2016年高考試題(化學(xué))新課標(biāo)Ⅱ卷解析版..

1、2016 年一般高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（新課標(biāo) h卷） 化學(xué)7 下列有關(guān)燃料的說法錯(cuò)誤的是a 燃料燃燒產(chǎn)物 co2 是溫室氣體之一b 化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染c 以液化石油氣代替燃油可削減大氣污染d .燃料不完全燃燒排放的 co 是大氣污染物之一【答案】b【解析】試題分析a 燃料燃燒產(chǎn)物是 0 溫室氣體包括g、ch*尊氣體,項(xiàng)正確,化石燃料完全燃燒產(chǎn) 生大量 cq 氣體，大氣中co 冶量過高會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)等環(huán)境問題，b 項(xiàng)錯(cuò)誤負(fù)g 港化石油氣等物質(zhì)燃燒 能生成水和二氧化碳總一種比較清潔的能源，所以以滋化石油氣代昔燃油可削減大氣污染k 項(xiàng)正確；d co 是有毒氣體，燃料不完全燃燒排放的

2、co 是大氣污染物之一，d 項(xiàng)正確；答案選 3©【考點(diǎn)定位】考查燃料燃燒，環(huán)境污染與防治等學(xué)問。【名師點(diǎn)睛】本題考查燃燒的燃燒，涉及化石燃料和液化石油氣等，化石燃料是一種碳?xì)浠衔锘蚱溲苌铩；剂纤淖匀毁Y源有煤、石油和自然氣；液化石油氣是由煉廠氣或自然氣液化得到的一種無色、揮發(fā)性氣體，是一種比較清潔的能源。（包括油田伴生氣）加壓、降溫、8 下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是a .乙烯和乙醇【答案】b【解析】b .苯和氯乙烯c.乙酸和溴乙烷d.丙烯和丙烷試題分析：苯和氯乙烯中均含有不飽和鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是飽和鍵，只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生

3、加成反應(yīng)，答案選b?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)反應(yīng)類型【名師點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)反應(yīng)類型。取代反應(yīng)、加成反應(yīng)的異同比較如下： 有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)，稱為取代反應(yīng)；有機(jī)物分子中雙鍵（或三鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)稱為加成反應(yīng)； 上一下一，有進(jìn)有出”是取代反應(yīng)的特點(diǎn)，斷一，加二都進(jìn)來”是加成反應(yīng)的特點(diǎn)； 一般來說，烷烴、苯、飽和醇、飽和鹵代烴往往簡潔發(fā)生取代反應(yīng)，而含碳碳雙鍵或碳碳三鍵或苯環(huán)的有機(jī)物簡潔發(fā)生加成反應(yīng)。9. a、b、c、d 為短周期元素，a 的原子中只有 1 個(gè)電子，b2-和 c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d 與 b 同

4、族。下列敘第 1 頁共 13 頁述錯(cuò)誤的是a a 與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1 b b 與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物c c 的原子半徑是這些元素中最大的d d 和 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】a【解析】試題分析：a 的原子中只有】個(gè)電子，則包為氫元素，冬 4 s <1 為短周期元素2 和c禽子的電子層結(jié)構(gòu)相冋， 則b 為氧兀素# c na 兀素，d 與b 同族，則心為硫兀素* a. h 與 0、s 形成化合物為h：。和23 氫元素的化合價(jià)為十x 而kah 中氫元素的化合價(jià)為-1 價(jià)，乙項(xiàng)錯(cuò)誤；e氧元素與其他元素能形成 氐 6 h oz.so： .

5、 soi. na 0.皿 6 等化合物,b 項(xiàng)正確c.同周期元素，從左到右原子半徑逐師減 小電子層數(shù)越多，原子半2徑越大，原子半徑：na>s>h, c 項(xiàng)正確d. d 和包形成的化合物為 硫化氫是二元弱酸，his 的濬浹呈弱酸性，d 項(xiàng)正確,答案選血?！究键c(diǎn)定位】考查元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用等學(xué)問?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用等學(xué)問。在短周期元素中，能形成b2-和 c+離子的元素只能位于其次、第三周期，所以 b 為氧元素，c 為 na 元素，h 原子的核外只有一個(gè)電子，則 a 為 h 元素，d 與 b 同族，則 d 為 s 元素，然后依據(jù)元素周期律的基礎(chǔ)學(xué)問

