江蘇省常州市市實驗中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、江蘇省常州市市實驗中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各項表達中正確的是ach3(甲基)的電子式為            b ch4分子的球棍模型：                  

2、60;      c光氣cocl2的結(jié)構(gòu)式：              d乙烯的最簡式： c2h4        參考答案：c略2. 下列各組變化中，前者一定包括后者的是（   ）            

3、60;                   a.物理變化、化學(xué)變化               b. 氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng) c.氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)           d.

4、 復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)參考答案：c略3. 下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制法中，錯誤的是a制硅：用焦炭還原二氧化硅得硅 b制鈉：以海水為原料制得 nacl，再電解熔融 nacl 得鈉 c制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用 co 還原鐵礦石得鐵d制鎂：以海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氯化鎂，用 h2 還原 mgcl2 得鎂參考答案：d4. 元素a和元素b的原子序數(shù)都小于18。已知a元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b;b元素原子的m層電子數(shù)為（a-b），l層電子數(shù)為（a+b）,則a、b兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能是（     ）   

5、 a.能與水反應(yīng)                b.能與硫酸反應(yīng)    c.不能與氫氧化鈉反應(yīng)        d.能與碳酸鈉反應(yīng)參考答案：d略5. 下列與安全有關(guān)的說法正確的是a碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物b易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源c濃h2so4濺到皮膚上，立即用碳酸鈉稀溶液洗滌d氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用稀鹽酸沖洗參考

6、答案：ba、補碘指的是碘元素，如碘酸鉀，不是高碘酸，錯誤；b、易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源，防止發(fā)生爆炸等安全事故，正確；c、濃h2so4濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂抹上3%-5%的碳酸氫鈉溶液；錯誤；d、氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，錯誤。 6. 已知鍵、clcl鍵和hcl鍵的鍵能分別為436kj·mol-1、243kj·mol-1和431kj·mol-1，則由cl2(g)和h2(g)反應(yīng)生成1molhcl(g)時的能量變化是：a. 放熱183kj    b. 放熱91.5k

7、j    c. 吸熱183kj    d. 吸熱91.5kj參考答案：b根據(jù)h反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量可知由cl2(g)和h2(g)反應(yīng)生成1molhcl(g)時的能量變化是0.5×436kj+0.5×243kj431kj91.5kj，即反應(yīng)生成1molhcl(g)時的能量變化是放熱91.5kj，答案選b。7. 意大利羅馬大學(xué)的fulviocacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)n4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1mol n-n吸收167kj熱量，生成1 mol nn放出942kj熱量

8、，根據(jù)以上信息判斷，下列說法正確的是a.1mol n4轉(zhuǎn)變成n2將放出882kj熱量  b.n4屬于一種新型的化合物c.n4與n4互為同分異構(gòu)體             d.n4是由極性鍵組成的分子參考答案：a略8. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法不正確的是()a. 氧化鎂用作耐火材料b. na2o常用于潛水艇的供氧劑c. 明礬溶于水形成的al(oh)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化d. fecl3溶液可用于刻制印刷銅電路板參考答案：ba氧化鎂

9、的熔點很高，可用于制作耐高溫材料，故a正確；b氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉，不能生成氧氣，作為供氧劑的應(yīng)為過氧化鈉，故b錯誤；c明礬凈水的原理是：al3+3h2o=al（oh）3（膠體）+3h+，利用al（oh）3（膠體）的吸附性進行凈水，故c正確；d氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，fecl3溶液可用于刻制印刷電路板；故d正確；故選b【點評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查鎂的氧化物、鈉的氧化物、明礬、氯化鐵性質(zhì)的分析判斷，鹽類水解的應(yīng)用，膠體的性質(zhì)分析，題目較簡單9. 隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)

10、放入的化學(xué)物質(zhì)是: a無水硫酸銅、蔗糖                      b硅膠、硫酸亞鐵 c食鹽、硫酸亞鐵                         d生

11、石灰、食鹽參考答案：b略10. 下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是選項目的分離方法原理a分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大b分離水和乙醇分液水和乙醇的密度不同c除去kno3固體中混雜的nacl重結(jié)晶nacl在水中的溶解度很大d除去丁醇（沸點117.5）中的乙醚（沸點34.6）蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大 參考答案：d【詳解】a.乙醇易溶于水，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法進行分離，故a錯誤；b.水和乙醇互溶，不能用分液的方法進行分離，故b錯誤；c.可以用重結(jié)晶的方法除去kno3中的nacl雜質(zhì)，其原理是 kno3的溶解度隨溫度變化較大，而na

12、cl的溶解度隨溫度變化很小，降低溫度時，kno3從溶液中析出，而nacl仍留在溶液中，從而可將kno3中的nacl除去，故c錯誤；d.丁醇和乙醚的沸點相差大，可以用蒸餾的方法分離，故d正確；答案為d。11. 在2 l溶有0.2mol nacl和0.2mol mgcl2的溶液中，cl的物質(zhì)的量濃度為  a0.05 mol/l         b0.1 mol/l             c0.2 mol/l&

13、#160;           d0.3 mol/l參考答案：d略12. 下列各微粒半徑之比大于1的是ana+/na           bs2-/s         cs/al         df-/cl-參考答案：b13. (雙選)下列各組三種

