《2020學(xué)年八年級化學(xué)全冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 3.2《原子的構(gòu)成》導(dǎo)學(xué)案（無答案） 人教版五四制》

1、原子的構(gòu)成【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過收集和解釋原子結(jié)構(gòu)模型的資料，識別原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。2.通過收集和解讀有關(guān)資料辨認(rèn)相對原子質(zhì)量的含義，并能識別相對原子質(zhì)量表?！局R清單】一、原子的構(gòu)成 （每個質(zhì)子帶1個單位正電荷） （中心） （不 電） 不顯電性 （帶 電）（每個電子帶1個單位負(fù)電荷） （核外）2. 在原子中，核電荷數(shù) = = 。3. 原子的電性：原子核內(nèi)質(zhì)子和核外電子所帶總 相等， 相反，故原子不顯電性。2、 相對原子質(zhì)量1. 定義：以一種 原子的質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量與其相比較所得的 （符號為 ）。 （ ）個原子質(zhì)量 相對原子質(zhì)量（ar）= 碳12原子質(zhì)量的 

2、15;（ ）2. 與質(zhì)子、中子相比， 的質(zhì)量很小，故原子的質(zhì)量主要集中在 上。 質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約等于1，所以相對原子質(zhì)量 數(shù) + 數(shù)。【課堂檢測】1.（廣州）原子的構(gòu)成示意圖如右，下列敘述正確的是（ ）a原子是實(shí)心球體 b質(zhì)子、中子、電子均勻分散在原子中c質(zhì)子與電子質(zhì)量相等d整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上2. （泰安）下列有關(guān)原子的說法正確的是（ ）a. 原子能構(gòu)成分子，但不能直接構(gòu)成物質(zhì)b. 原子在化學(xué)變化中不能再分，只能重新組合c. 原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等d. 原子中一定含有質(zhì)子、中子、電子三種粒子3. 原子核中一定含有的粒子是（ ） a. 中子 b. 質(zhì)子 c. 電子 d.

3、質(zhì)子和中子4. 科學(xué)家在月球土壤中發(fā)現(xiàn)氦（he-3），其原子核內(nèi)中子數(shù)為1，核外電子數(shù)為2，則氦原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（ ）a. 1 b. 2 c. 3 d. 45. 原子的相對原子質(zhì)量（ ）a. 是原子的實(shí)際質(zhì)量 b. 可以用千克作單位c. 沒有單位 d. 是原子間質(zhì)量之比，單位為1，一般不寫6. 氧原子的相對原子質(zhì)量為（ ）a. 16g b. 16 c. 1.66×10-27kg d. 1/12g7.（郴州）原子的質(zhì)量主要決定于原子的（ ）a. 質(zhì)子數(shù) b. 中子數(shù) c. 中子數(shù)和核外電子數(shù) d. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)8. 我國科學(xué)家成功用一種核內(nèi)有4個質(zhì)子和6個中子的鈹原子來測定“北京猿

4、人”的年齡，這種鈹原子的相對原子質(zhì)量為（ ）a. 2 b. 4 c. 6 d. 109.（2020濱州）硒是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病。已知硒的原子序數(shù)為34，相對原子質(zhì)量為79。下列有關(guān)硒原子的說法中，不正確的是（ ）a. 核外電子數(shù)為34 b. 核電荷數(shù)為79 c. 質(zhì)子數(shù)為34 d. 中子數(shù)為4510.（2020永州）鈰（ce）是一種常見的稀土元素，已知鈰原子的原子核內(nèi)有58個質(zhì)子和82個中子，該原子的核外電子數(shù)為（ ）a24 b58 c82 d14011. 某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中所含微?？倲?shù)為（ ）a. 26 b. 56 c. 82

