高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納4

1、最新高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納 一、重點(diǎn)聚焦 1.混合物的別離原理和別離方法。 2.混合物別離方法的操作。 3.離子的檢驗(yàn)及檢驗(yàn)試劑的選擇。 4.物質(zhì)別離與提純過(guò)程的簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)。 5.物質(zhì)的量及其單位摩爾。 6.阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。 7.有關(guān)物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等之間轉(zhuǎn)化的計(jì)算。 8.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 二、知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 本章包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本方法、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，其知識(shí)框架可如下： 1.實(shí)驗(yàn)平安 嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程進(jìn)行操作，是防止或減少實(shí)驗(yàn)事故的前提，然后在實(shí)驗(yàn)中要注意五防，即防止火災(zāi)、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂

2、、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。 2.實(shí)驗(yàn)中意外事故的處理方法 (1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 (2)燙傷宜找醫(yī)生處理。 (3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀nahco3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。 (4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 (5)鈉、磷等失火宜

3、用沙土撲蓋。 (6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。 化學(xué)結(jié)構(gòu) 1、半徑 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。 2、化合價(jià) 一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。 非金屬元素除o、f外均有正價(jià)。且正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。 變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是c、cl、s、n、o。 任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。 3、分子結(jié)構(gòu)表示方法 是否

4、是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：co2、h2o、nh3、ch4、c2h4、c2h2、c6h6、p4。 4、鍵的極性與分子的極性 掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。 掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。 掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。 兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。 常見(jiàn)的非極性分子：co2、so3、pcl3、ch4、ccl4、c2h4、c2h2、c6h6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。 1、在任何的化學(xué)反響中總伴有能量

5、的變化。 原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響時(shí)，斷開(kāi)反響物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反響中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反響在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反響物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。e反響物總能量>e生成物總能量，為放熱反響。e反響物總能量 2、常見(jiàn)的放熱反響和吸熱反響 常見(jiàn)的放熱反響：所有的燃燒與緩慢氧化酸堿中和反響 大多數(shù)的化合反響金屬與酸的反響 生石灰和水反響(特殊：c+co22co是吸熱反響)濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等 常見(jiàn)的吸熱反響： 銨鹽和堿的反響如ba(oh)2·8h2o+nh4cl=b

6、acl2+2nh3+10h2o 大多數(shù)分解反響如kclo3、kmno4、caco3的分解等 以h2、co、c為復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響如：c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)。 銨鹽溶解等 3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂吸熱化學(xué)鍵形成放熱 4、放熱反響、吸熱反響與鍵能、能量的關(guān)系 一、原子半徑 同一周期(稀有氣體除外)，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減; 同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。 二、主要化合價(jià) (正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)) 同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的正化合價(jià)遞增(從+1價(jià)到+7價(jià))，第一周期除外，第二周期的o、f元素除外;

7、最低負(fù)化合價(jià)遞增(從-4價(jià)到-1價(jià))第一周期除外，由于金屬元素一般無(wú)負(fù)化合價(jià)，故從a族開(kāi)始。 三、元素的金屬性和非金屬性 同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增; 同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減; 四、單質(zhì)及簡(jiǎn)單離子的氧化性與復(fù)原性 同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，復(fù)原性減弱;所對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的復(fù)原性減弱，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性增強(qiáng)。 同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性減弱，復(fù)原性增強(qiáng);所對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的復(fù)原性增強(qiáng)，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性減弱。 元素單質(zhì)的復(fù)原性越強(qiáng)，金屬性就越強(qiáng)

8、;單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金屬性就越強(qiáng)。 五、價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性 同一周期中，元素價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)(堿性減弱); 同一族中，元素價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)(酸性減弱)。 六、單質(zhì)與氫氣化合的難易程度 同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越容易; 同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越難。 七、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng);同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。此外還有一些對(duì)元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，可以作為元素周期律的補(bǔ)充：隨著從左到

9、右價(jià)層軌道由空到滿(mǎn)的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。 隨同一族元素中，由于周期越高，價(jià)電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng)，元素金屬性就越強(qiáng);價(jià)氫氧化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性就越強(qiáng)。 元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。同一族的元素性質(zhì)相近。具有同樣價(jià)電子構(gòu)型的原子，理論上得或失電子的趨勢(shì)是相同的，這就是同一族元素性質(zhì)相近的原因。以上規(guī)律不適用于稀有氣體。還有一些根據(jù)元素周期律得出的結(jié)論：元素的金屬性越強(qiáng)，其第一電離能就越小;非金屬性越強(qiáng)，其第一電子親和能就越大。同一周期元素中，軌道越“空”的元素

10、越容易失去電子，軌道越“滿(mǎn)”的越容易得電子。周期表左邊元素常表現(xiàn)金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。周期表右邊元素常表現(xiàn)非金屬性，從上至下依次減小，從左至右一次增大。 加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí),對(duì)最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類(lèi)的水解 (1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì). (2)加熱濃縮na2co3型的鹽溶液一般得原物質(zhì). (3)加熱濃縮fecl3型的鹽溶液.最后得到fecl3和fe(oh)3的混合物,灼燒得fe2o3。 (4)加熱蒸干(nh4)2co3或nh4hco3型的鹽溶液時(shí),得不到固體. (5)加熱蒸干ca(hco3)2型的鹽溶液時(shí),最后得相應(yīng)的正鹽. (6)加熱mg(hco3)2、mgco3溶液