cu 2+d鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：fe 2e - = fe 2+3不能用來說明金屬x 比金屬 y 仍原性強(qiáng)的為a 把 x 和 y 組成的合金放于潮濕的空氣中,x 先被腐蝕bx 原子最外層電子數(shù)比y 原子最外層電子數(shù)少cx 能從 y 的鹽溶液中把y 置換出來d電解 x 和 y 的鹽混合液,陰極先析出y 4以下有關(guān)原電池和電解池的表達(dá)正確選項(xiàng)a 純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí),加入少量cuso4 溶液,可使反應(yīng)速率加快b甲醇和氧氣以及koh 溶液構(gòu)成的新型燃料電池中,其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：ch 3oh6oh 6e =co2 5h2o c在鐵上鍍銅時(shí),金屬銅作陰極d電解精煉銅時(shí),電解質(zhì)溶

3、液中銅離子濃度基本不變5關(guān)于以下裝置說法正確選項(xiàng)a 裝置 中,鹽橋中的k 移向 znso 4 溶液b用裝置 精煉銅時(shí), c 極為粗銅c裝置 工作一段時(shí)間后,a 極鄰近溶液的ph 增大d裝置 中電子由zn 流向 fe,裝置中有fe2 生成6. 用惰性電極電解飽和na2co 3 溶液,如保持溫度不變,就一段時(shí)間后3a 溶液的ph 變大b cna +與 c co 2- 的比值變大c溶液濃度變大,有晶體析出d 溶液濃度不變,有晶體析出7. 對外加電流的愛護(hù)中,以下表達(dá)正確選項(xiàng)a. 被愛護(hù)的金屬與電源的正極相連b.被愛護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連c. 在被愛護(hù)的金屬表面上發(fā)生氧化反應(yīng)d. 被愛護(hù)的金屬表面上

4、不發(fā)生氧化反應(yīng),也不發(fā)生仍原反應(yīng)8為使反應(yīng)：cu 2h 2o=cuoh 2 h2能夠發(fā)生,以下設(shè)計(jì)方案正確選項(xiàng) a 用銅片作負(fù)極,石墨電極作正極,氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池b用銅片作電極,外接直流電源電解硫酸銅溶液 c用銅片作陽極,鐵片作陰極,電解硫酸鈉溶液d用銅片作陰.陽電極,電解稀硫酸精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載9如右圖所示,各燒杯中盛有海水,鐵 含雜質(zhì) c 在其中被腐蝕由快到慢的次序?yàn)閍 b cd 10有一種鋰電池,用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液為由四氯鋁鋰li a lcl 4溶解在亞硫酰氯socl 2中而形成的,電池總反應(yīng)方程式為：8l

5、i 3socl 2 =6licl li 2so3 2s,以下表達(dá)中正確選項(xiàng)a 電解質(zhì)溶液中混入水,對電池反應(yīng)無影響b 金屬鋰作電池的正極,石墨作電池的負(fù)極c電池工作過程中,亞硫酰氯socl 2被仍原為li 2so3d 電池工作過程中,金屬鋰供應(yīng)的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4 1 11金屬鎳有廣泛的用途粗鎳中含有少量fe. zn.cu. pt 等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳,以下表達(dá)正確選項(xiàng)已知：氧化性fe2 <ni 2 <cu2 a 陽極發(fā)生仍原反應(yīng),其電極反應(yīng)式：ni 2 2e =ni b電解過程中,陽極質(zhì)量的削減與陰極質(zhì)量的增加相等 c電解后,溶液中存在的金屬陽離子只

6、有fe2 和 zn 2 d電解后,電解槽底部的陽極泥中只有cu 和 pt12由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍舊為人類使用的主要能源依據(jù)右圖所示的裝置,判定以下說法不正確選項(xiàng)a 該裝置中cu 極為陽極b當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12.8 g 時(shí), a 極上消耗的o2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 l c該裝置中b 極的電極反應(yīng)式為：h2 2oh 2e =2h2od該裝置中a 極為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)13. 常溫時(shí),將 500 ml ph= a 的 cuso4 和 k 2so4 的混合溶液用石墨電極電解一段時(shí)間,測得溶液的 ph 變?yōu)?b（假設(shè)溶液體積的變化忽視不計(jì)） ,在整個(gè)電解過程中始終發(fā)覺只有一個(gè)電極有氣體

