2017中考化學試題匯編：考點12-溶質質量分數(shù)(142套中考題)

1、跟著靜然走，答案必然有考點 12 溶質質量分數(shù)選擇題14（2017河池）（2 分）一杯 70的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出（晶體不含結晶水），若不考慮溶劑的蒸發(fā)，則剩余溶液與原溶液相比（）a溶質的質量分數(shù)減小b溶質質量不變c溶液質量不變d由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸痉治觥?根據(jù)題意，一杯70的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出（晶體不含結晶水），不考慮溶劑的蒸發(fā)，則所得溶液中溶質的質量減少、溶劑的質量不變，結合飽和溶液與不飽和溶液的特征、溶質的質量分數(shù)等，進行分析判斷【解答】解：a、一杯 70的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，溶質的質量減少，溶劑的質量不變，則溶質的質量分數(shù)減小，故選項說法正

2、確b、一杯 70的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，溶質的質量減少，故選項說法錯誤c、一杯 70的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，溶質的質量減少，溶劑的質量不變，則溶液質量減少，故選項說法錯誤d、一杯 70的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，剩余溶液不能繼續(xù)溶解硝酸鉀，仍為飽和溶液，故選項說法錯誤故選： a【點評】本題難度不大， 掌握飽和溶液降溫結晶后溶液組成的變化是正確解答本題的關鍵4（2017寧夏） 下列關于水的說法正確的是（）a將黃河水過濾可得到純凈水b溶質質量分數(shù)為95%的酒精溶液中溶質是水c地球表面約71%被水覆蓋，所以水資源不可能短缺d活性炭有凈化水的作用，但不能將硬水轉化為軟水

3、10 （2017? 遼陽） 實驗室配制 50g 溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，下列做法正確的是（）a用托盤天平稱取5g 氯化鈉b用 50ml 量筒量取所需水的體積c溶解氯化鈉時，使用的玻璃儀器有量筒、玻璃棒跟著靜然走，答案必然有d將配制好的溶液裝入廣口瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽【分析】 a、根據(jù)氯化鈉的質量為：50g6%=3g 進行分析；b、根據(jù)量筒使用的原則進行分析；c、根據(jù)溶解氯化鈉時，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，量筒中不能配制溶液進行分析；d、根據(jù)液體應該裝在細口瓶內進行分析【解答】 解：a、需要氯化鈉的質量為：50g6%=3g，所以應該用托盤天平稱取 3g 氯化鈉，故 a 錯誤；b、

4、量筒使用的就近原則， 需要水的質量為50g3g=47g，合 47ml，所以用 50ml量筒量取所需水的體積，故b 正確；c、溶解氯化鈉時，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，量筒中不能配制溶液，故c 錯誤；d、液體應該裝在細口瓶內，故d 錯誤故選： b【點評】本題主要考查了配制一定質量分數(shù)溶液的實驗操作，難度不大， 需要在平時的學習中加強記憶即可完成4 （2017?荊州） 實驗室配制100g 10%的 nacl 溶液，不需要用到的儀器是（）a酒精燈b托盤天平c膠頭滴管d燒杯【分析】實驗室配制 100g10%的 nacl 溶液操作步驟分別是： 計算、稱量、溶解，根據(jù)各操作所需要使用的儀器，判斷所列儀器

5、是否需要【解答】 解：a、配制 100g10%的 nacl 溶液的過程中，不需要進行加熱，則不需要使用酒精燈，該組儀器不合適，故選項正確b、配制 100g10%的 nacl 溶液的過程中，托盤天平用于稱取固體氯化鈉，故選項錯誤c、配制 100g10%的 nacl 溶液的過程中，量筒與膠頭滴管用于準確量取水，故選項錯誤d、配制 100g10%的 nacl 溶液的過程中，燒杯用于完成溶解操作，故選項錯誤故選： a【點評】本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數(shù)的溶液實驗步驟（計算、稱跟著靜然走，答案必然有量、溶解）、所需的儀器是正確解答本題的關鍵7 （2017? 日照）在實驗室中，配制質量分數(shù)為10

6、%的 naoh 溶液，用于制作 “ 葉脈書簽 ” ，下列說法正確的是（）a將 naoh 固體直接放在托盤上稱量bnaoh 有強烈的腐蝕性，實驗時最好戴防護眼鏡c溶解時玻璃棒的作用是攪拌，增大naoh 的溶解度d若在量取水時俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質量分數(shù)小于10%【分析】a、根據(jù)氫氧化鈉具有強腐蝕性， 不能直接放在托盤天平的托盤上稱量，應該放在小燒杯中快速稱量解答；b、根據(jù)實驗時的注意事項解答；c、根據(jù)溶解時玻璃棒的作用解答；d、根據(jù)俯視凹液面的最低處會導致量取的水偏少，導致溶質的質量分數(shù)偏大解答【解答】 解：a、由于氫氧化鈉具有腐蝕性，且容易潮解，稱量氫氧化鈉固體時應該放在小燒杯中快

