《【金榜學(xué)案】2020版九年級化學(xué)下學(xué)期（第七、八單元）期中綜合檢測（含精析） （新版）魯教版》

1、（第七、八單元）期中綜合檢測（含精析） (60分鐘100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：h1c12o16 na23s32ba137一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1.從海水中提取的廣泛用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)，被稱為“國防金屬”的是()a.cab.mgc.kd.fe 2.為了測定在一定溫度時某固體物質(zhì)的溶解度，待測液必須是該溫度下該物質(zhì)的()a.濃溶液 b.稀溶液c.不飽和溶液 d.飽和溶液3.下列溶液暴露在空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量增大的是()a.濃氫氧化鈉溶液 b.濃鹽酸c.濃硫酸 d.飽和食鹽水4.以下關(guān)于鹽的說法中錯誤的是()a.化學(xué)上鹽的含義比生活中的鹽的含

2、義要廣泛得多b.鹽的種類比酸的種類多c.鹽溶液的ph都是7d.鹽溶液的ph有可能大于7，也有可能小于7，還可能等于75.在粗鹽提純的實驗中，最后進(jìn)行氯化鈉溶液的蒸發(fā)時，一般有如下操作：固定鐵圈位置，放置蒸發(fā)皿，放置酒精燈，加熱并攪拌，停止加熱，借余熱蒸干。正確的操作順序是()a. b.c. d.6.“naclco2nh3h2o=nahco3nh4cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)，反應(yīng)生成的nahco3(一種鹽)達(dá)到一定濃度時會從溶液中先結(jié)晶出來。下面是4位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解，其中正確的是()a.這個反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) b.nahco3一定是難溶于水的物質(zhì)c.反應(yīng)后的

3、溶液中存在nh4 d.結(jié)晶出nahco3后的溶液中沒有na7.(2020·萊蕪中考)下列物質(zhì)加入稀鹽酸中，溶液的ph不會明顯改變的是()a.agno3 b.fec.cuo d.naoh8.以下推理正確的是()a.酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸b.酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性c.中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)d.氯化鈉的水溶液呈中性，所以鹽的水溶液呈中性9.欲將粗鹽提純?nèi)缓笥盟镁}配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液。下列說法正確的是()a.粗鹽過濾時，用玻璃棒攪拌加快過濾的速度b.蒸發(fā)濾液時，可以不用玻璃

4、棒c.配制溶液需要經(jīng)過計算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽等步驟d.配制溶液時必須使用的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等10.(2020·黃岡中考)張亮在實驗室用足量的鋅粒與稀硫酸按如圖裝置制取一定量的氫氣，發(fā)現(xiàn)液面剛好不與鋅粒接觸而又無酸液可加，若從長頸漏斗中加入適量下列試劑，又不能影響生成氫氣的量，你認(rèn)為最合適的是()a.氫氧化鈉溶液 b.碳酸鈉溶液c.硫酸鈉溶液 d.澄清石灰水11.碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，有關(guān)碳酸氫鈉的用途錯誤的是()a.發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使制得的糕點疏松多孔b.干粉滅火器中含有碳酸氫鈉，可用來撲滅油、氣燃燒引起的火災(zāi)c.碳酸氫鈉和檸檬酸、水等混合

5、可制成汽水d.碳酸氫鈉不能用作治療胃酸過多的藥劑12.不同物質(zhì)的溶液酸堿性不同。根據(jù)下表中所列物質(zhì)ph的情況判斷，下列說法中正確的是()物質(zhì)鹽酸硫酸鎂溶液氯化鈉溶液蒸餾水碳酸鉀溶液氫氧化鈣溶液ph小于7小于7等于7等于7大于7大于7a.ph小于7的一定是酸溶液b.ph大于7的一定是堿溶液c.ph等于7的一定是水d.鹽的溶液可能顯酸性、堿性或中性13.如圖是固體甲、乙的溶解度曲線圖，下列說法正確的是()a.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度b.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而減小c.用冷卻熱飽和溶液的方法可除去混在甲中的乙物質(zhì)d.20 時，可配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的乙物質(zhì)溶液14.有四瓶失去標(biāo)簽的

