鐵鹽與亞鐵鹽教學設計

1、滬科版尚中化學拓展性課程 第川萃第二節(jié)第三課時鐵鹽與亞鐵鹽鐵鹽與亞鐵鹽教學設計一、 教材分析鐵鹽與亞鐵鹽是滬科版髙中化學拓展性課程第六章第二節(jié)第三課時的內(nèi)容。教材 在學習了金屬單質(zhì)和化合物的基礎上，來學習金屬氫氧化物的知識。在以前的學習中，學生 已掌握了物質(zhì)的分類方法，對金屬單質(zhì)和化合物也有了的認識。這些都為鐵鹽與亞鐵鹽的學 習準備好大量的知識基礎。通過本節(jié)知識的學習既可以為前而所學的實驗和理論知識補充感性認識材料，又可以復 習金屬等知識，起到很重要的歸納總結作用，從而使知識規(guī)律化、系統(tǒng)化、網(wǎng)絡化。這種學 習方式的過程和方法一經(jīng)掌握，可以駕輕就熟地歸納非金屬及其化合物的內(nèi)容。同時還能使 學生真

2、正認識化學在促進社會發(fā)展、改善人類的生活條件等方而所起到的重要作用。二、 學情分析學生已有髙中金屬單質(zhì)及化合物知識及技能的儲備：學習了物質(zhì)的分類，離子反應及 氧化還原反應等化學基礎知識；已經(jīng)用實驗探究的方法學習了幾種金屬及其化合物，在實驗 過程中仍然以興趣為主：在學習過程中善于運用類比的方法。但學生對實驗現(xiàn)象分析能力、 思維能力、探究能力有待進一步培養(yǎng)和提髙；尤其對化學在生活生產(chǎn)中的應用能力還亟待提 高。三、 教學目標1、掌握鐵的氫氧化物的化學性質(zhì)和制備方法。2、能夠檢驗溶液中的Fe3+,了解溶液中的Fe?驗證。3、通過灰綠色沉淀成因的探究過程，培養(yǎng)學生的證據(jù)意識和實驗探究、證實證偽的方 法，

3、提高學生的科學素養(yǎng)。4、通過自學和自主建構活動，培養(yǎng)學生掌握獲取和加工信息的能力和方法5、通過探究實驗，感受科學研究的艱辛和嚴密性，體會科學技術對人類生產(chǎn)實際的指 導意義，增強學習化學的興趣。四、教學重難點重點：Fe2*、FM+的檢驗及相互轉(zhuǎn)化難點:Fe2+、FU+相互轉(zhuǎn)化五、 教學方法：自主建構式、問題探究式滬科版舟中化學拓展性課程 第八萃第二節(jié)第三課時鐵鹽與亞鐵鹽2六.教學流程視頗貧血0引入并復習鐵知識1T課堂實驗課堂實驗00氫氧化亞鉄與氫氧 化鐵的制備實驗氫氧化亞鐵與氫氧 化鐵的制備OFe、Fe詡互轉(zhuǎn)化 實驗Fe-、FeMfl 互轉(zhuǎn)化V丿 檢驗用檢驗實驗滬科版尚中化學拓展性課程 第川萃第

4、二節(jié)第三課時鐵鹽與亞鐵鹽教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖新課引入， 視頻播放導入同學們，你們知道一個人如果貧 血會有什么表現(xiàn)嗎？視頻視頻播放過渡貧血的人需要補充什么元素？是 補充鐵單質(zhì)還是鐵的化合物？聆聽，思考觀看視頻，思考創(chuàng)設情境，激 發(fā)學生興趣， 并初步認識鐵 在生產(chǎn)生活中 的重要應用。實驗驗證回顧已學過的鐵的化合物圖片展示化 合物的顏色觀察硫酸亞鐵淺綠色，氯化鐵黃色， 亞鐵鹽淺綠色，鐵鹽黃色。實驗 氯化亞鐵、 氯化鐵與硫包化鉀的 反應。將FeC12溶液、FeC13溶液分別注入 兩個試管里，各滴入KSCN溶液。實驗完畢，師生共同分析實驗分組實驗，觀察并 記錄實驗現(xiàn)象，書 寫對應的反應方程式