7、速稱量，不能直接放在托盤天平的托盤上稱量，故錯誤；b、naoh 有強烈的腐蝕性，實驗時最好戴防護眼鏡，以免發(fā)生事故，故正確；c、溶解時玻璃棒的作用是攪拌， 增大 naoh 的溶解速率， 溶解度不變， 故錯誤；d、俯視量筒凹液面的最低處會導致實際量取的水偏少，其他操作正確，則會導致溶質的質量分數(shù)偏大，大于10%，故錯誤；答案： b【點評】本題考查配制一定物質的量濃度的溶液的方法，題目難度不大， 注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液的操作方法，注意稱量氫氧化鈉時應該放在小燒杯中快速稱量，氫氧化鈉溶解后放出熱量，必須冷卻之后才能轉移到容量瓶中3 （2017? 南通）“ 一定溶質質量分數(shù)的naoh 溶液

8、的配制 ” 實驗操作示意圖如下，其中正確的是（）跟著靜然走，答案必然有【分析】 a、根據(jù)固體藥品的取用方法進行分析判斷b、根據(jù)氫氧化鈉具有腐蝕性，進行分析判斷c、根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷d、根據(jù)溶解操作的方法進行分析判斷【解答】 解：a、取用固體粉末狀藥品時，瓶塞要倒放，應用藥匙取用，不能用手接觸藥品，圖中瓶塞沒有倒放，圖中所示操作錯誤b、氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，圖中所示操作錯誤c、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中俯視讀數(shù)，操作錯誤d、溶解時，用玻璃棒進行攪拌，以加快溶解速率，圖中所示操作正確故選： d【點評】本題難度不大，

9、熟悉一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制的實驗步驟、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵4（2017 山東省聊城市，題號 4，分值 2）下列關于溶液說法正確的是a.將氯化鈉和植物油放入水中，充分攪拌后都能形成溶液b把 20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質質量分數(shù)為10% c向 20時的蔗糖飽和溶液中加入食鹽，食鹽不再溶解d配制 50g16%的氯化鈉溶液一般經過計算、稱量（或量取）、溶解、裝瓶存放等步驟【答案】 d【解析】此題主要考查溶液的有關知識。a.氯化鈉溶于水能形成均一、穩(wěn)定的混合物，故屬于溶液，植物油不溶于水形成乳濁液，故錯誤；b.根據(jù)溶液的特征：均一性，把20% 的蔗糖溶液

10、均分成兩份，每份溶液的溶質質量分數(shù)仍為 20% ，故錯誤；c.溶液中的溶質可以是一種也可以是多種，因此20時的蔗糖飽和溶液中不能再繼續(xù)溶解蔗糖，但加入食鹽，繼續(xù)溶解，故錯誤；d.配制溶液的一般步驟是計算、稱量（或量?。?、溶解、裝瓶存放等，故正確?！局R點】溶液的特征、定義、形成和配制13. （ 2017 遼寧省沈陽市， 題號 13， 分值 2） 按下列方法配制的溶液，其溶質質量分數(shù)為5的是 ( ) a稱取 5.0g 氯化鉀，溶解在95ml水中，充分攪拌跟著靜然走，答案必然有b稱取 5.0g 生石灰，放入95ml水中，充分攪拌c. 量取 5.oml濃鹽酸，倒入95ml水中，充分攪拌d稱取 5.0

11、g 二氧化錳，放入95ml水中，充分攪拌【答案】 a 【解析】 本題考查溶質的質量分數(shù)。a氯化鉀能溶解于水，5.0g 氯化鉀， 溶解在 95ml水中計算溶質質量分數(shù)為5g（ 5g+95g）=5% ，故 a 正確；b生石灰于水反應生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故b 錯誤；c5.0ml 濃鹽酸是溶液的體積不能得出溶質氯化氫的質量，故不能求得溶質質量分數(shù)，故c 錯誤；d二氧化錳不溶于水，得不到溶液，故d 錯誤；【知識點】 溶質的質量分數(shù)17.（2017 年 湖南省株州市，題號 17，分值 2）除質量分數(shù)以外，人們有時也用體積分數(shù)來表示溶液的濃度。例如，52的飲用白酒就是100 體積的飲用白酒中含有52

