(完整word版)高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)

1、1.常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(注意把握物質(zhì)物理化學(xué)性質(zhì)) 無(wú)色酚酞試液遇堿：變成紅色。紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。蛋白質(zhì)遇到濃 HN03 溶液：變成黃色。乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。在盛有少量苯酚的試管中滴入過(guò)量的濃溴水：有白色沉淀生成。向含 Fe3+的溶液中滴入 KSCN 溶液：溶液呈血紅色。向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+CI2=2CI2-+SJ向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。氨氣與氯

2、化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。氯化氫氣體遇到空氣：有白霧產(chǎn)生。鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來(lái)顏色。 氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去，加熱后不恢復(fù)原來(lái)顏色。在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。I2 遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。向含有 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。向含有 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。2水的用法1 水封(液溴，白磷)2 水浴加熱 3 水集(排水法)4 水洗 5 鑒別 6 檢漏3.中學(xué)化學(xué)中與 “ 0 有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題 4 例及小數(shù)

3、點(diǎn)問(wèn)題(1 ).滴定管最上面的刻度是 0。小數(shù)點(diǎn)為兩位(2 ).量筒最下面的刻度是 0。小數(shù)點(diǎn)為一位(3 ).溫度計(jì)中間刻度是 0。小數(shù)點(diǎn)為一位(4 ).托盤(pán)天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后 22 例1. 加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。2. 用排水法收集氣體時(shí)，先拿岀導(dǎo)管后撤酒精燈。3. 制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。4. 收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。5. 稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。6. 點(diǎn)燃 H2、CH4、C2H4、C2H2 等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。7. 檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加

4、稀HN03 再加 AgN03 溶液。8. 檢驗(yàn) NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉 KI 試紙)、H2S用 Pb(Ac)2 試紙等氣體時(shí)，先用蒸 餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。9. 做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。10. 配制 FeCl3，SnCl2 等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。11. 中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后 再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)； 觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)， 先等半 分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。12. 焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)

5、，再做下一次實(shí) 驗(yàn)。13. 用 H2 還原 CuO 時(shí)，先通 H2 流，后加熱 CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。14. 配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm 2cm 后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。15. 安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。16. 濃 H2SO4 不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3% 5%的NaHCO3 溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3 溶液。17. 堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。18. 酸（或堿）流到桌子上，先加 NaHCO3 溶液（或醋酸）中和，再水洗，最

6、后用布擦。19. 檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH 溶液中和 H2SO4，再加銀氨溶液或 Cu（OH）2 懸濁液。20. 用 pH 試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比， 定岀 pH。21. 配制和保存 Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。22. 稱量藥品時(shí)，先在盤(pán)上各放二張大小，重量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿），再放藥 品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的不” 15 例1. 實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊

7、到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味 道。2. 做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。3. 取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開(kāi)不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回 原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。4. 如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。5. 稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤(pán)上；也不能把稱量物放在右盤(pán)上；加法碼時(shí)不要用 手去拿。6. 用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。7. 向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3，也

8、不得少于容積的1/3。8. 不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹。9. 給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。10. 給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般 不要超過(guò)試管容積的 1/3。11. 給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。12. 用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。13. 使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃 容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。14. 過(guò)濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。15. 在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把

9、燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。6.常用的去除雜質(zhì)的方法10 種1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水， 使之與苯分開(kāi)。欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加熱的方法。2. 吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。3. 沉淀過(guò)濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過(guò)量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去不溶物，達(dá)到目的。4. 加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可用此法。5. 溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可用此法。6. 溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶

10、液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析岀，得到硝酸鈉純晶。7. 分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。8. 分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。9. 滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。10. 綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。7.常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的10 種方法1. 結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCI，KN03。2. 蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸餾。3. 過(guò)

11、濾法：溶與不溶。4. 升華法：SiO2(l2)。5. 萃取法：如用 CCl4 來(lái)萃取 I2 水中的 I2。6. 溶解法：Fe 粉(A1 粉):溶解在過(guò)量的 NaOH 溶液里過(guò)濾分離。7. 增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO):通過(guò)熱的 CuO; CO2(SO2):通過(guò) NaHCO3溶液。8. 吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2):將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收 O2。9. 轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3 :先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解，過(guò)濾，除去 Fe(OH)3，再加酸讓 N

