高考化學一輪復習 第1章 化學計量在實驗中的應用 第1講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課件 新人教版 (221)

1、第十二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)第三講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考綱要求考綱要求1了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系。構(gòu)與性質(zhì)的關系。2了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的構(gòu)成粒子及粒了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的構(gòu)成粒子及粒子間作用力的區(qū)別。子間作用力的區(qū)別。3理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。1晶體與非晶體晶體與非晶體(1)晶體與非晶體的區(qū)別。晶體與非晶體的區(qū)別?？键c一晶體的常識考點一晶體的常識 知識梳理知識梳理周

2、期性有序周期性有序分類分類是否有自范性是否有自范性微觀結(jié)構(gòu)微觀結(jié)構(gòu)晶體晶體有有原子在三維空間里呈原子在三維空間里呈_排列排列非晶體非晶體沒有沒有原子排列相對原子排列相對_無序無序(2)得到晶體的途徑。得到晶體的途徑。熔融態(tài)物質(zhì)凝固。熔融態(tài)物質(zhì)凝固。氣態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)直接凝固。氣態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)直接凝固。溶質(zhì)從溶液中析出。溶質(zhì)從溶液中析出。(3)晶體的特點。晶體的特點。外形和內(nèi)部質(zhì)點排列的外形和內(nèi)部質(zhì)點排列的_性。性。晶體的許多物理性質(zhì)晶體的許多物理性質(zhì)(如強度如強度)表現(xiàn)出表現(xiàn)出_性。性。晶體具有晶體具有_性，即晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)性，即晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)_的性質(zhì)。的性質(zhì)。(4)區(qū)別晶體和非晶體的方法。

3、區(qū)別晶體和非晶體的方法。熔點法：熔點法：_的熔點較固定，而的熔點較固定，而_沒有固定的熔點。沒有固定的熔點。_：當單一波長的：當單一波長的X射線通過晶體時，會在記錄儀上看射線通過晶體時，會在記錄儀上看到到_，而非晶體則沒有。，而非晶體則沒有。高度有序高度有序各向異各向異自范自范幾何多面體幾何多面體晶體晶體非晶體非晶體X射線衍射法射線衍射法分立的斑點或譜線分立的斑點或譜線2晶胞晶胞(1)概念。概念。描述晶體結(jié)構(gòu)的描述晶體結(jié)構(gòu)的_。(2)晶體中晶胞的排列晶體中晶胞的排列無隙并置。無隙并置。無隙：相鄰晶胞之間沒有無隙：相鄰晶胞之間沒有_。并置：所有晶胞并置：所有晶胞_排列、排列、_相同。相同?；締?/p>

4、元基本單元任何間隙任何間隙平行平行取向取向判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”(1)固態(tài)物質(zhì)一定是晶體固態(tài)物質(zhì)一定是晶體()(2)冰和固態(tài)碘中相互作用力相同冰和固態(tài)碘中相互作用力相同()(3)晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律周期性的排列晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律周期性的排列()(4)凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體()(5)固體固體SiO2一定是晶體一定是晶體()思考辨析思考辨析 1下圖為離子晶體空間構(gòu)型示意圖：下圖為離子晶體空間構(gòu)型示意圖：(陽離子，陽離子，陰離子陰離子)以以M代代表陽離子，以表陽離子，以N表示陰離子，寫出各離子晶體的組成表達式：表示

5、陰離子，寫出各離子晶體的組成表達式：A_、B_、C_。題組訓練題組訓練MN MN3 MN2 2Zn與與S所形成化合物晶體的晶胞如下圖所示。所形成化合物晶體的晶胞如下圖所示。(1)在在1個晶胞中，個晶胞中，Zn2的數(shù)目為的數(shù)目為_。(2)該化合物的化學式為該化合物的化學式為_。解析解析一個晶胞中一個晶胞中Zn2的數(shù)目的數(shù)目1(8個頂點個頂點)3(6個面心個面心)4，S2的數(shù)目的數(shù)目4(4個體心個體心)。4 ZnS 3F、K和和Ni三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。(1)該化合物的化學式為該化合物的化學式為_；Ni的配位數(shù)為的配位數(shù)為_。(2)列式計算