6、解答即可。10 .分子式為 c4h8ci2 的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）a .7 種 b. 8 種 c . 9 種 d . 10 種【答案】c【解析】試題分析：依據(jù)同分異構(gòu)體的書寫方法，一共有9 種，分別為 1,2 二氯丁烷；1,3-二氯丁烷；1,4-二氯丁烷；i,1 氯丁烷；2,2 氯丁烷；2,3 氯丁烷；1,1 氯2 甲基丙烷；1,2 氯2甲基丙烷；1,3 二 氯-2甲基丙烷。答案選 co【考點(diǎn)定位】考查同分異構(gòu)體的推斷?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目的推斷。推斷取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體的數(shù)目，其分析方法是分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，確定不同位置的氫原子種數(shù)，再確定取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體數(shù)目；或者依據(jù)

7、烴基的同分異構(gòu)體數(shù)目進(jìn)行推斷。ii.mg-agci 電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是-2+a .負(fù)極反應(yīng)式為 mg-2e =mgb .正極反應(yīng)式為 ag +e-=ag第2頁共 13 頁c .電池放電時(shí) c由正極向負(fù)極遷移d .負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng) mg+2h 20=mg(0h) 2+h2t【答案】b【解析】;試題分析：依據(jù)題竜，電池總反應(yīng)式対：mg-2agcl=mgcl:ag 正極反應(yīng)為：2agcke-= 2cl -2ag,負(fù) 極反應(yīng)為:a 項(xiàng)正氤e 項(xiàng)錯(cuò)誤；對原電池來說，陰直子由正極移向員極，所以.電池放電時(shí)c1-由正極向負(fù)極遷移，c 項(xiàng)正確； 由于鎂是活潑金屬，貝i

8、何極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)mg-2h;o=mgtoh);-h; d 項(xiàng)正確；答案選【考點(diǎn)定位】考查原電池的工作原理?！久麕燑c(diǎn)睛】本題以 mg-agci 電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池為載體，考查原電池電極反應(yīng)式的 書寫，離子的遷移方向等學(xué)問?；瘜W(xué)電源是高考中的熱點(diǎn)，也是難點(diǎn)，同學(xué)要結(jié)合原電池的學(xué)問來推斷試題給出 的化學(xué)電源的工作原理，然后結(jié)合化合價(jià)的變化推斷正、負(fù)極。12. 某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下試驗(yàn)： 取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解； 取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為a . n

9、ahc03、ai(oh) 3 b. agci、nahco3 c. na2so3、baco3 d. na2co3、cuso4【答案】c【解析】試題分析：a . nahco 3> ai(oh) 3 中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終 無固體存在，a 項(xiàng)錯(cuò)誤；b. agci不溶于水和酸，加入水后，碳酸氫鈉溶解，而agci 不溶，再加入足量稀鹽酸，agci 仍舊不溶，固體不能全部溶解，b 項(xiàng)錯(cuò)誤；c.亞硫酸鈉和碳酸鋇中加入水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反

10、應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，符合題意，c 項(xiàng)正確；d. na2co3、cuso4 中加熱足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，d 項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 c?！究键c(diǎn)定位】考查物質(zhì)的推斷和性質(zhì)。【名師點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的推斷和性質(zhì)。該題既能檢查同學(xué)元素化合物基礎(chǔ)學(xué)問的把握狀況，又能檢查同學(xué)靈活應(yīng)用學(xué)問的力量，更能考查同學(xué)的規(guī)律推理力量，難度較大，解答時(shí)應(yīng)認(rèn)真分析題干，找出明顯條件和隱蔽條 件。13. 下列試驗(yàn)操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖窃囼?yàn)?zāi)康脑囼?yàn)操作a制備 fe（oh）3 膠體將 naoh 濃溶液滴加到飽和的 fecb 溶液中b由 mgci 2 溶液制備無水 mgci 2將 mgci 2 溶液加熱蒸干c除去 c