12、 體積的乙醇。下列溶液的濃度屬于用體積分數(shù)來表示的是a. 0.9%的生理鹽水b.5的葡萄水注射液c.10%的氫氧化鈉溶液d.75的醫(yī)用酒精【答案】 d 【解析】 此題主要考查對信息的分析和利用。體積分數(shù)來表示溶液的濃度，是針對液體與液體配成溶液由于量體積方便簡單才用的。a、生理鹽水又稱為無菌生理鹽水，生理鹽水就是質量分數(shù)為0.9%的氯化鈉水溶液，因為它的滲透壓值和正常人的血漿、組織液都是大致一樣的，所以可以用作補液（不會降低和增加正常人體內鈉離子濃度）以及其他醫(yī)療用途。故錯誤；b、葡萄水注射液是固體葡萄糖與水的配制，5表示的是質量分數(shù)，故錯誤；a、氫氧化鈉溶液是固體葡氫氧化鈉與水的配制，用的質

13、量分數(shù)，故錯誤；b、醫(yī)用酒精是液體酒精與水的配制，是液體與液體配成溶液，用的體積分數(shù)，故正確?！局R點】 溶液的濃度表示法10 （2017 常州 ，10，2）實驗室配制溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液50g，下列操作正確的是（）【答案】 d【解析】本題主要考查配制一定溶質質量分數(shù)溶液的操作；配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的操作步驟為：計算、稱量、量取和溶解，稱量固體氯化鈉時，用藥匙取固體氯化鈉，瓶塞要倒放，以免污染試劑，故a 錯誤；稱取氯化鈉應遵循“左物右碼”的原則，故跟著靜然走，答案必然有b 錯誤；使用量筒量取水讀數(shù)時，視線要與凹液面的最低處保持水平，故c 錯誤；溶解時要用玻璃棒不斷攪拌，加

14、速物質溶解，故d 正確?！局R點】配制一定溶質質量分數(shù)溶液的操作6（2017 福建省 ，6，4） 欲配制 10.0%的氯化鈉溶液50g，部分操作如下圖所示正確的是（）【答案】 d 【解析】本題主要考查一定溶質質量分數(shù)溶液的配制；取用固體時，瓶塞要倒放，防止藥品污染，故a 選項錯誤；稱量固體是要按“左物右碼”稱量藥品，故b 選項錯誤；用量筒量取液體，讀數(shù)時視線要與凹液面最低處保持一致，故c 選項錯誤；所配制的溶液是溶質質量分數(shù)為10.0% 的氯化鈉溶液，故標簽正確，d 選項符合題意?！局R點】一定溶質質量分數(shù)溶液的配制25時，向下列4 只盛有 100g 水的燒杯中，分別加入不同質量的kcl 固體

15、，充分溶解。19.（2017 年北京， 19 題， 1 分） 中溶液的溶質質量分數(shù)約為（）a.26% b.29% c.35% d.40% 【答案】 a 【解析】此題考查的是溶質質量分數(shù)的計算。結合溶解度曲線圖，25時 kcl 的溶解度約為 35g，所以加入40gkcl 不能完全溶解， ，已達到飽和狀態(tài)，只能溶解35 克，根據(jù)溶液的溶質質量分數(shù)=可得：，計算可得中溶液的溶質質量分數(shù)約為35135gg100%= 26% ，故選 a。【知識點】溶質質量分數(shù)9（2017 海南省 ，題號 9，分值 3） 用硝酸鉀固體配制溶質的質量分數(shù)為10% 的硝酸鉀溶液50g。下列做法不正確的是a. 稱量：用天平稱量

16、硝酸鉀5g b. 量?。河昧客擦咳≌麴s水45ml c. 溶解：將硝酸鉀倒入量筒中溶解d. 轉移：將配好的溶液轉移至試劑瓶【答案】 c 【解析】此題主要考查溶液的配制。量筒只能量取液體體積，沒有其他用途。a根據(jù)溶質質量=溶液質量溶質質量分數(shù)可得：所需硝酸鉀的質量為：50g10% 5g，跟著靜然走，答案必然有故做法正確；b溶劑的質量 =溶液質量 -溶質質量，因此所需蒸餾水的質量為：50g5g45g，由于水的密度為 1g/ml，所以需要蒸餾水45 ml，故做法正確；c量筒只能量取液體體積，不能用來配制溶液，故做法不正確；d配好的溶液要轉移至試劑瓶中保存，故做法正確?！局R點】配制一定質量分數(shù)的溶液4

