初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)及考點(diǎn)歸納3

1、第 1 章 走進(jìn)化學(xué)世界1、 化學(xué)概念：是討論物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì) 以及變化規(guī)律 的基礎(chǔ)科學(xué)；2、蠟燭燃燒試驗(yàn)（ 描述現(xiàn)象時(shí)不行顯現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最光明） 、外焰（溫度最高）（ 2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中；現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物h2o：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧co2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣） ，點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃；說明石蠟蒸氣燃燒；一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是燒杯、

2、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱勻稱）可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不行加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測(cè)容器量筒量取液體時(shí)要求放平穩(wěn)；讀取時(shí)， “三點(diǎn)一線“：視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平；（三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1 克；）（四）加熱器皿酒精燈（1）酒精燈的使用要留意“三不” ：不行向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈， 不行用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不行吹熄；二、化學(xué)試驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放

3、在細(xì)口瓶中 （少量的液體藥品可放在滴瓶中），2、藥品取用的總原就取用量：按試驗(yàn)所需取用藥品；如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以 12ml 為宜；“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、 或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品： 用藥匙或 v 形紙槽塊狀及條狀藥品： 用鑷子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上， （以免藥品被污染） ；標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽） ；拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，慢慢地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處；

4、液體試劑的滴加法：滴管的使用： a、垂b、懸 c、滴（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，如導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣；（三）物質(zhì)的加熱（ 1）加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管勻稱受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了防止傷人，加熱時(shí)切不行將試管口對(duì)著自己或他人；（四）過濾操作留意事項(xiàng)：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（ 2）漏斗內(nèi)的

5、液面低于濾紙的邊緣 “三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍舊渾濁的可能緣由有:承接濾液的燒杯不潔凈傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣濾紙破舊（五）蒸發(fā)留意點(diǎn)：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或顯現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以防止固體因受熱而迸濺出來；（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立刻放在試驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)；其次章我們四周的空氣1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦

6、錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）；2、空氣的成分和組成（1）空氣中氧氣含量的測(cè)定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：挑選紅磷的緣由 b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5 體積d、結(jié)論：空氣是混合物；o2 約占 1/5，可支持燃燒；n2 約占 4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水（2）空氣的污染及防治： 對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（co、so2 、氮的氧化物）和煙塵等；目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為co、so2 、no2、o3 和可吸入顆粒物等；（3）空氣污染的危害、愛護(hù)：危害：嚴(yán)峻損害人體健康,影響作物生長 ,破壞生態(tài)平穩(wěn) .全球氣候變暖 ,臭氧層破壞和

7、酸雨等愛護(hù)： 加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源， 工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問題 :臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（ co2、ch4 等）酸雨（ no2、so2 等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧氣1氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供應(yīng)呼吸；2氧氣與以下物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出柔弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出刺眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵猛烈燃燒，火星四射，生成黑色固體fe3o4石

8、蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光， 瓶壁上有水珠生成， 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體3氧氣的制備 :工業(yè)制氧氣分別液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化）2hmno2試驗(yàn)室制氧氣原理2o22h2o + o232kmno 4k 2mno 4+ mno2 + o22kclomno2 2kcl+3o 2（4）氣體制取與收集裝置的挑選發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：依據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和留意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查裝定點(diǎn)收移熄 b、留意點(diǎn)試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：勻稱受熱鐵夾夾在離管口約1/3 處

9、導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí)，待氣泡勻稱連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開頭排出的是試管中的空氣）試驗(yàn)終止時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑（觸媒） ：在化學(xué)反應(yīng)中能 轉(zhuǎn)變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)； （一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用；8、常見氣體的用途：氧氣：供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮?dú)猓憾栊詯圩o(hù)氣（

10、化性不活潑） 、重要原料（硝酸、化肥） 、液氮冷凍稀有氣體（ he、ne、ar 、kr 、xe 等的總稱）：愛護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)第三章自然界的水一、水1、水的組成 ：（1）電解水的試驗(yàn)a. 裝置水電解器b. 電源種類 -直流電222c. 加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性d. 化學(xué)反應(yīng)：通2電ho= 2h + o 產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2：1質(zhì)量比1：8f. 檢驗(yàn)： o2 -出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃h2 -出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的；一個(gè)水分子是由2 個(gè)氫原子和 1 個(gè)氧原子構(gòu)成的；化學(xué)變化中，