11、u 粉中混有的 cuo加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥第3頁共 13 頁d比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中【答案】d【解析】試題分析:a冋沸水中滴入飽和氧化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，a 項(xiàng)錯(cuò)誤,b .氟化鎂罡強(qiáng)釀弱堿鹽,mgc：: 潯液水解產(chǎn)生的hc1 易揮發(fā)，所以由lugcly 溶液制備無水mgois 在ho 氣流中加熱英干命項(xiàng)錯(cuò)誤;c銅 與稀硝釀反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)用稀鹽釀，c 項(xiàng)錯(cuò)誤；d.分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇做杯中，反應(yīng)猛烈的是 水，反應(yīng)平緩的是乙酋離利用此反應(yīng)比較水和乙酵中氫的活潑性，dj 頁正確”答案選【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)試驗(yàn)基本操作?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查

12、化學(xué)試驗(yàn)基本操作。借助試驗(yàn)考查物質(zhì)的基本性質(zhì)，涉及膠體的制備、鹽類水解的應(yīng)用、物質(zhì)的除雜，水和乙醇中氫的活潑性檢驗(yàn)，難度不大，只要尋常留意基礎(chǔ)學(xué)問的積存，復(fù)習(xí)時(shí)牢固把握試驗(yàn)基礎(chǔ) 學(xué)問，有效結(jié)合題中的信息，精確答題即可。第口卷26.聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，n2h4,無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（1）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價(jià)為。（2 ）試驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。222 4i（3 2o （g）+n（g）=n0 （1） h22242 n （g）+2h（g）=nh （l） h2223 o （g）+2h（g）=2h0（g） h4 2

13、 n2h4q） + n 2。 （1）= 3n 2（g）+ 4h 20（g） h4=-1048.9kj/mol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為 h4= ，聯(lián)氨和 n2o4 可作為火箭推動(dòng)劑的主要緣由為（4 ）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相像，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為 （已知：n2h4+hn2h5 的 k=8.7x10 ； kw=1.0 m0 ）。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為。（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上agbr 的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀看到的現(xiàn)象是。聯(lián)氨可用1kg 的聯(lián)氨可除去水中溶解的okg;與使用 na2so3 處理

14、水中溶解的。2 相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是 i） h【答案】26、（ 1）； -2(2) naci0+2nh 3=n2h4+naci+h 202642(4) 8.7 >10-7 , n h (hso )(3) h4=2 h3-2 h2- hi ;反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體(5)固體漸漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生 1n2h4 的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(還原產(chǎn)物為n2 和h2o,第4頁共 13 頁而 na2so3產(chǎn)生 na2so4【解析】ii h試題分析：(1聯(lián)氮是由兩種非金屬元素形成的共價(jià)化合物電子式為“心訃：1 打依據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為黑其中氮的化合價(jià)為小 2+ 2 價(jià)。( >次謎鈉溥液與氨反應(yīng)制備

15、聯(lián)氨，c1 元素的優(yōu)合價(jià)由+1 價(jià)降低到-1 價(jià)n 元素的化合價(jià)由/價(jià)2上升到-2 價(jià)依據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nac10-2nh.=x:h4-xacl-h:0o(3) 依據(jù)蓋斯走律，4-艮隔2 k 冋kq41)= 3 氏)+的所以反應(yīng)熱效應(yīng) 之間的關(guān)系式為厶h4=2ah;-2ahrah.聯(lián)眩育強(qiáng)還原性，育強(qiáng)氧化性兩者在一起易發(fā)生氧化還原 反應(yīng)，反應(yīng)放熱量犬，產(chǎn)生大量氣體，所汰聯(lián)氨和恥 0 斗可作為火箭推動(dòng)劑。(4)式與氨相像，則聯(lián)氨第一步電離的方程式為n2h4+h+：n2h5+的 k=8.7x107； kw=1.0 m0”14，聯(lián)氨第一步電離的平衡常數(shù)聯(lián)氨為二元弱堿，

16、在水中的電離方程n2h4+h2o n2h5+oh“, 已知：>e2425>c24k=c(n 2h5 )(oh ) e(n h )= c(nh )(oh ) >c(h ) fe(n h )xc(h )=k >kw=8.7 x10 x1.0 m0 =8.7 xo ；聯(lián) 氨為二元弱堿，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽，則聯(lián)氨與硫酸形成酸式鹽的化學(xué)式為n h (hso ) 。2642(5)者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為聯(lián)氨是一種常用的還原劑，4agbr+n 2h4=agbr 具有弱氧化性，兩4ag+n2f +4hb,所以向裝有少量 agbr 的試管中加入聯(lián)氨溶液，可觀看到固體漸漸變黑，