12、aAlO2 轉(zhuǎn)化成 A1(OH)3。8.答題注意事項(xiàng)1.審題忠吿對(duì)物質(zhì)制備減程試題的彷題要做到：(1)審溝劇備的物質(zhì)的組成和原理；(2)審清題中所給的新倍息如新反應(yīng)，某些將質(zhì)妁性質(zhì)，聽(tīng)限應(yīng)的試刊尋；怏速 聞讀整個(gè)流程，明確關(guān)健歩馥的反應(yīng)原理和所待的產(chǎn)輸；(1)對(duì)于問(wèn)題更爰甯清 問(wèn)題的限制傘件和隱含條件桔后蚪合流程圖回瞽問(wèn)題(1)讀流程現(xiàn)其天略，找出流強(qiáng)主線*但不姜彼牛別看不怪的鈿節(jié)蒙住了 獲眼”時(shí)于難度較丸的設(shè)問(wèn)，娶誓于變換區(qū)維聞甌、本著“不會(huì)也要搶幾分丹 妁慮則.有吋說(shuō)不屯你的備測(cè)也能得分.(3)明確常用的分葛方?jīng)Q1過(guò)建：分離帶溶場(chǎng)和易涪料H相提特殊常更采用趙熬迂?fù)?dān)菽者抽濾等方2萃取杓好浪：

13、利禺滲噴在互平柏港韻涪剎里的漕解度蘇同捷職分離輸腿 r 如屈匸口4或苯萃取淫乩中M決.3蒸發(fā)結(jié)品：提JfC客胡度咗溫度更化革太的溶質(zhì)，如NaCL4凈卻結(jié)晶：提取溶解度隧溫歧畫(huà)化較大的潯仏易術(shù)解的溶虞或結(jié)晶水合物，知KNQ. FeCh. CuCI2, CuSO45H2O. F明Q, 7HQ爭(zhēng).5蒸錨或分館：分離沸點(diǎn)不同且互溶的浪體涯合物一如分離乙醇和甘油一（0分析流程的方法一般采用首尾分析法.2.答題忠告（1）對(duì)于物質(zhì)彌要注恚“名稱和“化學(xué)式的區(qū)別（2）4于方程式填寫(xiě)要注盍踣化學(xué)方程式班離于方程式”熱化學(xué)方程式” “電極反應(yīng)式f詹電池反應(yīng)式想的區(qū)別；*注意條件和配平”對(duì)干簡(jiǎn)答題敘述時(shí)要注意妥點(diǎn)全

14、衍.實(shí)驗(yàn)換作完磐（操作一規(guī)象一結(jié)論人（4）對(duì)于計(jì)算的物理量要注意單位的埴寫(xiě).G）對(duì)于裝置圖要注意畫(huà)的儀器要規(guī)范，大?。ㄩL(zhǎng)短）比例合理，試劑委注明.（6）對(duì)流程圖識(shí)別要洼意.化工流程中箭頭擋出的是投料 （反應(yīng)物） ， 箭頭扌旨向的是生成物 （包括主產(chǎn)物 語(yǔ)副產(chǎn)物），逼囘的箭頭一般是被“循環(huán)利用的物質(zhì)。9.重要離子的檢驗(yàn)：1、Cl-的檢驗(yàn)：加入AgN03溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HN03的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干擾），再滴加AgN03溶液，如有白色沉淀生成，則說(shuō)明有Cl-存在2、SO42-的檢驗(yàn)：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進(jìn)行過(guò)濾，在濾液中再加入BaCI2溶液，生成白

15、色沉淀即可證明。若無(wú)沉淀，則在溶液中直接滴入BaCI2溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。3、命題角度：檢驗(yàn)方法、除雜、沉淀洗滌及相關(guān)純度的計(jì)算。10.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例：1、 步驟：（1）計(jì)算（2）稱量：4.0g（保留一位小數(shù)）（3）溶解（4）轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶 液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移（5）洗滌（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻（8）裝瓶貼標(biāo)簽：標(biāo)簽上注明藥品的名稱、濃度。2、 所用儀器：（由步驟寫(xiě)儀器）托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、

16、100mL容量瓶、 膠頭滴管3、注意事項(xiàng)：（1）容量瓶：只有一個(gè)刻度線且標(biāo)有使用溫度和量程規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒）（2）常見(jiàn)的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液,應(yīng)分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫(xiě)所用儀器時(shí)，容量瓶必須注明規(guī)格，托盤(pán)天平 不能寫(xiě)成托盤(pán)天秤?。?）容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶?jī)?nèi)加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)1800后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用

17、前也要查漏）。11.氯堿工業(yè)：1、 實(shí)驗(yàn)原理：電解飽和的食鹽水的電極反應(yīng)為：2NaCI+2H2O=2NaOH+H2f +CI2f2、 應(yīng)用：電解的離子方程式為2CI-+2H2O=2OH-+H2f +CI2f，陰極產(chǎn)物是H2和NaOH, 陰極被電解的H+是由水電離產(chǎn)生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅。陽(yáng)極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在陽(yáng)極附近，試紙變藍(lán)。3、命題角度：兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關(guān)電解原理。12.醛基的檢驗(yàn)（以乙醛為例）：A:銀鏡反應(yīng)1、銀鏡溶液配制方法：在潔凈的試管中加入1ml 2%的AgNO3