6、溶液，它們分別是：cucl2溶液、稀鹽酸、硫酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液，不用其他試劑就可以將它們加以鑒別，則鑒別出來的先后順序是()a. b. c. d.15.下圖是對四個實驗繪制的圖像，其中實驗結(jié)果與圖像正確的是()a.某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體b.將稀硫酸滴入一定量的bacl2溶液中c.將一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳加入試管中充分加熱d.向ph為13的naoh溶液中加水稀釋二、填空與簡答題(本題包括4小題，共25分)16.(3分)現(xiàn)有h、oh、no3、fe3四種離子，請寫出它們可能組成的酸、堿、鹽的化學(xué)式：酸_，堿_，鹽_。17.(6分)我國擁有豐富的海洋資源，我

7、們可以從海水中提取食鹽，并以此為原料制得具有廣泛用途的燒堿，其制取的主要工藝流程如下：(1)利用風(fēng)吹日曬可以從海水中提取粗鹽，風(fēng)吹日曬的主要作用是_；(2)氯化鈉溶解過程中攪拌的目的是_；(3)寫出氯化鈉飽和溶液在通電條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。18.(6分)在“氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)”實驗探究課上，同學(xué)們做了氫氧化鈉溶液與稀硫酸、氯化銅溶液之間反應(yīng)的實驗。為了對本課產(chǎn)生的廢液進(jìn)行綠色排放，甲、乙兩位同學(xué)對廢液的成分進(jìn)行探究和處理，請?zhí)羁眨?1)甲同學(xué)取少量廢液樣品，觀察到樣品澄清并呈淺藍(lán)色，由此猜想，溶液中可能存在的離子為_。(2)乙同學(xué)欲將廢液處理為無色的中性溶液后再排放，他向廢液中逐滴滴加

8、氫氧化鈉溶液，直至觀察到_，說明廢液達(dá)到了該同學(xué)的排放要求。19.(10分)(2020·山西中考)如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)p點的含義是_。(2)t2 時，將60 g a物質(zhì)放入100 g水中充分溶解所得溶液為_(選填“飽和”或“不飽和”)溶液，其質(zhì)量為_g；(3)若將a物質(zhì)從a和少量b的混合溶液中分離出來，宜采用的提純方法是_；(4)將t2 時a、b兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為_。三、實驗與探究題(本題包括2小題，共20分)20.(10分)為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，興趣小組最初設(shè)計了如下的方案并進(jìn)行實驗。(1)寫出沉淀a的化學(xué)式_。

9、(2)加入cacl2溶液后，分離除去沉淀a的實驗操作和蒸發(fā)所共同用到的一種玻璃儀器是_。(3)同學(xué)在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)，請寫出固體物質(zhì)b的成分_(用化學(xué)式表示)。(4)同學(xué)繼續(xù)探究后又提出新的方案：將混合物溶解，若滴加過量鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，則既能除去na2co3雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)你認(rèn)為物質(zhì)b中是否含有雜質(zhì)氯化氫_(填“是”或“否”)，理由是_。21.(10分)(2020·恩施中考)cao和naoh固體的混合物，俗名“堿石灰”，實驗室常用作干燥劑。堿石灰在空氣中久置會吸收空氣中的水和二氧化碳而

10、變質(zhì)。某實驗小組為確定一瓶久置的堿石灰樣品的成分，設(shè)計了如圖所示實驗流程。請你參與探究過程：(1)為了使樣品充分溶解，操作一還要用到的玻璃儀器是_；操作二的名稱是_。(2)固體a中一定含有_。(3)溶液b成分的探究：【查閱資料】ca(oh)2、na2co3溶于水無明顯的溫度變化；na2co3溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅；cacl2溶液呈中性?！静孪搿咳芤篵中的溶質(zhì)可能為：naohna2co3naoh和na2co3ca(oh)2和_(填化學(xué)式)?！驹O(shè)計方案并進(jìn)行實驗】甲、乙同學(xué)分別設(shè)計如下方案并進(jìn)行探究：甲同學(xué)：取少量溶液b于試管中，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，則溶液b中的溶質(zhì)是na2co3

11、。乙同學(xué)：取少量溶液b于試管中，滴加幾滴酚酞試液，溶液變成紅色，則溶液b中的溶質(zhì)一定含有naoh?！痉此寂c評價】丙同學(xué)認(rèn)真分析上述兩位同學(xué)的實驗，認(rèn)為他們的結(jié)論均有不足之處，并且做出了正確的判斷。他認(rèn)為溶液b中的溶質(zhì)一定含有na2co3，可能含有naoh。為進(jìn)一步確認(rèn)溶液b中是否含naoh，他做了如下實驗。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量溶液b于試管中，加入足量cacl2溶液過濾，在濾液中滴加酚酞試液有白色沉淀生成溶液由無色變?yōu)榧t色猜想正確實驗步驟中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_，其實驗?zāi)康氖莀。(4)實驗過程中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)向樣品中加水時還放出大量的熱，綜合以上探究，下列對樣品成分分析正確的是_(填序