6、該晶體的密度列式計算該晶體的密度_ gcm3。K2NiF4 6 4 XY2或或Y2X (2)非長方體形非長方體形(正方體形正方體形)晶胞中粒子對晶胞的貢獻視具體情況而定。晶胞中粒子對晶胞的貢獻視具體情況而定。如石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六邊形，其頂點如石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六邊形，其頂點(1個碳原子個碳原子)對六邊形的對六邊形的貢獻為貢獻為1/3。2晶體的密度及微粒間距離的計算晶體的密度及微粒間距離的計算若若1個晶胞中含有個晶胞中含有x個微粒，則個微粒，則1 mol晶胞中含有晶胞中含有x mol微粒，其質(zhì)量微粒，其質(zhì)量為為xM g(M為微粒的相對為微粒的相對“分子分子”質(zhì)量質(zhì)量)；又；又1

7、個晶胞的質(zhì)量為個晶胞的質(zhì)量為 a3 g(a3為晶為晶胞的體積胞的體積)，則，則1 mol晶胞的質(zhì)量為晶胞的質(zhì)量為 a3NA g，因此有，因此有xM a3NA。1四類晶體的比較四類晶體的比較考點二四種晶體性質(zhì)比較考點二四種晶體性質(zhì)比較 知識梳理知識梳理類型類型比較比較分子晶體分子晶體原子原子晶體晶體金屬晶體金屬晶體離子晶體離子晶體構(gòu)成粒子構(gòu)成粒子_粒子間的相粒子間的相互作用力互作用力_硬度硬度_有的有的_， 有的有的_熔、沸點熔、沸點_有的有的_，有的有的_分子分子原子原子金屬陽離子、金屬陽離子、自由電子自由電子陰、陽離子陰、陽離子分子間作用力分子間作用力共價鍵共價鍵金屬鍵金屬鍵離子鍵離子鍵較小

8、較小很大很大很大很大很小很小較大較大較低較低很高很高很高很高很低很低較高較高 類型類型比較比較分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體金屬晶體金屬晶體離子晶體離子晶體溶解性溶解性相似相溶相似相溶難溶于任何難溶于任何溶劑溶劑常見溶劑常見溶劑難溶難溶大多數(shù)易溶于大多數(shù)易溶于水等極性溶劑水等極性溶劑導電、導電、導熱性導熱性一般不導電，溶于一般不導電，溶于水后有的導電水后有的導電一般不具有一般不具有導電性，個導電性，個別為半導體別為半導體電和熱的電和熱的良導體良導體晶體不導電，晶體不導電，水溶液或熔融水溶液或熔融態(tài)導電態(tài)導電物質(zhì)類物質(zhì)類別及舉別及舉例例所有非金屬氫化物所有非金屬氫化物(如水、硫化氫如水、硫化氫

9、)、部、部分非金屬單質(zhì)分非金屬單質(zhì)(如鹵如鹵素素X2)、部分非金屬、部分非金屬氧化物氧化物(如如CO2、SO2)、幾乎所有的、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機酸、絕大多數(shù)有機物物(有機鹽除外有機鹽除外)部分非金屬部分非金屬單質(zhì)單質(zhì)(如金剛?cè)缃饎偸⒐?、晶石、硅、晶體硼體硼)，部分，部分非金屬化合非金屬化合物物(如如SiC、SiO2)金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)與合金與合金(如如Na、Al、Fe、青銅、青銅)金屬氧化物金屬氧化物(如如K2O、Na2O)、強堿、強堿(如如KOH、NaOH)、絕大、絕大部分鹽部分鹽(如如NaCl)2.離子晶體的晶格能離子晶體的晶格能(1)定義：定義：氣態(tài)離子形成氣態(tài)離子形成1 mol

