各地2020年中考化學 金屬和金屬材料的實驗探究題（無答案） 新人教版

1、各地2020年中考化學 金屬和金屬材料的實驗探究題 新人教版1.（2020青島市）某化學興趣小組對金屬的性質做了如下探究，請你填寫空格：（1）用下圖所示實驗探究鐵生銹的條件（每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵片）： 甲同學認為，試管a發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結果。乙同學不同意他的觀點，認為必須全面觀察試管_（選填試管編號）發(fā)生的現(xiàn)象，并經過科學嚴謹?shù)耐评?，才能得出上述結論。 試管d和e實驗的目的是進一步探究鐵在_的環(huán)境中是否更容易銹蝕。 為防止金屬銹蝕，除了采用覆蓋保護膜等措施以外，還可以制成合金。這是因為合金與純金屬相比，其組成和內部組織結構發(fā)生變化，從

2、而引起_的變化。 （2）某同學向分別盛有等質量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸，以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷兩種金屬的活動性強弱。有的同學認為這種方案不夠合理，理由是_。 （3）將一定質量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，所得固體中一定含有的物質是_，且反應后溶液質量比反應前_（選填“增大”、 “減小”或“不變” ）。（1）abc 鹽、酸存在 性質 （2）沒控制相同的條件，金屬的表面積不同（3）銅 減少2.（2020杭州市）（8分）某化學興趣小組通過如下實驗由廢鐵屑制備硫酸亞鐵晶體（feso4·7h2o）： 在洗滌過的廢鐵屑中加

3、入適量稀硫酸，反應結束后過濾。 將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻析出硫酸亞鐵晶體。 待結晶完畢后，濾出晶體，用少量低溫的水洗滌晶體3次。 請回答下列問題： （1）在步驟過濾時，所需用到的玻璃儀器中，除了漏斗、燒杯外，還需 。 （2）寫出步驟中發(fā)生反應的化學反應方程式 （3）步驟中洗滌晶體用的水必須少量且低溫，其原因是 （4）為了判斷步驟中晶體表面吸附的硫酸是否洗凈，有人向第3次洗滌液中滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此證明該晶體并未洗凈。該結論是否可靠？為什么？ （1）玻璃棒（2）fe+h2so4=feso4+h2（3）因為晶體易溶于水，溫度越低，溶解度越小，用水越少，晶體損失越少（

4、4）不可靠；不論是否洗干凈，洗滌液中一定含有so42-3.（2020河南?。┙饘儆猛緩V泛，其結構和性質等是化學的重要研究內容。（1）右圖是鋁的原子結構示意圖。下列說法不正確的是 。a鋁原子的質子數(shù)為13 b在化合物中鋁通常顯+3價c鋁是地殼中含量最多的元素d鋁可作導線是由于它具有良好的導電性 （2）某化學小組用一定量agno3和cu(no3)2混合溶液進行了右圖實驗， 并對溶液a和固體b的成分進行了分析和實驗探究?！咎岢鰡栴}】溶液a中的溶質可能有哪些？【作出猜想】只有zn(no3)2 zn (no3)2、agno3 zn (no3)2、cu(no3)2zn (no3)2、agno3、

5、cu(no3)2【交流討論】不合理的猜想是 （填標號），其理由是 ?！緦嶒炋骄俊咳舨孪氤闪?，通過以下實驗可確定固體b的成分，請將下表填寫完整。實驗步驟現(xiàn) 象有關反應的化學方程式取少量固體b，滴加 有氣泡產生 （3）右圖是工業(yè)煉鐵示意圖。其中，焦炭的作用是燃燒提供能量和 ；有鐵生成的化學方程式為 。 （1）c （2） 猜想中無cu(no3)2，說明cu(no3)2已與zn反應生成cu，而cu能與agno3反應，故也不可能有agno3【或zn應先與agno3反應后與cu(no3)2反應,當有agno3剩余時，溶質中一定含有cu(no3)2】實驗步驟現(xiàn)象有關反應的化學方程式稀鹽酸（或稀硫酸等）zn2