17、（ 2017 年甘肅省天水市，4， 2 分）實驗室配制氯化鈉溶液的操作中，正確的是a取氯化鈉b稱氯化鈉c.量取水d溶解【答案】 d 【解析】此題考查學生基本實驗操作的規(guī)范性、準確性。a 項中，考查的是實驗基本操作中的藥品的取用時的注意事項。固體樣品一般用廣口瓶盛放，一般用鑰匙或鑷子取用，瓶塞要倒放在桌面上，以防止殘留在瓶塞上的污物污染原瓶里的藥品因此a 錯誤。b 項中，用托盤天平稱量物質的質量時的注意事項：液體物質要放在燒杯中稱量；固態(tài)塊狀物質一般可直接在托盤上稱量，粉末狀物質一般放在濾紙上稱量，易潮解的物質（氯化鈣、氫氧化鈉等）一般放在燒杯中稱量。稱量物質質量時應該左物右碼，因此b錯誤。c

18、項中，用膠頭滴管向試管或量筒中加試劑時膠頭滴管在試劑瓶口上方大約1 厘米的地方，不能插入到試管或量筒中，否則溶液讓膠頭滴管蘸上其它液體，等膠頭滴管放回原試劑瓶時把原試劑給污染了。因此c 錯誤。d 項中，在燒杯中溶某固體物質時，可以用玻璃棒攪拌或用酒精燈加熱加速其溶解。因此 d 正確?！局R點】配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液填空題28.（2017 廣東省廣州市， 28 題，6 分）某同學在實驗室用6.5g 粗鋅（假設雜質不參與反應）和稀鹽酸制取h2。（1）配制 100g 10%稀鹽酸需要37%濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）的體積為 _ml（結果保留小數(shù)點后一位） 。除了膠頭滴管、燒杯外還需

19、要的玻璃儀器是_、_。（2）6.5g 粗鋅完全反應共產生h2的質量為0.16g，則該粗鋅中鋅的質量分數(shù)為_。（3）驗純后用裝滿水的10ml 量筒代替小試管收集h2，裝置如圖所示。跟著靜然走，答案必然有10ml 量筒的最大刻度靠近_端（填寫 “m ” 或“n”） 。當 10ml 量筒中的水全部被排盡后，實際收集到的h2體積 v_10.0ml（填寫 “ ” 、“ ” 或 “ ” ）【答案】（1）22.7 玻璃棒量筒（ 2）80% （ 3） n 【解析】本題考查溶液的配制和根據(jù)化學方程式的計算等知識。（1）設配制 100g 10%稀鹽酸需要37%濃鹽酸的體積為v，則根據(jù)溶液加水稀釋前后溶質質量不發(fā)生

20、改變可列式：100g10%v 1.19g/cm337%，解得： v 22.7ml；稀釋時，除膠頭滴管、燒杯外還需要的玻璃儀器是用于量取液體體積的量筒、攪拌液體的玻璃棒；（2）設粗鋅中鋅的質量分數(shù)為x，則：zn+2hcl zncl2+h265 2 6.5g x0.16g 65:26.5g x：0.16g 解得： x80% （3）量筒的刻度由下至上逐漸增大，故最大刻度靠近n 端；量筒的口部有一部分無刻度，故當10ml 量筒中的水全部被排盡后，實際收集到的h2體積大于 10ml。【知識點】配制一定質量分數(shù)的溶液8（2017 浙江省麗水市，20，4）用溶質質量分數(shù)為98%、密度為1.84 克 /厘米3

21、的濃硫酸配制溶質質量分數(shù)為10%的稀硫酸100 毫升，計算時必須查閱的數(shù)據(jù)是。配制過程除使用量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要的一種玻璃儀器是?！敬鸢浮?10%稀硫酸的密度；(2 分 )燒杯 (2 分)【解析】本題主要考查的是溶液的配制和稀釋。進行溶液稀釋計算時，計算的依據(jù)是溶液稀釋前后溶質質量相等，而溶質的質量=溶液質量溶質質量分數(shù)，溶液質量=溶液密度溶液體積，所以要先查出10% 稀硫酸的密度才可計算所需濃硫酸的體積，故答案為：10%稀硫酸的密度；配制溶液時需要在燒杯中稀釋濃硫酸，所以除量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需要燒杯，故答案為燒杯。【知識點】配制溶液溶液稀釋的計算23（ 2017 四川涼山

22、州，23,2 分）右圖是a.b.c 三種物質（不含結晶水）的溶解度曲線，a與 c 的溶解度曲線交于p 點，請據(jù)圖回答：（1）p 點的含義是；跟著靜然走，答案必然有（2） 將 t1 時 a.b.c三種物質的飽和溶液溫度升高到t2時，三種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是（填選項符號）a. c=ab b. a=bc c. abc d. bac 【答案】(1) t1 ,a c 兩種物質的溶解度相等。（2）d【解析】 本題考查溶解度曲線知識（1）通過觀察溶解度曲線可知在t1時 ac 曲線的交點為點p，表示的是t1 ,a c 兩種物質的溶解度相等，為30g。（2） t1， 三種物質的飽和溶液b 的溶質質量分數(shù)