10、離子晶體釋放的能量，通常取正值，單位：離子晶體釋放的能量，通常取正值，單位：_。(2)影響因素：影響因素：離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越_。離子的半徑：離子的半徑越離子的半徑：離子的半徑越_，晶格能越大。，晶格能越大。(3)與離子晶體性質(zhì)的關系：與離子晶體性質(zhì)的關系：晶格能越大，形成的離子晶體越晶格能越大，形成的離子晶體越_，且熔點越高，硬度越，且熔點越高，硬度越_。kJmol1大大小小穩(wěn)定穩(wěn)定大大判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”(1)在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子(

11、)(2)在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子()(3)原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高()(4)分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低()(5)離子晶體一定都含有金屬元素離子晶體一定都含有金屬元素()(6)金屬元素與非金屬元素組成的晶體一定是離子晶體金屬元素與非金屬元素組成的晶體一定是離子晶體()思考辨析思考辨析 一、晶體類型的判斷一、晶體類型的判斷1有下列八種晶體：有下列八種晶體：A水晶水晶B冰醋酸冰醋酸C氧化鎂氧化鎂D白磷白磷E晶體氬晶體氬F氯化銨氯化銨G鋁鋁H金剛石金剛石用選項字母回答下列問題：用選

12、項字母回答下列問題：(1)屬于原子晶體的化合物是屬于原子晶體的化合物是_。直接由原子構(gòu)成的晶體是。直接由原子構(gòu)成的晶體是_，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是直接由原子構(gòu)成的分子晶體是_。(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是由極性分子構(gòu)成的晶體是_，含有共價鍵的離子晶體是，含有共價鍵的離子晶體是_，屬于分子晶體的單質(zhì)是屬于分子晶體的單質(zhì)是_。(3)在一定條件下能導電而不發(fā)生化學變化的是在一定條件下能導電而不發(fā)生化學變化的是_，受熱熔化后化學，受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的是鍵不發(fā)生變化的是_，需克服共價鍵的是，需克服共價鍵的是_。題組訓練題組訓練A AEH E B F DE G BD AH 解析解析首先正確的判

13、斷晶體類型，其次注意題目的附加要求，如屬首先正確的判斷晶體類型，其次注意題目的附加要求，如屬于原子晶體的化合物，另外稀有氣體為單原子分子，金屬晶體導電時僅于原子晶體的化合物，另外稀有氣體為單原子分子，金屬晶體導電時僅有自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動，屬物理變化。有自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動，屬物理變化。2現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)如下表：現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)如下表：A組組B組組C組組D組組金剛石：金剛石：3 110 Li：181 HF：83 NaCl：801 硅晶體：硅晶體：1 410 Na：98 HCl：114 KCl：776 硼晶體：硼晶體：2 300 K：64 HBr：89

14、 RbCl：718 二氧化硅：二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：51 CsCl：645 據(jù)此回答下列問題：據(jù)此回答下列問題：(1)A組屬于組屬于_晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是_。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是組晶體共同的物理性質(zhì)是_(填序號填序號)。有金屬光澤有金屬光澤導電性導電性導熱性導熱性延展性延展性(3)C組中組中HF熔點反常是由于熔點反常是由于_ _。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是組晶體可能具有的性質(zhì)是_(填序號填序號)。硬度小硬度小水溶液能導電水溶液能導電固體能導電固體能導電熔融狀態(tài)能導電熔融狀態(tài)能導電解析解析A組熔點高，而且已知金剛

15、石、硅為原子晶體；組熔點高，而且已知金剛石、硅為原子晶體；B組為金屬晶體，所組為金屬晶體，所以應該具備金屬晶體的性質(zhì)；以應該具備金屬晶體的性質(zhì)；C組中組中HF分子間存在氫鍵；分子間存在氫鍵；D組為離子晶體，具備組為離子晶體，具備離子晶體的性質(zhì)。離子晶體的性質(zhì)。原子原子 共價鍵共價鍵 HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多消耗的能量更多 3有有A、B、C三種晶體，分別由三種晶體，分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種四種元素中的一種或幾種組成，對這三種晶體進行實驗，結(jié)果如表：或幾種組成，對這三種晶體進行實驗，結(jié)果如表：序號序號熔點熔點/硬度硬度水溶性水溶