7、產(chǎn)生；以下說法錯(cuò)誤選項(xiàng)a. 如使溶液復(fù)原到電解前的濃度可以向溶液中加20（ 10 b10 a） g cuco 3b a 7c.陽極電極反應(yīng)：2h 2o 4e =o 2 +4h+d. 整個(gè)過程中為陽極產(chǎn)生氧氣,陰極析出銅單質(zhì)14鎳鎘 ni cd可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為koh 溶液,其充.放電按下式進(jìn)行：cd2niooh2h 2ocdoh 2 2nioh 2有關(guān)該電池的說法正確選項(xiàng)a 充電時(shí)陽極反應(yīng)：nioh 2 e oh =niooh h2o b充電過程為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程 c放電時(shí)負(fù)極鄰近溶液的堿性不變d放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的oh 向正極移動(dòng)15如下列圖為

8、典型氯堿工業(yè)的關(guān)鍵設(shè)備 離子交換膜電解槽,該電解槽的特點(diǎn)為用離子交換膜將槽分隔 為左右兩室, 它能夠阻擋一些物質(zhì)通過,也能答應(yīng)一精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載些物質(zhì)通過；以下有關(guān)說法正確選項(xiàng)a 離子交換膜的特點(diǎn)為答應(yīng)氣體分子通過,而不答應(yīng)陰離子通過b 圖中 x 為指氧氣c電解槽右室的電極反應(yīng)式為2h 2e =h2d 電解槽左室也稱為陰極室16某同學(xué)想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液,通電時(shí),為使 cl 2 被完全吸取制得有較強(qiáng)殺菌才能的消毒液,設(shè)計(jì)了如右圖所示的裝置,就對電源電極名稱和消毒液的主要成分判定正確選項(xiàng)a a 為正極,

9、 b 為負(fù)極； naclo 和 naclba 為負(fù)極, b 為正極； naclo 和 naclca 為陽極, b 為陰極； hclo 和 nacl d a 為陰極, b 為陽極； hclo 和 nacl717電鍍等工業(yè)廢水中常含有劇毒.致癌的cr2o2 ；該廢水處理的一種方法為：利用仍原7=fe劑把 cr2 o2 仍原成毒性較低的cr3,再加堿生成沉淀；另一種方法為：向廢水中加入 適當(dāng)?shù)?nacl ,用 fe 作電極進(jìn)行電解；以下說法錯(cuò)誤選項(xiàng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a 電解時(shí),陽極反應(yīng)為：fe2e2b電解過程中陰極產(chǎn)生氫氣精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c電

10、解法中,轉(zhuǎn)化cr2o2 的離子方程式為：cr2o2 6fe2 14h =2cr 3 6fe3777h 2od電解過程中,陽極鄰近生成feoh 3 和 croh 3 沉淀18.按下圖裝置試驗(yàn),如x 軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量,就y 軸可表示 cag + cagno 3 a 棒的質(zhì)量 b 棒的質(zhì)量 溶液的 pha. b.c.d. 19串聯(lián)電路中的四個(gè)電解池分別裝有0.05 mol/l 以下溶液, 用惰性電極電解,連接直流電源一段時(shí)間后,溶液的ph 最小的為 假定產(chǎn)生的氣體全部放出a kno 3b naclcagno 3d cucl 220. 用惰性電極電解100ml 飽和食鹽水,一段時(shí)間后,在

11、陰極得到112ml h 2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） ,此時(shí)電解質(zhì)溶液（體積變化忽視不計(jì)）的ph 為a. 13b. 12c. 8d. 121. 用兩支惰性電極插入500mlagno3 溶液中,通電電解；當(dāng)電解液的ph 從 6.0 變?yōu)?3.0時(shí)（電解時(shí)陰極沒有氫氣放出,且電解液在前后體積變化可以忽視）,陰極上析出的質(zhì)量大約為a. 27mgb. 54 mgc. 108 mgd. 216 mg22. 將等物質(zhì)的量的k2so4.nacl .bano 32.agno 3 混合勻稱后,置于指定容器中,加入足量的水,攪拌.靜置.過濾；取濾液,用鉑電極電解一段時(shí)間；就兩極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與仍原產(chǎn)物的質(zhì)量比約為a. 35.

