化學(xué)反應(yīng)速率訓(xùn)練(2)

1、訓(xùn)練7化學(xué)平衡圖像、等效平衡 基礎(chǔ)過關(guān)一、速率時間圖像1. 制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H0；在一定條件下達化學(xué)平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應(yīng)速率的變化 如圖所示，在t時所改變的條件是()A加壓B升溫C增大水蒸氣濃度D增大碳的物質(zhì)的量2向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)H<0，當(dāng)達到平衡后，t1時刻改變反應(yīng)的某一條件(混合氣體總物質(zhì)的量不變)，造成容器內(nèi)壓強增大，則下列說法正確的是()A容器內(nèi)氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大B平衡不發(fā)生移動CI2(g)轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小D改變條件前后，速率圖

2、像如圖所示3對于達到平衡的可逆反應(yīng)：XYWZ，其他條件不變時，增大壓強，正、逆反應(yīng)速率變化的情況如圖所示。 下列對X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是()AW、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體BX、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體CX、Y或W、Z中均只有一種為氣體DX、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體二、含量時間溫度(或壓強)圖像4T 時，A、B、C三種氣體在反應(yīng)過程中濃度變化如圖()所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖()所示，則下列結(jié)論正確的是() A在(t110) min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動B其他條件不變，

3、升高溫度時，正、逆反應(yīng)速率增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大CT 時，在相同容器中，若由0.4 mol·L1A、0.4 mol·L1 B、0.2 mol·L1C反應(yīng)，達到平衡后，C的濃度也為0.4 mol·L1D(t110) min時，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡不移動5在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M(g)N(g) R(g)2L，此反應(yīng)符合下邊圖像。下列敘述正確的是()A正反應(yīng)吸熱，L是氣體B正反應(yīng)吸熱，L是固體C正反應(yīng)放熱，L是氣體D正反應(yīng)放熱，L是液體三、等溫(或等壓)線圖像6有一化學(xué)平衡mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強

4、、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是()A正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；mn>pqB正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；mn<pqC正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；mn<pqD正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；mn>pq7在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)Q(Q>0)，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是 ()AA、C兩點的反應(yīng)速率：A>CBA、C兩點氣體的顏色：A淺，C深C由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法DA、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C四、多圖像綜合應(yīng)用8可逆反應(yīng)aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)H，同時符合下列兩圖中

5、各曲線的是()Aab>cdT1>T2H>0Bab>cdT1<T2H<0Cab<cdT1>T2H>0Dab<cdT1<T2H<09.對于可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H<0，下列研究目的和圖示相符的是()選項AB研究目的壓強對反應(yīng)的影響溫度對反應(yīng)的影響圖示選項CD研究目的平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響圖示五、等效平衡10在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：物質(zhì)的量物質(zhì)實驗CO2H2

6、COH2O(g)甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是()A乙丁>丙甲 B乙>丁>甲>丙C丁>乙>丙甲 D丁>丙>乙>甲11在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應(yīng)：H2(g)Br2(g) 2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2達到平衡后，生成x mol HBr，在相同條件下若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為

7、0)且保持平衡時，各組分含量都不變，以下推斷正確的是()a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是4ac2b平衡時HBr為x mola、b、c應(yīng)滿足的關(guān)是abc平衡時HBr為x molA B C D能力提升12二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H23.5 kJ·mol1。在t1 ，恒容密閉容器中建立上述平 衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K_。在t1 時， 反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH3OH)0.4 mol·L1、c(H

8、2O)0.6 mol·L1、c(CH3OCH3)1.2 mol·L1，此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正_v逆(填“>”、“<”或“”)。13某溫度時，在一個容積為2 L 的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)開始至2 min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_。(3)若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達到平衡時：壓強是開始時的倍；若此時將容器的體積縮小為原來的倍，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(4)若上述反應(yīng)在

9、2 min后的t1t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間圖像如下，在每一時刻均改變一個影響反應(yīng)速率的因素，則()A在t1時增大了壓強 B在t3時加入了催化劑C在t4時降低了溫度 Dt2t3時A的轉(zhuǎn)化率最高拓展探究14某合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成甲醚等清潔燃料。由天然氣獲得該合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H1206.1 kJ·mol1CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g) H2247.3 kJ·mol1CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H3請回答下列問題：(1)在一密閉容器中進行反應(yīng)，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示。反應(yīng)進行的前5 min內(nèi)，v(H2)_；10 min時，改變的外界條件可能是_。(2)如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并維持反應(yīng)過程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)