河南省新鄉(xiāng)市輝縣第三職業(yè)高級中學2019-2020學年高一化學測試題含解析

1、河南省新鄉(xiāng)市輝縣第三職業(yè)高級中學2019-2020學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 不屬于氧化還原反應的是a、2al+fe2o32fe+al2o3 b、2mg+co22mgo+cc、n2+3h22nh3 d、sio2+caocasio3 參考答案：d略2. 向某化工廠排出的澄清廢液中加入bac12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，下列說法中，正確的是        廢液中一定含有ag+

2、                              廢液中一定有co32    廢液中一定有so42              &#

3、160;              廢液中一定有h2so4   ab            c            d參考答案：b3. 下列反應的離子方程式書寫正確的是（）a. 鈉和冷水反應na+2h2ona+2oh-+h2b.

4、 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液al+2oh-alo2-+h2c. 金屬鋁溶于鹽酸中2al+6h+2al3+3h2d. 鐵跟稀硫酸反應2fe+6h+2fe3+3h2參考答案：c試題分析：a、不遵循電荷守恒，故不選a；b、鋁與氫氧化鈉反應時，反應物有水，故不選b；c、鋁與鹽酸反應，故選c；d、鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵，故不選d。4. 下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是（   ）選項操作現(xiàn)象結論a向某溶液中加入ccl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色該溶液中存在i-bal2(so4)3溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質al(oh)3溶于氨水c feso4溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液紫色

5、褪色fe2+有還原性dso2通入溴水中溶液褪色so2有漂白性 參考答案：ca、向某溶液中加入ccl4，振蕩后靜置，分層，下層呈紫紅色，含碘單質，不能檢驗是否含i-，選項a錯誤；bal2(so4)3溶液中滴加過量氨水，反應生成氫氧化鋁白色沉淀，可知al(oh)3不溶于氨水，選項b錯誤；cfeso4溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子，紫色褪色，說明fe2+有還原性，選項c正確；dso2通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸和hbr，說明so2有還原性，選項d錯誤。答案選c。5. 一定溫度下，反應a2(g)+b2(g)    &#

6、160;  2ab(g)達到平衡的標志是 a單位時間內(nèi)生成n mola2同時生成n molab  b單位時間內(nèi)生成2n molab的同時生成n molb2    c容器內(nèi)氣體總壓強不再隨時間的變化而變化d容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質量不再隨時間的變化而變化參考答案：b略6. 向四支試管中分別加入少量不同溶液進行如下操作，結論正確的是           操作現(xiàn)象結論a先滴加bacl2溶液后滴加稀硝酸生成白色沉淀且不溶解原溶液中有so42b先滴加2滴

7、kscn溶液，再滴幾滴新制的氯水先不顯紅色，再滴新制的氯水后溶液變?yōu)榧t色原溶液中有fe2c用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有na+，無k+d加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁原溶液中有co32 參考答案：ba白色沉淀可能為agcl，則原溶液中可能有so42-或氯離子，又因為硝酸具有強氧化性，還可能含有亞硫酸根離子，a錯誤；b先不顯紅色，排除鐵離子的干擾，再滴新制的氯水后溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中有fe2，b正確；c觀察k的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，由現(xiàn)象可知，原溶液中一定有na+，不能確定是否含k+，c錯誤；d加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通

8、入澄清石灰水中溶液變渾濁，氣體可能是co2或so2，因此原溶液中不一定含有碳酸根，d錯誤；答案選b。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，側重離子檢驗的考查，進行離子檢驗時一定要注意排除其它離子的干擾，例如檢驗硫酸根離子時首先加入鹽酸，沒有明顯實驗現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液。7. 下列敘述正確的是a1 mol h2o的質量為18g·mol-1b質量數(shù)為37的氯原子   17 37clc3.01×1023個so2分子的質量為32gd標準狀況下,1 mol任何物質體積均為22.4l參考答案：c略8. 下列說法正確的個數(shù)有  ( 

9、60;    )  鹽鹵點豆腐、江河入?？谔帯叭侵蕖钡男纬伞⒏邏褐绷麟姵裏焿m均與膠體的性質有關通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子做布朗運動做氫氧化鐵膠體電泳實驗時，陰極周圍紅褐色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電向fecl3溶液中滴加naoh溶液，可制得fe(oh)3膠體1mol fecl3完全與水反應生成氫氧化鐵膠體粒子數(shù)約為na個淀粉溶液和蛋白質溶液是溶液，不可能是膠體a. 1個    b. 2個    c. 3個&#

