湖南省婁底市龍?zhí)吨袑W(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、湖南省婁底市龍?zhí)吨袑W(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某10% naoh溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80ml 20%的溶液，則該20% naoh溶液的物質(zhì)的量濃度為()a6.25mol·l1          b12.5mol·l1      c7mol·l1      

2、          d7.5mol·l參考答案：a略2. 銨根離子中存在的化學(xué)鍵類型按離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵分類，應(yīng)含有   （    ）a.離子鍵和共價(jià)鍵   b.離子鍵和配位鍵   c.配位鍵和共價(jià)鍵    d.離子鍵參考答案：c略3. 元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示， 其中r單質(zhì)在暗處與h2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是a非金屬性：z&l

3、t;t<xbr與q的電子數(shù)相差26c氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：r <t<qd最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：t>q參考答案：bd4. 對(duì)于一容積固定的密閉容器中的可逆反應(yīng)： ma（g）+ nb （g） pc （g） +  q d （g）+  q下列說法中能夠表明反應(yīng)一定已經(jīng)達(dá)到平衡的是                      

4、0;   a平均分子量m不變b其他條件一定時(shí)，體系溫度一定c其他條件不變，總壓力一定d其它條件一定時(shí)，密度一定e組成成分有顏色時(shí)，體系顏色不再變化f單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molb，同時(shí)消耗p mol cg各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定參考答案：befg5. 下列說法正確的是()a在短周期元素中，最外層電子數(shù)等于該原子核外電子層數(shù)2倍的只有c和sb離子化合物中除含有離子鍵外，還可能含有極性鍵或非極性鍵c除氫元素外，a族元素的金屬性比a族元素的金屬性強(qiáng)dh2o和d2o互為同位素參考答案：b略6. 下列說法正確的是a. 1 mol cl2的質(zhì)量為71 g/mol，1mol cl的質(zhì)量為

5、35.5 gb. 相同物質(zhì)的量的固體或液體體積并不相同，其主要原因是粒子的大小不同c. nh3的摩爾質(zhì)量是17 gd. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol任何物質(zhì)體積均約為22.4 l參考答案：b【分析】根據(jù)與物質(zhì)的量相關(guān)的概念判斷?！驹斀狻縜項(xiàng)：質(zhì)量和摩爾質(zhì)量單位不同。1 mol cl2的質(zhì)量為71 g，cl2的摩爾質(zhì)量為71 g/mol。a項(xiàng)錯(cuò)誤；b項(xiàng)：構(gòu)成固體或液體的粒子間距離很小，相同物質(zhì)的量的固體或液體的體積主要取決于構(gòu)成粒子本身大小。b項(xiàng)正確；c項(xiàng)：nh3的摩爾質(zhì)量應(yīng)是17 g/mol。c項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積均約為22.4 l，而1 mol不同固體或液體的體積小于2

6、2.4 l且通常不等。d項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選b。7. 鏌（mc）是115號(hào)元素，其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說法不正確的是a. mc的原子核外有115個(gè)電子 b. mc是第七周期第va族元素c. mc在同族元素中金屬性最強(qiáng) d. mc的原子半徑小于同族非金屬元素原子參考答案：d【分析】周期表中，原子的結(jié)構(gòu)決定著元素在周期表中的位置，原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，【詳解】a、鏌（mc）是115號(hào)元素，原子核外有115個(gè)電子，選項(xiàng)a正確；b、原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，115號(hào)元素

7、原子有七個(gè)電子層，應(yīng)位于第七周期，最外層有5個(gè)電子，則應(yīng)位于第va族，選項(xiàng)b正確；c、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，故mc在同族元素中金屬性最強(qiáng)，選項(xiàng)c正確；d、同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故mc的原子半徑大于同族非金屬元素原子，選項(xiàng)d不正確。答案選d。8. 某非金屬單質(zhì)a和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成b。b為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫、同壓)。以下對(duì)b的分子組成的推測(cè)一定正確的是()a有1個(gè)氧原子       b有2個(gè)氧原子  c有1個(gè)a原子     d有2個(gè)a原子參考答案：a略9.

8、檢驗(yàn)試劑級(jí)na2co3中是否含cl-、so42-，選用的試劑及加入的先后次序是a. hcl、bacl2、agno3    b. hno3、ba(no3)2、agno3c. agno3、hno3、ba(no3)2    d. agno3、hcl、bacl2參考答案：ba按照此順序加入試劑hcl、bacl2、agno3，加入的氯離子會(huì)干擾氯離子的檢驗(yàn)，故a錯(cuò)誤；b按照此順序加入試劑hno3、ba(no3)2、agno3，先加入硝酸和碳酸鈉反應(yīng)，再加入硝酸鋇檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子，最后用硝酸銀溶液檢驗(yàn)是否含有氯離子，故b正確；c按照此順序加

