【化學(xué)】鐵及其重要化合物ppt課件

1、鐵及其重要化合物鐵及其重要化合物：t./ ；:；2純鐵具有雪白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體，熔點較高 鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可以跟多種非金屬單質(zhì)及某些化合物發(fā)生反響。：t./ ；:；2 3Fe + 2O2 =Fe3O4 2Fe + 3Cl2 =2FeCl3 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 3Fe + 4H2Og =Fe3O4 + 4H2 一、鐵的氧化物一、鐵的氧化物1、鐵的氧化物的性質(zhì)比較、鐵的氧化物的性質(zhì)比較氧化亞鐵氧化亞鐵 氧化鐵氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵化學(xué)式化學(xué)式俗稱俗稱色、態(tài)色、

2、態(tài)化合價化合價水溶性水溶性與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng) FeO Fe2O3 Fe3O4 鐵紅鐵紅 磁性氧化鐵磁性氧化鐵 黑色粉末黑色粉末 紅棕色粉末紅棕色粉末 黑色晶體黑色晶體+2不溶不溶 不溶不溶 不溶不溶溶溶溶溶溶溶+3+2 +3寫出寫出FeOFeO和和Fe2O3Fe2O3與與HClHCl反響的反響的化學(xué)方程式和離子方程式化學(xué)方程式和離子方程式 FeO+2H+=Fe2+H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O思索：思索：Fe3O4與與HCl反響的化學(xué)方程式反響的化學(xué)方程式 Fe3O4+8HCl=2FeCl3+F

3、eCl2+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O都是都是堿性堿性氧化氧化物物2、 鐵的氧化物的用途鐵的氧化物的用途Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2.氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料氧化鐵作外墻涂料氧化鐵作外墻涂料 高溫高溫二、鐵的氫氧化物二、鐵的氫氧化物Fe(OH)3 、Fe(OH) 2 如何制備如何制備Fe(OH)3 、Fe(OH)2 ？在在FeCl3、FeSO4分別參與分別參與NaOH溶液溶液 FeCl3 FeSO4加入加入NaOHNaOH溶液的現(xiàn)溶液的現(xiàn)象象離子方程式離子方程式產(chǎn)生紅褐色的沉淀產(chǎn)生紅褐色的沉淀先有白色的沉淀，先有白色的沉淀

4、，迅速變成灰綠色，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色最后變成紅褐色Fe3+3OH=Fe(OH)3 Fe2+2OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3既然既然Fe(OH)2 容易被空氣中的氧氣氧化容易被空氣中的氧氣氧化,那么那么在制備在制備Fe(OH)2時應(yīng)采取哪些措施防止其被氧時應(yīng)采取哪些措施防止其被氧化化?1.把氫氧化鈉溶液和硫酸溶液進(jìn)展加熱煮沸后用橡膠把氫氧化鈉溶液和硫酸溶液進(jìn)展加熱煮沸后用橡膠塞密封在兩支試管中，用一較長的膠頭滴管吸一滿塞密封在兩支試管中，用一較長的膠頭滴管吸一滿滴管的煮沸過的滴管的煮沸過的NaOH溶液；溶液； 2. 往另一試管中參與稍過量的復(fù)

5、原鐵粉，再迅速參與往另一試管中參與稍過量的復(fù)原鐵粉，再迅速參與稀稀H2SO4溶液，溶液， 并立刻往溶液中參與一些煤油或植并立刻往溶液中參與一些煤油或植物油進(jìn)展油封，然后把預(yù)備好的膠頭滴管伸入試管物油進(jìn)展油封，然后把預(yù)備好的膠頭滴管伸入試管底部，再擠出氫氧化鈉溶液。底部，再擠出氫氧化鈉溶液。 實驗改良后的優(yōu)點：實驗改良后的優(yōu)點： 1、參與略微過量的復(fù)原鐵粉控制，確保硫酸亞鐵溶液、參與略微過量的復(fù)原鐵粉控制，確保硫酸亞鐵溶液中不含鐵離子。中不含鐵離子。 2、加熱煮沸氫氧化鈉溶液和硫酸溶液，控制硫酸亞鐵、加熱煮沸氫氧化鈉溶液和硫酸溶液，控制硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液中溶解的氧氣。溶液和氫氧化鈉溶液中

6、溶解的氧氣。 3、進(jìn)展油封能使反響在相對密閉的體系中進(jìn)展，白、進(jìn)展油封能使反響在相對密閉的體系中進(jìn)展，白色沉淀景象明顯能長時間堅持色沉淀景象明顯能長時間堅持 Fe(OH)2和和Fe(OH)3都不溶于水，但可以溶于酸都不溶于水，但可以溶于酸寫出它們分別與寫出它們分別與HCl反響的離子方程式反響的離子方程式Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OFe(OH)3受熱易分解受熱易分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O加熱加熱三、鐵鹽和亞鐵鹽三、鐵鹽和亞鐵鹽 1、常見的鐵鹽和亞鐵鹽鐵鹽：鐵鹽：FeCl3 、 Fe2(SO4)3 、 Fe(NO3)3亞鐵鹽：亞鐵

7、鹽： FeCl2 、FeSO4 、Fe(NO3)21顏色：顏色：Fe 2+ Fe3+ .Fe2+ 和和Fe3+的鑒別方法的鑒別方法淺綠色淺綠色黃色黃色2KSCN法：滴入法：滴入KSCN溶液，呈溶液，呈_ 色的溶液中含有色的溶液中含有Fe 3+血紅血紅3堿液法：分別參與堿液或氨水，生堿液法：分別參與堿液或氨水，生成成 色沉淀的溶液中含有色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生，先生成成 色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)樯恋?，又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)?色，最后色，最后變?yōu)樽優(yōu)?的溶液中含有的溶液中含有Fe2+紅褐紅褐白白灰綠灰綠紅褐色紅褐色思索思索1：如何檢驗?zāi)橙芤褐心芊裼腥绾螜z驗?zāi)橙芤褐心芊裼蠪e3+?如何檢驗?zāi)橙芤褐心芊裼腥绾?/p>