化學(xué)選修3期末考試試卷13

1、第 1 頁(yè) 共 14 頁(yè)第 2 頁(yè) 共 14 頁(yè),外,裝,訂,線,學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_,內(nèi),裝,訂,線,絕密啟用前選修 3 期末 13 * 測(cè)試試卷考試范圍： xxx；考試時(shí)間：100 分鐘；命題人：xxx 題號(hào)一二三四五總分得分注意事項(xiàng)：1答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上第 i 卷（選擇題）請(qǐng)修改第i 卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人得分一、單項(xiàng)選擇1. 元素 x、y、z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知 y元素原子的外圍電子排布為ns(n1)np(n1)，則下列說(shuō)法不正確的是（）ay 元素原子的外圍電子排布為4s24p4by元素在周期表的第三周期a 族cx

2、元素所在周期中所含非金屬元素最多dz 元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p32. 某元素基態(tài)原子失去3 個(gè)電子后， 3d 軌道半充滿， 其原子序數(shù)可能為（）a24 b25 c26 d27 3. 電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列微粒組是等電子體的是（）an2o4和 no2bna和 clcso42和 po43dno 和 o24. 下列分子構(gòu)型為正四面體形的是（）p4nh3ccl4ch4h2sco2abcd5. 下列物質(zhì)分子的幾何構(gòu)型為三角錐形的是（）aco2bp4cnh3dh2o 6. 能正確表示ch4中碳原子的成鍵軌道的示意圖為（）7. 據(jù)報(bào)道：用激光可將置

3、于鐵室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一個(gè)射頻電火花噴射出氮?dú)猓墒固?、氮原子結(jié)合成碳氮化合物(c3n4)的薄膜，該碳氮化合物比金剛石還堅(jiān)硬，則下列說(shuō)法正確的是（）a該碳氮化合物呈片層狀結(jié)構(gòu)b該碳氮化合物呈立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)c該碳氮化合物中cn 鍵鍵長(zhǎng)大于金剛石中cc鍵鍵長(zhǎng)d 相鄰主族非金屬元素形成的化合物的硬度比單質(zhì)小8. 以下電子排布式是基態(tài)原子的電子排布的是（）1s12s11s22s12p11s22s22p63s21s22s22p63s23p1a b c d9. 金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在（）a脫落價(jià)電子后的金屬離子間的相互作用b金屬原子間的相互作用c脫落了價(jià)電子的金屬離子與脫落的價(jià)電子

4、間的相互作用d 金屬原子與價(jià)電子間的相互作用第 3 頁(yè) 共 14 頁(yè)第 4 頁(yè) 共 14 頁(yè),外,裝,訂,線,請(qǐng)不要在裝訂線內(nèi)答題,內(nèi),裝,訂,線,10. 已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是（）11. 下列晶體中含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是（）硅晶體h2o2cac2nh4clna2o2苯酚a b c d 12. 下列性質(zhì)適合于分子晶體的是（）a熔點(diǎn) 1 070 ，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電b熔點(diǎn) 10.31 ，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電c難溶于 cs2，熔點(diǎn) 1 128 ，沸點(diǎn) 4 446 d熔

5、點(diǎn) 97.81 ，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97 gcm313. 下列有關(guān) 鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a如果電子云圖象是由兩個(gè)s 電子重疊形成的，即形成s-s 鍵bs 電子與 p 電子形成 s-p 鍵cp 電子與 p 電子不能形成 鍵dhcl 分子里含一個(gè)s-p 鍵14. 國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989 年做出決定：把長(zhǎng)式周期表原先的主、副族及族序號(hào)取消，從左到右改為第118 列，堿金屬為第1 列，稀有氣體為第18 列，按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是（）a第 15 列元素的最高價(jià)氧化物為r2o5b第 2 列元素中肯定沒(méi)有非金屬元素c第 17 列元素的第一種元素?zé)o含氧酸d 第 16、17 列元素都是非金屬

6、元素15. 下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（）a水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高b氨分子與水分子形成一水合氨c乙醇能跟水以任意比混溶d sbh3的沸點(diǎn)比 ph3高16. 下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是（）a各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f 的順序依次為1、3、5、7 b各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始至f 能級(jí)結(jié)束c各能層含有的能級(jí)數(shù)為n1 d 各能層含有的電子數(shù)為2n217. 下列元素最高價(jià)氧化物的水化物溶于水一定是強(qiáng)堿溶液的是（）a原子最外層只有1 個(gè)電子的元素b原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)8 倍的元素c原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4 倍的元素d原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素18. 關(guān)于晶體的自范性

