2021年山東省聊城市臨清實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021年山東省聊城市臨清實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是h2s水溶液是弱酸，hcl水溶液是強(qiáng)酸    向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)，其產(chǎn)物是fes、cu2s、fecl3、cucl2高氯酸（hclo4）的酸性比硫酸強(qiáng)a.          b.    &

2、#160;    c.          d.參考答案：c略2. 將阿斯匹林放入足量的naoh溶液中煮沸，能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)鍵是（   ）    a1、2       b2、3 c3、4      d、1、4參考答案：d略3. 常溫下，有體積相同的四種溶液：ph=3的ch3cooh溶液；ph=3的鹽酸；ph=11的氨水；

3、ph=11的naoh溶液下列說(shuō)法正確的是（）a和混合溶液中：c（h+）=3.0mol?l1b和混合溶液中：c（na+）=c（ch3coo）+c（ch3cooh）c和混合溶液中：c（cl）+c（h+）c（nh4+）+c（oh）d四種溶液稀釋100倍，溶液的ph：參考答案：d考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：ph=3的ch3cooh溶液中c（ch3cooh）103 mol/l，ph=3的鹽酸中c（hcl）=103 mol/l，ph=11的氨水中c（nh3h2o）103 mol/l，ph=11的naoh溶液中c（naoh）=103 mol/l，a、與混合，

4、ch3cooh濃度改變，ph變化；b、和混合后，醋酸過(guò)量；c、和混合后，氨水過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)是nh3?h2o和nh4cl，根據(jù)電荷守恒來(lái)分析；d、根據(jù)酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱確定稀釋后酸、堿的ph解答：解：ph=3的ch3cooh溶液中c（ch3cooh）103 mol/l，ph=3的鹽酸中c（hcl）=103 mol/l，ph=11的氨水中c（nh3h2o）103 mol/l，ph=11的naoh溶液中c（naoh）=103 mol/l，a、與混合，由于平衡常數(shù)不變，ch3cooh、ch3coo濃度均減半，則氫離子濃度不變，混合溶液的ph=3，c（h+）=0.001mol?l1，故a錯(cuò)誤；b、和混

5、合后，醋酸過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)為ch3cooh和ch3coona，故c（na+）c（ch3coo）+c（ch3cooh），故b錯(cuò)誤；c、和混合后，氨水過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)是nh3?h2o和nh4cl，溶液顯堿性，故有：c（h+）c（oh），根據(jù)電荷守恒可知：c（cl）c（nh4+），故有：c（cl）+c（h+）c（nh4+）+c（oh），故c錯(cuò)誤；d將這四種溶液加水稀釋100倍，促進(jìn)醋酸和一水合氨電離，導(dǎo)致醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，氨水中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉，但酸仍然是酸，堿仍然是堿，所以這四種溶液的ph大小順序是：，故d正確故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題

6、關(guān)鍵，根據(jù)電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是b，注意二者等體積混合時(shí)，醋酸過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，為易錯(cuò)點(diǎn)4. 不能說(shuō)明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（       ）ah2o的熱穩(wěn)定性比h2s大            b硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁c水在常溫下是液體，而h2s是氣體    d氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易參考答案：c略5. 新課程倡導(dǎo)合作學(xué)

7、習(xí)和探究學(xué)習(xí)。科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的前提，在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的選項(xiàng)是                    （    ） a探究so2和na2o2反應(yīng)可能有na2so4生成b探究na與水的反應(yīng)生成的氣體可能是o2 c探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是cuod探究向滴有酚酞試液的naoh溶液中通以cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿

8、性改變所致，還是hclo的漂白性參考答案：b略6. 三氯化氮分子中每個(gè)原子其最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且氮與氯的共用電子對(duì)偏向于氮原子。則下列關(guān)于三氯化氮的敘述正確的是（） an元素的非金屬性比cl元素強(qiáng)    b在ncl3分子中n為+3價(jià)，跟水發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物是hno2和hcl    c在ncl3分子中n為3價(jià)，ncl3跟水發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物是nh3和hclo dncl3跟水反應(yīng)生成nh4cl、o2和cl2參考答案：答案：ac7. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是a2-甲基丁烷也稱異丁烷b由乙烯生成乙醇屬于加