23、最大，a 等于 c 且都小于b;溫度升高到t2時， a.b 的溶質質量分數(shù)不變而c 的溶質質量分數(shù)變??；故bac ?！局R點】 溶解度曲線20 （2017 浙江省臺州市，題號20，分值4）硫酸銨【化學式為（nh4）2so4】是一種能促進植物莖、葉生長的氮肥。（1）硫酸銨中氮元素的化合價為_。（2）施肥濃度過高，會造成燒苗現(xiàn)象。小柯通過實驗發(fā)現(xiàn)，質量分數(shù)為2% 的硫酸銨溶液不會導致植物燒苗。他用 50 克 30%的硫酸銨溶液配制2%的硫酸銨溶液， 需要加水 _毫升【答案】（1） 3（2 分）（2）700（2 分）【解析】（1） （nh4）2so4中氫元素化合價為+1，硫酸根化合價-2，利用化合物

24、中正負化合價代數(shù)和為0，可得氮元素化合價為-3。（2）利用稀釋前后溶質的質量不變，設加水的質量為:50 x30%(50)x2%xggx，解得700 xg,7007001 /gmlg ml?！局R點】 化合價及其計算、配制一定質量分數(shù)的溶液31 （2017 浙江省嘉興市，題號31，分值 8）實驗室有一瓶由氯化鉀和硝酸鉀組成的化肥，但標注的質量分數(shù)己模糊不清，小明想通過實驗重新標注，以下是他進行的實驗步驟：取 10 克樣品于燒杯中，加入蒸餾水充分溶解，配制成60 克溶液；在配制的溶液中，加入一定量的硝酸銀溶液，恰好完全反應；將上述混合液過濾，沉淀經洗滌、干燥后，稱得質量為14.35 克。請根據(jù)上述

25、實驗回答：(相關反應的化學方程式為：kcl+agno3=agcl +kno3) (1)在過濾操作中使用的玻璃儀器有：燒杯、_和玻璃棒。(2)樣品中氯化鉀的質量分數(shù)為多少？（要求列式計算）(3)完全反應后，混合液中的硝酸鉀質量是多少克？跟著靜然走，答案必然有(4)為了回收硝酸鉀，小明對濾液進行蒸發(fā)、結晶、稱量，發(fā)現(xiàn)所得的晶體質量小于計算得出的理論值。造成這種結果的原因可能是_。（選填編號）a.晶體沒有干燥b.蒸發(fā)時液體飛濺c.硝酸鉀殘留在玻璃棒上【答案】（ 1）漏斗；（ 2）74.5% ；（ 3）12.65g；（ 4） bc。【解析】此題主要考查如何檢測物質的含量，化學方程式的計算格式和規(guī)范性。

26、（1）過濾需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，故這一空填“漏斗”（2） （3）解：設反應的kcl 質量為 x，生成的kno3的質量為y，則kcl+agno3=agcl +kno374.5 143.5 101 x 14.35g y 143.574.5=14.35gx143.5101=14.35gy解得：x=7.45g y=10.1g所以樣品中氯化鉀的質量分數(shù)為：7.45g10g100%=74.5%；樣品中 kno3的質量為10g7.45g=2.55g 完全反應后，混合液中的硝酸鉀質量為10.1g +2.55g=12.56g答： 反應后溶液中氯化鉀的質量分數(shù)為74.5 % 完全反應后， 混合液中的

27、硝酸鉀質量是10.1g （4）a. 蒸發(fā)后，晶體沒有干燥，含有部分水分，造成精鹽稱量質量增加，故a 不正確。b. 蒸發(fā)時造成液體或固體飛濺，會造成精鹽稱量時質量減少，故b 正確。c. 硝酸鉀殘留在玻璃棒上，會造成氯化鈉的損失，會造成精鹽質量減少，故 c 不正確?！局R點】探究物質的含量，化學方程式的計算格式和規(guī)范性，反應后的溶液和溶質的質量的計算18. （2017 長春市 ，題號18，分值3）配制 50g 質量分數(shù)6% 的氯化鈉溶液，結合實驗回答下列問題。（1）用托盤天平稱量 g氯化鈉固體；（2）溶解時需要用到的儀器是和玻璃棒；（3）下列操作中，會引起溶質的質量分數(shù)偏差的是。a.稱量讀數(shù)時天平

