《初三化學(xué)酸的通性和pH值人教版知識精講（通用）》

1、初三化學(xué)初三化學(xué)酸的通性和酸的通性和 phph 值值人教版人教版【本講教育信息本講教育信息】一. 教學(xué)內(nèi)容：酸的通性和 ph 值1. 酸的分類和命名2. 金屬活動(dòng)性順序的意義和應(yīng)用3. ph 的意義和用 ph 試紙測定 ph。二. 重點(diǎn)和難點(diǎn)1. 酸的通性2. 酸的分類和命名3. 金屬活動(dòng)性順序的意義和應(yīng)用三. 教學(xué)過程1. 酸的分類和命名（1）酸的分類根據(jù)酸的分子里有無氧原子，把酸分成含氧酸和無氧酸。根據(jù)酸分子電離時(shí)所能產(chǎn)生的氫離子的個(gè)數(shù)，把酸分成一元酸、二元酸、三元酸。列表對比如下： 一元酸 二元酸 三元酸 無氧酸 hcl 鹽酸（氫氯酸） h2s 氫硫酸 含氧酸 hno3 硝酸 h2so4

2、 h2co3 硫酸 碳酸 h3po4 磷酸 （2）酸的命名：含氧酸一般根據(jù)它的分子里氫氧兩元素以外的另一種元素的名稱而命名為“某酸” 。例如，h3po4叫磷酸。無氧酸的命名是在氫字的后面加上另一元素的名稱，叫做“氫某酸” 。例如，h2s 叫做氫硫酸。2. 酸的特性由于酸溶解于水時(shí)，都能電離而生成氫離子，或說酸溶液里都含有氫離子，所以酸溶液具有一些相似的性質(zhì)通性。（1）酸溶液跟酸堿指示劑起反應(yīng) 酸溶液能使石蕊試液變紅色，能使酚酞試液變無色。（2）酸跟金屬反應(yīng) 酸能跟在金屬活動(dòng)性順序中氫前面的金屬發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣。例如：fe + 2hcl = fecl2 + h2mg + h2so4 =

3、 mgso4 + h2 金屬活動(dòng)性順序的意義：氫（h）前面的金屬能跟酸起置換反應(yīng)，越前越容易反應(yīng)，所以前面的金屬比后面的金屬活潑。實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，常用金屬鋅，不用 k、ca、na、mg 等金屬，因它們的活動(dòng)性太強(qiáng)，反應(yīng)太劇烈而不易控制；也不用 sn、pb 等金屬，因反應(yīng)太慢而不實(shí)用。 （3）酸跟堿性氧化物反應(yīng)：酸跟堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。例如：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o（黑色的氧化銅溶解，生成藍(lán)色溶液）fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o（紅色的氧化鐵溶解，生成棕黃色溶液）能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物。cuo、fe2o3、cao、mg

4、o 等都是堿性氧化物。大部分金屬氧化物是堿性氧化物。mno2等不是堿性氧化物。（4）酸跟鹽反應(yīng)：酸能跟某些鹽起復(fù)分解反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽。例如：hcl + agno3 = agcl + hno3h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hclbaco3 + 2hcl = bacl2 + co2 + h2o（5）酸跟堿反應(yīng)：酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。中和反應(yīng)也屬于復(fù)分解反應(yīng)。例如：naoh + hcl = nacl + h2ocu(oh)2 + h2so4 = cuso4 + 2h2oph 溶液酸堿度的表示方法我們用酸堿指示劑可以試驗(yàn)溶液是酸性還是堿性。但是，在生產(chǎn)和科研中

5、，只知道溶液是酸性或堿性是不夠的，還需知道溶液的酸性強(qiáng)弱（酸度）或堿性強(qiáng)弱（堿度） 。我們通常用 ph 來表示溶液的酸堿度。ph 的范圍在 014 之間。ph=7 時(shí)，溶液呈中性。ph7 時(shí)，溶液呈堿性。ph 越大堿性越強(qiáng)?！镜湫屠}典型例題】例 1. 下列溶液的 ph 最小的是 （ ）a. 使酚酞變紅色的溶液b. 使石蕊變藍(lán)色的溶液c. 使石蕊變紅色的溶液d. 使石蕊顯紫色的溶液分析：分析：a 和 b 所敘述的溶液是堿性溶液，其 ph7。c 敘述的溶液是酸性溶液，其ph7。d 敘述的溶液可能顯中性。答案：答案：c。例 2. 下列同一組內(nèi)的三種物質(zhì)在溶液中能共存的一組是 （ ）a. koh c

