2021年湖北省武漢市武昌黃鶴樓中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2021年湖北省武漢市武昌黃鶴樓中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說(shuō)法正確的是  a糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)  b乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)  c棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成co2和h2o  d苯和液溴在febr3催化作用下的反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)參考答案：d2. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是a向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：2al3+3so42+6oh+3ba2+2al(oh)3+3ba

2、so4b向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：fe(oh)2+2h+fe2+2h2o c向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：nh4+hco3+2ohco32+ nh3·h2o+h2od向ch2brcooh中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：ch2brcooh+ ohch2brcoo+h2o參考答案：c略3. 進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列實(shí)驗(yàn)推理中，正確的是a將鎂和鋁用導(dǎo)線連接再插進(jìn)稀naoh溶液中，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明鎂比鋁活潑b在溴水中通入so2氣體，溴水褪色，說(shuō)明so2有漂白性c將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍

3、化d某溶液用鹽酸酸化，無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中有so42-  參考答案：d  4. （08上海12校第二次聯(lián)考）用na表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是      （    ）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24升苯中約含有0.6na-個(gè)碳原子b1.8克銨根離子中含有的電子數(shù)為na-c25時(shí)，1lph=13的氫氧化鉀溶液中約含有na-個(gè)氫氧根離子d在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2na-參考答案：答案：b5. 已知a、b、c、d、e是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。其中a

4、、e的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)， b的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍， c在同周期主族元素中原子半徑最大， d的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是      ab位于元素周期表中第二周期第via族b工業(yè)上常用電解法制備c、d、e的單質(zhì)cc、d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)d化合物ae與ce具有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵參考答案：bc略6. li-al/fes電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車(chē)載電池,該電池正極的電極反應(yīng)式為:=有關(guān)該電池的下列說(shuō)法正確的是(    ) a.lial在電池中作為負(fù)極材料,該材料中l(wèi)

5、i的化合價(jià)是+1價(jià) b.充電時(shí),陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:= c.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式:= d.該電池的電池反應(yīng)式為:2li+fes= 參考答案：d 略7. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()a分子總數(shù)為na的no2和co2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2nab28 g乙烯和環(huán)丁烷(c4h8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2nac常溫常壓下，92 g的no2和n2o4混合氣體含有的原子數(shù)為6nad常溫常壓下，22.4 l氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na參考答案：d略8. 下列敘述正確的是a除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)b除短周期

6、外，其它周期均為18種元素c副族元素沒(méi)有非金屬元素d堿金屬元素是指a族的所有的元素參考答案：c9. 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（    ）a實(shí)驗(yàn)室用裝置制取氨氣b裝置中x若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸c(diǎn)裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色d裝置左側(cè)燒杯中c(cl-)減小參考答案：b略10. 將足量的co2不斷通入koh、ba（oh）2、kal（oh）4 的混合溶液中，生成沉淀與通入co2的體積的關(guān)系可表示為（）      a        

7、;        b                 c d參考答案：a考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算.專題：圖示題分析：只要通入co2，立刻就有沉淀baco3產(chǎn)生，將ba（oh）2消耗完畢，接下來(lái)消耗koh，因而此段不會(huì)產(chǎn)生沉淀（即沉淀的量保持不變）；koh被消耗完畢，接下來(lái)消耗kalo2，有al（oh）3沉淀生成；又因二氧化碳足量，還可以繼續(xù)與上面反應(yīng)的產(chǎn)物k2co3、baco

8、3反應(yīng)，以此來(lái)解答解答：解：將二氧化碳?xì)怏w通入koh、ba（oh）2、kal（oh）4 的混合溶液，通入co2后，發(fā)生反應(yīng)：2oh+co2co32+h2o，ca2+co32caco3 ，即co2先與ba（oh）2反應(yīng)（有沉淀baco3生成），當(dāng)ba（oh）2消耗完畢后再與koh反應(yīng)（此時(shí)無(wú)沉淀）；最后與kalo2反應(yīng)（有沉淀al（oh）3生成），當(dāng)oh反應(yīng)完后，溶液中存在 na2co3 和al（oh）4，因naal（oh）4堿性比na2co3強(qiáng)，al（oh）4先反應(yīng)，生成了氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)方程式為：2naal（oh）4+co2=2al（oh）3+na2co3 +h2o，沉淀增加；al（oh）

