河北省石家莊市第八十二中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、河北省石家莊市第八十二中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列行為中符合安全要求的是（   ）a進入煤礦井時，用火把照明b用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣c實驗時，將水倒入濃硫酸中配制稀硫酸d裝運乙醇的包裝箱上應(yīng)貼上易燃液體的危險品標志圖標參考答案：d略2. 液化石油氣、天然氣燃燒的化學(xué)方程式分別為：c3h8+5o2=3co2+4h2o； ch4+2o2=co2+2h2o?，F(xiàn)有一套以液化石油氣為燃料的灶具，要改為以天然氣為燃料的灶具，應(yīng)采取的

2、措施是 a燃料氣和空氣的進入量都減少 b燃料氣和空氣的進入量都增大 c減少燃料氣進入量或增大空氣進入量 d增大燃料氣進入量或減少空氣進入量 參考答案：d略3. 下列說法中正確的是a. 電解nacl溶液、熔融態(tài)的氯化鎂可制得相應(yīng)的金屬單質(zhì)b. 工業(yè)上可用含cu2s的礦石和氧化劑o2反應(yīng)冶煉cuc. 鋁熱反應(yīng)可用于冶煉高熔點金屬，如k、ca、cr、mn等d. 工業(yè)電解熔融態(tài)的al2o3制al時，加冰晶石的主要作用是提高al的產(chǎn)量參考答案：b分析：a. 電解 nacl 溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融態(tài)的氯化鎂可制得鎂和氯氣；b. 工業(yè)上可用cu2s和o2反應(yīng)制取粗銅，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為cu

3、2s+o22cu+so2故b正確；c. 鋁熱反應(yīng)不能用于冶煉k、 ca等活潑金屬；d. 工業(yè)電解熔融態(tài)的 al2o3 制 al 時，加冰晶石的主要作用是降低al2o3的熔化溫度。詳解：a. 電解 nacl 溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融態(tài)的氯化鎂可制得鎂和氯氣，故a錯誤；b. 工業(yè)上可用cu2s和o2反應(yīng)制取粗銅，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為cu2s+o22cu+so2故b正確；c. 鋁熱反應(yīng)不能用于冶煉k、 ca等活潑金屬，故c錯誤；d. 工業(yè)電解熔融態(tài)的 al2o3 制 al 時，加冰晶石的主要作用是降低al2o3的熔化溫度，不能提高al的產(chǎn)量，故d錯誤。所以本題答案選b。4. 下列選項中

4、能發(fā)生反應(yīng)，且甲組為取代反應(yīng)，乙組為加成反應(yīng)的是 甲乙a苯與溴水乙烯與水制乙醇（催化劑）b油脂水解（催化劑、加熱）苯與氫氣（催化劑、加熱）c淀粉水解制葡萄糖（催化劑）乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)（催化劑、加熱）d乙烯與溴的四氯化碳溶液甲烷與氯氣（光照）參考答案：b略5. 依據(jù)硫元素的化合價判斷，下列物質(zhì)中只具有還原性的是a. h2s    b. so2    c. s    d. h2so4參考答案：aah2s中，s元素化合價為-2價，只具有還原性，故a選；bso2中，s元素化合價為+4價，既有氧化性又

5、有還原性，故b不選；cs單質(zhì)中，s元素化合價為0，既有氧化性又有還原性，故c不選；dh2so4中，s元素化合價為+6價，只具有氧化性，故d不選；故選a。點睛：本題考查元素的化合價與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，明確元素的最低價、最高價是解答本題的關(guān)鍵。在元素的化合價中，最低價只具有還原性，中間價態(tài)既有氧化性又有還原性，最高價只具有氧化性。6. 下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是（    ）a.     b.     c.     d. 參考答案：d氯化銨分解產(chǎn)生nh3和h

6、cl，氣體在試管口降溫后又化合生成nh4cl甚至?xí)氯嚬馨l(fā)生危險，所以方案錯誤。濃氨水遇到氧化鈣后，溶液中的水與cao反應(yīng)生成ca(oh)2而消耗，反應(yīng)同時放熱使混合物溫度升高，得到的ca(oh)2可以降低nh3在水中的溶解度，這些都會促使氨水揮發(fā)生成氨氣，因此方案正確。2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o，但是制備裝置的試管口要略向下傾斜，防止水蒸氣冷凝回流到試管中使試管炸裂，因此方案錯誤。濃氨水受熱分解生成氨氣，通過堿石灰吸收水蒸氣后可以得到氨氣，方案正確。綜上所述，不能制取氨氣的是，應(yīng)當選d。點睛：與相似，利用naoh固體或堿石灰也可以制備nh3。7. x、y、z