5、 d. 8612. 在 分子 原子 原子核 質(zhì)子 中子 電子 等粒子中，將符合下列條件的粒子填在相應(yīng)橫線上：（填序號）（1） 能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是 ；（2） 化學(xué)變化中的最小粒子是 ；（3） 帶正電荷的粒子是 ；（4）能直接構(gòu)成純凈物的粒子是 ；（5） 能構(gòu)成分子的粒子是 ； （6）構(gòu)成原子的粒子是 ；（7）不顯電性的粒子是 ；（8）帶負(fù)電荷、質(zhì)量最小的粒子是 ；（9）在同一原子中數(shù)目一定相等的粒子是 ；（10）決定單個原子質(zhì)量大小的主要粒子是 。年級九年級主備人趙曉慶審核人溫聰聰 秦英章節(jié)3-2課題原子的構(gòu)成（2）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 能識別原子核外電子是分層排布的，會畫出前18號元素原子

6、的結(jié)構(gòu)示意圖。2. 識別原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。3. 通過多媒體動畫和課本插圖，演示離子形成過程，能描述離子的形成?！竞献魈骄俊?、 原子核外電子的排布1. 核外電子排布規(guī)律分層排布 第一層最多排 個電子； 第二層最多排 個電子； 最外層最多排 個電子（只有一層的，不超過 個）。2. 原子結(jié)構(gòu)示意圖 圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的 ； “+”:表示原子核帶 ； 弧線表示 ； 弧線上的數(shù)字：表示該 。3. 原子核外電子排布與原子化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系原子種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子一般為 個，氦為 個 電子金屬原子一般 4 電子非金屬原子一般 4 電子結(jié)論：原子的 決定原子的化學(xué)性質(zhì)

7、。2、 離子的形成1. 定義： 離子是由原子（原子團(tuán)）得到或失去電子后形成的帶 的粒子。帶正電的離子叫做 ；帶負(fù)電的離子叫做 。2. 離子符號的意義：3mg2+ ； 。3. 畫出鈉離子和氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖。【課堂檢測】1. （昆明）如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是（ ） a. 該原子的質(zhì)子數(shù)為12 b. 該原子的核外有三個電子層c. 該原子的核外電子數(shù)為12 d. 該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個電子2. 下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是（ ）3. 關(guān)于分子、原子和離子的認(rèn)識正確的是（ ）a. 分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)  b. 原子是最小的粒子，

8、不可再分c. 鈉原子的質(zhì)子數(shù)大于鈉離子的質(zhì)子數(shù)  d. na+比na多一個電子4. 對于fe、fe2+、fe3+這三種微粒的判斷，不正確的是（ ）a. 質(zhì)子數(shù)相同   b. 質(zhì)量幾乎相等  c. 核外電子數(shù)相同 d. 化學(xué)性質(zhì)不同5.（揚(yáng)州）下列物質(zhì)是由離子構(gòu)成的是（ ）a. 氧氣 b. 鐵 c. 蒸餾水 d. 氯化鈉6.（邵陽）如圖是鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯誤的是（）a核內(nèi)有20個質(zhì)子 b原子核外有四個電子層c屬于非金屬原子 d在化學(xué)反應(yīng)中，鈣原子易失去兩個電子7. （廣州）如圖是x的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（ ）a. x是金屬原子

9、b. 該粒子最外電子層已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)c. 該粒子的核電荷數(shù)為18 d. 該粒子可表示為x+8. ca2+右上角的數(shù)字表示的意義是（   ）a. 鈣原子最外層上有2個電子   b. 鈣原子有2個電子層c. 每個鈣離子帶兩個單位正電荷    d. 2個鈣離子9.（郴州）陽離子r2+中含有18個電子，r的相對原子質(zhì)量為40，則一個r原子中所含中子數(shù)為（ ） a. 40 b. 22 c. 20 d. 1810. 某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為這粒子是（ ）a. f- b. ne c. na+ d. 以上都有可能11. 在下列示意圖表示的粒子中

10、，屬于原子的有       （填序號，下同），屬于陽離子的有       ，屬于陰離子的有     。12. 用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號表示：（1） 鈣原子（ca）失去兩個電子變成的離子是      ；（2） 硫原子（s）得到兩個電子變成的離子是      ；（3） 鋁原子（al）失去三個電子變成的離子是      ；（4） 氯原子（cl）得到一個電