9、4反應(yīng)結(jié)束后，碳酸鈉開(kāi)始反應(yīng)生成碳酸氫鈉，沉淀暫時(shí)沒(méi)有變化；碳酸鈉消耗完后，caco3 開(kāi)始反應(yīng)，沉淀逐漸減少，反應(yīng)方程式為：caco3+co2+h2o=ca（hco3）2，直至碳酸鈣沉淀消失，最后只剩下氫氧化鋁沉淀，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的關(guān)系以二氧化碳的體積為橫坐標(biāo)，以沉淀的物質(zhì)的量為縱坐標(biāo)的圖象的過(guò)程中圖形應(yīng)是：出現(xiàn)沉淀（baco3），平臺(tái)，沉淀增加因有al（oh）3生成；過(guò)量的co2還可以繼續(xù)與k2co3反應(yīng)得到khco3，繼續(xù)過(guò)量的co2還可以使baco3沉淀溶解，最后是al（oh）3沉淀，所以接著的圖形應(yīng)該為：平臺(tái)，沉淀（baco3）減少，平臺(tái)，故整個(gè)過(guò)程的圖形應(yīng)為：出現(xiàn)沉

10、淀（baco3），平臺(tái)，沉淀增加因有al（oh）3生成，平臺(tái)，沉淀（baco3）減少，平臺(tái)，滿足以上關(guān)系的圖象為a。故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化碳通入混合溶液中的反應(yīng)順序，運(yùn)用基本知識(shí)解決新問(wèn)題的能力，并且要考慮二氧化碳的充足會(huì)使生成物繼續(xù)反應(yīng)的問(wèn)題屬于偏難題11. 某無(wú)色溶液中只可能含有na+ 、ba2 +、 cl一、 br一、so32一、so42一 離子中的若干種(忽略水電離出的h+、oh-)，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下。步驟操作現(xiàn)象（1）用ph試紙檢驗(yàn)溶液的ph大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振蕩，靜置ccl4層呈橙色（3）向所得水溶液中加入ba

11、(no3)2溶液和稀hno3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過(guò)濾，向?yàn)V液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀產(chǎn)生      下列結(jié)論正確的是a肯定含有的離子是              b肯定沒(méi)有的離子是c可能含有的離子是                d不能確定的

12、離子是參考答案：d略12. 符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)x、y、z的物質(zhì)的量相等時(shí)，存在焓變h=h1+h2。滿足上述條件的x、y可能是c、co                s、so2                      na、na2

13、o          alcl3、al（oh）3fe、fe（no3）2              naoh、na2co3 a      b        c         d參考答案：a略13. 能證明醋酸是

14、一種弱酸的事實(shí)是                                       (      )a醋酸溶液能跟鈉反應(yīng)放出h2  

15、0;    b1mol/l醋酸溶液的ph小于7c1mol/l醋酸鈉溶液的ph約為9    dph=5醋酸稀釋100倍后7>ph>5參考答案：c略14. 在100g濃度為18mol/l、密度為（g/cm3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/l的硫酸，則加入水的體積（   ）a.小于100ml        b.等于100ml         c.大于1

16、00ml        d.等于100/ ml參考答案：a略15. 在固態(tài)金屬氧化物燃料電解池中，以h2co混合氣體為燃料，基本原理如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是a. y極是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)b. 負(fù)極的電極反應(yīng)式是：h22eo2h2o   co2eo2 co2c. 總反應(yīng)可表示為：h2coo2 h2oco2d. 同溫同壓下兩極消耗的氣體的體積之比是11參考答案：d根據(jù)圖示知：與x相連的電極通入h2、co，所以x是負(fù)極，y是正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：h2+o2-2e-=h2o、co+