16、性導電性導電性水溶液與水溶液與Ag反應反應A811較大較大易溶易溶水溶液或水溶液或熔融導電熔融導電白色沉淀白色沉淀B3 500很大很大不溶不溶不導電不導電不反應不反應C114.2很小很小易溶易溶液態(tài)液態(tài)不導電不導電白色沉淀白色沉淀(1)晶體的化學式分別為晶體的化學式分別為A_、B_、C_。(2)晶體的類型分別是晶體的類型分別是A_、B_、C_。(3)晶體中微粒間作用力分別是晶體中微粒間作用力分別是A_、B_、C_。解析解析根據(jù)根據(jù)A、B、C所述晶體的性質(zhì)可知，所述晶體的性質(zhì)可知，A為離子晶體，只能為為離子晶體，只能為NaCl，微粒間的作用力為離子鍵；，微粒間的作用力為離子鍵；B應為原子晶體，只

17、能為金剛石，微粒應為原子晶體，只能為金剛石，微粒間的作用力為共價鍵；間的作用力為共價鍵；C應為分子晶體，且易溶，只能為應為分子晶體，且易溶，只能為HCl，微粒間的，微粒間的作用力為范德華力。作用力為范德華力。NaCl C HCl 離子晶體離子晶體 原子晶體原子晶體 分子晶體分子晶體 離子鍵離子鍵 共價鍵共價鍵 范德華力范德華力 晶體類型的判斷晶體類型的判斷1依據(jù)組成晶體的晶格質(zhì)點和質(zhì)點間的作用判斷依據(jù)組成晶體的晶格質(zhì)點和質(zhì)點間的作用判斷離子晶體的晶格質(zhì)點是陰、陽離子，質(zhì)點間的作用是離子鍵；原子離子晶體的晶格質(zhì)點是陰、陽離子，質(zhì)點間的作用是離子鍵；原子晶體的晶格質(zhì)點是原子，質(zhì)點間的作用是共價鍵；

18、分子晶體的晶格質(zhì)點晶體的晶格質(zhì)點是原子，質(zhì)點間的作用是共價鍵；分子晶體的晶格質(zhì)點是分子，質(zhì)點間的作用為分子間作用力，即范德華力；金屬晶體的晶格是分子，質(zhì)點間的作用為分子間作用力，即范德華力；金屬晶體的晶格質(zhì)點是金屬陽離子和自由電子，質(zhì)點間的作用是金屬鍵。質(zhì)點是金屬陽離子和自由電子，質(zhì)點間的作用是金屬鍵。2依據(jù)物質(zhì)的分類判斷依據(jù)物質(zhì)的分類判斷金屬氧化物金屬氧化物(如如K2O、Na2O2等等)、強堿、強堿(如如NaOH、KOH等等)和絕大多和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。大多數(shù)非金屬單質(zhì)數(shù)的鹽類是離子晶體。大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅、晶除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外體硼外)、氣態(tài)氫化物

19、、非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除除SiO2外外)、酸、絕大多數(shù)有機物、酸、絕大多數(shù)有機物(除有機鹽外除有機鹽外)是分子晶體。常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體是分子晶體。常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等；常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。金屬單質(zhì)硼等；常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。金屬單質(zhì)(常溫除常溫除汞外汞外)與合金是金屬晶體。與合金是金屬晶體。3依據(jù)晶體的熔點判斷依據(jù)晶體的熔點判斷離子晶體的熔點較高，常在數(shù)百至離子晶體的熔點較高，常在數(shù)百至1 000余度。原子晶體熔點高，常余度。原子晶體熔點高，常在在1 000度至幾千度。分子晶體熔點低，常

