吉林省長春市市第四十八中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、吉林省長春市市第四十八中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 西漢時(shí)期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的淮南子?萬畢術(shù)一書中有一段文字記載：“曾青得鐵則化銅”“曾青”（銅的化合物）是指(     )acucl2bcuso4ccu（oh）2dcuco3參考答案：b【分析】“曾青得鐵則化為銅”是指鐵和可溶性的銅溶液反應(yīng)生成銅和相應(yīng)的鹽【解答】解：“曾青得鐵則化為銅”是指鐵和可溶性的銅溶液反應(yīng)生成銅和相應(yīng)的鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：fe+c

2、uso4cu+feso4，所以這里的“曾青”是指cuso4；故選b【點(diǎn)評】本題考查了銅及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握常見銅的化合物及其性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力2. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是           (     )a常溫常壓下的3.36l氯氣與2.7g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 nab12.4 g白磷（分子式為p4）中含有pp共價(jià)鍵數(shù)目為0.6 molc標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4ld2中含有na個(gè)中子d由co2

3、和o2組成的混合物中共有na個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2na參考答案：d略3. 為了除去no、no2、n2o4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式：2no2+2naohnano3+nano2+h2o；no2+no+2naoh2nano2+h2o)?，F(xiàn)有由amolno、bmolno2、cmoln2o4組成的混合氣體恰好被vl氫氧化鈉溶液吸收(無氣體剩余)，則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為a  (a+b+c)/v mol/l             

4、;            b  2(a+b+c)/3v mol/l   c  (a+b+2c)/v mol/l                        d  (b+2c)/v mol/l參考答案：c4. 700時(shí)，

5、向容積為1 l的密閉容器中充入一定量的co2和h2，發(fā)生反應(yīng)：co2h2(g) co(g)h2o(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2t1）:反應(yīng)時(shí)間/minn(co2)/molh2/ mol01.501.00t1 0.40t20.90 下列說法不正確的是  a反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(h2o)0.60 /t1  mol·l1·min1b溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)  c保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00 molh2，與原平衡相比，達(dá)到新平時(shí)co2轉(zhuǎn)化率增大，h

6、2的體積分?jǐn)?shù)增大 高 考 資 源 網(wǎng)  d保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入1.00 molco和1.50 molh2o，到達(dá)平衡時(shí)，c(co2)0.90 mol/l參考答案：bd5. 在容積不變的密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：no（g） + co（g）   n2（g） + co2（g）；h373.2kj/mol。下圖曲線a表示該反應(yīng)過程中，no的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是（ ）        a、降低溫度   &

7、#160;   b、向密閉容器中通入氬氣       c、加催化劑       d、增大反應(yīng)物中no的濃度參考答案：答案：a6. a、b、c、d 是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由 c 元素形成的單質(zhì)。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常溫下0.1 mol/l 丁溶液的 ph為 13，則下列說法正確的是（   ）  a元素 c 形成的單質(zhì)

8、可以在點(diǎn)燃條件分別與元素 a、b、d 形成的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價(jià)鍵 b元素b、c、d的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(d) > r(c) > r(b)    c1.0 l 0. 1 mol/l 戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0. 1 mol d1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約 1.204 × 1024個(gè)電子                  

9、0;                                                 

10、0;                                                 

11、0;          參考答案：a根據(jù)常溫下0.1 mol/l 丁溶液的ph為13”丁是一元強(qiáng)堿且其中的金屬元素在短周期，推斷出丁中金屬元素為鈉。甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛”； 丁是氫氧化鈉，那么甲是na2o2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，結(jié)合a、b、c、d 的原子序數(shù)依次增大得到a為氫、b為碳、c為氧、d為鈉元素。a、元素 c 形成的單質(zhì)是氧氣，元素 a、b、d 形成的單質(zhì)分別是氫氣、碳、鈉；氫氣、碳、鈉都能和氧氣化合，所得化合物分別為h2o、co2、na2o2均存在共價(jià)鍵 ，故a正確；b、

12、元素b、c、d的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(d) > r(b) > r(c) ，故b錯(cuò)誤；c、1.0 l 0. 1 mol/l 戊溶液（碳酸鈉）中陰離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子和氫氧根離子，總的物質(zhì)的量大于0. 1 mol，故c錯(cuò)誤；d、1 mol甲（na2o2）與足量的乙（h2o）完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移 1摩爾電子，即約6.02× 1023，故d錯(cuò)誤。7. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是(     )a葡萄糖的最簡式（實(shí)驗(yàn)式）：ch2o   bch4 分子的球棍模型：c醛基的電子式：  

