《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 4.2《質(zhì)量守恒定律》精練精析 滬教版（通用）》

1、第4章 燃燒 燃料知識(shí)點(diǎn)二、質(zhì)量守恒定律1、修建“婁新高速”公路是我市“十一五”期間的重大建設(shè)項(xiàng)目，在修建公路的土石方爆破中要用到黑火藥，黑火藥爆炸時(shí)反應(yīng)如下：s+2kno3+3c =k2s+x+3co2。其中x的化學(xué)式為( )a.n2b.no2c.nod.n2o【解析】選 a。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變，所以選a。2、以下是某兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖：（其中和 分別表示兩種不同的原子） 由圖可知，下列說(shuō)法中正確的是該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) 生成物可能是氧化物反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后分子和原子種類(lèi)都不變 分子在化學(xué)變化中可以再分，而原子不能再分a.b .

2、【解析】選a?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)不變，而分子的種類(lèi)一定變，因而不正確；由生成物的組成可知，該物質(zhì)中含有兩種元素，其中的一種元素可能是氧元素，因而該物質(zhì)可能是氧化物。3、圖2是某反應(yīng)的微觀示意圖，“”、“ ”、“”分別表示質(zhì)子數(shù)不同的3種原子。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（ ）+甲 乙 丙 丁 圖2a.乙中含有四種元素b.反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變c.反應(yīng)的本質(zhì)是原子進(jìn)行了重新組合d.甲、乙相對(duì)分子質(zhì)量之和等于丙、丁相對(duì)分子質(zhì)量之和【解析】選 c。不同元素的原子質(zhì)子數(shù)不同，乙中含有三種不同的原子，即含有三種元素；反應(yīng)前的分子個(gè)數(shù)是三個(gè)，反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)為四個(gè)。根據(jù)質(zhì)量守恒，甲的相對(duì)分子質(zhì)量與兩個(gè)乙

3、的相對(duì)分子質(zhì)量之和等于兩個(gè)丙的相對(duì)分子質(zhì)量和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之和。4、將“神舟七號(hào)”飛船送入太空的是“長(zhǎng)征二號(hào)”f運(yùn)載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應(yīng)為c2h8n2 + 2r = 3n2 + 4h2o + 2co2 ；其中r的化學(xué)式是( )an2o4 bno2 cn2o dch4【解析】選 a。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各元素的種類(lèi)不變，原子的個(gè)數(shù)不變，可計(jì)算出r的化學(xué)式為n2o4。5、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量(g)20508030反應(yīng)后的質(zhì)量(g)010010x請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值a50 b4

4、0 c10 d70【解析】選d。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，20+50+80+30=100+10+ x，解得x=706、下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( )化學(xué)反應(yīng)中常伴隨熱量變化，有的放熱，有的吸熱100g干冰完全汽化成100g氣體 10gnacl溶解在90g水中，成為100gnacl溶液 一定量的煤完全燃燒后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和大于煤的原質(zhì)量【解析】選d。質(zhì)量守恒定律解釋解釋化學(xué)變化，不包括能量的轉(zhuǎn)化；一定量的煤完全燃燒后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量等于煤的原質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣之和7、運(yùn)載火箭的主要燃料是偏二甲肼（用r表示），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為r + 2n2o4 = 3n2 + 4h2o + 2c

5、o2，則偏二甲肼的化學(xué)式是( )ac2h8n2 bn2h4 cch4 dc6h7n【解析】選a。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目都沒(méi)有改變，可以求出偏二甲肼的化學(xué)式。8、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的選項(xiàng)是( )a探究二氧化硫和水反應(yīng)可能有硫酸生成b探究鈉與水的反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可能是氧氣c探究鎂條表面灰黑色的物質(zhì)可能只是氧化鎂d探究銅在灼燒時(shí)出現(xiàn)的黑色物質(zhì)可能是炭黑【解析】選d。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，所以銅在灼燒時(shí)出現(xiàn)的黑色物質(zhì)肯定不是是炭黑。9、在一個(gè)密閉容器中放入m、n、q、p四種物質(zhì)，在一定條件