11、分子可分而原子不行分；例：依據(jù)水的化學(xué)式h2o，你能讀到的信息化學(xué)式的含義h2o表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的2、水的化學(xué)性質(zhì)通電（1）通電分解2h2o= 2h2+o2 （2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如： h2o + cao=caoh2（3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：h2o + co2=h2co33、水的污染 ：（1）水資源a地球表面 71%被水掩蓋，但供人類利用的淡水小于1%b海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫；海水中含有 80 多種元素；

12、 海水中含量最多的物質(zhì)是 h 2o，最多的金屬元素是na，最多的元素是o ；c 我國水資源的狀況分布不均，人均量少；（2）水污染a、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放b、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)；（3）愛惜水資源：節(jié)省用水，防止水體污染4、水的凈化（1）水的凈化成效由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理 方法），其中凈化成效最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭；（2）硬水與軟水a(chǎn).定義硬水是含有較多可溶性

13、鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水； b鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 c硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 d長期使用硬水的壞處：鋪張肥皂，洗不潔凈衣服；鍋爐簡潔結(jié)成水垢，不僅鋪張燃料，仍易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸；、其他（）水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物；（）水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，如由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；cuso4+5h2o =cuso4·5h2o水的吸?。撼Ｓ脻饬蛩帷⑸?、固體氫氧化鈉、鐵粉；二、氫氣h21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：（）可燃性（用

14、途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點(diǎn)燃2h2+o2=2h2o點(diǎn)燃前，要 驗(yàn)純（方法？）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（）仍原性（用途：冶煉金屬）h2 cuo = cu + h 2o氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有仍原性的物質(zhì)h2、c、co） 、氫氣的試驗(yàn)室制法原理： zn + h 2so4 = znso4 +h2zn + 2hcl= zncl 2 +h2 不行用濃鹽酸的緣由濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；不行用濃硫酸或硝酸的緣由濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性；、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒

15、原子是化學(xué)變化中的最小微粒；性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的；分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；區(qū)分化學(xué)變化中，分子可分，原子不行分；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子；四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純潔物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等；物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成；h 2、o2、n2、cl 2；離子： nacl 等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（na+）氯離子（ cl - ）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純潔物（一種元素）（一種物質(zhì)）化合物：有機(jī)化合物 ch4、c2h5oh、c6h12o

16、6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）co2h2so4 hno3 caoh2koh cuso4na2co31、原子的構(gòu)成氧化物h2ocuo無機(jī)化合物酸hcl堿naoh鹽nacl第四章物質(zhì)構(gòu)成的秘密（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的熟悉核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核質(zhì)子正（帶電）原子核第一電子層+122 8 2最外層上有2個(gè)電子原子中子電子負(fù)（帶（不帶電）電）（ 2）在原子中核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)打算元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（4）三打算打算元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù)（ 4）相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)打算原子的質(zhì)量 原子核說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不肯定都相同（mg ，he 最外層

17、電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相像（he，ne 均為穩(wěn)固結(jié)構(gòu)）2、元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)分：質(zhì)子數(shù)不同留意：由同種元素組成的物質(zhì)不肯定是單質(zhì)， （如由 o2、o3 組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不行能是化合物；（2）表示方法元素符號(hào)拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫 留意： * 有些元素符號(hào)仍可表示一種單質(zhì)如 fe、he 、c 、si* 在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3o：只表示3個(gè)氧原子c、有關(guān)元素周期表發(fā)現(xiàn)： 門捷列夫7 橫行（7 個(gè)周期） 各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐步增加排列18 縱

18、行（ 16 族）各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐步增加（化學(xué)性質(zhì)相像）e、元素之最：地殼： o、si、al 、fe細(xì)胞： o、c、h3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)（1）表示方法及意義：如fe3+ ：一個(gè)鐵離子帶3 個(gè)單位正電荷（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的熟悉留意：與原子示意圖的區(qū)分：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)就為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù) >電子數(shù)：就為陽離子， 如 al 3+原子數(shù)電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù) <電子數(shù)： 就為陰離子， o2-3）與原子的區(qū)分與聯(lián)系二、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價(jià) a、寫法及意義：mg ：鎂元素化合價(jià)為 +2 價(jià)mgcl 2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2 價(jià)b、幾種數(shù)字的含義