6、acl2 hno3b. nacl ba(no3)2 ca(oh)2c. hcl kcl na2co3d. ba(oh)2 mg(no3)2 h2so4分析：分析：本題主要考查酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。a 組 koh 跟 hno3起反應(yīng)而不共存。b 組內(nèi)三種物質(zhì)不存在復(fù)分解反應(yīng)。c 組內(nèi) hcl 跟 na2co3起反應(yīng)而不共存。d 組內(nèi) ba(oh)2和 h2so4起反應(yīng)而不共存。答案：答案：b。例 3. 下列說法正確的是 （ ）a. ph=0 的溶液為中性b. 金屬活動(dòng)性越弱，在水溶液中失電子越難c. 金屬氧化物一定是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物d. h2s 叫做硫酸，既是一

7、元酸，又是無氧酸分析：分析：a 不正確，ph=0 的溶液顯酸性。b 選項(xiàng)正確。c 不正確，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物，但不一定都是堿性氧化物，如 mno2。d 選項(xiàng)不正確，h2s 應(yīng)叫做氫硫酸，是二元酸。答案：答案：b。 【模擬試題模擬試題】 （答題時(shí)間：40 分鐘）一. 選擇題1. 酸具有通性的原因是（ ）a. 酸都能與堿發(fā)生中和反應(yīng)b. 酸都能與活潑的金屬反應(yīng)放出氫氣c. 酸中都含有氫元素d. 酸電離時(shí)，生成的陽離子都是氫離子2. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苁沟玫饺芤旱?ph 增大的是（ ）a. 往水中通入 co2氣體b. 往鹽酸溶液中加入 caoc. 往稀鹽酸中加入濃鹽酸d. 往氫氧化鈉溶液中滴鹽酸溶

8、液3. 將混有水蒸氣的氯化氫氣體通過濃 h2so4時(shí)，容器內(nèi)的物質(zhì)的質(zhì)量增加，說明濃h2so4具有（ ）a. 吸水性b. 脫水性c. 不揮發(fā)性d. 酸性4. 下列物質(zhì)中，既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與 agno3反應(yīng)的是（ ）a. bacl2b. cuc. kcld. mg(oh)25. 下列各種氧化物中，屬于堿性氧化物的是（ ）a. h2ob. so2c. co2d. cao6. 下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體能使紫色石蕊試液變紅的是（ ）a. zn 和稀 h2so4b. kclo3和 mno2c. caco3和稀鹽酸d. mg 和稀鹽酸7. 下列不溶于水的固體，當(dāng)加入足量稀硝酸充分反應(yīng)后，仍然以

9、固體物質(zhì)存在的是（ ）a. cuob. baso4c. fe(oh)3d. cu(oh)28. 滴有紫色石蕊試液的稀硫酸溶液中與下列溶液混合后，溶液一定呈紅色的是（ ）a. bacl2b. ba(oh)2c. na2co3d. nacl9. 下列各類型的反應(yīng)中，元素的化合價(jià)一定不發(fā)生變化的是（ ）a. 化合反應(yīng)b. 分解反應(yīng)c. 置換反應(yīng)d. 復(fù)分解反應(yīng)10. 洗凈附有 cu(oh)2的試管的正確方法是（ ）a. 用濃 h2so4洗b. 先用 k2co3洗，再用蒸餾水洗c. 用蒸餾水洗d. 先用稀鹽酸洗，再用蒸餾水洗二. 填空題1. 為了鑒別 nano3、bacl2、agno3三種溶液，往三種

10、溶液中先加入 a 酸，有一種溶液產(chǎn)生白色沉淀；往另外兩種溶液中加入 b 酸，又有一種溶液產(chǎn)生白色沉淀。則 a 酸為 ，b 酸為 （寫化學(xué)式） 。2. 經(jīng)測定，某溶液的 ph=1，向該溶液中滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液呈 色；該溶液中不可能大量存在 na2so4、na2co3、nacl 中的 。三. 計(jì)算題1. 100 克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 11.2%的 koh 溶液跟質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的某鹽酸恰好反應(yīng)，計(jì)算（1）這種鹽酸溶液的質(zhì)量。（2）在反應(yīng)后的溶液中加入足量的 agno3溶液生成沉淀的質(zhì)量。2. 將一些氧化銅粉末加入 100 克 14%的硫酸溶液中，微熱至氧化銅全部溶解。再向該藍(lán)色溶液中加入鐵粉 20 克，充分反應(yīng)后過濾，得到固體物質(zhì) 20 克，計(jì)算：（1）原加