7、，下列敘述正確的是（）a破損的晶體能夠在固態(tài)時(shí)自動(dòng)變成規(guī)則的多面體b缺角的氯化鈉晶體在飽和nacl 溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w晶塊c圓形容器中結(jié)出的冰是圓形的體現(xiàn)了晶體的自范性d 由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性19. 現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： ne3s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（）a最高正化合價(jià)： b原子半徑：c 電負(fù)性： d第一電離能：20. 碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在ccl4中溶解度很大，這是因?yàn)椋ǎ゛ccl4與 i2相對(duì)分子質(zhì)量相差較小，而h2o 與 i2相對(duì)分子質(zhì)量相差較大第 5 頁(yè) 共 14

8、頁(yè)第 6 頁(yè) 共 14 頁(yè),外,裝,訂,線,學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_,內(nèi),裝,訂,線,bccl4與 i2都是直線形分子，而h2o 不是直線形分子cccl4和 i2都不含氫元素，而h2o 中含有氫元素dccl4和 i2都是非極性分子，而h2o 是極性分子21. 下列敘述正確的是( ) a 同周期元素中，第a族元素的原子半徑最大 b 現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體 c 第a族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子 d 所有的主族元素的簡(jiǎn)單離子的化合價(jià)與其族序數(shù)相等22. 科學(xué)家艾哈邁德澤維爾使“運(yùn)用激光技術(shù)觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)原子的運(yùn)動(dòng)”成為可能。澤維爾研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)激光脈沖照射na

9、i 時(shí)， na和 i兩核間距在 1015 a。 ，呈現(xiàn)離子鍵； 當(dāng)兩核靠近約2.8 a。時(shí)，呈現(xiàn)共價(jià)鍵。根據(jù)澤維爾的研究成果能得出的結(jié)論是（）anai 晶體是離子晶體和分子晶體的混合物b共價(jià)鍵和離子鍵沒(méi)有明顯的界限cnai晶體中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵d離子晶體可能含有共價(jià)鍵23. “飛秒化學(xué)”，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是（）a原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)b化學(xué)反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)c化學(xué)反應(yīng)中生成物分子的形成d化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解24. 下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（）25. 1919 年，langmuir 提出等電子體的概念，由短周

10、期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子的最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相似。根據(jù)上述原理，下列各對(duì)微粒中，空間結(jié)構(gòu)相似的是() aso2與 o3bco2與 no2ccs2與 no2dpcl3與 bf326. 請(qǐng)回憶食鹽晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，已知食鹽的密度為 gcm3，其摩爾質(zhì)量為 m gmol1，阿伏加德羅常數(shù)為na，則在食鹽晶體中na和 cl的核間距大約是（）a. 32amn cm b. 32amn cmc. 32anm cm d. 328anm cm 27. 下列關(guān)于堿金屬的描述正確的是（）a堿金屬都可以保存在煤油中b堿金屬元素的單質(zhì)硬度小、密度小、熔

11、點(diǎn)低c 在空氣中加熱均可生成多種氧化物 d堿金屬與水反應(yīng)，均漂浮在水面上28. 砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對(duì)砹及其化合物的敘述，正確的是() a與 h2的化合能力： at2i2b砹在常溫下為白色固體c砹原子的最外電子層上有7 個(gè)電子d砹易溶于水，難溶于四氯化碳29. 多數(shù)晶體中的微觀微粒服從緊密堆積原理的根本原因是a便于形成規(guī)則的幾何外形b微觀微粒結(jié)合得越緊密，體系總能量越低，體系越穩(wěn)定c便于使晶體具有對(duì)稱性d為了使晶體具備各向異性第 7 頁(yè) 共 14 頁(yè)第 8 頁(yè) 共 14 頁(yè),外,裝,訂,線,請(qǐng)不要在裝訂線內(nèi)答題,內(nèi),裝,訂,線,30. 已知 nn、n=n、nn