12、5:108b. 108:35.5c. 8:1d. 1:2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載23. 在 1lk 2so4 和 cuso4 的混合溶液中,cso42-=2.0 mol-1l· ,用石墨作電極電解此溶液,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載···l·一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4l （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體,就原溶液中k +物質(zhì)的量濃度為精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a. 2.0 moll-1 b. 1.5 moll -1c. 1.0 moll -1d. 0.5 mol-1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 -

13、- - 歡迎下載24用惰性電極電解mno 3x 的水溶液,當(dāng)陰極上增重a g 時(shí),在陽極上精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載同時(shí)產(chǎn)生 b l o 2 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ,從而可知m 的相對原子質(zhì)量為精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載22.4 axa. bb.11.2 axbc.5.6 axbd.2.5 ax b精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載25. 如下列圖, a.b 為多孔石墨電極,某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下試驗(yàn)： 斷開 k2,閉合 k1 一段時(shí)間,觀看到兩支玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍,此時(shí)斷開k 1,閉合 k 2,觀看到電流計(jì)a 的指針有偏轉(zhuǎn)

14、；以下說法不正確選項(xiàng)a. 斷開 k 2,閉合 k 1 一段時(shí)間,溶液的ph 變大b. 斷開 k 1,閉合 k 2 時(shí), b 極上的電極反應(yīng)式為：2h +2e=h 2c.斷開 k 2,閉合 k 1 時(shí), a 極上的電極反應(yīng)式為：4oh 4e =o 2 +2h2 od. 斷開 k 1,閉合 k 2 時(shí), oh 向 b 極移動(dòng)26. 鉛蓄電池的工作原理為pb+pbo2+2h 2so4=2pbso 4+2h 2o,研讀下圖,以下判定不正確的a.k 閉合時(shí), d 電極反應(yīng)式： pbso4+2h 2o 2e精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載=pbo+ 2+4h +so2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料

15、 - - - 歡迎下載4b. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol 電子時(shí), 中消耗的h2so4 為 0.2 molc.kd.k閉合時(shí), 中 so閉合一段時(shí)間后,4向 c 電極遷移 可單獨(dú)作為原電池,d 電極為正極1234567891011121314151617181920212223242526227微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,有一種銀鋅電池,其電極材料分別為ag 2o 和 zn ,電解質(zhì)溶液為koh ,總反應(yīng)為ag 2o zn=2ag zno ,寫出該電池的電極反應(yīng)； 正極反應(yīng)：；負(fù)極反應(yīng)：28在如下列圖的裝置中,如通入直流電5 min 時(shí),銅電極質(zhì)量增加2.16 g；試回答：精品學(xué)習(xí)資料

16、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載1電源中 x 電極為直流電源的 極；2ph 變化： a ： b ： c ： 填“增大 ”. “減小 ”或“不變 ”； 3通電 5 min 時(shí),b 中共收集 224 ml 氣體 標(biāo)況 ,溶液體積為200 ml ,就通電前 cuso4溶液的物質(zhì)的量濃度為 設(shè)電解前后溶液體積無變化；4如 a 中 kcl 溶液的體積也為200 ml ,電解后, 溶液的 ph 為 設(shè)電解前后溶液體積無變化；29釩 v 及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化.新材料和新能源等領(lǐng)域；1v 2o5 為接觸法制硫酸的催化劑； 肯定條件下, so2 與空氣反應(yīng) t min 后,so2

17、和 so3 物質(zhì)的量濃度分別為 a mol/l 和 b mol/l , 就 so2 起 始 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為 mol/l ；生成so3 的化學(xué)反應(yīng)速率為 mol/lmin ； · 工業(yè)制硫酸,尾氣so2 用 吸取；2 全釩液流儲(chǔ)能電池為利用不同價(jià)態(tài)離子對的氧化仍原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置,其原理如下圖所示； 當(dāng)左槽溶液顏色逐步由黃變藍(lán),其電極反 ； 充電過程中, 右槽溶液顏色逐步由 色變?yōu)?色； 放 電 過 程 中 氫 離 子 的 作 用 為 和；30如右圖所示為一套電化學(xué)試驗(yàn)裝置,圖中c.d 均為鉑電極, u為鹽橋, g 為靈敏電流計(jì),其指針總為偏向電源正極；