6、hclzncl2h2（或znh2so4znso4h2）（3）制取co fe2o33co高溫2fe3co24.（2020.濰坊市）小娜及學習小組的同學在老師的指導下對黃銅中銅和鋅的含量及其性質展開了探究?！静殚嗁Y料】hcl+agno3=agcl+hno3,agcl是一種白色沉淀，這個反應在化學上用于檢驗和鑒別?！咎岢鰡栴}】測定黃銅中鋅、銅的質量分數(shù)?！緦嶒炘砑皩嶒灧桨冈O計】（略）?！咎骄繉嶒灐?.先將黃銅在熱堿液中浸泡一段時間，以除去表面的油污。然后再放在稀鹽酸中浸泡片刻，其目的是_。用蒸餾水清洗干凈，干燥，取少量研碎，稱取質量為ag。2.將ag試樣放入小燒杯中，加入足量稀鹽酸，攪拌使其充分反

7、應。3.將小燒杯中的混合物過濾，_(請將此實驗步驟補充完整)。4.稱取固體的質量為bg。5.計算出黃銅中鋅和銅的質量分數(shù)?！痉此寂c評價】在步驟1中，若試樣用蒸餾水洗滌之后，不干燥，則計算出合金中鋅的質量分數(shù)將 （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）【拓展探究】1.重復【探究實驗】步驟1。2.將ag試樣放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液，并對濾液的組成進行探究。（1）鋅和硝酸鹽溶液反應的化學方程式是_。（2）同學們對藍色濾液中所含的溶質做出多種猜想，其中只有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：溶質為硝酸鋅和硝酸銅；溶質為_。（3）設計兩種實驗方案來驗證以上猜想。方案實驗

8、操作實驗現(xiàn)象結論方案一取少量濾液于試管中，在濾液中插入一根銅絲_猜想成立_猜想成立方案二_猜想成立_猜想成立【答案】【探究實驗】1除去合金表面的氧化膜(或其它合理答案) 3洗滌、干燥 【反思與評價】偏大 【拓展探究】2(1)zn+2agn03=zn(n03) 2+2ag (2)硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀 實驗操作 實驗現(xiàn)象結論銅絲表面無變化(1分)銅絲表面有銀白色固體析出(1分)取少量濾液于試管中，滴加幾濾液無明顯變化(1分)滴稀鹽酸(或其他氯化物溶液)(1分)生成白色沉淀(1分)5.（2020.蘭州市）（7分）2020年1月，廣西河池宜州市境內龍江河發(fā)生了鎘濃度超標事件。根據(jù)該事件某化學活動小組

9、開展了一次關于金屬鎘與銅、銀活動性順序的探究及鎘污染事故處理方法的研討活動。查閱資料：鎘（cd）是一種銀白色金屬，在化合物中通常表現(xiàn)為+2價 水體中鎘元素通常以氯化鎘的形式存在 氯化鎘能溶于水，氫氧化鎘難溶于水（一）金屬鎘與銅、銀活動性順序的探究實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取適量鎘、銅、銀于試管中，加入足量 鎘表面有氣泡產生，銅、銀表面無氣泡產生鎘的活動性順序大于銅與銀取適量銅于試管中，加入少量硝酸銀溶液 ， 。銅的活動性順序大于銀實驗結論：活動性順序：鎘銅銀（二）對鎘污染事故處理方法的討論小聰認為可用向受污染河段拋撒過量燒堿固體的方法除去氯化鎘，反應原理用化學方程式表示為 。小敏認為該方案雖然有

10、效，但有缺陷，原因是 。受小聰與小敏啟發(fā)，你認為可以用 （寫俗稱）代替燒堿。hcl（或稀硫酸） 銅表面覆蓋了一層銀白色物質，溶液由無色變?yōu)樗{色cdcl2+ 2naoh =cd(oh)2+ 2nacl 氫氧化鈉有強腐蝕性(答案合理即可) 熟石灰 6.（2020年煙臺市）（8分）現(xiàn)有下列儀器或裝置，請回答下列問題：（1）儀器的名稱是_，的名稱是_。（2）用上圖儀器組裝成氣體發(fā)生裝置：用kclo3和mno2制o2應選的裝置是_(填字母)；用廢鐵屑與稀鹽酸反應制取h2，并控制產生h2的速率，應選_（填字母）。（3）若用右圖裝置進行“排空氣法”收集制取的o2，氧氣應從_(填“b”或“c”)端導入。若瓶中