7、、m、w為五種短周期元素。x、y、z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，x與z可形成xz2分子；y與m形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/l；w的質(zhì)子數(shù)是x、y、z、m四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是()a原子半徑：wzyxm  bxz2、m2z2、w2z2均為含非極性鍵的共價化合物c由x元素形成的單質(zhì)有的可以導(dǎo)電d由x、y、z、m四種元素形成的化合物中不可能含有離子鍵參考答案：略8. 下列物質(zhì)中，在一定條件下既能進行加成反應(yīng)，也能進行取代反應(yīng)，但是不能使kmno4酸性溶液褪色的是 （）a乙烷    

8、;         b乙烯            c乙醇             d苯 參考答案：d略9. 已知h2(g)、c2h4(g)和c2h5oh(1)的燃燒熱分別是-285.8kj·mol-1、-1411.0kj·mol-1和-1366.8kj·mol

9、-1,則由c2h4(g)和h2o(l)反應(yīng)生成c2h5oh(l)的h為( )a. -44.2kj·mol-1b. +44.2kj·mlo-1c. -330kj·mol-1d. +330kj·mlo-1參考答案：a【詳解】由題干條件可知如下反應(yīng)：h2(g)+o2(g) h2o(l)；h=-285.8 kj·mol-1                  

10、0;          c2h4(g)+3o2(g)2co2(g)+2h2o(l)；h=-1 411.0 kj·mol-1                 c2h5oh(l)+3o2(g)2co2(g)+3h2o(l)；h=-1 366.8 kj·mol-1      

11、       根據(jù)蓋斯定律則-可得：c2h4(g)+h2o(l)c2h5oh(l)；h=-44.2 kj·mol-1。答案選a。 10. 實驗室裝有酒精的試劑瓶應(yīng)貼有的圖標是 ()  參考答案：b11. 能夠證明甲烷構(gòu)型是四面體的事實是  a甲烷的四個鍵鍵能相同b甲烷的四個鍵鍵長相等  c甲烷的所有c-h鍵鍵角相等   d二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體參考答案：d12. 下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是（）acl     

12、;   bo     cmg      dna參考答案：a考點：常見元素的化合價；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 分析：元素的原子核外最外層電子數(shù)決定元素最高化合價，最外層電子數(shù)越多，化合價越大，根據(jù)最外層電子數(shù)判斷最高化合價，一般主族元素最高正化合價等于其最外層電子數(shù)，而f元素沒有最高正化合價，稀有氣體化合價一般為0價，o的最高化合價為+2價解答：解：acl的最外層電子數(shù)為7，最高化合價為+7價，bo的最外層電子數(shù)為6，但最高化合價為+2價，如of2中的氧元素；cmg的最外層電子數(shù)為6，最高化

13、合價為+2價；dna的最外層電子數(shù)為1，最高化合價為+1價；則化合價最高的為cl，故選a點評：本題考查化合價的判斷，題目難度不大，本題注意根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷最外層電子數(shù)，根據(jù)最外層電子數(shù)判斷化合價，注意f元素沒有最高正化合價，o的最高化合價為+2價13. 金屬冶煉中不會涉及到的反應(yīng)類型是                         

14、           （    ）    a氧化還原反應(yīng)   b置換反應(yīng)       c分解反應(yīng)       d復(fù)分解反應(yīng)參考答案：d14. 下列氣體中，主要成分不是甲烷的是(     ) a天然氣     &

15、#160;  b.水煤氣          c油田氣            d沼氣參考答案：b略15. 山梨酸(ch3chchchchcooh)是一種常用的食品防腐劑。下列關(guān)于山梨酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是    a. 可與鈉反應(yīng)           

16、;                     b. 可與碳酸鈉溶液反應(yīng)c. 可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)          d. 可生成高分子化合物 參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 碘在科研與生活中有重要的應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·l-1 ki 、0.2淀粉溶液 、0.

17、20mol·l-1 k2s2o8 、0.10mol·l-1  na2s2o3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知s2o82+2i=2so42+i2  (慢)  i2 +2s2o32=2i+s4o62（快）（1）向ki 、na2s2o3與淀粉的混合溶液中加入一定量的k2s2o8 溶液，當溶液中        （寫離子符號）耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，s2o32與s2o82初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n（s2o32）n（s2o82） 

18、     。     （2）為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表： 實驗序號體積/mlk2s2o8溶液水ki溶液na2s2o3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0vx4.04.02.0       表中vx=       ml，理由是      

19、0;                                      。參考答案：（1）s2o32 、  2     （2）2.0 、  保持溶液總體積不變，僅改變s2o82的濃度而其他物質(zhì)的濃度不變略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 濃硫酸和銅在加熱時反應(yīng),生成二氧化硫氣體的體積為3.36l（標準狀況下）。cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o。試計算：（1）反應(yīng)生成硫酸銅的物質(zhì)的量；（2）被還原的h2so4的質(zhì)量是多少？ 參考答案：（