17、o2-2e-=co2，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：o2+4e-=o2-，總反應(yīng)為：h2+co+o2=h2o+co2。a根據(jù)圖示知：與x相連的電極通入h2、co，所以x是負(fù)極，y是正極，故a正確；b負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：h2+o2-2e-=h2o、co+o2-2e-=co2，故b正確；c、根據(jù)正負(fù)極的電極反應(yīng)式可知，總反應(yīng)式可以為：h2+co+o2=h2o+co2，故c正確；d、總反應(yīng)式可表示為：h2+co+o2=h2o+co2，同溫同壓下兩極消耗的氣體體積之比是2：1，故d錯(cuò)誤；故選d。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫

18、酸鈉，工藝流程如下： 氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）欲制備10.7gnh4cl，理論上需nacl          g。（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有         、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。（3）“冷卻結(jié)晶”過(guò)程中，析出nh4cl晶體的合適溫度為          。（4）不用其它試劑，檢查

19、nh4cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是      。（5）若nh4cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是                 。參考答案：（1）11.7    （2）蒸發(fā)皿（3）35（3340均可）（4）加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無(wú)殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。（5）重結(jié)晶本題考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解及對(duì)實(shí)驗(yàn)室

20、常用儀器用途的了解。由cl守恒，nacl中cl來(lái)自nh4cl，10.7 g nh4cl物質(zhì)的量為=0.2 mol；nacl的質(zhì)量為0.2 mol×58.5 g·mol1=11.7 g。蒸發(fā)主要用到蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。在一定水中析出nh4cl最多，而溶解na2so4最多應(yīng)選擇3540 之間。檢驗(yàn)nh4cl中無(wú)na2so4的方法是加熱，若試管中無(wú)殘留物表明氯化銨產(chǎn)品純凈。若氯化銨中含有硫酸鈉雜質(zhì)必須進(jìn)行重結(jié)晶。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 科學(xué)家從蛋白質(zhì)的水解液中分離出一種分子中只含1個(gè)氮原子的氨基酸，進(jìn)行分析時(shí)，從1.995g該氨基酸中得到168

21、ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氮?dú)猓涣砣?6.6g該氨基酸恰好與1.6moll 1250ml的naoh溶液完全反應(yīng)（1）求該氨基酸的摩爾質(zhì)量（2）試確定此氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式參考答案：(1)其摩爾質(zhì)量是133 g?mol1；(2)【考點(diǎn)】有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算【分析】（1）n（n2）=0.0075mol，根據(jù)n原子守恒知，n（氨基酸）=2n（n2）=0.0075mol×2=0.015mol，其摩爾質(zhì)量m=133g/mol；（2）26.6g該氨基酸物質(zhì)的量=0.2mol，n（naoh）=1.6mol/l×0.25l=0.4mol，則氨基酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比=0.2mol：0.4mo

22、l=1：2，說(shuō)明氨基酸中含有兩個(gè)羧基，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量判斷其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式【解答】解：（1）n（n2）=0.0075mol，根據(jù)n原子守恒知，n（氨基酸）=2n（n2）=0.0075mol×2=0.015mol，其摩爾質(zhì)量m=133g/mol，答：其摩爾質(zhì)量是133 g?mol1；（2 ）26.6g該氨基酸物質(zhì)的量=0.2mol，n（naoh）=1.6mol/l×0.25l=0.4mol，則氨基酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比=0.2mol：0.4mol=1：2，說(shuō)明氨基酸中含有兩個(gè)羧基，該氨基酸中還含有一個(gè)氨基，則還有c原子個(gè)數(shù)=23，所以還含有2個(gè)c原子、3個(gè)h原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，

23、答：其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 18. 在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的容器。  （1）向甲容器中通入3 mol n2和4 mol h2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成nh3 a mol。此時(shí)，nh3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是           。若在達(dá)到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的n2，則達(dá)到新平衡時(shí)，體系中n2的體積分?jǐn)?shù)將          （選填“增大”、“減小”若“不變”）。（2）向乙中通入2 mol nh3，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度與（1）中第一次平衡時(shí)相同，則起始時(shí)還需通入      moln2和      molh2。（3）若起始時(shí)，向乙中通入6moln2和8m