12、鍵能之比為1.002.174.90，而 cc、c=c 、cc 鍵能之比為1.001.772.34。下列有關(guān)敘述不正確的是（）a乙烯分子中 鍵、 鍵的電子云形狀對(duì)稱性不同b乙炔分子中 鍵重疊程度比 鍵小，易發(fā)生加成反應(yīng)c氮分子中的nn 鍵非常牢固，不易發(fā)生加成反應(yīng)d氮?dú)夂鸵胰捕家自诳諝庵悬c(diǎn)燃燃燒31. x 、y、z 三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（）axyz2bx2yz4cx2yz2dxyz332. 下列說(shuō)法正確的是（）a用米湯檢驗(yàn)食鹽是否加碘b共價(jià)分子構(gòu)成了共價(jià)化合物c 分子晶體中一定存在化學(xué)鍵d用小蘇打焙制糕點(diǎn)

13、33. x 微粒與水有下列反應(yīng)，則x微粒是（）34. x 、y 為短周期元素， x 位于 i a 族，x 與 y 可形成化合物x2y，下列說(shuō)法正確的是 ( ) a.x 的原子半徑一定大于y的原子半徑b.x 與 y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)c.x2y 可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物d.兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1：1 35. 如圖是某無(wú)機(jī)化合物的二聚分子，該分子中a、b 兩種元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外層電子數(shù)都達(dá)到8 個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法不正確的是（）a該化合物的化學(xué)式是al2cl6b該化合物是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電c該化合物在固態(tài)時(shí)

14、所形成的晶體是分子晶體d該化合物中不存在離子鍵，也不含有非極性共價(jià)鍵36. a 、b、c 、d為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素. 已知 a、c、d三種原子的最外層共有11個(gè)電子 , 且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng), 均生成鹽和水 . 下列判斷正確的是（）aa、c、d 三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有兩種是強(qiáng)堿、一種是強(qiáng)酸或兩種是強(qiáng)酸、一種是強(qiáng)堿ba、c、d三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬c d元素在第三周期第a族d a、b、c三種元素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)依次降低37. 在下列各圖曲線中分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(z 為核電荷數(shù)，y為元素的有關(guān)性質(zhì))， 下列選

15、項(xiàng)中的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）a圖可以表示f、na、mg2、al3四種離子的離子半徑大小關(guān)系b圖可以表示a 族元素的最外層電子數(shù)c圖可以表示a 族元素氫化物的沸點(diǎn)高低關(guān)系d圖可以表示第三周期中的非金屬元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)高低關(guān)系38. 有關(guān)苯分子的說(shuō)法不正確的是（）a苯分子中c原子均以 sp2雜化方式成鍵，形成夾角為120的三個(gè) sp2雜化軌道，故為正六邊形的碳環(huán)b每個(gè)碳原子還有一個(gè)未參與雜化的2p 軌道，垂直碳環(huán)平面，相互交蓋，形成大 鍵第 9 頁(yè) 共 14 頁(yè)第 10 頁(yè) 共 14 頁(yè),外,裝,訂,線,學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_,內(nèi),裝,訂,線,c大 鍵中 6 個(gè)電子被 6 個(gè) c原子共用

16、，故稱為6 中心 6 電子大 鍵d苯分子中共有六個(gè)原子共面，六個(gè)碳碳鍵完全相同39. 下列物質(zhì)的分子中既有 鍵，又有 鍵的是 ( ) hclh2on2h2o2c2h4c2h2abcd40. 在下列選項(xiàng)中判斷錯(cuò)誤的是（）a沸點(diǎn)： nh3ph3ash3b熔點(diǎn)： si3n4naclsii4c酸性： hclo4h2so4h3po4d堿性： naohmg(oh)2al(oh)3第 ii 卷（非選擇題）請(qǐng)修改第ii 卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人得分二、實(shí)驗(yàn)題41. 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1 裝置來(lái)一次性完成 n、c、si 三種非

17、金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2 裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。a、b、c三處分別是沾有nabr 溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉ki 試紙、濕潤(rùn)紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是_；寫(xiě)出選用物質(zhì)的名稱：a_ ，b_ ，c_ ；上述反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)；_。（2）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是_ 。寫(xiě)出b處的離子方程式：_。評(píng)卷人得分三、計(jì)算題42. 某元素的同位素azx， 其氯化物 xcl21.11 g 配成溶液后，需用 1 mol l-1的 agno3溶液 20 ml 才能把氯離子完全沉淀下來(lái)。已知同位素中有20 個(gè)中子。（1）計(jì)算 x