13、;                 d對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式： 參考答案：a略8. 生物學(xué)家借助新的纖維技術(shù)，成功觀察到小于200 nm的微粒。下列分散系中，分散質(zhì)微粒半徑最小的是（     ）  a硝酸鉀溶液       b霧       c蛋白質(zhì)溶液

14、0;      d石灰乳參考答案：a略9. 下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是（ ）編號實(shí)驗(yàn)操作a鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中b配制一定濃度的氯化鉀溶液1000ml準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容c排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出d取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出參考答案：答案：c解析：此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操

15、作規(guī)范性。a項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是將切下的綠豆大小的鈉吸去表面煤油后小心放入裝有一半水的小燒杯中；b項(xiàng)，配置一定濃度的氯化鉀溶液1000ml時(shí)，溶解kcl應(yīng)在燒杯中進(jìn)行；d項(xiàng)，取出分液漏斗中所需的上層液體應(yīng)該是先將下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，然后換一個(gè)接收容器，將上層液體從分液漏斗上口倒出。  10. 某溶液中除h+、oh-外，還有大量的mg2+、fe3+、cl-，且這三種離子的物質(zhì)的量之比為1：1：6，下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是（     ）a向該溶液中加入稀naoh溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀b向該溶液中加入ki溶液后，原有的

16、五種離子物質(zhì)的量不變c若溶液中c(cl-)=0.6mol/l，則該溶液的ph為1d向該溶液中加入過量鐵粉，只能發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：c略11. 已知化合物a（c4si4h8）與立方烷（c8h8）的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖，則c4si4h8的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為a.3                           

17、0;  b.4                              c.5                  &#

18、160;           d.6參考答案：b略12. 下列說法正確的是                                   

19、60;                                                .   

20、    a有的酸性氧化物可以和酸反應(yīng)b只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽      c除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸      d非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性參考答案：a略13. 下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是                   

21、;                    （    ）       a02mol/l k2co3溶液中c（oh-）=c（hco-3）+c（h+）+2c（h2co3）       b01mol/l naha溶液中其中ph=3，c（ha-）>c（h+）>

22、;c（h2a）>c（a2-）       c向na2so4溶液中滴加稀ch3cooh得到ph=4的混合溶液c（na+）=2c（so2-4）       dph=a的ha溶液與ph=b的moh溶液任意比混合c（h+）+c（m+）=c（oh-）+c（a-）參考答案：b略14. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是    a124 g p4含有pp鍵的個(gè)數(shù)為4na       b12 g石

23、墨中含有cc鍵的個(gè)數(shù)為2na    c12 g金剛石中含有cc鍵的個(gè)數(shù)為2na    d60gsi02中含sio鍵的個(gè)數(shù)為2na參考答案：c略15. 某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有k+、ag+、nh4+、mg2+、so42、cl、no3、hco3等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是  ag+、k+、nh4+、no3              k+、nh4+、no3、so42

24、0; ag+、nh4+、mg2+、hco3                     k+、mg2+、so42、cl參考答案：c略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：（1）a裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸，燒瓶里固體為重鉻酸鉀（k2cr2o7），還原產(chǎn)物是crcl3，寫出a中離子方程式：      &#

25、160; （2）本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?#160;                       ，b裝置有幾個(gè)作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、                   拆去a導(dǎo)管的后果可能是

26、0;    （3）裝置c的功能是探究有氧化性的物質(zhì)是否一定有漂白性，下列最佳試劑組合是  濕潤的紅紙條干燥的紅紙條干燥的紅紙條濕潤的紅紙條堿石灰濃硫酸硅膠氯化鈉濕潤的紅紙條干燥的紅紙條干燥的白紙條干燥的紅紙條（4）證明溴的非金屬性比碘強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是           （5）d裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)存在明顯不足，它是      ，合適的溶液x是   （從氫氧化鈉溶液亞硫酸鈉溶液亞

27、硫酸氫鈉溶液氯化亞鐵溶液硫氫化鈉溶液碳酸氫鈉溶液中選擇）參考答案：（1）cr2o72+14h+6cl2cr3+3cl2+7h2o；（2）制備氯氣并探究氯氣等物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)； 作安全瓶，檢測實(shí)驗(yàn)過程中裝置是否堵塞；濃鹽酸不能順利滴入燒瓶；（3）；（4）實(shí)驗(yàn)完畢，打開活塞b，使少量液體流入錐形瓶，關(guān)閉活塞，振蕩錐形瓶，下層液體呈紫紅色；（5）沒有排除氯氣對溴單質(zhì)與ki反應(yīng)的干擾；【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；氯氣的化學(xué)性質(zhì)【專題】氣體的制備與性質(zhì)檢驗(yàn)類實(shí)驗(yàn)【分析】（1）依據(jù)題意可知重鉻酸鉀能夠氧化濃鹽酸生成氯氣，本身被還原為crcl3，分析反應(yīng)中元素化合價(jià)變化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守