20、在數(shù)百度以下至很低溫度，金度至幾千度。分子晶體熔點低，常在數(shù)百度以下至很低溫度，金屬晶體多數(shù)熔點高，但也有相當?shù)偷?。屬晶體多數(shù)熔點高，但也有相當?shù)偷摹?依據(jù)導電性判斷依據(jù)導電性判斷離子晶體水溶液及熔化時能導電。原子晶體一般為非導體，石墨能離子晶體水溶液及熔化時能導電。原子晶體一般為非導體，石墨能導電。分子晶體為非導體，而分子晶體中的電解質(zhì)導電。分子晶體為非導體，而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和非金屬氫主要是酸和非金屬氫化物化物)溶于水，使分子內(nèi)的化學鍵斷裂形成自由離子也能導電。金屬晶體溶于水，使分子內(nèi)的化學鍵斷裂形成自由離子也能導電。金屬晶體是電的良導體。是電的良導體。5依據(jù)硬度和機械性能判斷

21、依據(jù)硬度和機械性能判斷離子晶體硬度較大或硬而脆。原子晶體硬度大，分子晶體硬度小且離子晶體硬度較大或硬而脆。原子晶體硬度大，分子晶體硬度小且較脆。金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性。較脆。金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性。二、晶體熔、沸點的比較二、晶體熔、沸點的比較4下列分子晶體中，關于熔、沸點高低的敘述中，正確的是下列分子晶體中，關于熔、沸點高低的敘述中，正確的是()ACl2I2BSiCl4PH3DC(CH3)4CH3CH2CH2CH2CH3解析解析A、B項屬于無氫鍵存在的分子結(jié)構(gòu)相似的情況，相對分子項屬于無氫鍵存在的分子結(jié)構(gòu)相似的情況，相對分子質(zhì)量大的熔、沸點高；質(zhì)

22、量大的熔、沸點高；C項屬于分子結(jié)構(gòu)相似的情況，但存在氫鍵的熔項屬于分子結(jié)構(gòu)相似的情況，但存在氫鍵的熔沸點高；沸點高；D項屬于相對分子質(zhì)量相同，但分子結(jié)構(gòu)不同的情況，支鏈少項屬于相對分子質(zhì)量相同，但分子結(jié)構(gòu)不同的情況，支鏈少的熔、沸點高。的熔、沸點高。答案答案C5NaF、NaI和和MgO均為離子晶體，有關數(shù)據(jù)如下表：均為離子晶體，有關數(shù)據(jù)如下表：試判斷，這三種化合物熔點由高到低的順序是試判斷，這三種化合物熔點由高到低的順序是()ABC D解析解析NaF、NaI、MgO均為離子晶體，它們?nèi)埸c高低由離子鍵強均為離子晶體，它們?nèi)埸c高低由離子鍵強弱決定，而離子鍵的強弱與離子半徑和離子電荷數(shù)有關，弱決定，

23、而離子鍵的強弱與離子半徑和離子電荷數(shù)有關，MgO中鍵長中鍵長最短，離子電荷數(shù)最高，故離子鍵最強，熔點最高。最短，離子電荷數(shù)最高，故離子鍵最強，熔點最高。答案答案B物質(zhì)物質(zhì)NaFNaIMgO離子電荷數(shù)離子電荷數(shù)112鍵長鍵長(1010 m)2.313.182.106下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高的順序排列正確的是下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高的順序排列正確的是()O2、I2、HgCO、KCl、SiO2Na、K、RbNa、Mg、AlA B C D解析解析中中Hg在常溫下為液態(tài)，而在常溫下為液態(tài)，而I2為固態(tài)，故為固態(tài)，故錯；錯；中中SiO2為原子晶體，其熔點最高，為原子晶體，其熔點最高，CO是分子

24、晶體，其熔點最低，故是分子晶體，其熔點最低，故正確；正確；中中Na、K、Rb價電子數(shù)相同，其原子半徑依次增大，金屬鍵依次減價電子數(shù)相同，其原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔點逐漸降低，故弱，熔點逐漸降低，故錯；錯；中中Na、Mg、Al價電子數(shù)依次增多，原價電子數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，金屬鍵依次增強，熔點逐漸升高，故子半徑逐漸減小，金屬鍵依次增強，熔點逐漸升高，故正確。正確。答案答案D7參考下表中物質(zhì)的熔點，回答有關問題：參考下表中物質(zhì)的熔點，回答有關問題：(1)鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點與鹵素離子及堿金屬離子的鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點與鹵素離子及堿金屬離子的_有關，有關，