18、的質(zhì)量數(shù)為多少？（2）指出 x 元素在周期表中的位置。評(píng)卷人得分四、推斷題43. 如圖為短周期一部分。a、c 兩元素原子核外分別有兩個(gè)、一個(gè)未成對(duì)電子。試回答：(1)b、c兩種原子的電子排布式_、_。(2)短周期元素d 與 a 同主族，則 a、b、d 三種元素形成的氫化物的分子第 11 頁(yè) 共 14 頁(yè)第 12 頁(yè) 共 14 頁(yè),外,裝,訂,線,請(qǐng)不要在裝訂線內(nèi)答題,內(nèi),裝,訂,線,構(gòu)型分別是 _、_、_；已知?dú)浠锓肿又?，a、b、d 原子的孤電子對(duì)均在雜化軌道內(nèi)，則a、b、d 原子的雜化類型分別是_、_、_；a、b、c、d 四種元素氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。(3) 短周期元素e原子核

19、外也有兩個(gè)未成對(duì)電子，且e是形成化合物最多的元素，其常見(jiàn)的同素異形體的名稱是_、_。評(píng)卷人得分五、填空題44. 臭氧(o3)能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的環(huán)境。o3分子的結(jié)構(gòu)如圖所示： 呈 v 形，鍵角為 116.5，三個(gè)氧原子以一個(gè)氧原子為中心，與另外兩個(gè)氧原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵。中間氧原子提供2 個(gè)電子，旁邊兩個(gè)氧原子提供一個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵(虛線內(nèi)部分 )，分子中三個(gè)氧原子均等地享有這4 個(gè)電子。請(qǐng)回答：(1)題中非極性共價(jià)鍵是_鍵，特殊的化學(xué)鍵是_鍵。(2)臭氧與氧氣的關(guān)系是_。(3)下列物質(zhì)的分子與o3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是_。ah2o bco2cso2dbecl

20、2(4)分子中某一原子有一對(duì)沒(méi)有跟其他原子共用的電子叫孤電子對(duì)。那么，o3分子中有 _對(duì)孤電子對(duì)。45. 有 x、y、z 3 種元素（ x、y、z 分別代表元素符號(hào)） ，原子序數(shù)均不超過(guò) 20。已知：x+和 y兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；z 元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9 個(gè)；y和 z 兩元素可以形成4 核 42 電子的 1 價(jià)陰離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出x、y、z 三種元素的元素符號(hào)：x_，y_，z_。（2）寫(xiě)出x、y 兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間相互反應(yīng)的離子方程式：_ 。46. 3 氯 2丁氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，一個(gè)該有機(jī)物分子中含有_個(gè)手性碳原子。其中一對(duì)對(duì)映異

21、構(gòu)體用簡(jiǎn)單的投影式表示為：和，則另一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體的簡(jiǎn)單投影式為：和_。47. 已知： a、b、c、d、e、f、x為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。a是周期表中原子半徑最小的元素；b的基態(tài)原子有 3 個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；d的基態(tài)原子2p 能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與b 原子的相同； d2離子與 e2離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)；f 有“生物金屬”之稱，f4離子和氬原子的核外電子排布相同；x的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d84s2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)b 、c、d三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_(填元素符號(hào) ) 。(2) 在 a 元素與上述其他元素形成的分子中，其中心

22、原子為sp3雜化的為_(kāi)。(寫(xiě)出 2 種即可 ) (3) 與c 同族 且 位 于 第 四 周 期元 素 所形 成 氣 態(tài) 氫 化 物的 電 子 式為第 13 頁(yè) 共 14 頁(yè)第 14 頁(yè) 共 14 頁(yè),外,裝,訂,線,學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_,內(nèi),裝,訂,線,_，它屬于 _( 填“極性”或“非極性” )分子，其沸點(diǎn)低于c的氫化物的沸點(diǎn)，主要原因是_。(4)f的基態(tài)原子核外電子排布式是_。(5)e原 子 的 第 一 電 離 能 比 同 周 期 后 面 相 鄰 元 素 的 第 一 電 離 能_( 填“大”或“小” )。(6) 氫氣是理想的清潔能源，x 元素與鑭 (la) 元素的合金可作儲(chǔ)氫材