17、并有氣泡產(chǎn)生；聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，發(fā)生的反應(yīng)為n2h4+o2=n2+2h2o，理論上 1kg 的聯(lián)氨可除去水中溶解的氧氣為 1kg 完 2g/mol x32g/mol=1kg ;與使用 na2so3 處理水中溶解的 。2 相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是 n2h4 的 用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)，而na2so3 的氧化產(chǎn)物為 na2so4，易生成硫酸鹽沉淀，影響鍋爐的平安使用?！究键c(diǎn)定位】考查電子式，化合價(jià)，蓋斯定律的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離，化學(xué)計(jì)算等學(xué)問?！久麕燑c(diǎn)睛】本題以多學(xué)問點(diǎn)綜合題的形式考查化學(xué)基本用語，涉及電子式和化合價(jià)，蓋斯定律的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離平衡，簡潔化學(xué)計(jì)算等學(xué)問

18、。對于弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的計(jì)算要留意幾點(diǎn)：精確書寫電離平衡常數(shù)的表達(dá)式；若沒有直接的數(shù)據(jù)代入，要依據(jù)題意做一些變形，得到平衡常數(shù)之間的關(guān)系式也可解答。27 丙烯腈(ch2=chcn )是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用(ch2=chcho )和乙腈 ch3cn 等，回答下列問題：(1)式如下：第5頁共 13 頁丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(c3h3n)和副產(chǎn)物丙烯醛(c3h4o)的熱化學(xué)方程3632332 c h （g）+nh（g）+o （g）=c h n（g）+3h0（g） h=-515kj/mol362342 c h （g）+ o

19、（g）=c h o（g）+h0（g） h=-353kj/mol兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其緣由是;有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是;提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是。（2） 圖（玄）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)溫度為460°c.低于 460°c 時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率（填是”或者不是”對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，推斷理由是;高于 460°c 時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是 （雙選，填標(biāo)號）a 催化劑活性降低b 平衡常數(shù)變大c.副反應(yīng)增多d 反應(yīng)活化能增大（3） 丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n （氨）/n （丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳 n （

20、氨）/n （丙烯）約圖(a)圏b)為，理由是。進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為 【答案】27. （1）兩個(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)；降低溫度、降低壓強(qiáng)；催化劑；（2） 不是；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度上升而降低（3） 1 ；該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低；【解析】；ac175:1試題分析：（1）由于兩個(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)，所以熱力學(xué)趨勢大；該反應(yīng)為氣體體積增大的放熱反應(yīng)， 所以降低溫度、降低壓強(qiáng)有利于提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率；由圖a 可知，提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑。（2） 由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度上升而降低，反應(yīng)剛開頭進(jìn)行，尚未達(dá)到平衡狀態(tài)，以

21、前是建立平衡的過程，所以低于 4wc 時(shí)丙烯月青的產(chǎn)率不是對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率*高于 4 和 0c 時(shí)丙烯膳產(chǎn)率降低，a 催化劑在肯定溫度范圍內(nèi)活性較高，若溫度過高，催化劑活性降氐正確3.平衡 常數(shù)的大小不影響產(chǎn)率錯(cuò)誤j u 根揺題意，副產(chǎn)物有丙烯醛，副反應(yīng)増夢導(dǎo)致產(chǎn)率下降，正確.d.反 應(yīng)活化能的大小不影響平衡，錯(cuò)誤,答案選ac。（3） 依據(jù)圖像可知，當(dāng) n （氨）/n （丙烯）約為 1 時(shí)，該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低；根第6頁共 13 頁3632332據(jù)化學(xué)反應(yīng) c h (g)+nh (g)+ 3/20(g)=ch n(g)+3h0(g)，氨氣、氧氣、丙烯按1:1.5:

22、1 的體積比加入反應(yīng)達(dá)到最佳狀態(tài)，而空氣中氧氣約占20%，所以進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為1:7.5:1。【考點(diǎn)定位】考查影響化學(xué)平衡的因素，化學(xué)圖像的分析與推斷，化學(xué)計(jì)算等學(xué)問?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)平衡的因素，化學(xué)圖像的分析與推斷，化學(xué)計(jì)算等學(xué)問。該題是對化學(xué)平衡的集 中考查，涉及的學(xué)問點(diǎn)不多， 解題的關(guān)鍵點(diǎn)是看懂圖像的含義，看圖像時(shí)：一看面：縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義； 二看線：線的走向和變化趨勢；三看點(diǎn)：起點(diǎn)，拐點(diǎn)，終點(diǎn)，然后依據(jù)圖象中呈現(xiàn)的關(guān)系、題給信息和所學(xué) 學(xué)問相結(jié)合，做出符合題目要求的解答。28. (15 分)某班同學(xué)用如下試驗(yàn)探究fe2+、fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}:(

23、1)fecl2 溶液中需加入少量鐵屑，其目分別取肯定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成 0.1mol/l 的溶液.在的是。(2) 甲組同學(xué)取 2ml fecl2 溶液，加入幾滴氯水，再加入 1 滴 kscn 溶液，溶液變紅，說明 cs 可將 fe2+氧化。fecl2 溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為 。(3)入 0.5ml 煤油，再于液面下依次加乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的試驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在 2mlfecl 2 溶液中先加入幾滴氯水和 i 滴 kscn 溶液，溶液變紅，煤油的作用是 。(4) 丙組同學(xué)取 10 ml0.1mol/lki 溶液，加入 6ml0.1mol/lfecl 3 溶液混合。分別取 2

24、ml 此溶液于 3 支試管中第一支試管其次只試管第三支試管1mlccl4 充分振蕩、靜置，ccl4 層呈紫色;1 滴 k3fe(cn) 6溶液，生成藍(lán)色沉淀:1 滴 kscn 溶液，溶液變紅。(填離子符號實(shí))；驗(yàn)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)和的離說子明是：在過量的狀況下，溶液中仍含有(填離進(jìn)行如下試驗(yàn):子符號)，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為(5 )丁組同學(xué)向盛有 h2o2 溶液的試管中加入幾滴酸化的fecl3 溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;一段時(shí)間后溶液中有氣泡消滅，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的緣由是;生成沉淀的緣由是 一(用平衡移動(dòng)原理解釋)?！敬鸢浮?8.(1)防止 fe2+被氧化(

25、3 )隔絕空氣(排解氧氣對試驗(yàn)的影響)(2) 2fe2+cl2=2fe3+2c(4)fe2+; fe3+ ;可逆反應(yīng)(5)h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2o, fe3+催化 出。2 分解產(chǎn)生。2；h2o2 分解反應(yīng)放熱，促進(jìn) fe3+的水解平衡正向移動(dòng)。第7頁共 13 頁【解析】試題分折：(1)亞鐵離子具有還原性，育獺空氣中的氧氣氧化，所以在配制的滾液中力入少量鐵屑的目的是 防止fw 祕氧化。(2) 可將fm 竜化成鐵離子，自身得電子生成氯離子，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平， 該反應(yīng)的離子方程式為 2feyh=2fe+2ck(3) 防止空氣中的氧氣將 fe2+氧化，產(chǎn)生

26、干擾，則煤油的作用是隔絕空氣。6(4) 依據(jù) fe2+的檢驗(yàn)方法，向溶液中加入 1 滴 k3fe(cn) 溶液，若生成藍(lán)色沉淀，肯定含有亞鐵離子； 則實(shí) 驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是 fe2+ ;碘易溶于 cci4,在 cc14 中呈紫色，fe3+遇 kscn 溶液顯血紅色，試驗(yàn)和說明，在 過量的狀況下，溶液中仍含有fe3+和 j,由此可以證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。 氏 0：落液中加入幾滴酸化的fec“溶滋，落液變成棕黃色，鐵離子的溶液呈棕黃色“說明吐 0：將t 氧化成f 申發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2f+2hq 段時(shí)間后，溶潘中有氣泡消滅，罡 由于fw+催化hio »解產(chǎn)生 0:汁吐 0 二分解反應(yīng)放