25、隨著隨著_的增大，熔點依次降低。的增大，熔點依次降低。(2)硅的鹵化物的熔點及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點與硅的鹵化物的熔點及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點與_有關，隨有關，隨著著_增大，增大，_增大，故熔點依次升高。增大，故熔點依次升高。(3)鈉的鹵化物的熔點比相應的硅的鹵化物的熔點高得多，這與鈉的鹵化物的熔點比相應的硅的鹵化物的熔點高得多，這與_有關，因為有關，因為_ _，故前者的熔點遠高于后者。，故前者的熔點遠高于后者。物質(zhì)物質(zhì)NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔點熔點/995801755651801776715646物質(zhì)物質(zhì)SiF4SiCl4SiBr4SiI4Si

26、Cl4GeCl4SnCl4PbCl4熔點熔點/90.470.45.212070.449.536.215半徑半徑 半徑半徑 相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量 相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量 分子間作用力分子間作用力 晶體類型晶體類型 鈉的鹵化物為離子晶體，而硅的鹵化物為分子鈉的鹵化物為離子晶體，而硅的鹵化物為分子晶體晶體 解析解析分析表中的物質(zhì)和數(shù)據(jù)：分析表中的物質(zhì)和數(shù)據(jù)：NaF、NaCl、NaBr、NaI均為離子晶均為離子晶體，它們的陽離子相同，陰離子隨著離子半徑的增大，離子鍵依次減弱，體，它們的陽離子相同，陰離子隨著離子半徑的增大，離子鍵依次減弱，熔點依次降低。熔點依次降低。NaCl、KCl、RbCl、C

27、sCl四種堿金屬的氯化物均為離子晶四種堿金屬的氯化物均為離子晶體，它們的陰離子相同，陽離子隨著離子半徑的增大，離子鍵逐漸減弱，體，它們的陰離子相同，陽離子隨著離子半徑的增大，離子鍵逐漸減弱，熔點依次降低。熔點依次降低。SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4四種硅的鹵化物均為分子晶體，四種硅的鹵化物均為分子晶體，它們的結(jié)構(gòu)相似，隨著相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力逐漸增強，熔它們的結(jié)構(gòu)相似，隨著相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力逐漸增強，熔點依次升高。點依次升高。SiCl4、GeCl4、SnCl4、PbCl4四種碳族元素的氯化物均為分四種碳族元素的氯化物均為分子晶體。它們的組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著

28、相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用子晶體。它們的組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力逐漸增強，熔點依次升高。力逐漸增強，熔點依次升高。晶體熔沸點高低的比較晶體熔沸點高低的比較1不同類型晶體的熔、沸點高低規(guī)律：原子晶體不同類型晶體的熔、沸點高低規(guī)律：原子晶體離子晶體離子晶體分子分子晶體。晶體。金屬晶體的熔、沸點有的很高，如鎢、鉑等；有的則很低，如汞、金屬晶體的熔、沸點有的很高，如鎢、鉑等；有的則很低，如汞、鎵、銫等。鎵、銫等。2由共價鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的，鍵長短，鍵能大，由共價鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的，鍵長短，鍵能大，晶體的熔、沸點高。如：金剛石晶體的熔、沸點高。

29、如：金剛石石英石英碳化硅碳化硅硅。硅。3離子晶體要比較離子鍵的強弱。一般地說，陰、陽離子的電荷數(shù)離子晶體要比較離子鍵的強弱。一般地說，陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用就越強，其離子晶體的熔、沸點越多，離子半徑越小，則離子間的作用就越強，其離子晶體的熔、沸點就越高，如熔點：就越高，如熔點：MgOMgCl2NaClCsCl。4分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高，如熔、沸點：點越高，如熔、沸點：O2N2，HIHBrHCl。組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，。組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子極性越大，其熔、沸點就