14、元素中，屬于同一周期的是（）ac、h、o      bf、cl、br     cli、be、b      dsi、s、p參考答案：cd考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：原子的核外電子層數(shù)相同時，則在元素周期表中位于同一周期，以此來解答解答：解：a、h只有1個電子層，而c、o有2個電子層，則不在同一周期，故a錯誤；b、f有2個電子層，cl有3個電子層，br有4個電子層，則不在同一周期，故b錯誤；c、li、be、b都有2個電

15、子層，所以在同一周期，故c正確；d、si、p、s都有3個電子層，則在同一周期，故d正確；故選dc點評：本題考查元素在周期表中的位置，明確原子的電子排布與元素在周期表中的位置關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大14. 已知氧化性：，以下關(guān)于離子檢驗的結(jié)論可靠的是（    ）       a、往某溶液中加入過量的氯水再加入淀粉，振蕩不出現(xiàn)藍色，說明原溶液中沒有       b、往溶液中滴加少量氯水時的離子反應(yīng)式為：   

16、60; c、往某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該溶液中有或       d、往某溶液中加入稀硝酸，再加入溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中有參考答案：b略15. 通常情況下能共存，且能用濃硫酸干燥的一組氣體是a. so2、cl2、h2s    b. o2、h2、so2c. nh3、h2、hcl    d. co、nh3、o2參考答案：ba項，so2、cl2、h2s三種氣體，cl2和h2s能發(fā)生反應(yīng)，且h2s能被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，a錯誤；b項

17、，h2、o2、so2三種氣體之間不反應(yīng)，且這三種氣體和濃硫酸不反應(yīng)，所以能共存且能用濃硫酸干燥，b正確；c項，nh3、h2、hcl三種氣體，nh3和hcl能發(fā)生反應(yīng)，而且nh3是堿性氣體，能和濃硫酸反應(yīng)，所以nh3不能用濃硫酸干燥，c錯誤；d項，co、nh3、o2三種氣體之間通常情況下不發(fā)生反應(yīng)，但氨氣是堿性氣體，能和濃硫酸反應(yīng)，所以氨氣不能用濃硫酸干燥，d錯誤。點睛：本題考查了氣體的共存與干燥，注意濃硫酸是酸能和堿性氣體發(fā)生反應(yīng)，濃硫酸有強氧化性能與強還原性的氣體反應(yīng)，所以濃硫酸不能干燥堿性氣體和強還原性的氣體，能干燥酸性氣體或中性氣體。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 單晶硅

18、是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450-500），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關(guān)信息如下：a.四氯化硅接觸水會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)sicl4bc13a1c13fecl3pcl5沸點/57.712.8315熔點/-70.0-107.2升華溫度/180300162 請回答下列問題：（1）寫出裝置a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_，d中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2

19、）a中g(shù)管的作用是_，裝置c中的試劑是_，作用是_。（3）裝置e中的h瓶需要冷卻的理由是_。（4）裝置e中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是_（填寫元素符號）。（5）過量的氯氣可以用石灰乳來處理，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。參考答案：(1)mno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+2h2o     2cl2+sisicl4    (2)平衡氣壓    濃硫酸   干燥氯氣  

20、  (3)四氯化硅沸點低，需要冷凝收集    (4)al、p    (5)2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o【分析】由制備四氯化硅的實驗流程可知，a中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)生成氯氣，b中飽和實驗水除去hcl，c裝置中濃硫酸干燥氯氣，d中發(fā)生si與氯氣的反應(yīng)生成四氯化硅，e裝置收集四氯化硅，f裝置吸收空氣中的水蒸氣，防止四氯化硅接觸水會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）裝置a制備氯氣，實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳加熱制備氯氣，則其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為mno2+4hcl（濃）mncl2+

21、cl2+2h2o，d中發(fā)生si與氯氣的反應(yīng)生成四氯化硅，則d中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cl2+sisicl4。（2）a中g(shù)管可以使內(nèi)外壓強相等，便于液體順利流下；生成的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，首先利用飽和食鹽水除去氯化氫，最后干燥氯氣，則裝置c中的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣。（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知四氯化硅沸點低，因此裝置e中的h瓶需要冷卻的理由是冷凝收集四氯化硅。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知bcl3、fecl3、pcl5的熔點很低，則精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是b、p。（5）過量的氯氣可以用石灰乳來處理，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cl2+2ca（oh）2cacl2+ca（clo

22、）2+2h2o。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 濃硫酸和銅在加熱時反應(yīng),生成二氧化硫氣體的體積為3.36l（標準狀況下）。cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o。試計算：（1）反應(yīng)生成硫酸銅的物質(zhì)的量；（2）被還原的h2so4的質(zhì)量是多少？ 參考答案：（1） 0.15mol  （2）14.7g 略18. 過氧化鈉與鋁粉混合物共18.3g，加入100ml 水，充分反應(yīng)后混合物完全溶解，并收集到5.6l氣體。（標準狀況） （1）收集到的氣體成份是               ，體積比是   。 （2）計算反應(yīng)后溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。（設(shè)溶液體積不變）參考答案：（1）（5分）o2和h2