9、入試劑agno3、hno3、ba(no3)2，順序中先加入硝酸銀，碳酸根離子、氯離子、硫酸根離子都會(huì)沉淀，無法檢驗(yàn)硫酸根離子，故c錯(cuò)誤；d按照此順序加入試劑agno3、hcl、bacl2，順序中先加入硝酸銀，碳酸根離子、氯離子、硫酸根離子都會(huì)沉淀，再加入鹽酸后干擾氯離子的檢驗(yàn)，故d錯(cuò)誤；故選b。10. 下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是a. 生石灰與水反應(yīng)：cao+ h2o =ca(oh)2b. 氯氣通入溴化鈉溶液：c12+2nabr= 2nacl+br2c. 鐵和氯氣反應(yīng)：2fe+3cl22fec13d. 氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2nacl+h2so4(濃)na2so4+2h

10、cl參考答案：ca、cao+ h2o =ca(oh)2是化合反應(yīng)，元素的化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，a錯(cuò)誤。b、c12+2nabr= 2nacl+br2屬于置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，b錯(cuò)誤。c、2fe+3cl22fec13有元素化合價(jià)的改變，屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)也是化合反應(yīng)，c正確。d、2nacl+h2so4(濃)na2so4+2hcl屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，d錯(cuò)誤。正確答案為c11.  下列說法正確的是         a. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化b. 需要加熱才能發(fā)

11、生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)c. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生d. 反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物的總能量的大小參考答案：d略12. 燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達(dá)80%，產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池說法錯(cuò)誤的是()a氫氧燃料電池的電解質(zhì)用koh溶液時(shí)，其負(fù)極電極反應(yīng)為2h24e4oh=4h2ob堿性甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為o22h2o4e=4ohc燃料電池負(fù)極燃料失電子，發(fā)生還原反應(yīng)d除純氧外，空氣中的氧氣也可以作氧化劑參考答案：ca氨氣燃料電池中，燃料氨氣做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：2nh3-6e-+6oh-=n2+6h2o，故a正確；b堿性環(huán)境下

12、，甲烷燃料電池中正極上電極反應(yīng)式為：o2+2h2o+4e-=4oh-，故b正確；c燃料電池負(fù)極燃料失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d氧氣具有氧化性，常做氧化劑，可乙是純氧，還可以是空氣中的氧氣，故d正確；故選c。13. 下列描述正確的是（     ）a摩爾是國際單位制中的一個(gè)基本物理量。b有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。c當(dāng)光束分別通過氫氧化鐵膠體、氯化鐵溶液時(shí)，都可以從側(cè)面看見光亮的通路。d分液時(shí)，先將分液漏斗中下層液體放出，然后再將上層液體從上口倒出。參考答案：d略14. 下列說法中，正確的是 （ ）a. 離子化合物中一定不含共價(jià)

13、鍵b. 共價(jià)化合物中一定不含離子鍵c. 兩種元素組成的化合物中一定只含有一種化學(xué)健d. 由于水分子之間存在氫鍵，所以水分子比較穩(wěn)定參考答案：b由離子鍵形成的化合物是離子化合物，但在離子化合物中可以含有共價(jià)鍵。全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中不能含有離子鍵。兩種元素組成的化合物中可以含有兩種化學(xué)健，例如過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵。水是共價(jià)化合物，其穩(wěn)定性和形成水分子的極性鍵強(qiáng)弱有關(guān)。氫鍵一般影響的是水的物理性質(zhì)，所以正確的答案是b。15. 下列各組材料中，不能組成原電池的是（     ） abcd兩極材料zn片、石墨cu片、

14、ag片zn片、cu片fe片、cu片插入溶液稀硫酸硝酸銀溶液蔗糖溶液稀鹽酸 參考答案：c略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 已知nahco3低溫時(shí)溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過濾、洗滌、焙燒得純堿。此過程可以表示為：  nacl (飽和) + nh3+co2+h2onahco3+nh4cl（此反應(yīng)是放熱反應(yīng)）  2nahco3 na2co3 +co2+h2o     現(xiàn)某化學(xué)小組根據(jù)上述原理在實(shí)驗(yàn)室中模擬制堿過程，下圖c裝置是溶有氨和nacl的溶液，且二者

15、均達(dá)到了飽和。（1）制co2時(shí)為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖a方框內(nèi)應(yīng)選用以下      裝置（填序號(hào)）。簡述該裝置能隨關(guān)隨停的理由          。 （2）為使實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻M(jìn)行，在b、d方框內(nèi)補(bǔ)上所需裝置：          （將裝置圖畫在答題卡上），并指明所用試劑：       

16、。（3）該小組同學(xué)按正確的方法連接裝置，檢驗(yàn)氣密性合格后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導(dǎo)下，他們對(duì)某個(gè)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。你認(rèn)為他們的改進(jìn)方法是              。（4）若所用飽和食鹽水中含有nacl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的nahco3晶體的質(zhì)量為5.46g，假設(shè)第二步分解時(shí)沒有損失，則na2co3的產(chǎn)率為         

17、0;    。參考答案：（1）， 關(guān)閉彈簧夾后反應(yīng)生成的氣體使上部壓強(qiáng)增大，到達(dá)一定程度后可把反應(yīng)液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應(yīng) （2）試劑：飽和碳酸氫鈉溶液  試劑：稀硫酸或水（3）將c裝置浸泡在一個(gè)盛有冰水混合物的水槽里（或大燒杯中）（4）65%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體1.12l（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗硝酸物質(zhì)的量是（     ）   a. 0.12mol   b. 0.11mol