11、裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應從_(填“b”或“c”)端導入。（4）若用f裝置進行co還原fe2o3的實驗，a處的現(xiàn)象為_；該裝置中氣球的作用是_。（1）錐形瓶 長頸漏斗 （2）ae bd (3)c b(4)紅色粉末逐漸變黑 收集尾氣中的一氧化碳，防止污染7.（2020.廣州市）（11分）木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下：(1)寫出下列反應的化學方程式： 反應：_； 反應：_。 (2)反應所用的硫酸的質量分數(shù)為24.5?，F(xiàn)要配制40g 24.5的硫酸，需_g 98的硫酸和_g水。實際操作時，用loml量筒取98的硫酸(密度為1

12、.84g/cm3)，請在答題卡圖中畫出所取硫酸的液面。 (3)在進行“反應”、“反應”、“反應”的操作時，可將反應物加入_中(填儀器名稱)，然后_ (填操作名稱)，使反應充分進行。(4)試劑a可選用_溶液(填一種物質的化學式)。(5)為了從混合粉末中回收更多的銅，可對實驗方案進行修改和完善，你的建議是(提出一條即可)_。 （1）反應：h2so4 + cuo = cuso4 + h2o 反應：fe + cuso4 = feso4 + cu （2） 10g；30g。 所取硫酸的體積為5.4ml（如右圖所示） （3）燒杯；用玻璃棒不斷攪拌。 （4）h2so4 （cuso4 等合理即給分） （5）回收

13、濾渣i中的cu8（2020.株洲市）（10分）小紅和她的同學學習了金屬活動性及稀硫酸的一些性質后，對銅與濃硫酸能否發(fā)生反應產生了興趣，并進行了如下探究： 【提出問題】猜想：銅與濃硫酸不能反應；猜想：銅與濃硫酸能反應，且可能生成氫氣?！緦嶒炋骄俊繉嶒灒涸谝恢г嚬苤屑尤胍恍∑~，再加入少量的濃硫酸，放置一段時間，試管中無現(xiàn)象；實驗：再給上述試管加熱，試管中產生有刺激性氣味的氣體，將反應后的溶液小心地注入到盛有少量水的燒杯中，溶液呈現(xiàn)出明顯的藍色。【分析猜想】（1）溶液呈藍色，說明生成了 （2）根據(jù)實驗現(xiàn)象及已有的知識推斷，產生的氣體不可能是氫氣，很可能是一種含硫元素的氣體?！静殚嗁Y料】（1）常見的

14、含硫元素的氣體有二氧化硫和硫化氫。（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氫氧化鈉等堿溶液反應生成鹽和水。（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，又能恢復原來的紅色。硫化氫不能使品紅溶液褪色。（4）二氧化硫和硫化氫均有毒?！緦嶒炋骄俊繛榱藱z驗產生的有刺激性氣味的氣體的成分，小紅和她的同學進一步實驗：將產生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱，溶液又恢復了紅色?！緦嶒灲Y論】（1）在常溫下，銅與濃硫酸不能反應（2）在加熱條件下銅與濃硫酸反應產生的氣體是 ，此反應還生成了水，請寫出該反應的化學方程式 ；（3）濃硫酸與銅加熱時能反應，而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應，由此說明：物質的化學性質除了與物質本身

15、的性質有關外，還可能與溶液中溶質的 有關?！就卣寡由臁繛榱朔乐刮廴究諝猓〖t和她的同學采用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氣體，請寫出該反應的化學方程式 。 cuso4或硫酸銅 so2或二氧化硫 cu+2h2so4(濃)= cuso4+ so2+2h2o 濃度大小或質量分數(shù)大小 so2+2naoh=na2 so3+ h2o9.（2020梅州市）（11分）現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設計了三個實驗：i.將鐵片浸入稀硫酸中；ii.將銀片浸入稀硫酸中；iii.將鐵片浸入硫酸銅溶液中。（1）實驗i的現(xiàn)象是：有氣泡產生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。反應的化學方程式為

