元素周期律PPT

1、 在課本在課本P P14-1514-15表中寫出元素周表中寫出元素周期表前三周期元素（期表前三周期元素（1-181-18號）的號）的符號及原子的核外電子符號及原子的核外電子 排布排布（用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示）（用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示） 隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？元素的化合價呈現(xiàn)什么規(guī)呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？元素的化合價呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？原子半徑呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？律性的變化？原子半徑呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？ 118 118號元素的號元素的核外電核外電子排布、子排布、原子半徑和主原子半徑和主要化合價要化合價 最外層電子數(shù)最

2、外層電子數(shù)1212最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1818最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1818 118號元素的核外電子號元素的核外電子排布、排布、原子半徑原子半徑和主要和主要化合價化合價 原子半徑原子半徑 大大小小原子半徑原子半徑 大大小小結(jié)論：結(jié)論：同周期元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小同周期元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小 118號元素的核外電子號元素的核外電子排布、原子半徑和排布、原子半徑和主要主要化合價化合價 主要化合價：正價主要化合價：正價+10主要化合價：正價主要化合價：正價+1+5，負(fù)價：，負(fù)價：-4 -1 0主要化合價：正價主要化合價：正價+1+7，負(fù)價：，負(fù)價：-4 -10結(jié)論：

3、結(jié)論：同周期元素隨原子序數(shù)遞增，化合價同周期元素隨原子序數(shù)遞增，化合價呈周期性變化。呈周期性變化。主族元素最高正價主族元素最高正價= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= =主主族序數(shù)族序數(shù) 負(fù)價負(fù)價= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)-8-8 注意：注意：F F無正價，金屬無負(fù)價無正價，金屬無負(fù)價+1+2+3+4+5+6+7-1-2-3-4 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar元素化合價周期性遞變圖 * 化合價與最外層電子數(shù)關(guān)系化合價與最外層電子數(shù)關(guān)系結(jié)論結(jié)論2、隨著元素原子序數(shù)的遞增，電子、隨著元素原子序數(shù)的遞增，電子層相同的元素層相同的元素主要化合

4、價主要化合價呈現(xiàn)呈現(xiàn)周期性周期性的的變化。變化。a a、最高正價、最高正價 = = 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)（氧，氟例外，氟無正價，（氧，氟例外，氟無正價，氧氧無最高正價）無最高正價）c c、負(fù)化合價數(shù)絕對值負(fù)化合價數(shù)絕對值 = 8 = 8 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) （金屬元素?zé)o負(fù)化合價，（金屬元素?zé)o負(fù)化合價，H H例外）例外）b b、最外層電子數(shù)大于或等于、最外層電子數(shù)大于或等于4 4則出現(xiàn)負(fù)價則出現(xiàn)負(fù)價主族元素原子半徑的遞變規(guī)律主族元素原子半徑的遞變規(guī)律 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA1234567主族主族周期周期 同周期主族元素：同周期主族元素： 從左到右原子半徑

5、依次減小從左到右原子半徑依次減小 (除稀有氣體）除稀有氣體）B. 同主族元素：同主族元素： 從上到下原子半徑逐漸變大從上到下原子半徑逐漸變大1 1、原子半徑大小比較、原子半徑大小比較從上到下從上到下: :電子層數(shù)依次增加電子層數(shù)依次增加- - 原子半徑越來越大原子半徑越來越大從左到右從左到右: :核電荷數(shù)依次增加，最外層電子數(shù)依次增加核電荷數(shù)依次增加，最外層電子數(shù)依次增加- - 原子半徑越來越小原子半徑越來越小( (零族除外零族除外) ) 2 2、離子半徑大小的比較、離子半徑大小的比較(3)(3)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子(1)(1)同主族同主族(2)(2)同周期主族元素

6、同周期主族元素(1)(1)同主族同主族(2)(2)同周期主族元素同周期主族元素從上到下：陰、陽離子半徑逐漸增大從上到下：陰、陽離子半徑逐漸增大從左到右：陰離子半徑逐漸減小，陽離子半徑逐漸減小從左到右：陰離子半徑逐漸減小，陽離子半徑逐漸減小陰離子半徑大于陽離子半徑陰離子半徑大于陽離子半徑Al3+ 3 3、同種元素的各種粒子半徑大小比較、同種元素的各種粒子半徑大小比較4 4、不同周期、主族、電子層結(jié)構(gòu)也不相同的粒子、不同周期、主族、電子層結(jié)構(gòu)也不相同的粒子 半徑大小比較半徑大小比較 練習(xí)練習(xí): : M Mg g2+2+、N Na a+ + 、 O O2- 2- 、N N3-3- K K+ +、 C

