2021年湖南省常德市文家中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

1、2021年湖南省常德市文家中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法錯誤的是()ans電子的能量不一定高于(n1)p電子的能量b6c的電子排布式1s22s22px2違反了洪特規(guī)則c電子排布式(21sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理d電子排布式(22ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理參考答案：a略2. 把物質(zhì)的量均為0.1mol的cucl2和h2so4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣

2、體在相同條件下體積相同則下列描述正確的是（）a電路中共轉(zhuǎn)移0.6na個電子b陽極得到的氣體中o2的物質(zhì)的量為0.2molc陰極質(zhì)量增加3.2gd電解后剩余硫酸溶液的濃度為1 mol/l參考答案：a考點：電解原理專題：電化學專題分析：cucl2和h2so4溶于水制成的混合溶液，用石墨做電極電解，則陰極上發(fā)生的電極反應為：cu2+2e=cu，2h+2e=h2，陽極上發(fā)生電極反應：cl2e=cl2，4oho2+2h2o+4e，根據(jù)電子守恒和電極方程式進行計算即可解答：解：a、陰極上發(fā)生的電極反應為：cu2+2e=cu，2h+2e=h2，陽極上發(fā)生電極反應：2cl2e=cl2，4oho2+2h2o+4

3、e，可知cu2+全部反應，cu2+0.1mol，cl反應完全，cu2+2e=cu0.1 0.2 0.12cl2e=cl20.2  0.2 0.1剩下的就是電解水了，2h+2e=h2，4oh4e=2h2o+o2，也就是每轉(zhuǎn)移4mol電子，h2產(chǎn)生2mol，o2產(chǎn)生1mol，由于陽極產(chǎn)生0.1molcl2，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同，所以電解水應轉(zhuǎn)移電子0.4mol2h+2e=h20.4 0.4 0.2  4oh4e=2h2o+o20.4  0.4      0.1總共轉(zhuǎn)移0.2mol+0.4mo

4、l=0.6mol，故a正確；b、陽極得到的氣體中有o2且其物質(zhì)的量為0.1mol，故b錯誤；c、陰極上金屬銅會析出，質(zhì)量增加值為6.4g，故c錯誤；d、分析電解過程可知，電解過程是電解氯化銅，電解水，原溶液中0.2molh+未放電，溶液中硫酸物質(zhì)的量為0.1mol，溶液體積小于100ml，濃度大于1mol/l，故d錯誤故選a點評：本題考查學生電解池的工作原理知識，可以根據(jù)所學內(nèi)容來回答，難度較大3. 在一定條件下，ro3n與氟氣可發(fā)生如下反應：ro3n+ f2 +2oh =ro4+ 2f+h2o（已配平），從而可知在ro3n 中，r元素的化合價是（   ）a+4 

5、    b+5       c+6         d+7參考答案：b略4. 某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：       用ph計測得溶液ph大于7       加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體       加

6、入硝酸酸化的agno3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體       加足量bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。       加足量bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（nh4）2fe（so4）溶液，再滴加kscn溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中含三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。（    ）   

7、60;   a       b        c        d參考答案：c略5. 由相同條件下的三個反應：2a-+b2=2b-+a2 ；2c-+a2=2a-+c2 ；2b-+d2=2d-+b2可以判斷正確的是（    ）a.氧化性：a2b2c2d2          

8、0;   b.還原性：a-b-c-d-     c.2a-+d2=2d-+a2反應可以進行           d.2c-+b2=2b-+c2反應不能進行 參考答案：c略6. 某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中e1表示正反應的活化能，e2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是     a該反應為放熱反應        

9、         b催化劑能改變該反應的焓變c催化劑能降低該反應的活化能     d逆反應的活化能大于正反應的活化能參考答案：略7. 在固定容積的密閉容器中，a和b發(fā)生下列反應，a（s）+2b（g）2c（g）h0在一定條件下達到平衡，若升高溫度則達平衡后混合氣體的a平均相對分子質(zhì)量增大   b平均相對分子質(zhì)量減小  c密度減小     d 氣體壓強增大參考答案：a試題解析: a、反應時吸熱反應，升高溫度平衡正向進行，

10、反應前后氣體體積不變，平衡正向移動，氣體質(zhì)量增大，所以氣體平均相對分子質(zhì)量增大，故a正確，b錯誤；c、密度等于質(zhì)量除以體積，容器體積固定，升溫平衡正向進行，平衡移動氣體質(zhì)量增大，密度增大，故c錯誤；d、氣體的壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比；反應前后氣體的總量不變，壓強不變，d錯誤.8. pass是新一代高效凈水劑，它由x、y、z、w、r五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。x原子是所有原子中半徑最小的，y、r同主族，z、w、r同周期，y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強堿溶液但不溶于氨水，w單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?。下列說法正確的是 

11、;   a它們的原子半徑依次增大             bwy2能與堿反應，但不能與任何酸反應    cz與y形成的化合物是一種耐高溫材料    d熱穩(wěn)定性：x2r >x2y參考答案：c略9. 溫家寶總理在2010年政府工作報告中提出，要大力開發(fā)低碳技術(shù)，推廣高效節(jié)能技術(shù)。下列有關做法與此不相符的是a關停co2排放量大的化工企業(yè)，切斷co2的源頭b利用工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的二氧化碳制造全降解塑料c開發(fā)新能源，如太陽能

