《2020年九年級化學(xué)下冊 第十二章 化學(xué)與生活知識點總結(jié) （新版）新人教版》

1、第十二章 化學(xué)與生活課題一 人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)考試要求：了解對生命具有重要作用的有機物（糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質(zhì)、維生素）知道一些有毒物質(zhì)（一氧化碳、甲醛、黃曲霉素等）對人體健康的損害六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（無機鹽和水可被人體直接吸收）考點一、蛋白質(zhì)1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的主要原料。成人每天需60-70g2、存在：動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分、奶類、蛋類、魚類、牛肉、瘦肉 植物的種子（如花生、大豆）3、構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成4、人體蛋白質(zhì)代謝 攝入 胃腸道 尿素+co2+h2o，放出熱量 蛋白質(zhì)

2、 人體 氨基酸 水解 人體所需各種蛋白質(zhì)5、幾種蛋白質(zhì)(維持生長發(fā)育，組織更新)（1）血紅蛋白：由血紅素(含fe2+)和蛋白質(zhì)構(gòu)成 作用：運輸o2和co2的載體血紅蛋白+ o2 氧合血紅蛋白co中毒機理：血紅蛋白與co結(jié)合能力比與o2結(jié)合能力強200倍，導(dǎo)致缺氧而死。吸煙危害：co、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化劑特點：高效性、選擇性、專一性 淀粉酶 麥芽糖酶例 ：淀粉（能使碘變藍(lán)） 麥芽糖 葡萄糖（人體可直接吸收的糖）6、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì) 引起變質(zhì)的因素 物理：高溫、紫外線等 化學(xué)：強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽（ba2+、hg2+、cu2+、ag+等）等應(yīng)用

3、：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標(biāo)本，使標(biāo)本長期保存。考點二、糖類 是生命活動的主要供能物質(zhì)（60%70%）1、組成：由c、h、o三種元素組成。又叫做碳水化合物2、常見的糖（1）淀粉（c6h10o5）n ：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。 （c6h10o5）n c6h12o6 血糖 淀粉（肌肉和肝臟中） 水（2）葡萄糖c6h12o6 （ 人體可直接吸收的糖）呼吸作用：c6h12o6+6o2 6co2+6h2o 15.6kj/g 供機體活動和維持體溫需要 光合作用：6co2+6h2o c6h12o6+6o2（3）蔗糖c12h22o11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、紅塘

4、中的主要成分是蔗糖考點三、油脂1、分類 植物油脂：油 動物油脂：脂肪2、功能：提供大量能量 39.3kj/g 每日攝入50g-60g 3、脂肪：維持生命活動的備用能源4、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油糖類、蛋白質(zhì)和脂肪能為人體提供能量。水、無機鹽和維生素不能為人體提供能量考點四、維生素 多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取1、存在：水果、蔬菜、魚類、種子食物、動物肝臟、肌肉、魚肝油、蛋類、牛奶和羊奶等2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康 缺va ：夜盲癥 缺vc ：壞血癥課題二 化學(xué)元素與人體健康考試要求：了解某些元素（鈣、鐵、鋅）對人體健康的重要作用一、組成人體的

5、元素 50多種（考點一）人體內(nèi)主要元素氧、碳、氫、氮以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素的形式存在；其他元素主要以無機鹽形式存在 常量元素（11種） 在人體中含量>0.01% ca>p>k>s>na>cl>mg 微量元素 在人體中含量<0.01% fe、zn、se、i、f等二、人體中的常量元素1、鈣 99%在于骨骼和牙齒中（考點二）（1）成人體內(nèi)約含鈣1.26g，主要以ca10(po4)6(oh)2晶體的形式存在（2）來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類（3）鈣 過多：結(jié)石、骨骼變粗 過少：青少年 佝僂病、發(fā)育不良老年人 骨質(zhì)疏松（4）補鈣產(chǎn)品：