19、fe2+ 每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3 fe2+：3 個(gè)亞鐵離子2h2 o兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2 個(gè)氫原子c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零 d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為 02、化學(xué)式（1）寫法 :a 單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為o2 、h2、n2、cl 2；b 化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（nh 3， ch4 除外）（2）意義：如化學(xué)式h2o 的意義： 4 點(diǎn)化學(xué)式 fe 的意義： 3 點(diǎn)（3）運(yùn)算：a、運(yùn)算相對(duì)分子

20、質(zhì)量 =各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和b、運(yùn)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比 c、運(yùn)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、質(zhì)量守恒定律 :第五章化學(xué)方程式1、內(nèi)容：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；不參與反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參與反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；2、微觀說明：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）；3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）肯定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變二、

21、化學(xué)方程式微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）肯定轉(zhuǎn)變宏觀：物質(zhì)的種類肯定變微觀：分子種類肯定變（3）可能轉(zhuǎn)變：分子總數(shù)可能變1、遵循原就：以客觀事實(shí)為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（留意： a、配平 b、條件c、箭號(hào)）3、含義以 2h2+o2 點(diǎn)燃 2h2o 為例宏觀意義：說明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子每 2 個(gè)氫分子與 1 個(gè)氧分子化合生成 2（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比 （系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）每 4 份質(zhì)量的氫氣與32 份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36 份質(zhì)量的

22、水4、化學(xué)方程式供應(yīng)的信息包括哪些物質(zhì)參與反應(yīng) （反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)： 反應(yīng)生成了哪些物質(zhì) （生成物）；參與反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等；5、利用化學(xué)方程式的運(yùn)算三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化仍原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)仍原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：供應(yīng)氧的物質(zhì)3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)仍原劑：奪取氧

23、的物質(zhì)（中學(xué)能接觸到的三種仍原劑： h 2、c、co ）一、碳的幾種單質(zhì)第 6 章碳和碳的氧化物1、金剛石（ c）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等；2、石墨（ c）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性；可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的緣由是：碳原子的排列不同；co 和 co2 的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的緣由是：分子的構(gòu)成不同；二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì) :單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同.1、常溫下的穩(wěn)固性強(qiáng)2、可燃性 :完全燃燒 氧氣充分 ,生成 co2:c+o2 點(diǎn)燃 co2不完全燃燒 氧氣不充分 ,

24、生成 co： 2c+o2 點(diǎn)燃 2co3、仍原性： c+2cuo高溫 2cu+co2（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐步變成光亮紅色，石灰水變渾濁；2fe2o3+3c 高溫 4fe+3co2三、二氧化碳的制法1、試驗(yàn)室制取氣體的思路： （原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件打算：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)就用高錳酸鉀制o2 的發(fā)生裝置； 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)就用制h2 的發(fā)生裝置；（2）收集方法：氣體的密度及溶解性打算：難溶于水用排水法收集密度比空氣大用向上排空氣法co2 只能用向上排空氣法 2、二氧化碳的試驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸

25、反應(yīng)：caco3+2hcl=cacl 2+h2o+co22 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，就是二氧化碳；驗(yàn)滿方法： 用點(diǎn)燃的木條， 放在集氣瓶口， 木條熄滅； 證明已集滿二氧化碳?xì)怏w；3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：caco3 高溫 cao+co2生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：cao+h2o=caoh2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)： 無色,無味的氣體 ,密度比空氣大 ,能溶于水 ,高壓低溫下可得固體 -干冰2、化學(xué)性質(zhì) :1一般情形下不能燃燒 ,也不支持燃燒，不能供應(yīng)呼吸2與水反應(yīng)生成碳酸：co2+h2o=h2c

26、o3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，h2co3 = h2o+ co2碳酸不穩(wěn)固 ,易分解3能使澄清的石灰水變渾濁：co2+caoh2=caco3 +h2o 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳；4）與灼熱的碳反應(yīng)：c+co2 高溫 2co（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化仍原反應(yīng)，co2 是氧化劑， c 是仍原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：na2co3+2hcl=2nacl+h 2o+co2）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)；五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋

27、白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒；3、化學(xué)性質(zhì) : （h2 、co、c 具有相像的化學(xué)性質(zhì)：可燃性仍原性）1）可燃性： 2co+o2 點(diǎn)燃 2co2（可燃性氣體點(diǎn)燃前肯定要檢驗(yàn)純度）h2 和 o2 的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰；co 和 o2 的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰；ch4 和 o2 的燃燒火焰是：發(fā)出光明的藍(lán)色火焰；鑒別： h2、co、ch4 可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不行依據(jù)火焰顏色）（水煤氣： h2 與 co 的混合氣體c + h2o 高溫h2 + co） 2）仍原性：co+cuo cu+co2 （非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐步變成光亮紅色，石灰水變渾濁；fe2o3

28、+3co 高溫 2fe+3co2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐步變成黑色， 石灰水變渾濁；）除雜： coco 2通入石灰水或氫氧化鈉溶液：co2+2naoh=na2co3+h2oco2co通過灼熱的氧化銅co+cuo cu+co2caocaco3只能煅燒（不行加鹽酸）caco3 高溫 cao+co2 留意：檢驗(yàn) cao 是否含 caco3 加鹽酸 ：caco3+2hcl=cacl 2+h2o+co2（co3 2-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水；）第 7 章燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不行）（1）可燃物（ 2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火的原理：（只要排

29、除燃燒條件的任意一個(gè)即可）（1）排除可燃物（ 2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件： （1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積；4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積快速膨脹而引起爆炸；一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸；二、燃料和能量1、三大化石燃料 :煤、石油、自然氣（混合物、均為不行再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物： so2、no2（引起酸雨）、co、煙塵等（2）石油：“工

30、業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素） ；汽車尾氣中污染物： co、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）自然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源；2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式 : ch4（最簡潔的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì) :無色,無味的氣體 ,密度比空氣小 ,極難溶于水；化學(xué)性質(zhì) :可燃性ch4+2o2 點(diǎn)燃 co2+2h2o（發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇俗稱:酒精, 化學(xué)式 :c2h5oh化學(xué)性質(zhì) :可燃性c2h5oh+ 3o2 點(diǎn)燃 2co2+3h2o工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙

31、醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（ 1）節(jié)省石油資源（ 2）削減汽車尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)進(jìn)展（ 4）乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化放熱反應(yīng)：如全部的燃燒吸熱反應(yīng)：如 c+co2 高溫 2co4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最抱?fù)的燃料：1優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染；（2）需解決問題：如何大量廉價(jià)的制取氫氣？ 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？一、金屬材料1、金屬材料第八章金屬純金屬（ 90 多種）合金（幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)） ，有金屬光澤；（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：（1）鋁：地

32、殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（ 6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（ 8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰 ：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金；重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分

33、大，抗腐蝕性能更好 注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21 世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等；（ 1）熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn)（ 2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（ 3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬 +酸 鹽 + h23、金屬 +鹽 另一金屬+ 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶” ）fe+cuso4=cu+feso4“濕法冶金”原理 三、常見金屬活動(dòng)性次序：k ca na mg al zn fe sn pb（ h）cu hg ag pt au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐步減弱在金屬活動(dòng)性次序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)（）位于氫

34、前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不行用濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；（除 k 、ca、 na）四、金屬資源的愛護(hù)和利用1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里仍原出來；3co + fe2o3 高溫 2fe + 3co2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是fe3o4）、赤鐵礦（主要成分是fe2o3 ）2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與o2、水接觸（鐵銹的主要成分：fe2o3· xh 2o）（銅生銅綠的條件：銅與o2、水、 co2 接觸；銅綠的化學(xué)式： cu2

35、oh 2co3）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂愛護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵連續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕；因而鐵銹應(yīng)準(zhǔn)時(shí)除去；（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻擋鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能；3、金屬資源的愛護(hù)和利用:防止金屬腐蝕愛護(hù)金屬資源的途徑：回收利用廢舊金屬合理開采礦物查找金屬的代用意義：節(jié)省金屬資源，削減環(huán)境污染第九單元溶液學(xué)問點(diǎn)一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)固的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特點(diǎn)：均

36、一性、穩(wěn)固性的混合物留意： a、溶液不肯定無色，如 cuso4 為藍(lán)色feso4 為淺綠色fe2so43 為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+ 溶劑的質(zhì)量溶液的體積 溶質(zhì)的體積+ 溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）2、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念：（2）判定方法：看有無不溶物或連續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)不飽和溶液飽和溶液注： caoh2 和氣體等除升溫外、，加它溶劑的溶解度隨溫度上升而降低最牢靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)