27、熱，促進(jìn)fw+的水解平衡正向移動(dòng)，所以隨后有紅褐色 沉淀生赫【考點(diǎn)定位】考查鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì)，離子的檢驗(yàn)，【名師點(diǎn)睛】本題以常見的鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì)、h2o2 的性質(zhì)，鹽類的水解等學(xué)問。h2o2 的性質(zhì)為基礎(chǔ)，考查了探究試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)，同學(xué)讀題不會(huì)感到生疏，有利于考查同學(xué)的基礎(chǔ)學(xué)問，涉及鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì)，離子的檢驗(yàn)，質(zhì)，鹽類的水解等學(xué)問。人們常用kscn 溶液檢驗(yàn) fe3+的存在，若向溶液中加入幾滴h2o2 的性kscn 溶液，溶液呈血紅色，則該溶液中含義 fe3+;人們常用 k3fe(cn)溶液檢驗(yàn) fe2+的存在，若向溶液中加入幾滴 kfe(cn)溶 液，生成藍(lán)色沉淀

28、，636則該溶液中含義fe2+。36. 化學(xué)-選修 2：化學(xué)與技術(shù)(15 分)雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常接受蒽醌法，其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示：第8頁共 13 頁a .氫化釜 b .過濾器 c .氧化塔 d .萃取塔 e.凈化塔 f.工作液再生裝置 g.工作液配制裝置生產(chǎn)過程中，把乙基蒽醌溶于有機(jī)溶劑配制成工作液，在肯定的溫度、壓力和催化劑作用下進(jìn)行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水。回答下列問題：（1） 蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是，循環(huán)使用的|原料是，配制工作液時(shí)接受有機(jī)溶劑而不接受水的緣由是。（2） 氫化釜 a 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，進(jìn)入氧化塔

29、 c 的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為。（3） 萃取塔 d 中的萃取劑是，選擇其作萃取劑的緣由是。（4） 工作液再生裝置 f 中要除凈殘留的 h2o2，緣由是。（5） 雙氧水濃度可在酸性條件下用kmno 4 溶液測定，該反應(yīng)的離子方程式為。一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 27.5% ,（密度為 1.10gcm3）,其濃度為mol/l?！敬鸢浮?6. （1） （1）氫氣和氧氣氫蒽醌）不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑乙基蒽醌 乙基蒽醌（乙基（ 2）乙基氫蒽醌；注（3 ）水 h2o2 溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水2242（4）h2o2 分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸(5)6h + 52+h o +2mno =2

30、mn +5o t +8ho ; 8.9【解析】試題分析：（1依據(jù)反應(yīng)嫌理可知，蔥醍法制備艱氧水理論上消耗的原料是氧氣和氫氣，由工藝流程圖可 知循環(huán)使用的原料是乙基蔥醍乙基蔥醍屬干有機(jī)物，根將相像相濬原理，乙基愛醍（乙基氫恵醍）不（2）根反應(yīng)原理，氫化釜a 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為濬于水，易落于有機(jī)潯劑，所以配制工作液時(shí)接受有機(jī)濬劑而不接受水。 進(jìn)入氧化塔c 的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為乙基氫蔥醍*（3） 萃取塔 d 中需要分別雙氧水和乙基蒽醌，h2o2 溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水，所以選取的萃取劑是 水。（4） h2o2 分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸，工作液再生裝置f 中要除凈殘留的

31、h2o2。（5） 雙氧水在酸性條件下與kmno 4 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，mn 元素的化合價(jià)由+7 價(jià)降低到+2 價(jià)，o 元素的化合價(jià)由-價(jià)上升到 0 價(jià)，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，該反應(yīng)的離子方程式為26h +5h2o2+2mno4-=2mn +5o t +8ho;依據(jù)公式 c=1000p 泊訕=1000x1.10 17.5% £4=8.9mol/l?！究键c(diǎn)定位】考查工業(yè)制雙氧水的工藝流程分析等學(xué)問。第9頁共 13 頁【名師點(diǎn)睛】本題以蒽醌法生產(chǎn)雙氧水的工業(yè)制備作為背景，然背景生疏，但考點(diǎn)并不突兀，依據(jù)反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程分析可知，考查了化工中的基本操作和常見工藝流程分析