6、鈣中鈣；葡萄糖酸鈣；2、鈉和鉀（考點三）（1）na+ 存在于細(xì)胞外液 人體內(nèi)含鈉80g120gk+ 存在于細(xì)胞內(nèi)液 成人每千克含鉀約2g（2）作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的ph（如血液的ph7.35-7.45）三、人體中的微量元素 必需元素（20多種） fe、zn、se、i、f等（考點四） 對人體有害的元素 hg、cr、pb、ag、ba、al、cu等元素對人體的作用攝入量過高、過低對人體的影響食物來源fe血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸缺鐵會引起貧血肝臟、瘦肉人、蛋、魚、豆類、芹菜zn影響人體發(fā)育缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良海產(chǎn)品、瘦肉人、肝臟、奶類、豆類、小米se有防癌、抗

7、癌作用缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝入量過高，會使人中毒i（碘）甲狀腺素的重要成分缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大海產(chǎn)品、加碘鹽f（氟）能防治齲齒缺氟易產(chǎn)生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病課題三 有機合成材料考試要求：能從組成上區(qū)分有機物與無機物 知道合成纖維、塑料、合成橡膠及其應(yīng)用了解使用合成纖維對人類和環(huán)境的影響 認(rèn)識新材料開發(fā)與社會發(fā)展的密切關(guān)系考點一、有機化合物是否含有碳元素 無機化合物 有機化合物（不包括co、co2和na2co3、caco3等碳酸鹽）1、生活中常見的有機物 ch4（最簡單的有機物、相對分子質(zhì)量最小的有機物）、c2h

8、5oh（乙醇，俗名：酒精）、 ch3cooh（乙酸，俗名：醋酸）、c6h12o6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等2、 有機物 有機小分子 如：ch4、c2h5oh 、ch3cooh、c6h12o6等（根據(jù)相對分子質(zhì)量大?。?有機高分子化合物（有機高分子）如：蛋白質(zhì)、淀粉等3、有機高分子材料（1）分類 天然有機高分子材料 如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等 合成有機高分子材料 塑料（三大合成材料） 合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸 合成橡膠二、有機合成材料（考點二）（1）常見的有機高分子合成材料合成材料用 途塑料聚乙烯、聚氯乙烯、酚醛塑料制塑料薄膜、塑料袋、電源插座等合成纖維滌綸、錦綸

9、、腈綸制作服裝、繩子等合成橡膠丁本橡膠、順丁橡膠、氯丁橡膠廣泛用于工農(nóng)業(yè)、國防、交通及日常生活等（2）高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)鏈狀結(jié)構(gòu) 熱塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 熱固性 如：電木（3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。（4）鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；化學(xué)方法：點燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，燃燒后的剩余物可以用手指擠壓成粉末狀的為羊毛線；無氣味，且燃燒后的剩余物用手指擠壓不成粉末狀的為合成纖維線。三、“白色污染”及環(huán)境保護(hù)（考點三）（1）危害： 破壞土壤，污染地下水 危

10、害海洋生物的生存；如果焚燒含氯塑料會產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染（2）解決途徑:減少使用不必要的塑料制品；重復(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各種廢棄塑料（3）塑料的分類是回收和再利用的一大障礙四、開發(fā)新型材料1、新型材料開發(fā)的方向：向環(huán)境友好方向發(fā)展2、新型材料：具有光、電、磁等特殊功能的合成材料；隱身材料、復(fù)合材料等2020年初三化學(xué) 知識點歸納與解題技巧總結(jié)一、基本概念：1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、

11、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量：以一

12、種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團17、原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系： 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：a + b = ab分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：ab = a + b置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：a + bc

13、= ac + b復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：ab + cd = ad + cb19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2h2o2 = 2h2o + o2 此反應(yīng)mno2是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的

14、前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如：hcl=h+ + cl - hno3=h+ + no3- h2so4=

15、2h+ + so42- 堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：koh=k+ + oh - naoh=na+ + oh - ba(oh)2=ba2+ + 2oh -鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：kno3=k+ + no3- na2so4=2na+ + so42- bacl2=ba2+ + 2cl -25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o）27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的