12、、風能等，減少對化石能源的依賴d鼓勵購買小排量汽車，推廣電動、混合動力汽車參考答案：a略10. 常溫下，有下列四種溶液：ph2的hcl溶液；ph2的ch3cooh溶液；ph12的naoh溶液；ph12的氨水。下列有關說法不正確的是（   ）a四種溶液中的kw相同，由水電離出的c（h）：b取體積相同的溶液、分別與足量鋁粉反應，生成h2的量：最少c將等體積的四種溶液分別稀釋100倍，所得溶液的ph：d常溫下，將和等體積混合：c(ch3coo)-c(na+)=c(h)-c(oh)參考答案：d試題分析：a、相同溫度下，水的離子積不變，酸和堿都抑制水的電離，ph=2的hcl溶液，ph

13、=2的ch3cooh溶液；ph=12的naoh溶液；ph=12的氨水；、的氫離子濃度相同，、的氫氧根離子的濃度相同，所以這四種溶液中由水電離的c（h+）：=，a正確；b、醋酸是弱酸，、三種溶液的物質(zhì)的量濃度關系為：=，所以等體積的、溶液分別與鋁粉反應，生成h2最多，、一樣多，b錯誤；c、醋酸是弱酸，加水稀釋后能促進醋酸的電離，所以、稀釋后溶液的ph值7；氨水是弱堿，加水稀釋后能促進氨水的電離，所以、稀釋后溶液的ph值7，所以向等體積的四種溶液中分別加入100倍后，溶液的ph：，c錯誤；d、將和等體積混合，根據(jù)電荷守恒，c(ch3coo) +c(oh)=c(na+)+c(h)，則c(ch3coo

14、)-c(na+)=c(h)-c(oh)，d正確。答案選d。11. 下列說法正確的是（    ）a用點燃的方法鑒別甲烷和乙烯b等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質(zhì)量相等c實驗室常用下圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯d糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物 參考答案：a略12. 下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是參考答案：a略13. 短周期主族元素x、y、z、w原子序數(shù)依次增大，x原子的最外層有6個電子，y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中z位于ia族，w與x屬于同一主族。下列說法正確的是a.元素x、w的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)b.由

15、y、z兩種元素組成的化合物是離子化合物c.w的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比y的強d.原子半徑：r（x）r（y）r（z）r（w）參考答案：b試題分析：根據(jù)題給信息推斷，短周期主族元素x、y、z、w原子序數(shù)依次增大，x原子的最外層有6個電子，x為氧元素；y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，y為氟元素；在周期表中z位于ia族，z為鈉元素；w與x屬于同一主族，w為硫元素。a.o2-有2個電子層，電子數(shù)分別為2、8，s2-有3個電子層，電子數(shù)分別為2、8、8，錯誤。b.naf為離子化合物，正確。c.非金屬性，fs，熱穩(wěn)定性，hfh2s，錯誤。d.原子半徑：r（f）r（o）r（s）r（na），錯誤。14. 下

16、列有關操作或儀器的使用錯誤的是         （    ）       a給試管里液體加熱，應先均勻受熱，然后小心地在試管液體的中下部加熱       b蒸發(fā)皿既能用于蒸發(fā)晶體，又能將含水固體炒干       c試紙使用時先剪成小塊并放在表面皿或玻璃片上，然后用干凈的玻璃棒蘸取溶液點在試紙的中部，檢驗溶液的

17、性質(zhì)       d取淀粉水解液用naoh中和至堿性，加入新制的cu（oh）2懸濁液水浴加熱，無紅色沉淀，證明淀粉未水解參考答案：d略15. （雙項選擇題）下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論a向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應b向agno3溶液中滴加過量氨水溶液澄清ag+與nh3?h2o能大量共存c將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀hno3中溶液變藍cu與稀hno3發(fā)生置換反應d將ki和fecl3溶液在試管中混合后，加入ccl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：fe3+>i2參考答案：ad二、

18、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （8分）我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應原理可用如下化學方程式表示：    nh3co2naclh2onh4clnahco3（晶體）    依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中b裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和。     （1）a裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為         &#

19、160;               。c裝置中稀硫酸的作用為                         。   （2）下表中所列出的是相關物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）

20、0;    參照表中數(shù)據(jù)，請分析b裝置中使用冰水的目的是                        。   （3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在          

21、;      裝置之間（填寫字母）連接一個盛有           的洗氣裝置，其作用是                      。參考答案：（8分）（1）caco32h+ca2+co2h2o   吸收從b裝置中的試管

22、內(nèi)逸出的氨氣，減少對環(huán)境的污染（2）溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出（3）a與b  飽和nahco3溶液（其他合理答案均給分）  除去co2中混合的hcl氣體略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （7分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10 ml，加入足量的bacl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32 g固體；濾液跟4 mol·l1的naoh溶液反應，用去35 ml堿液時恰好中和。（1）求混合溶液中硫酸、硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。（2）另取10 ml原混合酸溶液，加入3.2 g cu粉共熱，在標準狀況下收集到多少毫升氣體？參考答案：（1）h

23、2so4baso41        233x         9.32 gx=0.04 molc（h2so4）=0.04/0.01=4 mol·l1                          

24、                                           （2分）又h+    oh1    

25、;        1y×0.01      4×0.035y=14 mol·l1c（hno3）=144×2=6 mol·l1                          &#

26、160;                                  （2分）（2）3cu+2no+8h+=3cu2+2no+4h2on銅=0.05 mol  no、h+均過量      

27、60;                                                 

28、60;           （2分）vno=×0.05×22.4=0.747 l                                 &#

29、160;                                      （1分）略18. （12分）現(xiàn)有naoh和nahc03固體混合物02 mol，在密閉容器中加熱到250，使其充分反應后，排出氣體，冷卻，稱得殘留固體質(zhì)量為w g  (1)寫出可能發(fā)生反應的化學方程式  (2)設混合物中naoh為x mo