28、指針偏左 b. 量取水時仰視讀數(shù) c. 裝瓶時灑出少量溶液【答案】（1）3； （ 1 分） （2）燒杯；（1 分） （3）ab 。 （1 分）【解析】 此題主要考查溶液的配制。（1）溶質的質量=溶液質量溶質的質量分數(shù)，則需用托盤天平稱量氯化鈉質量=50g6%=3g ，故填： 3； （2）用托盤天平（配用藥匙）稱量所需的跟著靜然走，答案必然有溶質，倒入燒杯中，再用量筒（配用膠頭滴管）量取所需的水，倒入盛有溶質的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使溶質加速溶解；故填：燒杯；（3）因為托盤天平稱量時，原則是左物右碼，讀數(shù)時天平指針偏左，說明稱得溶質氯化鈉質量增多；量筒量液時，量筒必須放平，視線要跟量筒內液

29、體的凹液面的最低處保持水平，而量取水時仰視讀數(shù)，則量得水的量實際增多，根據(jù)溶質的質量分數(shù)表示溶質質量與溶液質量之比，則a、 b會引起溶質的質量分數(shù)偏差； c操作是已配好溶液，由于溶液有均一性、穩(wěn)定性的特點，這時裝瓶時灑出少量溶液，則不會造成溶質的質量分數(shù)偏差；故填：ab ?！局R點】 溶質的質量分數(shù)、溶液的配制步驟、燒杯、托盤天平、量筒17.(2017 廣東省 ，題號 17，分值 4 ) “ 題 17 圖” 是實驗室配制一定溶質質量分數(shù)的nacl 溶液的流程圖。請回答（1） 應稱量gnacl，需加水ml。（2）若稱量nacl 固體時指針向右偏轉，則應直到天平平衡。（3）取上述溶液10g 加水稀

30、釋到g，可得到5%的 nacl 溶液?！敬鸢浮浚?）7.5 42.5 （2）往左盤中繼續(xù)添加氯化鈉固體（3）30【解析】本題主要考查一定溶質質量分數(shù)溶液的配制、溶液的稀釋。（1）配制 50g15% 的氯化鈉溶液，需要溶質氯化鈉質量為50g 15%=7.5g ；需要水50g-7.5g=42.5g，水的密度為1g/ml，則水的體積為42.5ml。（2）用托盤天平稱量氯化鈉時，左盤放氯化鈉，右盤放砝碼。若指針向右偏轉，說明氯化鈉質量不足，需要往左盤中繼續(xù)添加氯化鈉固體。（3）設稀釋后溶液的質量為mg，則根據(jù)稀釋前后溶質的質量相等，列式得10g 15%=m5% ，m=30g?！局R點】一定溶質質量分數(shù)

31、溶液的配制、溶液的稀釋13 （2017雅安）化學與我們的生活息息相關（1）包餃子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食鹽等其中富含糖類的是面粉，不屬于有機物的是食鹽（2）老年人缺鈣會發(fā)生骨質疏松，容易骨折（3）塑料盆、鐵鍋，陶瓷茶杯等是生活常見用品，其中屬于有機合成材料的是跟著靜然走，答案必然有塑料盆（4）活性炭能除去家庭裝修中產生的有害氣體，這是利用了活性炭的吸附性（5）加了洗滌劑的水能除去衣服上的油污，是利用了洗滌劑的乳化作用（6）下列關于水的說法錯誤的是da煮沸可以將硬水轉化為軟水b工業(yè)廢氣直接排放會造成水污染c尋找合適的催化劑，利用光照使水分解是理想的制氫方法d大量使用農藥、化肥能提高農

32、作物產量，不會造成水污染（7）過氧化鈣（cao2） 能用于魚類運輸時的制氧劑，與水反應生成堿和一種氣體，寫出反應的化學方程式2cao2+2h2o2ca（oh）2+o2 （8）某注射用藥液的配制方法如下：把 1.0g 藥品溶于水配制成4.0ml 溶液 a；取 0.1ml 溶液 a，加水稀釋至1.0ml，得溶液b；取 0.1ml 溶液 b，加水稀釋至1.0ml，得溶液 c；取 0.4ml 溶液 c，加水稀釋至1.0ml，得溶液d由于在整個配制過程中藥液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3，1g 該藥品可配制溶液 d 的體積是1000ml【考點】 j1：人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；77

33、：硬水與軟水；79：水資源的污染與防治；7h：乳化現(xiàn)象與乳化作用；7s：用水稀釋改變濃度的方法； c6：碳單質的物理性質及用途；g5：書寫化學方程式、；i7：合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響；j4：食品、藥品與健康食品中的有機營養(yǎng)素【分析】 （1）根據(jù)食物中富含的營養(yǎng)素進行分析解答；（2）根據(jù)鈣的生理功能和缺乏癥進行分析；（3）根據(jù)材料的分類進行分析；（4）根據(jù)活性炭具有吸附作用進行分析；（5）根據(jù)洗滌劑的乳化作用進行分析；（6）a、根據(jù)硬水軟化的方法進行分析；b、根據(jù)工業(yè)廢氣中含有有毒成分進行分析；跟著靜然走，答案必然有c、現(xiàn)在氫能源作為人類理想中的能源大量使用還需解決合適的光照條件下分解