9、成反應(yīng)cc4h9cl有3種同分異構(gòu)體d油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物參考答案：b試題分析：a.2-甲基丁烷也稱異戊烷，錯(cuò)誤；b.乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，正確；c.c4h9cl有4種同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；d.油脂不是高分子化合物，錯(cuò)誤。8. 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：o2+ptf6o2（ptf6），已知o2（ptf6）為離子化合物，pt為+5價(jià)，下列說(shuō)法正確的是（）ao和f無(wú)正化合價(jià)b1mol o2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol ec上述反應(yīng)中o2作氧化劑d上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)參考答案：b考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng).專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：o2（ptf6） 為離子化合物，其中pt為+5價(jià)，因f未1價(jià)，則o為+

10、價(jià)，在反應(yīng)o2+ptf6o2（ptf6）中，o2是還原劑，ptf6是氧化劑，結(jié)合化合價(jià)的變化判斷轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目解答：解：a根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知，o2（ptf6） 為離子化合物，其中pt為+5價(jià)，則o2為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)是+0.5價(jià)，故a錯(cuò)誤；b此反應(yīng)中，o元素化合價(jià)升高0.5價(jià)，則每生成1mol o2（ptf6）轉(zhuǎn)移1mol 電子，故b正確；c在反應(yīng)o2+ptf6o2（ptf6）中，o元素化合價(jià)升高，被氧化，o2是還原劑，故c錯(cuò)誤；d反應(yīng)不符合加成反應(yīng)的特點(diǎn)，不存在不飽和鍵的加成反應(yīng)，故d錯(cuò)誤故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確元素化合價(jià)是分

11、析氧化劑、還原劑、電子轉(zhuǎn)移的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用信息結(jié)合所學(xué)知識(shí)來(lái)解答9. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是       a人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物       b加熱能殺死甲型h1n1流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性       c棉、麻、絲、毛燃燒后都只生成co2和h2o        d鋁合金的大量使用歸

12、功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁參考答案：b略10. 一定量的鋅與100 ml 18.0mol·l1的濃h2so4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6 l。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 l，測(cè)得溶液中c(h)0.1 mol·l1。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）       a、生成的氣體中h2的物質(zhì)的量為0.3mol          b、生成的氣體中so2的物質(zhì)的量為0.25mol    

13、;      c、溶解zn的物質(zhì)的量為1.5mol          d、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol參考答案：a略11. 現(xiàn)將足量的co2氣體不斷通入到含koh、ba(oh)2、kalo2的混合溶液中，生成沉淀與通入co2的量的關(guān)系可表示為（    ）               

14、  a                                 bc                &

15、#160;               d參考答案：c略12. 下列關(guān)系圖中，a是一種正鹽，b是氣態(tài)氫化物，c是單質(zhì)，f是強(qiáng)酸。當(dāng)x無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)x是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的b跟cl2反應(yīng)除生成c外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說(shuō)法中不正確的是  ab和cl2反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)  b當(dāng)x是強(qiáng)酸時(shí)，c在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)  c當(dāng)x是強(qiáng)酸時(shí)，a、b、c、d、e、f中均含同一種元素，f可能是

16、h2so4  d當(dāng)x是強(qiáng)堿時(shí)，a、b、c、d、e、f中均含同一種元素，f可能是hno3參考答案：b略13. 下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確的是（    ） 純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)a鹽酸水煤氣硫酸醋酸水銀b冰醋酸福爾馬林苛性鈉碘化氫乙醇c火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫d膽礬氯水硫酸鋇次氯酸氨氣參考答案：d略14. 過(guò)氧化氫俗稱雙氧水，它是一種液體，易分解為水和氧氣，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上常將h2o2轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體(其化學(xué)式為2na2co3·

17、;3h202)，該晶體具有na2co3和h202的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉晶體失效的是 (    )    a mno2    bh2s    c稀鹽酸    dnahco3    參考答案：d略15. 甲烷燃燒反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于a. 取代反應(yīng)        b. 加成反應(yīng)      c.