12、號)。a.一定有naohb.一定有na2co3c.一定有caod.至少有naoh、cao中的一種四、計算題(本題包括2小題，共10分)22.(4分)用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉(假定只含氯化鈉雜質(zhì))：某化學(xué)興趣小組為了測量純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下實驗：稱量某純堿樣品12 g，加入到足量的氯化鋇溶液中，恰好完全反應(yīng)。過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為19.7 g。請計算：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。23.(6分)為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30 g，同時用ph計測定并記錄反應(yīng)過程中混合溶液

13、ph的變化情況(如圖所示)。過濾后得濾液47.67 g。請你通過計算 ，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案解析1.【解析】選b。金屬鎂廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的制造，被稱為“國防金屬”。2.【解析】選d。在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100 g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)的溶解度，由此不難看出，測定一定溫度時某物質(zhì)的溶解度，要求待測液必須是該溫度下的飽和溶液。3.【解析】選a。濃氫氧化鈉溶液會吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，造成溶液質(zhì)量增大，此變化也是一個化學(xué)變化。濃硫酸有吸水性， 暴露在空氣中溶液質(zhì)量也會增大，但該變化不是化學(xué)變化。4.【解析】選c。生活中的鹽僅指食鹽，化學(xué)上的鹽指

14、由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物；鹽的種類比酸的種類要多，鹽溶液的ph可能大于7，可能小于7，還可能等于7，不一定都呈中性。5.【解析】選c。在進(jìn)行氯化鈉溶液的蒸發(fā)操作時，安裝儀器的順序為由下向上，即先放置酒精燈，根據(jù)酒精燈的高度確定鐵圈的高度，再放置蒸發(fā)皿。6.【解析】選c。兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)物為四種化合物，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，a錯誤；nahco3是一種能溶于水的白色粉末，b錯誤；生成物中含有nh4cl，電離時產(chǎn)生nh4，c正確；結(jié)晶析出nahco3后的溶液仍為nahco3的飽和溶液，溶液中含有na，d錯誤。7.【解析】選a。a

15、gno3與鹽酸反應(yīng)生成hno3，溶液仍呈酸性，ph不會有太大的變化；而fe、cuo、naoh與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸但又不生成其他酸性物質(zhì)，所以酸性都會減弱，ph會逐漸增大。8.【解析】選b。水中也含有氫元素，但水不屬于酸類，a錯；金屬氧化物和酸反應(yīng)也生成鹽和水，但不屬于中和反應(yīng)，c錯；鹽的水溶液可能呈中性，也可能呈酸性或堿性，d錯。9.【解析】選c。配制溶液不必使用酒精燈，蒸發(fā)時，必須用玻璃棒攪拌以防液體暴沸。10.【解析】選c。本題考查的是試劑的加入對反應(yīng)生成物的影響。要加入某種試劑使液體體積增加，同時還不能影響生成h2的質(zhì)量，則加入的試劑不能與h反應(yīng)，也不能增加h的質(zhì)量。a、b、d都能與h反

16、應(yīng)使生成h2的質(zhì)量減少，所以選c。11.【解析】選d。碳酸氫鈉能與胃液中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)，碳酸氫鈉可以用作治療胃酸過多的藥劑，所以答案d是錯誤的。12.【解析】選d。ph小于7的溶液一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，a錯誤；ph大于7的溶液一定是堿性溶液，但不一定是堿溶液，b錯誤；某些鹽的溶液ph也為7，c錯誤；在表中所給的鹽中，硫酸鎂溶液顯酸性，氯化鈉溶液顯中性，碳酸鉀溶液顯堿性，d正確。13.【解析】選c。不指明溫度無法比較兩種物質(zhì)的溶解度大小，a錯誤；甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，b錯誤；由于甲的溶解度隨溫度的改變變化較大且溫度降低乙的溶解度增大，冷卻熱飽和溶液時，大部分甲物質(zhì)結(jié)晶析出