16、；反應產生的氣體可用 的方法檢驗。（2）上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗來達到實驗目的（寫出實驗操作和現(xiàn)象） 。根據(jù)以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是 。（3）將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入 溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強弱。（4）將銅片加熱，銅片表面變黑。同學們設計如下實驗證明此黑色物質是氧化銅。實驗操作實驗現(xiàn)象剪下一片變黑的銅片，放入試管中，加入足量的 溶液。銅片表面的黑色物質全部消失，露出紅色的銅，溶液變?yōu)?色。（1）feh2so4feso4h2 點燃 （2）將銅片浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，銅片表面有銀白色物質析出（合理答案均可得分）

17、fecuag（3）cucl2或cuso4、cu(no3)2等（4）稀硫酸（或稀鹽酸） 藍10. （2020年煙臺市）（6分）某?；瘜W實驗室廢油桶中收集了溶有大量feso4、cuso4的廢液，此外還有一些不溶性雜質。若廢液直接排放到下水道不僅造成重金屬污染，而且造成浪費。該?；瘜W興趣小組同學設計了如下圖費用處理方案，請回答有關問題。（1）廢液在加入金屬x前需進行過濾，目的是將其中的_除去。進行過濾操作所需的玻璃儀器有：_。（2）金屬x是_，其加入廢液后發(fā)生反應的化學方程式為_；溶液y是_，利用其除去銅中雜質，有關反應的化學方程式為_。（1）不溶性雜質 漏斗、燒杯、玻璃棒（2）鐵（或fe） cus

18、o4+fe=feso4+cu（3）稀硫酸（或稀h2so4） h2so4+ fe= feso4 +h211.（2020佛山市）（6分）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應，某同學利用該原理設計了一個實驗，實驗裝置見下圖： 對實驗進行分析并回答： （1）給玻璃管加熱的儀器叫酒精噴燈，要用其 （填“外焰”、“內焰”或“焰心”）進行加熱。 （2）實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是 ，觀察到澄清石灰水的現(xiàn)象是 。 （3）實驗前“通入co”與“開始加熱”的順序是 ；實驗后“停止通入co”與“停止加熱”的順序是 。 （4）實驗要在裝置末端a處燃著一盞酒精燈，其作用是 。（1）外焰  &

19、#160; （2）紅色粉末變黑色  石灰水變渾濁    （3）先通入co再開始加熱  先停止加熱再停止通入co    （4）除去反應剩余的co（或防止co污染）12.（2020安徽?。?8分)暖寶寶是一種防寒用品，如圖所示。暖寶寶中的主要成分有哪些?發(fā)熱的原因是什么?(1)小明探究：暖寶寶中的主要成分是什么? 剪開內包裝袋，倒出其中的粉末，發(fā)現(xiàn)呈黑色。 【提出猜想】該黑色粉末可能含有炭粉、鐵粉、二氧化錳、氧化銅、四氧化 三鐵中的一種或幾種。 【初步驗證】將磁鐵靠近黑色粉末，部分被吸引。 【查閱資料】四氧化三鐵具有磁

20、性，能被磁鐵吸引。 【得出結論】該黑色粉末可能含有 。 【進行實驗】實驗編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 取黑色粉末加足量稀硫酸固體部分溶解，有氣泡產生，溶液無藍色 取實驗的殘渣灼燒，將內壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩在上方澄清石灰水變渾濁 由實驗可知，該黑色粉末肯定含_，肯定不含_ ；寫出實驗的化學反應方程式_。 由實驗可知，該黑色粉末肯定含 。(2)小明思考：暖寶寶為什么會發(fā)熱? 【查閱資料】暖寶寶中的鐵粉在空氣中發(fā)生了緩慢氧化，進而放出熱量。 由此可見，人們可以利用化學反應放出的能量，請再舉一例：_。(3)人們利用化學反應還可以_。（1）鐵和四氧化三鐵 鐵 氧化銅 fe+h2so4feso4+h2