18、溶液（2）然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。反應(yīng)方程式：AgNO3+NH3?H2O=AgOH+ NH4 NO3 AgOH+2 NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O2、銀鏡實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：（1）沉淀要恰好溶解（2）銀氨溶液隨配隨用，不可久置（3）加熱過(guò)程不能振蕩試管（4）試管要潔凈3、做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管用稀HNO3清洗B:與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)：1、Cu（OH）2懸濁液配制方法：在試管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液46滴，得到新制的氫氧化銅懸濁液2、 注意事項(xiàng)：（1）Cu（OH）2必須是新制的（2）要加熱至

19、沸騰（3）實(shí)驗(yàn)必須在堿性條件下 （NaOH要過(guò)量）。解題思路：一、探究解題思路呈現(xiàn)形式：流程圖、表格、圖像設(shè)問(wèn)方式：措施、成分、物質(zhì)、原因能力考查：獲取信息的能力、分解問(wèn)題的能力、表達(dá)能力知識(shí)落點(diǎn)：基本理論、元素化合物、實(shí)驗(yàn)無(wú)機(jī)工業(yè)流程圖題能夠以真實(shí)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程為背景，體現(xiàn)能力立意的命題指導(dǎo)思想，能夠綜合考查各方面的基礎(chǔ)知識(shí)及將已有知識(shí)靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實(shí)際中解決問(wèn)題的能力?！纠}】某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、AI2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：I預(yù)處理II分離提純預(yù)處理：酸溶解（表述：浸出”）除雜：控制溶液酸堿性使

20、金屬離子形成沉淀 核心化學(xué)反應(yīng)是：控制條件，調(diào)節(jié)PH,使Mg2+全部沉淀1.解題思路明確整個(gè)流程及每一部分的目的T仔細(xì)分析每步發(fā)生的反應(yīng)及得到的產(chǎn)物T結(jié)合基礎(chǔ)理論與實(shí)際問(wèn)題思考T注意答題的模式與要點(diǎn)在解這類題目時(shí)：首先，要粗讀試題，盡量弄懂流程圖，但不必將每一種物質(zhì)都推出。其次，再精讀試題，根據(jù)問(wèn)題去精心研究某一步或某一種物質(zhì)。第三，要看清所問(wèn)題，不能答非所問(wèn)，并注意語(yǔ)言表達(dá)的科學(xué)性在答題時(shí)應(yīng)注意：前一問(wèn)回答不了，并不一定會(huì)影響回答后面的問(wèn)題。 分析流程圖需要掌握的技巧是：1瀏覽全題，確定該流程的目的 一一由何原料獲得何產(chǎn)物（副產(chǎn)物），對(duì)比原料和產(chǎn)物；2了解流程圖以外的文字描述、 表格信息、后

21、續(xù)設(shè)問(wèn)中的提示性信息， 并在下一步分 析和解題中隨時(shí)進(jìn)行聯(lián)系和調(diào)用；3解析流程圖并思考：從原料到產(chǎn)品依次進(jìn)行了什么反應(yīng)？利用了什么原理（氧化還原？溶解度？溶液中的平衡？）。每一步操作進(jìn)行到什么程度最佳？每一步除目標(biāo)物質(zhì)外還產(chǎn)生了什么雜質(zhì)或副產(chǎn)物？ 雜質(zhì)或副產(chǎn)物是怎樣除去的？無(wú)機(jī)化工題：要學(xué)會(huì)看生產(chǎn)流程圖，對(duì)于比較陌生且復(fù)雜的流程圖，宏觀把握整個(gè)流 程，不必要把每個(gè)環(huán)節(jié)的原理都搞清楚，針對(duì)問(wèn)題分析細(xì)節(jié)?？疾靸?nèi)容主要有：1）、原料預(yù)處理2） 、反應(yīng)條件的控制（溫度、壓強(qiáng)、催化劑、原料配比、PH調(diào)節(jié)、溶劑選擇）3）、反應(yīng)原理（離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、電離平衡、溶解平衡、水解原理、物質(zhì)的分離與提純）4）、綠色化學(xué)（物質(zhì)的循環(huán)利用、廢物處理、原子利用率、能量的充分利用）5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。2、規(guī)律主線主產(chǎn)品分支副產(chǎn)品回頭為循環(huán)核心考點(diǎn)：物質(zhì)的分離操作、除雜試劑的選擇、生產(chǎn)條件的控制產(chǎn)品分離提純I分離提純皿還原礦石（固體）4.熟悉工業(yè)流程常見(jiàn)的操作與名詞 原料的預(yù)處理1溶 解通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等2灼燒如從海帶中提取碘3煅燒 如煅燒高嶺土 改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解。并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解4研磨適用于有