18、1as 砷位于元素周期表中第四周期 a 族,就 na3aso 4溶液的 ph 填“7 ”.“ 7 ”或“ 7 ”；2 向 b 杯中加入適量較濃的硫酸,發(fā)覺 g 的指針向右偏移；此時(shí) a杯中的主要試驗(yàn)現(xiàn)象為 , d 電極上的電極反應(yīng)式為 ；3 一段時(shí)間后,再向b 杯中加入適量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% 的氫氧化鈉溶液,發(fā)覺g 的指針向左偏移；此時(shí)整套試驗(yàn)裝置的總的離子方程式 ；4 再過一段時(shí)間后,g 的指針逐步歸零,此時(shí)試驗(yàn)裝置中的化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài), 該反應(yīng)的化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)的表達(dá)式為k ； 31在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體,上層液體中插入兩根石墨電極, 圓筒內(nèi)仍放有一根下端彎成

19、環(huán)狀的玻璃攪棒,可以上下攪動(dòng)液體,裝置如右圖接通電源,陽極四周的液體出現(xiàn)棕色,且顏色由淺變深,陰極上有氣泡生成停止通電,取出電極,用攪棒上下猛烈攪動(dòng)靜置后液體又分成兩層,下層液體呈紫紅色,上層液體幾乎無色根據(jù)上述試驗(yàn)回答：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1 陽極上的電極反應(yīng)式為 3 原上層液體為 2陰極上的電極反應(yīng)式為 4原下層液體為 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載5 攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的緣由為 6 要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子,其方法為 ,現(xiàn)象為 32二氧化錳為制造鋅錳干電池的基本材料工

20、業(yè)上以軟錳礦為原料,利用硫酸亞鐵精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載制備高純二氧化錳的流程如下：某軟錳礦的主要成分為mno 2,仍含 si16.27% .fe5.86% .al3.42% .zn2.68% 和 cu0.86%等元素的化合物部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的ph 見右表,回答以下問題：1硫酸亞鐵在酸性條件下將mno 2 仍原為 mnso 4,酸浸時(shí)發(fā)沉淀物phaloh 35.2feoh 33.2feoh 29.7mnoh 210.4cuoh 26.7znoh 28.0cus 0.42zns 2.5mns7fes7精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎

21、下載生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程 2濾渣 a 的主要成分為 3加入 mns 的目的為除去 雜質(zhì)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4堿性鋅錳干電池中,mno 2 參加的電極反應(yīng)方程式為 5 從 廢 舊 堿 性 鋅 錳 干 電 池 中 可 以 回 收 利 用 的 物 質(zhì) 有 寫 出 兩 種 33某化學(xué)討論小組以銅為電極電解飽和食鹽水,探究過程如下：試驗(yàn) 1：如右圖所示連接裝置,電源接通后,與電池負(fù)極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生；與電池正極相連的銅絲由粗變細(xì)電解開頭30 s 內(nèi),陽極鄰近顯現(xiàn)白色渾濁,然后開頭顯現(xiàn)橙黃色渾濁,此時(shí)測定溶液的ph 約為 10.隨著沉淀量的逐步增加,橙黃色沉淀漸漸集合

22、在試管底部, 溶液始終未顯現(xiàn)藍(lán)色試驗(yàn) 2：將試驗(yàn) 1 中試管底部的橙黃色沉淀取出,分裝在兩支小試管中,以后的操作和現(xiàn)象如下：序號(hào)操作現(xiàn)象滴入稀硝酸溶液沉淀溶解,有無色氣泡產(chǎn)生,最終得到藍(lán)色溶液滴入稀硫酸溶液橙黃色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色不溶物,溶液出現(xiàn)藍(lán)色閱讀資料：常見銅的化合物顏色如下：物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載氯化銅固體呈棕色,濃溶液呈綠色,稀溶液呈藍(lán)色氫氧化亞銅橙黃不穩(wěn)固 色精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載堿式氯化銅綠色氫氧化銅藍(lán)色氧化亞銅磚紅色或橙黃色氯化亞銅白色請回答以下問題：