21、炭（2）燃燒燃料做飯（其他合理答案均可） （3）制造新物質（其它合理答案均可）13.（2020瀘州市）已知草酸（h2c2o4）固體與濃硫酸供熱發(fā)生化學反應：h2c2o4 co2coh2o。某化學興趣小組同學設計如下實驗裝置，用于制取純凈干燥的的co氣體來還原氧化鐵。請根據(jù)題目要求回答下列問題：（1）實驗開始時，應首先點燃 a 處的酒精燈（填裝置序號）。（2）裝置b中naoh的作用是 除去二氧化碳 ；c中所盛的液體是 濃硫酸 。（3）b裝置玻璃管中觀察的現(xiàn)象是 紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，反應的方程式為_（fe2o33co2fe3co2）（4）從e裝置出來的尾氣要進行處理，是因為尾氣中含有 co 。

22、78（2020.株洲市）（8分）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器。工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應。某化學興趣小組利用下圖裝置進行實驗探究，請按要求填空：（1）寫出co還原fe2o3的化學方程式 ；（2）實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是 ；（3）右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是 ；（4）實驗開始時要先通入co，把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發(fā)生爆炸。檢驗裝置中的空氣已排盡的方法是 。（1）3co+fe2o3= 2fe+3 co2（2）石灰水變渾濁 （3）燃燒多余的co（或消除co對空氣的污染） （4）在右端導氣管口用排水法收集一試管氣體，移近火焰，若發(fā)出輕

23、微的爆鳴聲， 證明空氣已經排盡。14.（2020福州市）（8分）豎爐冶鐵工藝流程如圖8所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）該工藝流程中，甲烷的作用是 ，冶煉出的鐵水屬于 （填“純凈物”或“混合物”）。（2）用化學方程式表示還原反應室內煉鐵的原理 。（寫一個）（3）該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質是 。 燃燒產生熱量、做生產合成氣的原料 混合物 3co + fe2o3 2fe + 3co2或3h2 + fe2o3 2fe +3co2 （合理答案均可） co2和h2o（高溫尾氣）15.（2020.南京市）(9分)鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。 (1)右圖是教材中煉鐵高爐及爐內化學變化過程示意圖， 根據(jù)圖示回答下列

24、問題。 若右圖中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵，請寫 出a區(qū)和b區(qū)所發(fā)生主要反應的化學方程式： a區(qū) b區(qū) (2)某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗，對固體產物成分等進行探究。 設計實驗 用一氧化碳還原純凈的氧化鐵 粉末，實驗裝置如右圖。進行實驗 該小組按上述實驗設計，在一定 溫度下進行了實驗，測得下列數(shù)據(jù)： 反應前玻璃管和內盛氧化鐵粉末的總質量660g(玻璃管的質量為600g) 反應后玻璃管和內盛黑色固體的總質量658g(冷卻到室溫稱量) 分析與討論 本實驗中，玻璃管內固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏Ｐ∶魍瑢W認為該黑色固體全部 是鐵，但小華同學提出了質疑，于是大家提出查閱資料。 查閱資料

25、 一氧化碳還原氧化鐵的固體產物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關。 一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵。 實驗與猜想 該小組同學將反應后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和。 進行猜想：黑色固體粉末可能 a全部為鐵 b. c 。 得出結論 通過實驗中獲得的數(shù)據(jù)進行計算，得出黑色固體粉末為(寫名稱) 。 反思與評價 一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提高反應溫度和延長反應時間。 實驗裝置圖中采用虛線框內的裝置，其作用有 。 a收集一氧化碳 b吸收二氧化碳 c檢驗二氧化碳（1）3co+ fe

26、2o3 2 fe +3co2c + o2 co2    c + co2     2co  （2）【實驗與猜想】氧化亞鐵 鐵和四氧化三鐵 四氧化三鐵【得出結論】四氧化三鐵【反思與評價】ab16.（2020.孝感市）(8分) 某化學興趣小組的學生，發(fā)現(xiàn)金屬r不在初中學到的金屬活動性順序表中，該小組為了了解r與常見金屬鋁、銅的金屬活動性順序，進行如下探究活動：【作出猜想】他們考慮到鋁的活動性比銅強，對三種金屬的活動性順序作出如下猜想：猜想一：al>cu>r，猜想二： ，猜想三：r> al>

