氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)歸納

1、氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)歸納1. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（包括電子的得失或者電子的偏移）2. 氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)：有元素化合價(jià)的升降3. 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)， 復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)， 分解和化合反應(yīng)即可能是氧化還原反應(yīng)也可能不是氧化還原反應(yīng) （如果有單質(zhì)參與的分解和化合反應(yīng)就一定是氧化還原反應(yīng)）4. 氧化劑得電子化合價(jià)降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物還原劑失電子化合價(jià)升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物5. 氧化劑具有氧化性， 還原劑具有還原性。 最高價(jià)態(tài)的元素表現(xiàn)氧化性， 最低價(jià)態(tài)的元素表現(xiàn)還原性，中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。如 0 價(jià)鐵單質(zhì)，二價(jià)鐵

2、和三價(jià)鐵。6. 常見的氧化劑有氧氣、氯氣、溴單質(zhì)、碘單質(zhì)、高錳酸鉀、濃硫酸、硝酸等，常見的還原劑有活潑金屬單質(zhì)如鎂、鋁、鐵等以及 C、H2、 CO等7. 氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較一、根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式找到氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物， 然后根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性， 還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來進(jìn)行判斷二、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表， 從左到右金屬性逐漸減弱即還原性逐漸減弱， 則對(duì)應(yīng)的陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)。根據(jù) F2 CL2 Br 2 I 2 S 的順序其非金屬性逐漸減弱，則其單質(zhì)氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)三、根據(jù)氧化還原反應(yīng)程度的大小判斷同一物質(zhì)，被氧化

3、的程度越大（化合價(jià)變化越大），氧化劑的氧化性越強(qiáng)。四、根據(jù)反應(yīng)的條件及反應(yīng)的劇烈程度反應(yīng)條件越容易或反應(yīng)得越劇烈則性質(zhì)越強(qiáng)8.氧化還原反應(yīng)中： 得電子數(shù) =失電子數(shù) =電子轉(zhuǎn)移數(shù) =化合價(jià)的差值 ×變價(jià)后的原子個(gè)數(shù)9.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律一守恒規(guī)律：原子個(gè)數(shù)守恒即反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變電子守恒：得電子數(shù) =失電子數(shù) =電子轉(zhuǎn)移數(shù) =化合價(jià)的差值 ×變價(jià)后的原子個(gè)數(shù)（即化合價(jià)的升高總數(shù) =化合價(jià)的降低總數(shù)）二價(jià)態(tài)規(guī)律： 最高價(jià)態(tài)的元素表現(xiàn)氧化性， 最低價(jià)態(tài)的元素表現(xiàn)還原性， 中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性三歸中規(guī)律： 同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)， 元素化合價(jià)只靠近不交叉

4、。 同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)四強(qiáng)弱規(guī)律： 氧化劑首先與溶液中還原性最強(qiáng)的還原劑先反應(yīng)， 同樣還原劑也是首先與溶液中氧化性最強(qiáng)的氧化劑先反應(yīng)。第三章金屬及其化合物一、金屬元素的存在化合態(tài)、游離態(tài)（元素在自然界中含量的排序氧硅鋁鐵）二、金屬化學(xué)性質(zhì)的通性1、與氧氣反應(yīng)生成相應(yīng)的氧化物4Al+3O2 =2Al 2O3 ( 加熱）2、與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣（排在氫元素之前的金屬）3、與鹽溶液反應(yīng)置換出新鹽和另一種金屬（排在前面的金屬可以置換排在后面的金屬）三、金屬鈉的性質(zhì)1、與氧氣反應(yīng)常溫下 4Na+O2=2NaO（白色固體）；高溫或加熱時(shí) 2Na+O=Na2O2 （淡黃色固體）2、與水反

5、應(yīng)2Na+2HO=2NaOH+H現(xiàn)象： 鈉附在水面上， 說明鈉的密度比水??； 鈉融化成光亮的小球，說明鈉的熔點(diǎn)比較低，反應(yīng)放熱；鈉四處游動(dòng)，說明鈉與水產(chǎn)生氣體；發(fā)出嘶嘶的響聲， 說明鈉與水反應(yīng)劇烈。 滴有酚酞的溶液變紅， 說明鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)氫氧化鈉。3. 與酸反應(yīng)2Na+2HCl=2NaCl+H4. 與鹽溶液反應(yīng)鈉與鹽溶液反應(yīng)首先是鈉與水先反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉再和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。四、金屬鐵的性質(zhì)金屬鐵除了具有金屬的通性外還可以和水蒸氣反應(yīng)3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 （該反應(yīng)的反應(yīng)條件一定是高溫條件下鐵與水蒸氣反應(yīng)）現(xiàn)象：紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)放出氣體， 蒸發(fā)