23、料，該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個(gè)x 原子，其他x 原子都在晶胞面上， 則該晶體的化學(xué)式為_(kāi)。已知該晶體的密度為dgcm3，其摩爾質(zhì)量為mgmol1，則該晶胞的體積是_。( 請(qǐng)列出算式 ) 48. 今有位于元素周期表短周期中x、y、z 三種元素。已知：三者原子序數(shù)之和為25 元素 y的原子價(jià)電子排布為22nns npx 和 y在不同條件下可形成x2y 和 x2 y2兩種固態(tài)化合物， y 和 z 在不同條件下可形成zy和 zy2兩種氣態(tài)化合物元素 z 的硫化物與元素z 的氯化物，常溫下均為液態(tài)，且二者的相對(duì)分子質(zhì)量之比為3877 據(jù)此填寫(xiě)下列空白：(1)寫(xiě)出元素x基態(tài)原子的電子排布式。(

24、2)x2y2屬于晶體，構(gòu)成晶體的微粒是（填微粒符號(hào)）。(3)z 的硫化物的分子空間構(gòu)型是，根據(jù)原子軌道重疊方式的 不 同 ， z的 氯 化 物 分 子 中 含 有 的 共 價(jià) 鍵 種 類 及 數(shù) 目是。本卷由【金太陽(yáng)作業(yè)網(wǎng)】自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。答案第 1 頁(yè)，總 6 頁(yè)參考答案一、單項(xiàng)選擇1. 【答案】 a 【解析】因?yàn)閥 元素原子的外圍電子排布中出現(xiàn)了np能級(jí)，故其ns 能級(jí)已經(jīng)排滿且只能為 2 個(gè)電子，則n12，n3，即 y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，故 a 項(xiàng)錯(cuò)誤， b 項(xiàng)正確。 y為 s元素， x為 f 元素，第二周期所含非金屬元素最多，故c項(xiàng)正確。z

25、為 as元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，d項(xiàng)正確。2. 【答案】 c 【解析】失去3 個(gè)電子后， 3d 軌道半充滿，也就是3d5，可寫(xiě)出這種離子的電子排布式為： 1s22s22p63s23p63d5，原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，共有 26 個(gè)電子，為 26 號(hào)元素。3. 【答案】 c 【解析】本題考查等電子體。n2o4電子數(shù)是 no2的 2 倍； na的電子數(shù)是10，cl的電子數(shù)是 18；no的電子數(shù)是15，o2的電子數(shù)是16，故 a、b、d不正確。4. 【答案】 c 【解析】分子構(gòu)型為正四面體形的有p4、ccl4、

26、ch4。因此選項(xiàng)c是正確的。5. 【答案】 c 【解析】物質(zhì)分子的幾何構(gòu)型為三角錐形的是nh3，因此選項(xiàng)是正確的。6. 【答案】 d 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考查的是雜化軌道的相關(guān)知識(shí)。7. 【答案】 b 【解析】由題意知，碳氮化合物的硬度比金剛石還大，說(shuō)明該碳氮化合物為原子晶體，因此是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；因?yàn)樘荚影霃酱笥诘影霃?，所以cn鍵的鍵長(zhǎng)小于cc鍵的鍵長(zhǎng)。故b正確。8. 【答案】 d 【解析】電子排布式是基態(tài)原子的電子排布的是1s22s22p63s2、1s22s22p63s23p1。9. 【答案】 c 【解析】 金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在脫落了價(jià)電子的金屬離子與脫

27、落的價(jià)電子間的相互作用。10. 【答案】 d 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，最外層電子數(shù)相同的元素f 與 cl， 化學(xué)性質(zhì)相似。本卷由【金太陽(yáng)作業(yè)網(wǎng)】自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。答案第 2 頁(yè)，總 6 頁(yè)11. 【答案】 d 【解析】含有非極性鍵的物質(zhì)有h2o2，含 o o鍵，cac2中含 cc非極性鍵，苯酚含碳碳非極性鍵，只有cac2、na2o2為離子化合物。12. 【答案】 b 【解析】熔點(diǎn)10.31 ，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，這些性質(zhì)是適合于分子晶體的。因此選項(xiàng) b是正確的。13. 【答案】 c 【解析】有關(guān) 鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是p 電子與 p 電子不能形成 鍵。因此選項(xiàng)