30、越高，如熔、沸點：分子極性越大，其熔、沸點就越高，如熔、沸點：CON2，在同分異構(gòu)，在同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈數(shù)越多，熔、沸點越低，如沸點：正戊烷體中，一般來說，支鏈數(shù)越多，熔、沸點越低，如沸點：正戊烷異戊烷異戊烷新戊烷；芳香烴及其衍生物的同分異構(gòu)體，其熔、沸點高低順序是新戊烷；芳香烴及其衍生物的同分異構(gòu)體，其熔、沸點高低順序是“鄰鄰位位間位間位對位對位”化合物。化合物。特別提醒特別提醒(1)若分子間有氫鍵，則分子間作用力比結(jié)構(gòu)相似的同類若分子間有氫鍵，則分子間作用力比結(jié)構(gòu)相似的同類晶體大，故熔、沸點較高。例如：晶體大，故熔、沸點較高。例如：熔、沸點：熔、沸點：HFHIHBrHCl。(2)

31、金屬晶體中金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強，金屬晶體中金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強，金屬熔、沸點就越高。如熔、沸點：金屬熔、沸點就越高。如熔、沸點：NaMgNaKRbCs。(4)根據(jù)物質(zhì)在相同條件下的狀態(tài)不同，熔、沸點：固體根據(jù)物質(zhì)在相同條件下的狀態(tài)不同，熔、沸點：固體液體液體氣體。氣體。例如：例如：SHgO2。1原子晶體原子晶體(金剛石和二氧化硅金剛石和二氧化硅)考點三幾種常見的晶體模型考點三幾種常見的晶體模型 知識梳理知識梳理(1)金剛石晶體中，每個金剛石晶體中，每個C與另外與另外_個個C形成共價鍵，形成共價鍵，CC 鍵之間的鍵之間的夾角是夾角是10928，

32、最小的環(huán)是，最小的環(huán)是_元環(huán)。含有元環(huán)。含有1 mol C的金剛石中，形成的的金剛石中，形成的共價鍵有共價鍵有_ mol。(2)SiO2晶體中，每個晶體中，每個Si原子與原子與_個個O成鍵，每個成鍵，每個O原子與原子與_個硅原子個硅原子成鍵，最小的環(huán)是成鍵，最小的環(huán)是_元環(huán)，在元環(huán)，在“硅氧硅氧”四面體中，處于中心的是四面體中，處于中心的是_原原子，子，1 mol SiO2中含有中含有_mol SiO鍵。鍵。4六六242十二十二Si42分子晶體分子晶體(1)干冰晶體中，每個干冰晶體中，每個CO2分子周圍等距且緊鄰的分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有分子有_個。個。(2)冰的結(jié)構(gòu)模型中，每個水分子

33、與相鄰的冰的結(jié)構(gòu)模型中，每個水分子與相鄰的_個水分子以氫鍵相連接，含個水分子以氫鍵相連接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成的冰中，最多可形成_mol“氫鍵氫鍵”。12423離子晶體離子晶體 (1)NaCl型：在晶體中，每個型：在晶體中，每個Na同時吸引同時吸引_個個Cl，每個，每個Cl同時吸引同時吸引_個個Na，配位數(shù)為，配位數(shù)為_。每個晶胞含。每個晶胞含_個個Na和和_個個Cl。(2)CsCl型：在晶體中，每個型：在晶體中，每個Cl吸引吸引_個個Cs，每個，每個Cs吸引吸引_個個Cl，配位數(shù)為配位數(shù)為_。666448884石墨晶體石墨晶體石墨層狀晶體中，層與層之間的作用是石墨層狀晶體中

34、，層與層之間的作用是_，平均每個正六，平均每個正六邊形擁有的碳原子個數(shù)是邊形擁有的碳原子個數(shù)是_，C原子采取的雜化方式是原子采取的雜化方式是_。分子間作用力分子間作用力2sp25常見金屬晶體的原子堆積模型常見金屬晶體的原子堆積模型1(雙選雙選)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖(未按順序排序未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是。與冰的晶體類型相同的是_(填選項字母填選項字母)。題組訓練題組訓練解析解析冰屬于分子晶體，干冰、碘也屬于分子晶體；冰屬于分子晶體，干冰、碘也屬于分子晶體；B為干冰晶為干冰晶胞，胞，C為碘晶胞。為碘晶胞。答案答