7、ICI- -、 S S2-2-、C C( S( S2- 2- S S 、 AI AI AIAI3+3+) )比較下列粒子半徑的大小比較下列粒子半徑的大小（N N3-3- O O2- 2- NaNa+ + MgMg2+2+）( S( S2- 2- CI CI- - K K+ + C Ca a2+ 2+ ) ) S S2- 2- 與與 S S 、 AI AI 與與 AIAI3+3+小結(jié)：小結(jié)：在中學(xué)要求的范疇內(nèi)可以按在中學(xué)要求的范疇內(nèi)可以按“三看三看”規(guī)律來比較規(guī)律來比較微粒半徑的大?。何⒘０霃降拇笮。?1)一看一看“電子層數(shù)電子層數(shù)”：在電子層數(shù)不同時，電子層越：在電子層數(shù)不同時，電子層越多，半

8、徑越大。多，半徑越大。(2)二看二看“核電荷數(shù)核電荷數(shù)”：在電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)：在電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。越大，半徑越小。(3)三看三看“電子數(shù)電子數(shù)”：在電子層和核電荷數(shù)相同時，電：在電子層和核電荷數(shù)相同時，電子數(shù)越多，半徑越大。子數(shù)越多，半徑越大。金屬性金屬性單質(zhì)跟水或酸反應(yīng)置換氫的難易單質(zhì)跟水或酸反應(yīng)置換氫的難易最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)非金屬性非金屬性與與H2反應(yīng)的難易程度及氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱反應(yīng)的難易程度及氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱非

9、金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)1.1.判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的方法判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的方法（四）元素金屬性、非金屬性的周期性變化（四）元素金屬性、非金屬性的周期性變化 2. 2.同主族元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律同主族元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律放少許鎂帶于試管中，加放少許鎂帶于試管中，加2mL2mL水，滴入水，滴入2 2滴酚酞試液，滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象；過一會加熱至沸騰，再觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象；過一會加熱至沸騰，再觀察現(xiàn)象。 鎂與冷水反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡，滴入酚酞試液后不鎂與冷水反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡，滴入酚酞試液后不變色。變色。加熱后鎂與沸水反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生

10、較多氣泡溶液變加熱后鎂與沸水反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡溶液變?yōu)榧t色。為紅色。 鎂元素的金屬性比鈉弱鎂元素的金屬性比鈉弱Mg + 2HMg + 2H2 2O = Mg(OH)O = Mg(OH)2 2+H+H2 2討論第三周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律討論第三周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律結(jié)論：結(jié)論：鎂元素的金屬性比鋁強(qiáng)鎂元素的金屬性比鋁強(qiáng)實驗實驗: :取鋁片和鎂帶，擦去氧化膜，分別和取鋁片和鎂帶，擦去氧化膜，分別和2mL2mL（1mol/L1mol/L）鹽酸反應(yīng)。鹽酸反應(yīng)。現(xiàn)象現(xiàn)象: :鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)更劇烈。鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)更劇烈。結(jié)論：結(jié)論：Mg + 2HCl =

11、 MgClMg + 2HCl = MgCl2 2 + H + H2 22Al + 6HCl = 2AlCl2Al + 6HCl = 2AlCl3 3+ 3H+ 3H2 21 1、金屬單質(zhì)與水或酸的反應(yīng)、金屬單質(zhì)與水或酸的反應(yīng)結(jié)論：結(jié)論：NaNa、MgMg、AlAl從水或酸中置換氫氣從水或酸中置換氫氣的能力的能力依次減弱依次減弱。2 2、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性 結(jié)論：結(jié)論：NaNa、MgMg、AlAl的最高價氧化物對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性水化物的堿性依次減弱依次減弱。 同周期中，隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性同周期中，隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬

12、性逐漸減弱。逐漸減弱。元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)1 1、金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)從水或酸溶液中置換出從水或酸溶液中置換出 H H2 2 的難易程度的難易程度 2 2、最高價氧化物對應(yīng)水化物最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性的堿性 強(qiáng)弱強(qiáng)弱 非金屬性強(qiáng)弱的比較非金屬性強(qiáng)弱的比較性質(zhì)性質(zhì)單質(zhì)與氫單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條氣反應(yīng)條件件含氧酸的含氧酸的酸性酸性SiSiP PS SClCl高溫高溫H H4 4SiOSiO4 4弱酸弱酸磷蒸氣與氫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)氣能反應(yīng)H H3 3POPO4 4中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸需加熱需加熱H H2 2SOSO4 4強(qiáng)酸強(qiáng)酸光照或點光照或點燃燃HClOHClO4 4最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸

13、氫化物化氫化物化學(xué)式學(xué)式元素元素1414SiSi1515P P1616S S1717ClCl非金屬性：非金屬性：SiPSClSiPSCl單質(zhì)與氫氣的化單質(zhì)與氫氣的化合條件合條件氫化物的穩(wěn)定氫化物的穩(wěn)定性性SiHSiH4 4PHPH3 3H H2 2S SHClHCl高溫下少量反應(yīng)高溫下少量反應(yīng)磷蒸氣，困難磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)加熱反應(yīng)光照或點燃光照或點燃很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定從氫化物的穩(wěn)定性看從氫化物的穩(wěn)定性看 1414Si Si 1515P P 1616S S 1717ClCl 對應(yīng)對應(yīng)最高價氧化物最高價氧化物最高價氧化物最高價氧化物的水化物的水化物酸性強(qiáng)弱酸性強(qiáng)

14、弱單質(zhì)單質(zhì)與與H H2 2反應(yīng)條件反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性及穩(wěn)定性結(jié)論結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸弱酸中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸 強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)高溫高溫加熱加熱加熱加熱 點燃或光照點燃或光照PH3H2SHCl穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)同周期中，隨著原子序數(shù)的增加，元素的非金屬性同周期中，隨著原子序數(shù)的增加，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。逐漸增強(qiáng)。結(jié)論：結(jié)論： Na Mg Al Si P S Cl 元素金屬性逐漸減弱元素金屬性逐漸減弱, ,非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng) 同一周期元素同一周期元

15、素根據(jù)實驗，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞根據(jù)實驗，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律變規(guī)律: :Na Mg Al Si P S ClNa Mg Al Si P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)用結(jié)構(gòu)觀點解釋：用結(jié)構(gòu)觀點解釋：同周期元素從左到右電子層數(shù)相同同周期元素從左到右電子層數(shù)相同, ,核電荷數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸增多, ,原子半徑逐漸減小原子半徑逐漸減小, ,原子核對最外層電子的吸引力逐漸增原子核對最外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)強(qiáng), ,原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng). .LiBe

16、BCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)4.元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)A A A A A A AA A A A A A A23456元素性質(zhì)元素性質(zhì) 同周期同周期（從左到右從左到右） 同主族同主族（上到下上到下） 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 依次遞增依次遞增 相同相同電子層數(shù)電子層數(shù) 相同相同 依次遞增依次遞增主要化合價主要化合價 原子半徑原子半徑 失電子能力失電子能力（

17、金屬性金屬性） 得電子能力得電子能力（非金屬性）（非金屬性） 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 單質(zhì)的氧化性單質(zhì)的氧化性 單質(zhì)的還原性單質(zhì)的還原性 最高價氧化物最高價氧化物 酸性酸性對應(yīng)水化物對應(yīng)水化物 堿性堿性 金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng) +1+7 -4-1+1+7 -4-1 最高正價最高正價= =族序數(shù)族序數(shù)(O(O、F F除外除外) ) 由易到難由易到難由難到易由難到易元素性質(zhì)的遞變小結(jié)元素性質(zhì)的遞變小結(jié)隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增核外電子排布呈周期性變化核外電子排布呈周期性變化元素性質(zhì)呈周期性變化元素性質(zhì)呈周期性變化元素周期律元素周期律最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)

18、1818（K K層電子數(shù)層電子數(shù)1212）同周期元素原子半徑同周期元素原子半徑 大大小小化合價：化合價：+1+7 +1+7 441 1決定了決定了歸納出歸納出引起了引起了元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化期性的變化. .元素的金屬性、非金屬性、最高價元素的金屬性、非金屬性、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性、非氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性、非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性金屬元素氫化物的穩(wěn)定性1.1.下列事實能說明金屬性下列事實能說明金屬性NaNaMgMg的是的是( )( )A.NaA.Na最外層有一個電子，最外層有一個電子，MgMg最外層有最外層有2 2個電子；個電子；B.NaB.Na能與冷水反應(yīng)，而能與冷水反應(yīng)，而MgMg不能；不能；C.C.堿性堿性NaOH NaOH Mg(OH)Mg(OH)2 2 ；D.NaD.Na能從能從MgClMgCl2 2的溶液中把的溶液中把MgMg置換出來；置換出