10、160;   d. 4個參考答案：a9.  氧化還原反應的實質是a反應中原子重新組合             b得氧、失氧    c化合價降低                     d電子轉移參考答案：d10. 在kc

11、lo36hcl(濃)=kcl3cl23h2o中，被氧化和被還原的氯原子個數(shù)比為(    )a. 1:6    b. 6:1    c. 1:5    d. 5:1參考答案：d根據(jù)化合價不交叉的原則，kclo3中+5價的氯元素降為0價，該氯原子為被還原的氯原子，hcl中氯元素升為0價，該氯原子為被氧化的氯原子，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，氯化鉀的計量數(shù)為1，生成氯化鉀需要鹽酸的計量數(shù)為1，所以被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個數(shù)比是5：1，故選d。點睛：本題考查氧化還原反應的

12、特征和有關的規(guī)律，注意該反應中只有部分鹽酸作還原劑，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，不參加氧化還原反應。11. 下列生活、生產(chǎn)常用的材料中，屬于復合材料的是a. 鐵鋁合金    b. sic 陶瓷    c. 水晶玻璃    d. 玻璃鋼參考答案：d鋼鐵是由碳、硅、錳、磷、硫以及其它少量元素組成的合金；a錯誤；陶瓷材料大多是氧化物、氮化物、硼化物和碳化物等，屬于無機非金屬材料；b錯誤；水晶玻璃主要成分為二氧化硅，屬于新型無機非金屬材料；c錯誤；復合材料是由兩種或兩種以上不同性質的材料，通過物理或化學的

13、方法，在宏觀上組成具有新性能的材料；d正確；正確選項：d。12. 某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是a它是副族元素                 b它是第六周期元素c它的原子核內(nèi)有63個質子      d它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子參考答案：d略13. 當光束通過雞蛋清水溶液時，從側面觀察到一

14、條光亮的“通路”，說明雞蛋清水溶液是     （     ）  a溶液        b膠體         c懸濁液      d乳濁液參考答案：b略14. 下列說法正確的是（   ）a同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性b第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)c短周期元素

15、形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構d同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同參考答案：b略15. （3分）、下列3種不同粒子h、h、h表示_種元素，_種核素，h、h、h互稱為_。參考答案：（每空1分，共3分）、1    3    同位素略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （9分）現(xiàn)有含nacl、na2so4和nano3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⑵滢D化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)cl-、so42-、和no3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：寫出實驗流程中下列物質的化學式：

16、0; 試劑x _，沉淀a：_，沉淀b：_。上述實驗流程中加入過量的na2co3的目的是_                                        按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有_（填化

17、學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的_，之后若要獲得固體nano3需進行的實驗操作是_    （填操作名稱）.參考答案：（1）bacl2或ba（no3）2；baso4；agcl（各1分）（2）使溶液中的ag+、ba2+完全沉淀（2分）（3）na2co3（1分）；稀hno3（1分）；蒸發(fā)（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某烴的蒸氣的密度是同溫同壓下氫氣的53倍,現(xiàn)取10.6g該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重9.0g，堿石灰增重35.2g，求：（1）該烴的相對分子質量。（2）確定該烴的分子式。參

18、考答案：（1）106（2）c8h1018. （7分）3.84 g fe和fe2o3的混合物溶于100 ml某濃度的鹽酸中，恰好使混合物溶解，生成0.03 mol h2，向反應后的溶液中加入kscn檢驗，溶液無明顯現(xiàn)象，設hcl無揮發(fā)，反應后溶液的體積不變。（已知：氧化性fe3+h+，還原性fecl-）（1）求標準狀況下生成氫氣的體積？（2）求反應后cl-的物質的量濃度？參考答案：（1）0.672 l或672 ml（2分） （2）1.2mol/l試題分析：（1）0.03mol氫氣在標準狀況下的體積22.4l/mol×0.03mol0.672 l672 ml；（2）設fe為x mol，fe2o3為y mol。反應的方程式分別為fe2o36hcl2fecl33h2o，2fecl3fe3fecl2，fe2hclfecl2h2。由于反應后的溶液中加入kscn檢驗，溶液無明顯現(xiàn)象，則說明fecl3完全反應，溶液中只生成fecl2，則有：fe2o36hcl2fecl33h2oy            2y 2fecl3 fe 3fecl22y      y