16、現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：可燃物；氧氣(或空氣)；可燃物的溫度要達(dá)到著火點。二、基本知識、理論：1、空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物：no2 、co、so2、h2s、no等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式：nh3（氨氣）、co（一氧化碳）、co2（二氧化碳）、ch4（甲烷）、so2（二氧化硫）、so3（三氧化硫）、no（一氧化氮）、no2（二氧化氮）、h2s（硫化氫）、hcl

17、（氯化氫）4、常見的酸根或離子： so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、mno4-(高錳酸根) mno42-(錳酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯離子)、hco3-(碳酸氫根)、hso4-(硫酸氫根)、 hpo42-(磷酸氫根)、h2po4-(磷酸二氫根)、oh-(氫氧根)、hs-(硫氫根)、s2-(硫離子)、 nh4+(銨根或銨離子)、k+(鉀離子)、ca2+(鈣離子)、na+(鈉離子)、mg2+(鎂離子)、 al3+(鋁離子)、zn2+(鋅離子)、fe2+(亞鐵離子)、fe3+(鐵離子)、cu2+(銅離子)、ag+(銀離子)、各元素或原子

18、團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)： 一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）（單質(zhì)中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）5、化學(xué)式和化合價： （1）化學(xué)式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子； b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀k 銅cu 銀ag 等；b.固態(tài)非金屬。如：碳c 硫s 磷p 等 c.

19、稀有氣體。如：氦(氣)he 氖(氣)ne 氬(氣)ar等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為o2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：o2（氧氣）、n2（氮氣） 、h2（氫氣）f2（氟氣）、cl2（氯氣）、br2（液態(tài)溴）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧o3等 （3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：mgo（氧化鎂）、nacl（氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”， 如：kmno4（高錳酸鉀）、k2mno4（錳酸鉀） mgso4（硫酸鎂）、caco3（碳酸鈣） （4

20、）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟： a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價；b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6 核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖） 排布規(guī)律：每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外

21、層電子數(shù) 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（he有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實為依據(jù)； 遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。8、酸堿度的表示方法ph值 說明：（1）ph值=7，溶液呈中性；ph值<7，溶液呈酸性；ph值>7，溶液呈堿性。（2）ph值越接近0，酸性越強；ph值越接近14，堿性越強；ph值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動性順序表： （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬

22、的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：11、化學(xué)符號的意義及書寫: (1)化學(xué)符號的意義:a.元素符號:表示一種元素；表示該元素的一個原子。 b化學(xué)式：本知識點的第5點第（1）小點 c離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。 d化合價符號：表示元素或原子團的化合價。 當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。 (2)化學(xué)符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示 b分子的表示方法：用化學(xué)式表示 c離子的表示方法

23、：用離子符號表示 d化合價的表示方法：用化合價符號表示 注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：13、14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置收集裝置固（+固）固+液簡易裝置固+液排水法向上排空氣法向下排空氣法15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：氣體氧氣（o2）氫氣（h2）二氧化碳（co2）藥品高錳酸鉀（kmno4）或雙氧水（h2o2）和二氧化錳（mno2）固（+固）或固+液鋅粒（zn）和鹽酸（hcl）或稀硫酸（h2so4）固+液石灰石（大理石）（caco3）和稀鹽酸（hcl

24、）固+液反應(yīng)原理2kmno4 = k2mno4+mno2+o2或2h2o2= 2h2o+o2zn+h2so4=znso4+h2zn+2hcl=zncl2+h2caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2儀器裝置檢驗用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是co2。收集方法排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)排水法(難溶于水) 瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法收集）驗滿(驗純)用帶火星的木條,平放在集

25、氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放注意事項檢查裝置的氣密性(當(dāng)用第一種藥品制取時以下要注意)試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) 檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；點燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)