28、是錯(cuò)誤的。14. 【答案】 d 【解析】第15 列為a族，最高價(jià)為 5，a項(xiàng)正確；第2 列包括 be、mg 、ca、sr、ba，全為金屬， b項(xiàng)正確；第17 列為a族第一種元素是f，無(wú)含氧酸， c項(xiàng)正確。15. 【答案】 d 【解析】 a、b、c都具備形成氫鍵的條件，且敘述都與氫鍵有關(guān)，唯獨(dú)d項(xiàng)中的物質(zhì)不能形成氫鍵。16. 【答案】 a 【解析】各能層中的能級(jí)數(shù)等于其所處的能層數(shù)，即當(dāng)n1 時(shí)，它只有一個(gè)s 能級(jí)，當(dāng)n2時(shí)，含有兩個(gè)能級(jí)，分別為s、p 能級(jí)，所以 b、c都不正確； d選項(xiàng)中每個(gè)能層最多能填充2n2個(gè)電子，但不是一定含有2n2個(gè)電子。17. 【答案】 b【解析】 a、d均有例外，

29、如h元素。 b 可能是即為 k，其堿為 koh 。c選項(xiàng)有可能是，符合條件，但mg(oh)2不是強(qiáng)堿。18. 【答案】 b 【解析】晶體的自范性指的是在適宜條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的規(guī)則的多面體外形的性質(zhì)，這一適宜條件一般指的是自動(dòng)結(jié)晶析出的條件，a 選項(xiàng)所述過(guò)程不可能實(shí)現(xiàn)； c 選項(xiàng)中的圓形并不是晶體冰本身自發(fā)形成的，而是受容器的限制形成的；d 項(xiàng)中玻璃是非晶體。本卷由【金太陽(yáng)作業(yè)網(wǎng)】自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。答案第 3 頁(yè)，總 6 頁(yè)19. 【答案】 d 【解析】20. 【答案】 d 【解析】根據(jù)“相似相溶”原理， 非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑；極性

30、分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑。ccl4和 i2都是非極性分子，h2o 是極性分子，比較而言，i2更易溶于 ccl4中而不易溶于水中，d項(xiàng)正確。21. 【答案】 b 22. 【答案】 b 【解析】 nai 晶體在不同情況下屬于不同的晶體類型，不是離子晶體和分子晶體的混合物，并且 nai 晶體中的化學(xué)鍵在na和 i核間距發(fā)生變化時(shí)可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵，說(shuō)明共價(jià)鍵和離子鍵無(wú)明顯界限；d項(xiàng)中內(nèi)容不是根據(jù)澤維爾的研究成果得出的結(jié)論。23. 【答案】 a 【解析】可以觀察到原子，但不能看到再小的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)，a項(xiàng)符合題意。24. 【答案】 a 【解析】選項(xiàng)b 事實(shí)與解釋無(wú)因果關(guān)系；選項(xiàng)c

31、的理論解釋錯(cuò)誤，原因是石墨中碳碳鍵鍵能大于金剛石中碳碳鍵鍵能；選項(xiàng)d的理論解釋錯(cuò)誤，原因是hf分子間存在氫鍵。25. 【答案】 a【解析】由題中信息可知，只要算出分子中各原子最外層電子數(shù)之和即可判斷。b 的最外層電子數(shù)為3，c的最外層電子數(shù)為4；n、p 的最外層電子數(shù)為5，o 、s 的最外層電子數(shù)為 6。26. 【答案】 b 【解析】已知一個(gè)晶胞中有4 個(gè) nacl分子，且食鹽晶體中na與 cl的核間距的 2 倍正好是晶胞的邊長(zhǎng)。設(shè)邊長(zhǎng)為a，故有3amna4，解得a34amn，則a232amn cm，選 b。27. 【答案】 b 【解析】 a項(xiàng)中，金屬鋰的密度為0.534 gcm3，會(huì)浮在煤油

32、的上面，不能保存在煤油中，所以 a項(xiàng)是錯(cuò)誤的；通常狀況下，堿金屬都比較軟，屬于軟金屬，即硬度較小，密度最大的銫也只有1.879 g cm3，熔點(diǎn)最高的鋰只有180.5 ，所以“硬度小、密度小、熔點(diǎn)低”是正確的，b 項(xiàng)正確； c 項(xiàng)中，鋰在空氣中加熱只生成li2o ，不可能生成多種氧化物， c項(xiàng)錯(cuò)誤； 堿金屬中， 銣、銫的密度均大于1 gcm3，所以 d項(xiàng)也不正確。解答本題要熟練掌握堿金屬的物理性質(zhì)和遞變規(guī)律，特別應(yīng)注意堿金屬物理性質(zhì)的特殊性。本卷由【金太陽(yáng)作業(yè)網(wǎng)】自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。答案第 4 頁(yè)，總 6 頁(yè)28. 【答案】 c 【解析】 從 f 到 at，元素的非金屬性