6、皿中產(chǎn)生大量的肥皂泡， 點(diǎn)燃放出的氣體，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲。反應(yīng)后，試管中固是黑色。五、金屬鋁的性質(zhì)金屬鋁除了具有金屬的通性外還需要注意鋁的兩性鋁可以與酸反應(yīng)： 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 鋁可以和堿反應(yīng) ：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2 寫出離子方程式： ()()六、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 =物質(zhì)的量之比 =微粒個(gè)數(shù)之比 =同溫同壓下的氣體體積比七、鈉的重要化合物1、氧化鈉（具有堿性氧化物的通性）與水反應(yīng)生成堿與二氧化碳等酸性氧化物生成鹽與酸反應(yīng)生成鹽和水2、過氧化鈉（ O元素的化合價(jià)為負(fù)一價(jià)，具有強(qiáng)氧化性和漂白性）與水反應(yīng)生成堿和氧氣

7、與二氧化碳等酸性氧化物生成鹽和氧氣與酸反應(yīng)生成鹽和水和氧氣3、碳酸鈉物理性質(zhì)：俗名純堿和蘇打，白色粉末，易溶于水，溶液呈堿性化學(xué)性質(zhì)：碳酸鈉很穩(wěn)定，受熱不易分解。碳酸鈉溶液可以與二氧化碳反應(yīng)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：鹽酸過量時(shí) Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2鹽酸少量時(shí) Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl。碳酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)。4、碳酸氫鈉物理性質(zhì)：俗名小蘇打。白色晶體，易溶于水，水溶液呈堿性，堿性和溶解度都比碳酸鈉小?；瘜W(xué)性質(zhì)：碳酸氫鈉受熱易分解碳不反應(yīng)。碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)2NaHCO3= Na2CO3+CO2 +H2O。碳酸氫鈉與二氧化NaHCO3+ HCl =

8、 NaCl + H2O+CO2現(xiàn)象是立即產(chǎn)生大量氣泡， 因此可以用滴加鹽酸的方法鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液。碳酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng) NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H 2 O。5. 除雜除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：NaHCO3+NaOH = Na2CO3 + H 2O2NaHCO3= Na2CO3+CO2+H2O6、轉(zhuǎn)化碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉： 加入少量的酸向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳（離子方程式）；碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉：加熱固體，向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉（離子方程式）八、焰色反應(yīng)鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色（

9、要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）九、鋁的重要化合物1、氧化鋁物理性質(zhì)：難溶于水，熔點(diǎn)很高，很堅(jiān)固，良好的耐火材料化學(xué)性質(zhì)：兩性氧化物與酸反應(yīng)： Al O +6HCl=2AlCl3+3HO（離子方程式）232與堿反應(yīng)：Al 2O3+2NaOH=2NaAlO+H2O（離子方程式）2、氫氧化鋁物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物質(zhì)，具有一定的吸附性，可以做凈水劑化學(xué)性質(zhì)：兩性氫氧化物與酸性比碳酸強(qiáng)的酸反應(yīng)：Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H2O與堿性比氨水強(qiáng)的堿反應(yīng)：Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2HO實(shí)驗(yàn)室制備氨水：向鋁鹽溶液中通入氨水Al 2(SO4) 3+6NH3·H2O=2

10、Al(OH)3 +3(NH4) 2SO4 離子方程式：3+Al+3 NH3·H2 O =Al(OH) 3 +3NH4向偏鋁酸鹽中通入二氧化碳離子方程式不穩(wěn)定性：氫氧化鋁受熱易分解為氧化鋁和水3、鋁鹽鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，量不同，產(chǎn)物不同偏鋁酸鹽與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，量不同，產(chǎn)物不同4、十二水硫酸鋁鉀化學(xué)式：俗稱明礬電離方程式：用途：可以作為凈水劑，原因是電離出來的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體方程式需要記憶的化學(xué)方程式1、鈉與氧氣（常溫）：4Na + O2 = 2Na 2 O（加熱） 2Na + O2Na2O2鈉與水反應(yīng)： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2離子方程式2、鐵與水蒸

11、氣反應(yīng)： 3Fe + 4H 2O(g)Fe3O4 + 4H 23、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO2 + 3H 2離子方程式4、過氧化鈉與水反應(yīng)： 2NaO2 + 2H 2O = 4NaOH + O2離子方程式過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O+ 2CO = 2Na 2 CO3 + O 2離子方程式5、Na2CO3溶液加入少量鹽酸： Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3離子方程式Na2CO3溶液加入過量鹽酸： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO +H2O離子方程式NaHCO3和鹽酸反應(yīng)： NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O離子方程式NaHCO3和 NaOH反應(yīng)： NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+H2O離子方程式NaOH溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2= Na 2CO3 + H 2O繼續(xù)通入過量 CO2： Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3固體受熱分解： 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O6、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H 2O離子方程式氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al 2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H 2O離子方程式7、Al(OH)3 的制備