18、氧化反應(yīng)      d. 還原反應(yīng)參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)反應(yīng)類型i1 【答案解析】c   解析：甲烷燃燒生成二氧化碳和水，甲烷被氧化屬于氧化反應(yīng)。故答案選c【思路點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)反應(yīng)類型，理解各反應(yīng)類型的特征即可解答。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分）某興趣小組的同學(xué)在探究金屬活動(dòng)性順序時(shí)，決定把鋁片放入硫酸銅的水溶液中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證鋁和銅的活動(dòng)性順序。小組的同學(xué)進(jìn)行了分工，甲同學(xué)取一定量的無(wú)水硫酸銅粉末加到一定量的蒸餾水中溶解，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，加水稀釋仍然渾濁。你認(rèn)為是什么原因造成的

19、0;                                            ，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式    

20、0;                         。請(qǐng)你給出配制此溶液的建議                       &#

21、160;        。經(jīng)過(guò)小組討論后，終于配制成澄清溶液。甲同學(xué)截取一段鋁片放入盛有該硫酸銅溶液的試管中，觀察，一開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后鋁片表面先變                 ，隨后溶液顏色變淺并在鋁片表面沉積一層疏松的紅色物質(zhì)。乙同學(xué)認(rèn)為將鋁片放入前應(yīng)        

22、60;        ，并重做此實(shí)驗(yàn)，除發(fā)現(xiàn)跟甲同學(xué)一樣的現(xiàn)象外，還看到有氣泡產(chǎn)生，于是激發(fā)了他們的探究欲望。【提出問(wèn)題】該氣體是什么呢？【猜想】甲同學(xué)認(rèn)為可能是氫氣   乙同學(xué)認(rèn)為可能是二氧化硫。【查資料】銅鹽溶液中，溶液的ph決定溶液中cu2濃度大小，通過(guò)查資料得到如下數(shù)據(jù)(cu2濃度小于1.0×10-5moll-1時(shí)忽略不計(jì))：cu2/moll-10.10.010.0010.00010.00001溶液ph4.75.25.76.26.7【方案設(shè)計(jì)】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)方案逐一加以驗(yàn)證： &#

23、160;                                                 &#

24、160;  ；                                                

25、      ?！居懻摻涣鳌磕阌X(jué)得還可以通過(guò)什么操作驗(yàn)證al和cu的活動(dòng)性                    。參考答案：（16分）硫酸銅水解生成氫氧化銅沉淀，cuso4+2h2ocu(oh)2+h2so4取硫酸銅粉末加入少量硫酸再加適量蒸餾水稀釋  暗   先用砂紙打磨光亮【方案設(shè)計(jì)】將產(chǎn)生的氣體收集到小試管中，做爆鳴氣實(shí)驗(yàn)

26、將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，觀察是否褪色（或其他合理的答案）【討論交流】分別取銅片和鋁片，加入稀鹽酸中觀察（或其他合理的答案）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）聯(lián)氨（n2h4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。n2h4與n2o4反應(yīng)能放出大量的熱。（1）已知：2no2（g）=n2o4（g）  h=-57.20kj·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2no2（g）n2o4（g）達(dá)到平衡。 其他條件不變時(shí)，下列措施能提高no2轉(zhuǎn)化率的是（填字幕）a減小no2的濃度    b.降低溫度  &

27、#160; c.增加no2的濃度   d.升高溫度（2）25時(shí)，1.00gn2h4（l）與足量n2o4（l）完全反應(yīng)生成n2（g）和h2o（l），放出19.14kj的熱量。則反應(yīng)2n2h4（l）+n2o4（l）=3n2（g）+4h2o（l）的h=       kj·mol-1（3）17、1.01×105pa，密閉容器中n2o4和no2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（no2）=0.0300 mol·l-1、c（n2o4）=0.0120 mol·l-1。計(jì)算反應(yīng)2no2（g）n2o4（g）的平衡常數(shù)k。（4）現(xiàn)用一定量的cu與足量的濃hno3反應(yīng)，制得1.00l已達(dá)到平衡的n2h4和no2的混合氣體（17、1.01×