33、逐漸減弱，與 h2的化合能力逐漸減弱， a 項(xiàng)不正確；由 f2到 at2，單質(zhì)的顏色逐漸加深，狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)再到固態(tài)，i2是紫黑色固體，則砹為黑色固體，b 項(xiàng)不正確；鹵族元素的原子，最外層上都有7 個(gè)電子， c項(xiàng)正確；由i2微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知，at2微溶于水，易溶于四氯化碳，d不正確。29. 【答案】 b 30. 【答案】 d 【解析】由題意知，nn鍵能大于 nn鍵能的三倍， n=n鍵能大于 nn鍵能的兩倍；而 cc鍵能小于cc鍵能的三倍， c=c鍵能小于c c鍵能的兩倍。說(shuō)明乙炔分子和乙烯分子中的 鍵不牢固，易發(fā)生加成反應(yīng)， 也易發(fā)生氧化反應(yīng)； 而氮分子中的nn鍵非常牢固，化

34、學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生加成反應(yīng)及氧化反應(yīng)。鍵的電子云形狀呈軸對(duì)稱， 鍵的電子云形狀呈鏡像對(duì)稱。31. 【答案】 a 【解析】由三種元素原子的排布可知，x為第一主族的元素，化合價(jià)為1，y為 al ，化合價(jià)為 3，而 z 為氧，化合價(jià)為2，形成的化合物化合價(jià)代數(shù)和為0，所以可以看出為 a。32. 【答案】 d 33. 【答案】 d 【解析】根據(jù)題中所給出的選項(xiàng)分析，根據(jù)示意圖知，x2h2onh3h2o h3o，推知 x為。34. 【答案】 c 35. 【答案】 b 【解析】由題中描述：“二聚分子”、“該分子中”等詞語(yǔ)，知該化合物為共價(jià)化合物，形成的晶體為分子晶體，不存在離子鍵，由圖示知，只存在a、b

35、 之間的極性共價(jià)鍵；所以利用排除法結(jié)合題干描述知該化合物為al2cl6，分子晶體中含共價(jià)鍵、配位鍵。36. 【答案】 b 【解析】根據(jù)題中所給出的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析，37. 【答案】 d 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考查的是物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系的相關(guān)知識(shí)。38. 【答案】 d 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，苯分子中六個(gè)碳原子、六個(gè)氫原子共十二個(gè)原子共平面。39. 【答案】 d 【解析】40. 【答案】 a 本卷由【金太陽(yáng)作業(yè)網(wǎng)】自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。答案第 5 頁(yè)，總 6 頁(yè)【解析】 b 考查不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低，一般認(rèn)為是：原

36、子晶體離子晶體 分子晶體，所以b 正確； c項(xiàng)正確，一般元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)； d 正確，一般元素金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；a項(xiàng)錯(cuò)誤， nh3分子間存在氫鍵，故最高，ash3、ph3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對(duì)分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，故應(yīng)該為： nh3ash3ph3。二、實(shí)驗(yàn)題41. 【答案】 (1) 強(qiáng)酸制弱酸稀硝酸碳酸鈣硅酸鈉溶液caco32h=ca22co2 h2o ， sio322co22h2o=h2sio3 2hco3(2) 強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)2icl2=2cli2【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考查的是元素周期律的相關(guān)知識(shí)。三、計(jì)算題42. 【答案】（1）a=40 （2）第四周期第 iia 族【解析】四、推斷題43. 【答案】 (1)1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p5(2)v 形三角錐形v 形sp3sp3sp3h2ohclh2sph3(3) 金剛石石墨【解析】 (1) 在元素周期表中， 前三個(gè)周期是短周期，a可能處于第一或第二周期，第一周期只有兩種元素氫和氦，無(wú)論 a是氫還是氦元素都不可能在周期表中出現(xiàn)題中給出的a、b、c的相對(duì)位