26、到總體積的4%74.2%點燃會爆炸。）檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì)(通常狀況下)化學(xué)性質(zhì)用途氧氣（o2）無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大c + o2=co2（發(fā)出白光，放出熱量）1、 供呼吸2、 煉鋼3、 氣焊（注：o2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）s + o2 =so2 （空氣中淡藍(lán)色火焰；氧氣中紫藍(lán)色火焰）4p + 5o2 = 2p2o5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體p2o5）3fe + 2o2 = fe3o4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)

27、出白光，放出熱量氫氣（h2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 可燃性：2h2 + o2 = 2h2o h2 + cl2 = 2hcl1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）2、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性） 還原性：h2 + cuo = cu + h2o 3h2 + wo3 = w + 3h2o3h2 + fe2o3 = 2fe + 3h2o二氧化碳（co2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的co2叫“干冰”。co2 + h2o =h2co3（酸性）（h2co3 = h2o + co2）（不穩(wěn)定）1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒

28、的性質(zhì)）2、制飲料、化肥和純堿co2 + ca(oh)2 =caco3+h2o（鑒別co2）co2 +2naoh=na2co3 + h2o氧化性：co2 + c = 2cocaco3 = cao + co2（工業(yè)制co2）一氧化碳（co）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體可燃性：2co + o2 = 2co2 （火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1、 作燃料2、 冶煉金屬還原性：co + cuo = cu + co23co + wo3 = w + 3co23co + fe2o3 = 2fe + 3co2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）解題技巧和說明：一、 推斷題

29、解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。1、 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：mno2、cuo、fe3o4、c、fes（硫化亞鐵）藍(lán)色：cuso45h2o、cu(oh)2、cuco3、含cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)o2（淡藍(lán)色） 紅色：cu（亮紅色）、fe2o3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質(zhì)s）、含fe3+ 的溶液（棕黃色） 綠色：feso47h2o、含fe2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅cu2(oh)2co3 無色氣體：n2、co2、co、o2、h2、ch4 有色氣體：cl2（黃綠色）、no

30、2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：nh3(此氣體可使?jié)駶檖h試紙變藍(lán)色)、so2 有臭雞蛋氣味：h2s3、 常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：baso4、agcl（就這兩種物質(zhì)） 藍(lán)色沉淀：cu(oh)2、cuco3 紅褐色沉淀：fe(oh)3 fe(oh)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成fe(oh)3紅褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有氣體（co2）放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、 酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：co2 + 2naoh = na2co3 + h2o （h2co3 + 2n

31、aoh = na2co3 + 2h2o）so2 + 2koh = k2so3 + h2o h2so3 + 2koh = k2so3 + 2h2oso3 + 2naoh = na2so4 + h2o h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價不變）co2 + h20 = h2co3 so2 + h2o = h2so3 so3 + h2o = h2so4 n205 + h2o = 2hno3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖h試紙變紅色)5、 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：cuo + 2hcl

32、 = cucl2 + h2o cu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h2ocao + 2hcl = cacl2 + h2o ca(oh)2 + 2hcl = cacl2 + 2h2o堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)） k2o + h2o = 2koh na2o +h2o = 2naoh bao + h2o = ba(oh)2 cao + h2o = ca(oh)2不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：mg(oh)2 = mgo + h2o cu(oh)2 = cuo + h2o 2fe(oh)3 = fe2o3 + 3h2o 2al(o

33、h)3 = al2o3 + 3h2o二、 解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、cacl2固體、堿石灰、無水cuso4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等 除co2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無co2）、naoh溶液、koh溶液、堿石灰等 除hcl氣體可用：agno3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無hcl）、石灰水、naoh溶液、koh溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。（二）、實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體（如h2、co、ch4）或用co、h2還原cuo、fe2o3之前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：co、so2、no2）的性質(zhì)實驗時，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：co點燃燒掉；so2、no2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用nahco3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上：、酸先用水沖洗，再用3 - 5% nahco3沖洗；、堿用水沖洗，再涂上硼酸；、濃硫酸應(yīng)先用