28、恒規(guī)律書寫方程式；（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑椋褐苽渎葰獠⑻骄柯葰獾任镔|(zhì)的相關(guān)性質(zhì)；濃鹽酸易揮發(fā)，b起除雜作用，且b的結(jié)構(gòu)決定b能作安全瓶；a導(dǎo)管連接分液漏斗與圓底燒瓶，便于液體順利流下，撤掉a導(dǎo)管濃鹽酸不能順利滴入燒瓶；（3）驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性；（4）如果d裝置分液漏斗內(nèi)反應(yīng)生成的溴能夠置換出碘化鉀溶液中的碘離子，即可證明溴的非金屬性比碘的強(qiáng)，碘的四氯化碳溶液顯紫紅色；（5）氯氣氧化性強(qiáng)于碘離子，能夠置換碘單質(zhì)；氯氣有毒，過量的氯氣用e裝置吸收，所以x應(yīng)為能夠與氯氣反應(yīng)，但不生成新的污染氣體的液體【解答】解：（1）依據(jù)題意可

29、知重鉻酸鉀能夠氧化濃鹽酸生成氯氣，本身被還原為crcl3，反應(yīng)中鉻元素化合價(jià)變化為：+7+3，鹽酸中氯元素化合價(jià)變化：10，要使得失電子守恒，重鉻酸鉀系數(shù)為1，氯氣系數(shù)為6，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)方程式：k2cr2o7+14hcl=2crcl3+3cl2+2kcl+7h2o，離子方程式：cr2o72+14h+6cl2cr3+3cl2+7h2o；故答案為：cr2o72+14h+6cl2cr3+3cl2+7h2o；（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑椋褐苽渎葰獠⑻骄柯葰獾任镔|(zhì)的相關(guān)性質(zhì)；濃鹽酸易揮發(fā)，b起除雜作用，且b的結(jié)構(gòu)決定b能作安全瓶；a導(dǎo)管連接分液漏斗與圓底燒瓶，便于液體順利流下；故答案為：制備氯氣并探究氯氣

30、等物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)； 作安全瓶，檢測實(shí)驗(yàn)過程中裝置是否堵塞；濃鹽酸不能順利滴入燒瓶；（3）裝置c的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，試劑組合不能證明干燥的氯氣無漂白性；試劑組合中用的是干燥的白色紙條，不能證明干燥氯氣無漂白性；試劑組合氯化鈉不是干燥劑，不能吸收氯氣中的水蒸氣，所以無法證明干燥的氯氣無漂白性；試劑組合從b 中出來的濕潤的氯氣能夠使中干燥的紅紙條褪色，證明濕潤的氯氣有漂白性，經(jīng)過濃硫酸干燥，變?yōu)楦稍锏穆葰?，通過時(shí)，干燥的紅紙條不褪色，可證明干燥的氯氣無漂白性，故答案為：；（4）溴與碘化

31、鉀反應(yīng)的離子方程式為：2i+br2=i2+2br，操作和現(xiàn)象為：實(shí)驗(yàn)完畢，打開活塞b，使少量液體流入錐形瓶，關(guān)閉活塞，振蕩錐形瓶，下層液體呈紫紅色，故答案為：實(shí)驗(yàn)完畢，打開活塞b，使少量液體流入錐形瓶，關(guān)閉活塞，振蕩錐形瓶，下層液體呈紫紅色；（5）氯氣氧化性強(qiáng)于碘離子，能夠置換碘單質(zhì)，所以d裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有排除氯氣對溴單質(zhì)與ki反應(yīng)的干擾；氯氣有毒，過量的氯氣用e裝置吸收，氫氧化鈉溶液 亞硫酸鈉溶液 亞硫酸氫鈉溶液 氯化亞鐵溶液硫氫化鈉溶液 碳酸氫鈉溶液都能與氯氣反應(yīng)，但是亞硫酸鈉溶液 亞硫酸氫鈉溶液與氯氣反應(yīng)時(shí)會生成二氧化硫硫氫化鈉溶液與氯氣反應(yīng)時(shí)均會生成硫化氫氣體，二氧化硫和硫化氫都是有