6、下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)不正確的是( )物質(zhì)mnqp反應(yīng)前質(zhì)量(g)181232反應(yīng)后質(zhì)量(g)x26212a該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng) b反應(yīng)后物質(zhì)m的質(zhì)量為l3gc反應(yīng)中n、p的質(zhì)量比為5：4 d物質(zhì)q可能是該反應(yīng)的催化劑【解析】選d。由表格數(shù)據(jù)知，n的質(zhì)量增加25 g是生成物；q 的質(zhì)量不變可能是該反應(yīng)的催化劑也可能不參加反應(yīng)；p的質(zhì)量減小10 g是反應(yīng)物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律m應(yīng)是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的m質(zhì)量為15 g，x的值為3。10、二氧化氮是一種大氣污染物，也是形成酸雨的主要?dú)怏w；它來(lái)自汽車(chē)尾氣、工廠廢氣等。對(duì)其污染治理的原理為：2no2+2n

7、aoh=nano3+nano2+x，x的化學(xué)式為 （ ） a nh3 b h2o c no2 d hno3【解析】選b。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目都沒(méi)有改變，所以選b。11、如圖所示，物質(zhì)a()與b()在一定條件下反應(yīng)生成c（ ）的微觀示意圖(和表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子)。下列說(shuō)法正確的是( )a該反應(yīng)在反應(yīng)前后其原子種類(lèi)沒(méi) 有發(fā)生變化，但原子數(shù)目減少b a、b、c三種物質(zhì)在分類(lèi)上均屬 于化合物c該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a、b、c的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：l：2d該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)【解析】選c?；瘜W(xué)反應(yīng)中，原子的種類(lèi)和數(shù)目都不會(huì)改變；從分子的構(gòu)成上可以看出，a、c是由不同的元素

8、組成的化合物，b是由一種元素組成的單質(zhì)；從微粒反應(yīng)的個(gè)數(shù)比上可以得出，a、b、c的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：l：2；該反應(yīng)物質(zhì)為兩種，生成物為一種，屬于化合反應(yīng)。12、下列是小明課堂筆記中記錄的有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)，其中準(zhǔn)確無(wú)誤的是( )a氦的元素符號(hào)：ha b2個(gè)碳酸根離子：2co3c氧化鋁的化學(xué)式：al2o3 d鎂在空氣中燃燒：mgo2mgo2【解析】選c。a中是元素符號(hào)，書(shū)寫(xiě)時(shí)第一個(gè)字母須大寫(xiě)，第二個(gè)字母須小寫(xiě)；b中離子是帶電荷的粒子，而題中沒(méi)有寫(xiě)出所帶電荷情況；d中是鎂燃燒的化學(xué)方程式，式中氧化鎂的化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)。13、根據(jù)化學(xué)方程式anaoh=b十h2o推斷，b,a的相對(duì)分子質(zhì)量相差（ ）a. 12

9、b. 18 c22 d.40【解析】選c。根據(jù)質(zhì)量守恒，a的相對(duì)分子質(zhì)量+40=b的相對(duì)分子質(zhì)量+18,所以b,a的相對(duì)分子質(zhì)量相差22。14、右下圖是“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車(chē)尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）(反應(yīng)前) (反應(yīng)后)a此反應(yīng)有單質(zhì)生成b原子在化學(xué)變化中是不可分的c圖中生成物全部是化合物d參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為11【解析】選c。單質(zhì)分子由同種原子構(gòu)成，化合物分子由不同種原子構(gòu)成，則生成物中既有單質(zhì)也有化合物；其中一個(gè)分子未參加反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為11。15、為判斷某化合物是否含碳、氫、氧三種元素，取

10、一定質(zhì)量該化合物在氧氣中充分燃燒，接下來(lái)還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有( )用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)是否有水生成； 用澄清石灰水檢驗(yàn)是否有二氧化碳生成；用帶火星的木條檢驗(yàn)氧氣； 測(cè)定水和二氧化碳的質(zhì)量 a. b. c. d.【解析】選b。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，根據(jù)無(wú)水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色證明含有水，則該化合物中含有氫元素；根據(jù)澄清石灰水變渾濁證明有二氧化碳生成，則該化合物中含有碳元素；通過(guò)測(cè)定水和二氧化碳的質(zhì)量求出氧元素的總質(zhì)量（或氫元素和碳元素的總質(zhì)量），判斷是否該化合物中含有氧元素。16、a、b、c三種物質(zhì)各15 g，它們化合時(shí)只能生成30 g新物質(zhì)d。若增加10 g a，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余c。根據(jù)上述條件推斷下列說(shuō)法中正確的是( )a.第一次反應(yīng)停止后，b剩余9 g b.第二次反應(yīng)后，d的質(zhì)量為50gc.反應(yīng)中a和b的質(zhì)量比是32 d.反應(yīng)中a和c的