37、系飽和溶液不肯定是濃溶液不飽和溶液不肯定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在肯定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液肯定要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如 nh 4no3 溶解溶解放熱：如 naoh 溶解、濃 h2so4 溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如nacl二、溶解度1、固體的溶解度（ 1）溶解度定義：在肯定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：條件：肯定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g 溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：單位：克（ 2）溶解度的含義：20時(shí) nacl 的溶液度為 36g 含義：在 20時(shí)，在 100 克水中最多能溶解36 克 nacl或在 20時(shí)，

38、nacl 在 100 克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36 克（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度上升而上升；如kno 3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏽acl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度上升而降低；如caoh2（4）溶解度曲線例：s80解度相同· a（1）t3時(shí) a 的溶解度為80g（2）p 點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)， a 和 c 的溶· nb（3）n 點(diǎn)為 t3時(shí) a 的不飽和溶液，可通過 加p入 a 物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?t1t2t3tc>b>ac（ 4）t1時(shí) a 、b 、c、溶解度由大到

39、小的次序（5）從 a 溶液中獵取 a 晶體可用降溫結(jié)晶的方法獵取晶體；（6）從 a 溶解度是80g；（ 7） t2 時(shí) a 、b、c 的飽和溶液各w 克，降溫到t1會(huì)析出晶體的有a 和 b無晶體析出的有c，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為a<c<b（ 8）除去 a 中的泥沙用過濾 法；分別 a 與 b（含量少）的混合物，用結(jié)晶 法2、氣體的溶解度（ 1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kpa 和肯定溫度時(shí)，氣體溶解在1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積；（ 2）影響因素：氣體的性質(zhì)溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分別（1）過濾法：分

40、別可溶物+難溶物（2）結(jié)晶法：分別幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如 nacl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如kno 3） （運(yùn)算題出題目標(biāo)）三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =2、在飽和溶液中：溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量× 100%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) c%=s 100+s× 100%（c < s）3、配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：步驟：運(yùn)算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：運(yùn)算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒酸和堿學(xué)問點(diǎn)一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組

41、成的化合物如：硫酸（ h2so4）、鹽酸（hcl ）、硝酸hno3堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（ nh 3·h2o）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（緣由：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸“純潔”：無色液體顏色、狀態(tài)工業(yè)用鹽酸：黃色（含fe3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無揮發(fā)性特性敞口置于空氣中，瓶口有白霧金屬除銹用途制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、

42、酸的通性（具有通性的緣由：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是h+）（ 1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（ 2）金屬+酸 鹽 +氫氣（ 3）金屬氧化物+酸 鹽 +水（ 4）堿 +酸 鹽 + 水（ 5）鹽 +酸 另一種鹽+ 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕俗名性）熟石灰、消石灰制法caoh2+na2co3=caco3cao +h o= caoh+2naoh氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙用途去除油污： 爐具清潔劑

43、中含氫氧化鈉22工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：2、堿的通性（具有通性的緣由：離解時(shí)所生成的陰離子全部是oh- ）（ 1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（ 2）非金屬氧化物 +堿 鹽+水（ 3）酸+堿 鹽+水（ 4）鹽+堿 另一種鹽 +另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸co2+h2o= h 2co3化so2+h2o= h2so3學(xué)so3+h2o= h2so4性質(zhì)2 酸性氧化物 +堿 鹽+水co2 +caoh2= caco3 +h2o不是復(fù)分解反應(yīng) （

44、 1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿na2o +h2o= 2naohk 2o +h2o= 2koh可溶bao +h 2o= baoh2性堿cao +h2o= caoh22堿性氧化物 +酸 鹽+水fe2o3+6hcl= 2fecl3+3h2o注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如 cuoh2 加 熱 cuo +h2o2feoh3 加 熱 fe2o3+3h2o五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法ph1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、實(shí)質(zhì)： oh+h+= h2o3、應(yīng)用：（1）轉(zhuǎn)變土壤的酸堿性； （2）處理工廠的廢水；（ 3）用于醫(yī)藥；4、溶液酸堿度的表示法ph（1）014酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)（2）ph