5、培養(yǎng)學生分組 協(xié)作、合作探 究意識。讓學生通過自 主探究主動獲 得知識。實驗驗證實驗 硫酸亞鐵、 硫酸鐵與氫氧化鈉的 反應。將FeC13溶液、FeC12溶液分別注入 兩個試管里，各滴入NaOH溶液。實驗完畢，師生共同分析實驗分析從化合價的角度分析鐵鹽和亞鐵 鹽的性質(zhì)。+2價的鐵很容易被空氣中的氧氣氧 化成+3價的鐵;+3價的鐵如果在還原劑的 作用下，也可以轉(zhuǎn)化成+2價的鐵。例子2FeC13+Fe=3FeC122FeC13+Cu=2FeC12+CuC12分組實驗，觀察并 記錄實驗現(xiàn)象，書 寫對應的反應方程式通過觀察實驗 現(xiàn)象，引發(fā)認 知沖突，激發(fā) 學生進一步探 究的強烈興 趣。滬科版舟中化學拓展

6、性課程 第八萃第二節(jié)第三課時鐵鹽與亞鐵鹽4轉(zhuǎn)化實驗實驗鐵的性質(zhì)試驗1.向?qū)eC13溶液加入少量鐵粉，充分振蕩試管后，滴入KSCN溶，觀察現(xiàn)象，再學生演示實驗，觀察實驗現(xiàn)象，書寫通過實驗并觀察實驗現(xiàn)象.-滬科版尚中化學拓展性課程 第川萃第二節(jié)第三課時鐵鹽與亞鐵鹽加入氯水，再觀察現(xiàn)象。實驗完畢，師生共同分析實驗2.在試管中裝入少量淀粉碘化鉀溶液，再 滴入FeC13溶液,充分振蕩試管后觀察現(xiàn) 象。實驗完畢，師生共同分析實驗化學方程式并得岀結論：Fe2*、FJ+相互轉(zhuǎn)化關系引發(fā)認知沖 突，激發(fā)學生 進一步探究的 強烈興趣激發(fā) 學生研究的興 趣。思考思考1、為什么氯化鐵可以作凈水劑？2、為什么配制鐵鹽

7、溶液時須滴入酸，配制 亞鐵溶液時既要滴入酸還要加入少量鐵 粉？Fe2*、FB的水解 及Fe?亠的氧化。掌握水解關系小結講述鐵鹽及亞鐵鹽一、Fe3+的檢驗Fe3卄3SCN- Fe(SCN)3(血紅色)二、Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化鞏固，復習鞏固所學知 識，使知識網(wǎng) 絡化、系統(tǒng)化。課堂練習1、 下列不同試劑的顏色你能區(qū)分嗎？連一 連。FeS04溶液Fe(SCN)3溶液FeC13溶 液KMnO4溶液KSCN溶液黃色 注綠色紫紅色無色紅色2、 要證明某溶液中不含F(xiàn)e3 +而可能含有Fe2+,進行如下實驗操作時最佳順序為()加入足疑氯水加入足量KNlnO4溶液加入少MKSCN溶液A.B.C.D. 3、

8、配制及保存FeS04溶液時，需注意什 么？思考，討論，完成 練習鞏固當堂內(nèi) 容，反饋知識。課后作業(yè)1.習題P46 1. 2、32、 上網(wǎng)査閱Fe2+,Fe3+的其它應用完成轉(zhuǎn)化關系圖鞏固當堂內(nèi) 容，反饋知識。滬科版舟中化學拓展性課程 第八萃第二節(jié)第三課時鐵鹽與亞鐵鹽6七、板書設計氫氧化鋁一、 氫氧化鋁制備Al*+ 3NHs H20=A1(0H)S+ 3NH廠二、 兩性氫氧化鋁(1)弱酸性：A1(OH)3 + OH = A10： + 2H2O(2)弱堿性：A1(OH)3 + 3H* = A13- + 2H2O三、氫氧化鋁兩性表現(xiàn)(1)氫氧化鈉溶液逐滴加入到氯化鋁溶 液中至過屋:：Al3* +3OH- =A1(OH)3 1A1(OH)3+OH- = A102+ 2H2O(2)氯化鋁溶液逐滴加入到氫氧化鈉溶液 中至過呈:：A13-+4OH = A10： - + 2H2O3A10： - +A1” +6H：0= 4Al(0H)sl八.教學反思新課程改革倡導學生主動參與、樂于探究、培養(yǎng)學生分析和解決問題的能力以及交流與 合作的能力。本節(jié)課力求從學生已有的經(jīng)驗和生產(chǎn)實際出發(fā)，認識化學與社會的關系，培養(yǎng) 學生的社會責任感和參與意識。