17、，從而可以提純甲物質(zhì)，c正確；20 時乙物質(zhì)的溶解度為30 g，此溫度下可配得溶液的最大質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%23%，d錯誤。14.【解析】選b。根據(jù)溶液顏色鑒別出藍(lán)色cucl2溶液，把cucl2溶液分別加入其余三種溶液時，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生的是氫氧化鈉溶液，其余兩種無現(xiàn)象，再把其余兩種溶液分別加入藍(lán)色沉淀中，使沉淀消失的是稀鹽酸，無現(xiàn)象的是硫酸鈉溶液。15.【解析】選a。 將稀硫酸滴入一定量的氯化鋇溶液中，二者完全反應(yīng)后，沉淀的量就保持不變了，b錯；加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后試管中的固體物質(zhì)是氯化鉀和二氧化錳，因此固體的質(zhì)量不為零，c錯；向ph為13的氫氧化鈉溶液中加水稀釋，ph會不斷減小

18、，但不會小于7，d錯；向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，接近飽和的硝酸鉀溶液會溶解硝酸鉀晶體并逐漸達(dá)到飽和，溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先變大后保持不變，a正確。16.【解析】本題較容易，關(guān)鍵是掌握酸中有h和酸根，堿中有oh和金屬陽離子，鹽中有金屬陽離子和酸根。答案：hno3 fe(oh)3 fe(no3)3(合理即可)17.【解析】海水曬鹽主要利用風(fēng)吹日曬蒸發(fā)水分獲得食鹽；在氯化鈉溶解過程中攪拌可加速溶解；由題中信息知，nacl飽和溶液在通電條件下可生成naoh、h2、cl2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)物除nacl外，還應(yīng)有h2o參加。答案：(1)蒸發(fā)水分 (2)加速溶解(3)2nacl2h2

19、o2naoh cl2h218.【解析】(1)解答本題時一定要認(rèn)真審題，題目要求填寫的是“可能”存在的離子，不包括一定存在的離子，由于溶液澄清并呈淺藍(lán)色，說明溶液中一定含有cu2，還一定存在的離子包括na和so42，能與cu2反應(yīng)的oh一定不存在，h可能存在。(2)在滴加氫氧化鈉溶液的過程中，若溶液中還有酸存在，氫氧化鈉應(yīng)先與酸反應(yīng)，然后與cu2結(jié)合生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，因而當(dāng)無藍(lán)色沉淀繼續(xù)生成時，說明廢液達(dá)到了排放要求。答案：(1)h(或氫離子)(2)無藍(lán)色沉淀繼續(xù)產(chǎn)生時19.【解析】(1)p點的含義是在t1 時，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等。(2)t2 時，a物質(zhì)的溶解度為50 g，即100 g

20、水中最多溶解50 g達(dá)飽和狀態(tài)，將60 g a物質(zhì)放入100 g水中充分溶解所得溶液為飽和溶液，其質(zhì)量為150 g。(3)a物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，b物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小，若將a物質(zhì)從a和少量b的混合溶液中分離出來，宜采用的提純方法是冷卻熱飽和溶液(或降溫結(jié)晶)。(4)a物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，b物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小，將t2 時a、b兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 時，a物質(zhì)是t1 的飽和溶液，b物質(zhì)是t1 時的不飽和溶液，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a>b。答案：(1)t1 時，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等(2)飽和 150 (3)冷卻熱飽和溶液(或降溫結(jié)晶)(4)a>b(或a大于

21、b)20.【解析】溶液中的碳酸鈉可與加入的cacl2反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)是na2co3cacl2=caco32nacl，這樣雖除去了雜質(zhì)na2co3，但過量的cacl2成為新的雜質(zhì)，分離除去沉淀a的實驗操作是過濾，過濾和蒸發(fā)都用到玻璃棒；引入的新雜質(zhì)為未反應(yīng)完的cacl2。答案：(1)caco3 (2)玻璃棒 (3)nacl、cacl2(4)na2co32hcl=2naclh2oco2(5)否 氯化氫受熱時易揮發(fā)21.【解析】本題以探究樣品成分為主題，考查學(xué)生對酸、堿、鹽的性質(zhì)、科學(xué)探究的認(rèn)識及綜合分析能力。(1)加水后，為使樣品溶解，可用玻璃棒攪拌，通過操作得到固體和溶液，故該操作為過濾；(2)樣品吸收二氧化碳后，可能發(fā)生的反應(yīng)有caoh2o=ca(oh)2，co2ca(oh)2=caco3h2o，co22naoh=na2co3h2o，na2co3ca(oh)2= caco32naoh。故過濾得到的固體中一定有caco3，還可能有未溶解的ca(oh)2，因為ca(oh)2微溶于水。(3)【猜想】溶液中還可能含有未變質(zhì)或因反應(yīng)生成的naoh；【反思與評價】步驟加入足量的cacl2，是為了除去溶液中的na2co3，避免na2co3造