27、;cu，【查閱資料】 r是一種銀白色的金屬，在r的鹽溶液中只有+2價r的鹽溶液呈藍色，常溫下鋁的表面會形成一層致密的氧化膜；硫酸鋁、氯化鋁、硝酸鋁的溶液均為無色。【實驗探究】為了探究哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別針對猜想一、猜想二、猜想三設計實驗方案并展開實驗探究。猜想主要操作主要現(xiàn)象實驗結論猜想一打磨r絲，并將其插入到硫酸銅溶液中r絲表面覆蓋了一層紅色的物質猜想一 (填“成立”或“不成立”)猜想二打磨粗細相同的r絲、鋁絲、銅絲，分別將它們插入到體積相同、溶質質量分數(shù)也相同的稀硫酸中r絲表面產生氣泡緩慢，溶液由無色逐漸變成藍色鋁絲表面產生氣泡較快銅絲表面沒有氣泡產生猜想二成立。r與稀硫

28、酸反應的化學方程式為 猜想三 無明顯現(xiàn)象猜想三成立【交流反思】究竟哪種猜想成立？三位同學經討論交流，發(fā)現(xiàn)丙同學在實驗前沒有打磨鋁絲，這可能會導致實驗結論錯誤。于是他們先打磨鋁絲，再將其插入到丙同學做實驗用過的溶液中，一段時間后，溶液的顏色 ；進而確認猜想三不成立，猜想三成立。【歸納總結】探究結束后，他們總結得出：通過金屬與 反應或金屬與 反應可以比較金屬活動性強弱。【作出猜想】al>r>cu (或cu<r<al) 【實驗探究】不成立；r+h2so4=rso4+h2；將打磨過的鋁絲插入到rso4或rcl2或r(no3)2溶液中； 【交流反思】變淺或顏色逐漸退去；【歸納總結

29、】酸； 鹽溶液17.（2020.寧波市）做“鎂帶在空氣中燃燒”實驗時，小科同學發(fā)現(xiàn)生成物中有少量黑色固體。黑色固體是鎂和什么物質反應所產生的？他提出下列猜想：猜想一：黑色固體可能是鎂和氮氣反應的產物；猜想二：黑色固體可能是鎂和二氧化碳反應的產物。為了驗證上述兩個猜想，小科設想：（1）讓空氣通過a、b裝置，其中a裝置的作用是 ； （2）用c瓶收集通過a、b裝置后的氣體，并加入足量的紅磷燃燒；待c瓶冷卻后，再把點燃的鎂帶放入c瓶中。經過思考發(fā)現(xiàn)，由于收集氣體時相關氣體的密度差異及c瓶冷卻后瓶內外的氣壓差異，達不到預期效果。于是，他在老師的幫助下獲得了這種氣體，觀察到鎂帶在該氣體中燃燒并有淡黃色的固

30、體產生；然后用d瓶收集一瓶 氣體，把點燃的鎂帶放入d瓶中，觀察到鎂帶在d瓶也能燃燒，同時有白色和黑色固體生成。 通過以上實驗，兇得出結論：猜想 正確。同時，他對燃燒有了新的認識： 。（1）除去空氣中的二氧化碳 （2）二氧化碳 二 燃燒不一定需要氧氣18.（2020福州市）（12分）氫化鈣（cah2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑。【閱讀資料】堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物。鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣?！練浠}的制備】氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得。某化學興趣小組設計的制取裝置如圖10所示（固定裝置省略）。圖10回答下

31、列問題：（1）裝置a中制取氫氣的化學方程式為 。（2）裝置b的作用是 。（3）裝置c中制取氫化鈣的化學方程式為 。（4）若不改變溫度，整套裝置氣密性的檢查方法是 ?！井a品的定量測定】通過上述方法制得的氫化鈣樣品中?；煊形赐耆磻拟}（其余可能的雜質忽略不計）。樣品純度的測定步驟如下：檢查裝置氣密性，裝入藥品，按圖11（固定裝置省略）所示連接儀器。調整水準管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平。讀取液面所在的刻度數(shù)據(jù)為10.0 ml。將y形管慢慢傾斜，直到a端的水全部與b端的樣品混合。反應結束，冷卻至室溫，再次讀取液面所在刻度數(shù)據(jù)為110.0 ml?；卮鹣铝袉栴}：（5）如何判斷樣品與水完全反應