34、水的催化劑、運輸和儲存問題；d、根據(jù)大量使用農藥、化肥的危害進行分析；（7）根據(jù)過氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氧氣進行分析；（8）溶質的質量分數(shù) =100%，并利用稀釋前后溶質的質量不會改變的知識解決，分步求出各部得到的溶液的溶質質量分數(shù)即可；【解答】解： （1）面粉中富含淀粉，淀粉屬于糖類；瘦肉中富含蛋白質；植物油中富含油脂；食鹽屬于無機鹽；（2）人體中缺鈣，幼兒及青少年會得佝僂??；老年人會患骨質疏松癥；（3）塑料屬于有機合成材料；（4）活性炭具有吸附作用，能夠吸附色素和異味；（5）使用洗滌劑輕松除去了衣服上的油污，這是利用了洗滌劑的乳化功能；（6）a、生活中的常用加熱煮沸的方法將硬水轉化為

35、軟水，故說法正確；b、工業(yè)廢氣中含有有毒成分， 直接排放會造成水污染和空氣污染，故說法正確；c、氫能源作為人類理想中的能源，大量使用還需解決合適的光照條件下分解水的催化劑、運輸和儲存問題， 最經濟最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系中最重要的是光分解催化劑，故說法正確；d、大量使用農藥、化肥會造成水污染，故說法錯誤；（7）過氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氧氣，該反應的化學方程式為：2cao2+2h2o2ca（oh）2+o2 ；（8）因為溶液的密度是1g/cm3，所以可直接看成毫升數(shù)即是物質的克數(shù)，然后利用溶質的質量分數(shù) =100%計算即可溶質的質量 =1.0g；溶液的質量 =4.0ml1g/cm3=4.

36、0cm31g/cm3=4.0g；所以，溶液 a中溶質的質量分數(shù) =100%=25%；溶液 b 的質量分數(shù) =100%=2.5%；溶液 c 的質量分數(shù) =100%=0.25%；跟著靜然走，答案必然有溶液 d 的質量分數(shù) =100%=0.1%；設 1.0g 藥品可配制質量為x 的試驗針藥液，則100%=0.1%，解得 x=1000g；由于密度看成 1g/ml，所以也就是 1000ml；故答案為：（1）面粉；食鹽；（2）鈣 /ca； （3）塑料盆；（4）吸附；（5）乳化；（6）d； （7）2cao2+2h2o=2ca（oh）2+o2 ； （8）100018 （2017錦州）（ 4分）下列是配制一定溶

37、質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的實驗圖示。請回答下列問題：a稱量b量取c傾倒d溶解（1）在量取水的操作中，當水面接近所需刻度時，應使用_添加水。（2）指出圖a 中的錯誤操作 _。（3）將圖a 中錯誤操作改正后，用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，接下來的操作應是_。（4）在其他操作無錯誤的前提下，量取所需要的水時，按圖b 進行操作，一定能導致所配制溶液的溶質質量分數(shù)_（填“偏大”、 “不變”或“偏小” ） 。【解答】 （1）在量取水的操作中，當水面接近所需刻度時，應用膠頭滴管滴加，（2）托盤天平應該左物右碼；（3）發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，接下來的操作應是減少藥品；（4）量取水

38、時仰視，會使量取的水偏多，從而導致溶質質量分數(shù)偏小，答案： （1）膠頭滴管（2）砝碼和物品位置顛倒（ 3）減少藥品（4）偏小計算題24（2017 重慶市 a，題號 24，分值 7） 合成氨工業(yè)中，常用碳酸鉀溶液吸收產生的二氧化碳得到碳酸氫鉀，反應的化學方程式為：k2co3+co2+h2o=2khco3?，F(xiàn)向碳酸鉀溶液中通入二氧化碳，恰好完全反應，得到溶質的質量分數(shù)為10%的溶液 50g，試計算。（1）碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質量比為。（2）若把該50g 溶液，稀釋為溶質的質量分數(shù)為4% 的溶液，需要加入水的質量。（3）原碳酸鉀溶液中溶質的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）。跟著靜然走，