45、的測(cè)定：最簡潔的方法是使用ph 試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在ph 試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出溶液的ph（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸堿性與酸堿度關(guān)系：指示劑ph 值石蕊酚酞酸性<7變紅色無色中性=7紫色無色堿性7變藍(lán)色變紅色（4）酸雨：正常雨水的ph 約為 5.6（由于溶有 co2）；ph<5.6 的雨水為酸雨第十一單元鹽化肥學(xué)問點(diǎn)一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子或 nh4+ 和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末， 水 溶 液 有 咸（1）作調(diào)味品（ 2）作防腐劑（3）排除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）味，（4）農(nóng)業(yè)上用 nacl 溶液來選種溶 解 度

46、 受 溫（5）制生理鹽水（ 0.9% nacl 溶度液）影響不大na+維護(hù)細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換cl-促生鹽酸、幫忙消化，增進(jìn)食欲碳酸鈉純堿（因水溶液呈白 色 粉 末 狀用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、na2co3堿性）蘇打固體，易溶于食品工業(yè)等水碳酸氫鈉小蘇打白色晶體，制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉nahco3易溶于水醫(yī)療上，治療胃酸過多備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸取空氣中的水分而潮解；（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合肯定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為 na2 co3·10h2o；碳酸鈉晶體na2co3· 10h2o（純潔物），俗稱

47、自然堿、石堿、口堿；風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末；（化學(xué)變化）3、2na h co3na2co3 + h2o+ co2nahco3+hcl=nacl+h2o+ co2二、精鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì)，得到的精鹽中仍含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)；1、試驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2、試驗(yàn)儀器試驗(yàn)步試驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用驟溶解燒杯、玻璃棒加速溶解鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃過濾棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱勻稱，防止液體飛濺三、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽（可溶） + 金屬 1 金屬 2 + 新鹽（金屬 1 比金屬 2 活潑， k 、ca、na 除外）

48、2、鹽+酸新鹽+新酸（滿意復(fù)分解反應(yīng)的條件）3、鹽+堿新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿意復(fù)分解反應(yīng)的條件）4、鹽 +鹽 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿意復(fù)分解反應(yīng)的條件）注：復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物相互交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生；常見沉淀： agcl baso4 cuoh 2 feoh3 mgoh 2 baco3 caco3生成氣體： h+與 co32 ；nh4+與 oh 生成水： h+與 oh反應(yīng)實(shí)質(zhì)：離子結(jié)合成h2o： h+與 oh： h+與 co32； nh4+與 oh： ag+與 cl； co32ba2+ 與 co32； so42ca2+與

49、 co32mg2+與 oh四、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸h2sio3 不溶）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除 baso4 難溶， ag 2so4、caso4 微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除 agcl 難溶外，其余多數(shù)均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶；注： baso4、 agcl不溶于水，也不溶于酸；五、特別離子鑒別：h+1、指示劑； 2、活潑金屬； 3、金屬氧化物； 4、堿； 5、某些鹽： co3 2鹽 oh1、指示劑； 2、非活潑金屬； 3、堿； 4、某些鹽

50、： fe3+、cu2+鹽cl 用 ag no 3 溶液，生成不溶于硝酸的agcl 沉淀so42用 bano32 溶液，生成不溶于硝酸的baso4 沉淀；或用 hcl 和 bacl2co32用 hcl 能產(chǎn)生使 ca oh2 變渾濁的氣體fe3+用 oh能生成紅褐色沉淀cu2+用 oh能生成藍(lán)色沉淀nh4+用 oh能生成 nh4oh，不穩(wěn)固， 分解出 nh3；能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)mg2+用 oh能生成白色沉淀ca2+用 co32能生成白色沉淀六、化學(xué)肥料1、農(nóng)家肥料：養(yǎng)分元素含量少，肥效慢而長久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂密、葉色濃綠（促苗）；缺氮：葉黃a、常用氮肥：含n使用留意事項(xiàng)量nh 4hco317.7%易分解，施用時(shí)深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮， 且nh 4no335%易爆，結(jié)塊不行用鐵錘砸nh 42so421.2%長期使用會(huì)使土壤酸化、 板結(jié)均不能與堿性物質(zhì) （如草木灰、熟石灰等） 混合施用nh 4cl26.2%長期使用會(huì)使土壤酸化、 板結(jié)conh 2246.7%含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）nh 3. h2o加水稀釋后施用不穩(wěn)固，易放出nh 3nano3b、nh4+ 的檢驗(yàn)試劑：堿（ naoh、caoh2 等）、潮濕的紅色石蕊試紙nh 4no3 + naoh=nano3 +nh3+h2 oc、生物固氮：