32、： 。（6）反應生成氫氣的體積為 ml。（7）已知該實驗條件下，氫氣的密度為0.09 mg/ml。樣品中氫化鈣的純度為 。（結果精確到0.1%） zn + 2hcl = zncl2 + h2 吸收水蒸氣和氯化氫氣體 ca+h2 cah2 將活塞關閉后，往分液漏斗中加入適量的水，用手指堵住裝置d的導管口，打開活塞，若氣密性良好，可觀察到分液漏斗內的液面幾乎不下降(合理答案均可) 氣泡不再產生(合理答案均可) 100.0 88.4% 19.（2020.武漢市） (6分）某化學小組利用下圖所示裝置測定銅鋅合金樣品中鋅的質量分數(shù)（圖中固定裝置 已略去）探究過程如下：1連接實驗裝置并檢查裝置氣密性向b中

33、加入質量為m的銅鋅合金粉末，由注射器a向b緩緩加入稀硫酸，待b中不再有氣體產生氣體時，夾緊彈簧夾，立即移出d中導管，準確讀取并記錄量筒內水的體積。經過濾等操作，準確稱量并記錄b中剩余固體物質的質量。iv該小組的甲同學根據(jù)反應前后b中固體物質的質量計算樣品中鋅的質量分數(shù)；乙同學認定量筒內測得水的體積即為反應生成氣體的體積，并利用該氣體在常溫下的密度，根據(jù)化學方程式進行相關計算，得到樣品中鋅的質量分數(shù)。請回答下列問題：（1） b中發(fā)生反應的化學方程式是 。（2）中，正確的操作順序是：過濾、 、 、稱量。（3）通過誤差分析，化學小組發(fā)現(xiàn)乙同學所用數(shù)據(jù)不可靠。造成該數(shù)據(jù)不可靠的原因及其對計算結果的影響

34、是： ii中，移出d中的導管內留存有水，導致計算結果偏小。 ，導致計算結果偏 。（1）zn + h2so4 = znso4 + h2 （2）洗滌 （3）未考慮b中液體所占體積（或ii中未待裝置b冷卻就讀數(shù)d的數(shù)據(jù)等合理答案） 大20. （2020年煙臺市）（8分）2020年3月6日，包括圓明園獸首在內的一批珍貴文物首次在煙臺展出。小霞看到這些240年前的銅質獸首后，她想探究銅是怎么冶煉出來的。【查閱資料】（1）冶煉銅可以用常見的銅礦石孔雀石，其主要成分是堿式碳酸銅cu2(oh)2co3。堿式碳酸銅是一種綠色的不溶于水的固體，加熱易分解，能與酸反應。cu2(oh)2co32cuo+co2+h20

35、, cu2(oh)2co3+4hcl=2cucl2+co2+3h2o。（2）實驗室可以用至少三種方法來制取銅：用氫氣在加熱的條件下還原氧化銅（生成銅和水）；電解氯化銅溶液（生成銅和氯氣，氯氣有毒）；用活潑金屬從銅的鹽溶液中置換?！驹O計方案】在實驗室中以堿式碳酸銅、鐵粉、稀鹽酸為原料來制取銅。請你仿照下圖幫她畫出另外兩種制取銅的流程圖?！痉此荚u價】（1）上述三種制取銅的方案中，你認為最理想的是_，與其他兩種方案比較，它有哪些優(yōu)點（至少答一點）：_。（2）銅銹的主要成分也是堿式碳酸銅cu2(oh)2co3。銅生銹除了與空氣中的氧氣和水關外，從堿式碳酸銅的化學式推知，還可能與空氣中的_有關?！驹O計方案】每個流程圖2分，流程圖能體現(xiàn)出下列兩種方法即可：（a）堿式碳酸銅與鹽酸反應制得氯化銅，再用鐵粉置換出氯化銅中的銅；（b）鐵粉與鹽酸反應制得氫氣，再用氫氣還原加