32、，雖氫氣與乙基蒽醌在氫化釜中反應(yīng)生成乙基氫蒽醌，乙基氫蒽醌再與氧氣反應(yīng)乙基蒽醌與h2o2,利用乙基蒽醌與 h2o2 的物理性質(zhì)將其分別，學(xué)問來源于課本，高于課本，同學(xué)讀題不會(huì)感到生疏，有利于考查同學(xué)的基礎(chǔ)學(xué)問。37. 化學(xué)-選修 3 :物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15 分)東晉華陽國志？南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)有名中外，曾主要用于造幣， 亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：(1) 鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為, 3d 能級上的未成對的電子數(shù)為。364(2)硫酸鎳溶于氨水形成ni(nh) so 藍(lán)色溶液。364 ni(nh) so 中陰離子的立體構(gòu)型是。363 在ni(nh)

33、2+中 ni2+與 nh 之間形成的化學(xué)鍵稱為，供應(yīng)孤電子對的成鍵原子是。 氨的沸點(diǎn)(填 高于”或 低于”膦(ph3)，緣由是;氨是分子(填 極性”或 非極性”)， 中心原子的軌道雜化類型為。(3) lni=1753kj/mol ,icu>lni 的緣由是。單質(zhì)銅及鎳都是由鍵形成的晶體：元素銅與鎳的其次電離能分別為：lcu=1959kj/mol ,(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。 晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為。 若合金的密度為 dg/cm3，晶胞參數(shù) a=nm【答案】37. ( 1) 1s22s22p63s23p63d84s2 或ar 3d 84s22(2) 正四周體 配位鍵

34、 n 高于(3)nh3 分子間可形成氫鍵極性 sp3金屬 銅失去的是全布滿的 3d10 電子，鎳失去的是 4s1 電子(4 3:1第10頁共13頁xlo7【解析】第11頁共13頁試題分析：（1）鎳是 28 號元素，位于第四周期，第忸族，依據(jù)核外電子排布規(guī)章，其基態(tài)原子的電子排布式為 1s22s2 2p63s23p63d84s2, 3d能級有 5 個(gè)軌道，這 5 個(gè)軌道先占滿 5 個(gè)自旋方向相同的電子，再分別占據(jù)三個(gè)軌道， 電子自旋方向相反，所以未成對的電子數(shù)為 2。（2依據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，so42-的 b 鍵電子對數(shù)等于 4,孤電子對數(shù)（6+2-2 x4）吃=0，則陰離子的立體構(gòu)型是正四周

35、體形。363 依據(jù)配位鍵的特點(diǎn)，在ni（nh） 2+中 ni2+與 nh 之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵，供應(yīng)孤電子對的成鍵原子是n。 氨氣分子間存在氫鍵，分子間作用力強(qiáng)，所以氨的沸點(diǎn)高于膦（ph3）；依據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，氨氣中心原子 n 的 b 鍵電子對數(shù)等于 3,孤電子對數(shù)（5-3）吃=1，則中心原子 n 是 sp3 雜化，分子成三角錐形，正負(fù)電 荷重心不重疊，氨氣是極性分子。（3）銅和糧屬于金屬，所以單質(zhì)銅及餵都是由金屬鍵形成的晶體$銅和線分別失去一個(gè)電子后若再失 去電子”銅失去的是全布滿的 3 曲電子，銀失去的是鈿電子，所251*2x10xlq7則晶胞夢數(shù)滬%nme<4）依據(jù)均攤

36、法計(jì)算，晶胞中銅原子個(gè)數(shù)為 1/2=3,謀原子的個(gè)數(shù)為 8x18=1,則銅和謀的數(shù)量比為a7依據(jù)上述分析孩晶胞的組成為 5m 合金的密度為dg，依據(jù)p=m-v=251-（a?>n ）=d lan- 10”nnb【考點(diǎn)定位】考查核外電子排布，軌道雜化類型的推斷，分子構(gòu)型，化學(xué)鍵類型，晶胞的計(jì)算等學(xué)問?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查核外電子排布，軌道雜化類型的推斷，分子構(gòu)型，物質(zhì)熔沸點(diǎn)的推斷，化學(xué)鍵類型，晶胞的計(jì)算等學(xué)問，保持了往年學(xué)問點(diǎn)比較分散的特點(diǎn)，立足課本進(jìn)行適當(dāng)拓展，但整體難度不大。晶胞中原子的數(shù)目往往接受均攤法：位于晶胞頂點(diǎn)的原子為8 個(gè)晶胞共用，對一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為1/8:位于晶胞面心的原子為 2 個(gè)晶胞共用，對一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為1/2;位于晶胞棱心的原子為4