32、毒的氣體，污染空氣，所以不能用他們做吸收液，故答案為：沒有排除氯氣對溴單質(zhì)與ki反應(yīng)的干擾；【點(diǎn)評】本題考查了氯氣的制備、除雜、性質(zhì)檢驗(yàn)、尾氣吸收裝置的分析，注意明確實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 三草酸合鐵酸鉀晶體是一種光敏材料，可以通過下列流程來制備：（1）“過濾”前加入h2c2o4的目的是將fe2+轉(zhuǎn)化為fec2o4?2h2o沉淀；“氧化”時(shí)加入h2c2o4的目的是：參與“氧化”時(shí)的反應(yīng)，      （2）“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為   

33、60; （3）稱取9.82g k3fe（c2o4）3?3h2o固體加熱分解，在110時(shí)完全失去結(jié)晶水；繼續(xù)加熱到一定溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后得到混合氣體co、co2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.016l）和固體m研究分析可知：m中含有k2co3和另外兩種物質(zhì)（鐵元素不以三價(jià)形式存在）；m的質(zhì)量為5.42gco的物質(zhì)的量為0.04mol計(jì)算m中各成分的物質(zhì)的量（寫出計(jì)算過程）參考答案：（1）調(diào)節(jié)溶液的ph；（2）2fec2o4?2h2o+h2o2+3k2c2o4+h2c2o42k3fe（c2o4）3?3h2o；（3）0.04mol；m中各成分的物質(zhì)的量如下：n（fe）=0.01 mol，n（feo）=0.

34、01mol，n（k2co3）=0.03mol 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【分析】廢鐵屑加入硫酸溶液溶解，稀硫酸防止亞鐵離子水解，加入草酸沉淀亞鐵離子，過濾得到沉淀加入重鉻酸鉀、過氧化氫溶液氧化加入草酸得到草酸合鐵酸鉀晶體（1）加入h2c2o4調(diào)節(jié)溶液的ph的同時(shí)還可以做氧化劑；（2）雙氧水可以將草酸亞鐵氧化，據(jù)此回答；（3）根據(jù)c、fe元素守恒和質(zhì)量守恒關(guān)系列式計(jì)算【解答】解：廢鐵屑加入硫酸溶液溶解，稀硫酸防止亞鐵離子水解，加入草酸沉淀亞鐵離子，過濾得到沉淀加入重鉻酸鉀、過氧化氫溶液氧化加入草酸得到草酸合鐵酸鉀晶體（1）“過濾”前加入h2c2o4的目的是將fe2+轉(zhuǎn)化為fec2o4?

35、2h2o沉淀；“氧化”時(shí)加入h2c2o4的目的：既可以參與“氧化”時(shí)的反應(yīng)，又可以調(diào)節(jié)溶液的ph（或避免生成氫氧化鐵），故答案為：調(diào)節(jié)溶液的ph；（2）雙氧水可以將草酸亞鐵氧化，發(fā)生反應(yīng)：2fec2o4?2h2o+h2o2+3k2c2o4+h2c2o42k3fe（c2o4）3?3h2o，故答案為：2fec2o4?2h2o+h2o2+3k2c2o4+h2c2o42k3fe（c2o4）3?3h2o；（3）9.82g k3fe（c2o4）3?3h2o固體加熱分解，得到混合氣體co、co2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.016l）和固體m，nk3fe（c2o4）3?3h2o=9.82 g/491 g?mol1

36、=0.02mol，失去結(jié)晶水的質(zhì)量是：0.06mol×18g/mol=1.08g，m的質(zhì)量為5.42g，所以一氧化碳和二氧化碳的總質(zhì)量是9.82g1.08g5.42g=3.32g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.016l，即0.09mol，設(shè)一氧化碳的物質(zhì)的量是x，則28x+（0.09x）×44=3.32，解得x=0.04mol，故答案為：0.04mol；nk3fe（c2o4）3?3h2o=0.02 mol，n（c）=0.12mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.016l，即0.09mol，根據(jù)c元素守恒，碳酸鉀的物質(zhì)的量是0.12mol0.09mol=0.03mol，而5.42g m中n（

37、k2co3）=0.02 mol×3÷2=0.03 mol，由此可知另兩種物質(zhì)中不含碳元素，另兩種物質(zhì)的質(zhì)量為5.42g138g?mol×0.03 mol=1.28g，據(jù)鐵元素守恒：=0.02 molk3fe（c2o4）3中m（fe）=56g/mol×0.02 mol=1.12 g，m（o）=1.28g1.12g=0.16g，m中不含三價(jià)鐵元素，鐵元素的物質(zhì)的量為n（fe）=0.02mol氧元素的物質(zhì)的量為n（o）=0.01 mol，則另兩種物質(zhì)為fe和feo，n（fe）=0.01 mol，n（feo）=0.01mol，答：m中各成分的物質(zhì)的量如下：n（fe）=0.01 mol，n（f