23、1銅的常見正化合價(jià)為 . ,最終試管底部橙黃色沉淀的化學(xué)式 2陰極上發(fā)生的反應(yīng)為；陽極上發(fā)生的反應(yīng)為3寫出試驗(yàn)2 中 .的離子方程式： , .34某同學(xué)試圖用電解法依據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗(yàn)證阿伏伽德羅常數(shù)的值,其試驗(yàn)方案的要點(diǎn)為： 用直流電電解氯化銅溶液,所用儀器如圖： 在電流為i a,通電時(shí)間為t s 后,精確測得某電極上析出的銅的質(zhì)量為m g.試回答：1 連接這些儀器的正確次序?yàn)椋河脠D中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示,下同e 接 , c 接 , 接 f.2寫出 b 電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 g 試管 中淀粉 ki 溶液變化的現(xiàn)象為 ,相應(yīng)的離子方程式為 3為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量,

24、所必需的試驗(yàn)步驟的先后次序?yàn)?選填以下操作步驟的編號(hào) 稱量電解前電極質(zhì)量 刮下電解后電極上的銅并清洗 用蒸餾水清洗電解后電極 低溫烘干電極后稱量 低溫烘干刮下的銅后稱量 再次低溫烘干后稱量至恒重4已知電子的電荷量為1.6 ×10 19 c試列出阿伏伽德羅常數(shù)的運(yùn)算表達(dá)式：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載na .湖北黃石二中電化學(xué)測試題答案精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載12345678910111213cabacdbccddda14151617181920212223242526acbddcabcacbc26正極反應(yīng)：ag 2o h2o2e =2ag 2o

25、h 負(fù)極反應(yīng)： zn 2e 2oh =zno h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載27 1 負(fù)2 增大減小不變30.025 mol/l41328 1 a bb/t 氨水22 vo 2h e =vo 2 h2o綠紫 參加正極反應(yīng)通過交換膜定向移動(dòng)使電流通過溶液33343329 1 72無色溶液變成藍(lán)色aso 2h 2e=aso h 2o3i 2 asoh2o=2h 2i aso 3 或 i 2 aso 3 2oh =h2 o 2i aso 3 434c2h c 2i·caso 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載·4ci243

26、· caso 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4c2i·caso 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3或ci2· caso 3或其他有效表達(dá)式c2oh 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載30.解析： 1 據(jù)題目現(xiàn)象可判定出陽極產(chǎn)物為i2,故電極反應(yīng)為2i 2e =i2；2陰極產(chǎn)生無色氣泡,說明h 放電,反應(yīng)為2h 2e =h2；3結(jié)合 12 分析可知上層液體為活潑金屬碘化物,可為ki 或 nai ；4下層液體難溶于水且比水的密度大的有機(jī)溶劑通常為ccl4 ；5因 i 2 易溶于有機(jī)溶劑,故攪拌后i 2 溶于 ccl 4 中

27、,所以下層液體呈紫紅色；6檢驗(yàn) k 或 na ,可通過焰色反應(yīng)來證明 答案： 12i 2e =i 222h 2e =h 2 3ki 或 nai 等 水溶液4ccl 4或 chcl 3 等5i 2 在 ccl 4 中的溶解度大于在水中的溶解度,所以絕大部分i 2 都轉(zhuǎn)移到ccl 4 中 6焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀看火焰呈紫色其他合理答案同樣給分例如,如 中答 nai 水溶液,這里答火焰呈黃色31.解析： 1 依據(jù) feso4 在反應(yīng)條件下將mno 2 仍原為 mnso 4,fe2 被氧化為fe3 ,可以寫其反應(yīng)方程式2feso4mno 2 2h2so4=mnso 4 fe2 so43 2h2o.

28、2依據(jù)反應(yīng)后濾液mn 2 .fe3. al 3 .cu2 .zn 2 .fe2 加氨水調(diào)ph 至 5.4,結(jié)合精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載題表可知濾渣a 的主要成分為feoh 3 和 aloh 3.223依據(jù)題表可知加入mns 為為了生成溶解度更小的cus.zns 而除去 cu. zn. 4堿性鋅錳干電池中zn 作負(fù)極,就mno 2 作正極得電子其電極反應(yīng)式應(yīng)為mno 2h2o e =mnooh oh . 5從堿性鋅錳干電池的原料可知,其廢舊電池可回收利用的物質(zhì)為鋅和mno 2.答案： 1mno 2 2feso4 2h2so4 =mnso4 fe2 so4 3 2h2o2feoh 3.aloh 33cu 2 .zn 24mno 2 h2oe=mnooh oh 5zn .mno 232.解析： 1銅有 1 價(jià)和 2 價(jià), 據(jù)試驗(yàn) 1 的現(xiàn)象說明