39、答案必然有【答案】（1）13:2:8 （ 2）75g （3） 7.1%【解析】 （1）碳酸鉀化學式為k2co3，鉀元素、碳元素、氧元素的質量比為（392）:12：（163）=13:2:8。（2）設加入水的質量為x。根據(jù)稀釋前后溶質的質量保持不變，列方程得：50g10%=（50g+x） 4%， x=75g。（3） 碳酸氫鉀的質量為50g10%=5g ，設碳酸鉀的質量為y，反應的二氧化碳的質量為z，則k2co3+ co2+ h2o = 2khco3138 44 200 y z 5g 138/200=y/5g ， y=3.45g 44/200=z/5g，z=1.1g 原碳酸鈉溶液的質量分數(shù)=3.45

40、g/（50g-1.1g） 100%=7.1% ?！局R點】有關化學式的計算溶液的稀釋溶質質量分數(shù)的計算根據(jù)化學方程式計算30（2017山東省臨沂市，題號30，分值 4）工業(yè)上常用紅鋅礦（主要含zno）和18 25%的稀硫酸為原料制取硫酸鋅。（1）硫酸鋅中硫元素和氧元素的質量比是_ 。（2） l00g 溶質質量分數(shù)為98的濃硫酸配制成溶質質量分數(shù)為20%稀硫酸，需要水的質量是 _?！敬鸢浮浚?）1:2 （2 分） ； （2）390 （2 分） 。【解析】本題主要考查化學式的相關計算及溶液的稀釋。（1）硫酸鋅的化學式為：znso4 ，從化學式中可以看出：中硫元素和氧元素的質量比=32：（164）=

41、1:2；（2）解：設需要水的質量為x，溶液稀釋前后溶質的質量不變，可得：l00g98 =（l00g+x） 20解得 x=390 【知識點】計算應用題13 （2017 四川省德陽市，題號32，分值4）某?；瘜W課外活動小組的同學在實驗室的一次探究活動中，他們將50g 氫氧化鈉溶液與50g 硫酸銅溶液混合恰好完全反應，得到9.8g沉淀。請你計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。【答案】 16% 【解析】 根據(jù)題意可知發(fā)生的化學反應恰好完全反應，則得到的沉淀為氫氧化銅，然后利用氫氧化銅的質量代入化學反應方程式進行計算。設反應的氫氧化鈉質量為xg，則 cuso4+2naoh cu(oh)2+na2so4 8

42、0 98 x 9.8g 跟著靜然走，答案必然有80989.8xg解得 x=8g，氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為8100%16%50gg答：氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為16% ?！局R點】 根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算。18、 （2017 黑龍江省齊齊哈爾市，題號18，分值 6）水和溶液對于人類的生產和生命活動有重大的意義。（1）生活中可以用_區(qū)分硬水和軟水，通過_的方法將硬水軟化。（2）電解水的實驗中，正負兩極產生氣體的體積比為_，通過實驗可以得出水是由 _組成的。（3） 用氯化鈉固體和水配制6%的氯化鈉溶液。 下圖正確的操作順序是_( 填字母序號 ) ，若量取水時仰

43、視讀數(shù)，其它操作均正確，則配制的氯化鈉溶液中溶質質量分數(shù) _6% (填“ ” “”或“ = ”) ?！敬鸢浮浚?）肥皂水；煮沸（2）1:2；氫元素和氧元素（或氫氧元素或h 和 o）（3）bcaed ； 【解析】此題主要考查水和溶液的知識；（1）硬水和軟水的區(qū)別是是否溶有較多的鈣鎂離子，肥皂水遇到硬水產生的泡沫較少，遇到軟水產生的泡沫較多，通常用肥皂水區(qū)別軟硬水；（2）水通直流電會發(fā)生化學變化，正極生成的是氧氣，負極上生成的氫氣，氫氣的體積是氧氣體積的二倍，正負極體積比為1:2；化學反應前后元素的種類不變，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，所以水是氫氧兩種元素組成的。（3）配制一定質量

44、分數(shù)的溶液的基本步驟是：計算、稱量、溶解、保存。以此可知圖示步驟是bcaed ；仰視讀取量筒內數(shù)值會小于水的實際體積，這樣量取的水大于實際值，溶劑的質量增加，溶質不變，會使溶質的質量分數(shù)6%?！局R點】考點24 配制一定質量分數(shù)的溶液（2017 黑龍江綏化市，題號24，分值 1）取 6.4g 表面部分被氧化的鎂條放入燒杯中，加入100g 溶質質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，恰好完全反應，則反應后生成硫酸鎂的質量為g?！敬鸢浮?24 【解析】本題考查的是化學方程式的計算，鎂、氧化鎂都和硫酸反應生成硫酸鎂，根據(jù)硫酸的質量即可計算出生成的硫酸鎂的質量：跟著靜然走，答案必然有100g19.6%的稀硫酸中硫酸的質量=100g19.6%