新情景下方程式的書(shū)寫(xiě)

1、新情景下方程式的書(shū)寫(xiě)1、 用離子方稈式表示nahco3溶液呈堿性的原因o2、某短周期元素組成的金屬蛍化物可與水反應(yīng)產(chǎn)生盤(pán)氣和能溶于naoh的白色沉淀，寫(xiě)出該金屬氫化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。3、已知：nh2c1與水可以微弱地反應(yīng)產(chǎn)生具有漂白性的物質(zhì)，因而nh2c1具有消毒時(shí)間長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 o4、在空氣中直接加熱cuc12*2h2o晶體得不到純的無(wú)水cuch，原因是 （用化學(xué)方程式表示）5、以ki作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫(xiě)出潮濕環(huán)境下ki與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式o6、在通氣良好的土壤中，土壤中nh/的氧化途徑之一是在硝酸細(xì)菌作用下完成

2、，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。7、工業(yè)上一般釆用電解（惰性電極）k2mno4溶液制kmno4,寫(xiě)出電解總反應(yīng)方程式o8、已知：25°c時(shí)， h2co3 hco3 + h+ a：al=4.3x 10*7hcofco32- + h+ka2=5.6x 10hc1ocio' + h+ka=2.95 x 10'8寫(xiě)11! naclo溶液中通入少量的co2氣體的化學(xué)方程式o9、往0.5mol/l的碳酸蛍鈉溶液中滴加0.5mol/l氯化鈣溶液，出現(xiàn)白色沉淀和無(wú)色氣體，產(chǎn)生該現(xiàn)彖的離子反應(yīng)方稈式o10、重珞酸鉀（k2cho7）溶液中滴加硝酸銀能生成磚紅色的ag2cro4沉淀，其原因是，寫(xiě)出

3、離子方程式o11、已知：h?a的kal=w2, ka2=10'5,則naha溶液呈性，用離子方程式表示其溶液酸堿性的原因o12、工業(yè)上采用mg2si和nh4c1在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得sifu氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o13、金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與雙氧水都不反應(yīng)，但可以與氨水和過(guò)氧化氫的混合液反應(yīng),其原因是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為014、磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如ca3（po4）2等形式存。nazhpoq溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的cacl2溶液，溶液則顯酸性，其原 寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式 o15、nh3與naclo反應(yīng)可得到fltt（n2h4）,該反應(yīng)的化

4、學(xué)方程式為。16、某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第-步，在淀粉ki溶液中，滴入少量naclo溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的na2so3溶液，藍(lán)色逐漸消失。寫(xiě)出上述兩步反應(yīng)的離子方程式：17、高鐵(vi)酸鹽(如na2feo4)新一代水處理劑。其制備方法有：次氯酸鹽氧化法(濕法)和高溫過(guò)氧化物法(干法)等。濕法是在堿性溶液中用次氯酸鹽氧化鐵(iii)鹽，寫(xiě)出該法的離子方程式：o18、二氧化氯是一種髙效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉(naclo2)固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為o19、nh5的結(jié)構(gòu)與氯化錢(qián)相似，與水作用有氫氣生

5、成.寫(xiě)fl! nh5與alcb溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 020、某高效凈水劑是由fe(oh)so4聚合得到的。工業(yè)上以硫酸亞鐵、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備fe(oh)so4,反應(yīng)中有no生成，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式是21、feso4溶液與稍過(guò)量的nh4hco3溶液混合，得到含feco?的濁液。該反應(yīng)的離子方程式為：o22、nabh4/h2o2燃料電池是一種有廣泛前景的汽車(chē)電源，如圖：負(fù)極：。正極：o23、惰性電極電解尿素co(nh2)2的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如下(電解池中的隔膜僅阻止氣體通過(guò))，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式。尿素 koiijs 液陽(yáng)極:24、在平衡體系：caco3(s) cao(s

6、)+co2(g)中僅含有碳酸鈣、氧化鈣及二氧化碳?xì)?體。原壓力為p,體積為v,在to時(shí)間，將容器體枳縮小為原來(lái)的一半并保持不變。若固 體所占體積對(duì)忽略，且溫度維持不變，則此體系中壓力(p縱坐標(biāo))跟時(shí)間(t橫坐標(biāo))的關(guān)系為todabc1、hco3-+h2o h2co3 + oh"2、alh3+3h2o=al(oh)3i+3h2t3、nh2ci+ h2o=hc1o+nh34、cuc12+2h2ocu(oh)2+2hc1t cu(oh)2= cuo+2h2o5、4ki+o卄 2hq=2b+4kohart6、nh4+4- 2o2=no3 + h2o+2h+7、2k2mno4+2h2om2km

7、no4+2koh+ h2t8、naclo+co2+h2o= nahco3+hclo9、ca2+2hco3-=caco3l+co2t+h2o10、cr2o72+h2o ：2cro42 +2h+ 由于 cro42- +2ag*=ag2cro4l,使上述平衡正向移動(dòng)11、 酸性 ha=a2-+ h+ ha+ h2o =h2a+ oh'ha電離程度大于水解程度12、mg2si+4nh4cl=2mgc12+sih4t+4nh313、cu+4nh3*h2o+h2o2=cu(nh3)4(oh)2+4h2o14、2hpo42' +3ca2+=ca3(po4)2；+ 2h+15、2nh3+naclo=n2h4+nacl+h2o16、2r+clo-+2h+=i2+cr + h2oh2o+l2+so32_=2r + so42_+2h+ 17、100h_+3c10 +2fc3+=3cr+2fco42'+5h2o 18、ch + 2nac102 = 2c1o2 + 2nacl 19、3nh5+5h2o+a1c13=3nh4c1+3h2t+a1(oh)31 20、fc2+no2+so42_ + h+=fc(oh)so4+not