九年級化學(xué) 海洋化學(xué)資源例題與探究 魯教版

1、海洋化學(xué)資源例1（經(jīng)典回放）已知海水中含有氯化鎂，但因其含量低而不能用于生產(chǎn)鎂，某工廠利用海水和海邊豐富的貝殼(主要成分CaCO3)資源來制取氫氧化鎂，然后制取較純凈的氯化鎂，并電解熔融的氯化鎂制取鎂。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。說出本題中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)基本類型。思路解析：本題首先考慮如何得到大量氯化鎂，可以利用可溶性堿將海水中的Mg2+變成沉淀Mg(OH)2，然后在Mg(OH)2中加入鹽酸生成大量氯化鎂。我們可以利用CaCO3高溫煅燒制CaO，利用CaO跟水反應(yīng)制Ca(OH)2，用Ca(OH)2跟海水反應(yīng)使Mg2+變成Mg(OH)2沉淀，同時考慮我們學(xué)習(xí)的四種基本反應(yīng)類型之間的區(qū)別。答案：

2、CaCO3CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2Mg+Cl2 沒有涉及的反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。綠色通道：把握初中化學(xué)四大反應(yīng)類型需要我們充分理解概念，依據(jù)其反應(yīng)特點(diǎn)進(jìn)行判斷：（一）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)?！岸嘧円弧保骸癆+B+D”（二）分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)?！耙蛔兌唷保骸癉A+B+”（三）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)?！耙粨Q一”：“A+BCAC+B或A+BCBA+C”（四）復(fù)分解反

3、應(yīng)：兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)。（特征：雙交換，價不變）：AB+CDAD+CB變式訓(xùn)練1 化學(xué)反應(yīng)Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2屬于（ ）A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)思路解析：該反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)：Ca(OH)2和MgCl2是兩種化合物，生成物Mg(OH)2和CaCl2也是兩種化合物，并且相互交換了成分，所以該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。答案：D例2（2010廣東廣州中考，28）我國渤海及東海海域發(fā)生了大面積赤潮，赤潮是海水受到某些元素的污染形成的，它導(dǎo)致水面的藻類瘋狂生長、繁殖，水質(zhì)惡化而有腥臭味，造成魚類死亡。(1)已知藻

4、類的化學(xué)式為C106H263O110N16P，則組成藻類的元素有_(填元素名稱)，藻類的相對分子質(zhì)量為_。(2)根據(jù)藻類的化學(xué)式確定工業(yè)和生活污水中導(dǎo)致藻類生長過快的營養(yǎng)元素是_(填元素名稱)。(3)為了保護(hù)海洋環(huán)境，防止海水污染，你認(rèn)為下列哪些措施不合理( )A.對陸源污染物排放實(shí)行總量控制，采用污水處理措施B.消除和減少引起沿海水域富營養(yǎng)化或赤潮的氮磷污染物C.為了防止廢油、化學(xué)品廢物和垃圾污染大陸，可將這些物質(zhì)在海上傾棄和焚燒D.健全海洋環(huán)境污染監(jiān)測系統(tǒng)，發(fā)展海岸、海面、空中立體監(jiān)測能力思路解析：本題涉及元素種類的判斷、相對分子質(zhì)量的計算，對以前的知識進(jìn)行復(fù)習(xí)。同時對導(dǎo)致海水赤潮的原因主

5、要是氮、磷等元素的認(rèn)識，為防止赤潮的發(fā)生，應(yīng)該提高環(huán)保意識，消除產(chǎn)生這些現(xiàn)象的因素，主要是控制含磷物質(zhì)進(jìn)入大海，禁止使用含磷洗衣粉，一些雜質(zhì)或垃圾不能拋入大海。答案：(1)碳、氫、氧、氮、磷 3 550 (2)氮、磷 (3)C綠色通道：降低污染，保護(hù)環(huán)境主要可以考慮以下幾個方面：工業(yè)“三廢”必須經(jīng)過處理后才能排放；農(nóng)業(yè)上要合理使用農(nóng)藥、化肥；生活污水不能隨意排放。另外我們可以通過尋找新能源來代替礦物燃料，大力提倡植樹造林等措施來改善環(huán)境狀況。變式訓(xùn)練 洪澇地區(qū)的災(zāi)民用下列幾個步驟將河水轉(zhuǎn)化為飲用水，以下處理過程合理的是（ ）化學(xué)沉降 消毒殺菌 自然沉降 加熱煮沸A. B. C. D.思路解析：

6、水的人工凈化方法和步驟：自然沉降是把水中的大顆粒物質(zhì)沉降到底部，明礬是凈水劑，其溶于水后可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉降，用漂白粉可以殺死水中的細(xì)菌，加熱煮沸進(jìn)一步殺滅微生物。答案：B例3（經(jīng)典回放）家庭飲用的純凈水，經(jīng)檢驗(yàn)其pH略小于7，這是因?yàn)樗腥苡校?）A.O2 B.CO2 C.NaCl D.NaOH思路解析：本題考查溶液的酸堿性。由于空氣中存在一定的二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，呈酸性，故飲用水的pH小于7。答案：B綠色通道：pH可以表示溶液的酸堿度，當(dāng)pH等于7時，溶液顯中性；當(dāng)pH大于7時，溶液顯堿性；當(dāng)pH小于7時，溶液顯酸性。要注意酸性溶液不一定都是酸，還包括某些鹽，但酸一定

7、顯酸性，同理，顯堿性的溶液也不一定都是堿。變式訓(xùn)練 下列物質(zhì)溶于水后顯堿性的是（ ）A.O2 B.CO2 C.NaCl D.NaOH思路解析：O2不溶于水；二氧化碳溶于水生成碳酸，呈酸性；NaCl溶于水顯中性；NaOH溶于水后會電離產(chǎn)生氫氧根離子，是一種強(qiáng)堿。答案：D問題探究問題 純水清澈透明、不含雜質(zhì)，而硬水含較多可溶性鈣和鎂的化合物?，F(xiàn)有兩瓶無標(biāo)簽的無色液體，分別為純水和硬水，請你參與小雯同學(xué)對水的探究。 本問題來自日常生活中實(shí)例，首先明確題目的信息，然后再遷移生活經(jīng)驗(yàn)，把日常生活中的現(xiàn)象與所學(xué)知識相聯(lián)系。應(yīng)熟練掌握硬水與純水的區(qū)別；二氧化碳的鑒別方法；除水垢的方法等基礎(chǔ)知識。對于硬水的處

8、理方法，工業(yè)上一般采用蒸餾法或離子交換法，生活中一般采用加熱蒸發(fā)的方法，以除去硬水中較多的鈣、鎂離子。硬水中所含的Ca2+常以CaCl2或Ca(HCO3)2的形式存在。以Ca(HCO3)2形式存在時，通過加熱可轉(zhuǎn)化為CaCO3而除去；以CaCl2形式存在時，通過蒸餾才能除去。含Ca(HCO3)2的硬水受熱時發(fā)生的反應(yīng)為Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2，因此，產(chǎn)生的氣體是CO2，壺垢的主要成分是CaCO3。探究：發(fā)現(xiàn)問題區(qū)分純水和硬水的方法有多種。小雯采用的方法是：分別取樣于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干，有固體析出的是硬水。小雯在做實(shí)驗(yàn)時，發(fā)現(xiàn)硬水在蒸發(fā)的過程中，產(chǎn)生少量氣體并得到一種難溶性的固體。提出猜想產(chǎn)生的氣體可能是二氧化碳，難溶性的固體可