2020屆衡水中學(xué)高考化學(xué)模擬匯編卷(八)

1、2020 屆化學(xué)高考模擬匯編卷（八）1、對以下古詩文中的現(xiàn)象，分析錯誤的是( ) a. “以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手、面及屋舍”，指的是黑火藥爆炸，其主要反應(yīng)的方程式為：s+2kno3+3c=k2s+n2+3co2b. “司南之杓 ( 勺 )，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分為fe3o4c. “試玉要燒三日滿，辨才須待七年期”，此文中“玉”的主要成分為硅酸鹽，該詩句表明玉的硬度很大d. “自古書契多編以竹簡，其用縑帛者( 絲織品 ) 謂之為紙”，文中“紙”的主要成分是蛋白質(zhì)2、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為na。下列說法正確的是( ) a1l 1mol l1的 nahso3溶液中

2、含有的離子數(shù)為3nab2.24l co2與足量的na2o2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1nac5.6g 乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含ch鍵數(shù)目為0.8nad常溫下， 2.7g 鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3na3、將鐵粉和活性炭的混合物用nacl 溶液濕潤后， 置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是( ) a鐵被氧化的電極反應(yīng)式為fe-3e-=fe3+b鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能c活性炭的存在會加速鐵的腐蝕d以水代替 nacl 溶液， 鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕4、化合物( 甲) 、( 乙) 、( 丙) 的分子式均為88c h，下列說法不正確的是 ( )

3、a.甲、乙、丙在空氣中燃燒時均產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰b.甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能處于同一平面c.等量的甲和乙分別與足量的溴水反應(yīng)，2br的量 : 甲乙d.甲、乙、丙的二氯代物數(shù)目最少的是丙5、短周期元素w 、x、y、z 的原子序數(shù)依次增大。其中x與 y可形成一種淡黃色物質(zhì)p，常溫下將 0.05mol p溶于水，配成1l 溶液，其中12()1 10()c hc oh；z 為金屬元素，且z 可在 w的一種氧化物中燃燒， 生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)。下列說法錯誤的是( ) a簡單離子半徑：xy z b氫化物的沸點：w (na )cccbph=x 時，22422424(hc o )(

4、h c o )= (c o)cccc常溫下，2ak (h2c2o4)=101.3d224222424(hc o )(h c o ) (c o)ccc隨 ph的升高而減小8、硫酰氯 (so2cl2) 是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(so2cl2) 的常用方法。實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示( 部分夾持裝置未畫出) ：已知： so2(g) + cl2(g) so2cl2(l) h 97.3kj/mol。 硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為54.1 ，沸點為69.1 ，在潮濕空氣中“發(fā)煙”。 100 以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣?；卮鹣铝袉栴}：1. 裝置 a中發(fā)生反

5、應(yīng)的離子方程式為。2. 裝置 b的作用為，若缺少裝置c，裝置 d中 so2與 cl2還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3. 儀器 f 的名稱為，e中冷凝水的入口是 (填“a”或“b”) ，f的作用為。4. 當(dāng)裝置 a中排出氯氣 1.12l( 已折算成標準狀況 ) 時，最終得到 5.4g 純凈的硫酰氯， 則硫酰氯的產(chǎn)率為。為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有( 填序號 ) 。 先通冷凝水，再通氣 控制氣流速率，宜慢不宜快 若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫 加熱三頸燒瓶5. 氯磺酸(clso3h)加熱分解，也能制得硫酰氯 2clso3hso2cl2+ h2so4， 分離產(chǎn)物的方法是 _

6、a重結(jié)晶 b過濾 c蒸餾 d萃取6. 長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為。9、乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氫具有重要意義：反應(yīng) i （熱裂解）：ch3cooh(g)2co(g)+2h2(g) h1反應(yīng) ii （脫羧基）：ch3cooh(g)ch4(g)+co2(g) h2（1） h1=_kj/mol (用有關(guān) e的代數(shù)式表示) ；（2）為提高h2的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的壓強條件是_( 填“高壓”或“常壓”) ；（3）在不同溫度下，向密閉容器中充入等量醋酸蒸汽，反應(yīng)相同時間后，測得各氣體的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖：約 650之前，氫氣產(chǎn)率低于甲烷的原因是；_ ；約 650之后，隨著溫度升高后，

7、氫氣產(chǎn)率高于甲烷的原因是：_； （填編號）a. 反應(yīng) ii速率減慢b. 反應(yīng) i 速率加快的程度比反應(yīng)ii 大c. 反應(yīng) i 正向移動，而反應(yīng)ii逆向移動d. 反應(yīng) i 正向移動的程度大于反應(yīng)ii正向移動的程度根據(jù)圖像分析，該容器中一定發(fā)生了另外的副反應(yīng)，理由是：_。（4）利用合適的催化劑使另外的副反應(yīng)不發(fā)生。溫度為tk，達到平衡時，總壓強為pkpa，反應(yīng) i 消耗乙酸20% ，反應(yīng) ii 消耗乙酸50% ，乙酸體積分數(shù)為_( 計算結(jié)果保留l位小數(shù)，下同 ) ；反應(yīng) ii的平衡常數(shù)kp為_kpa(kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，某物質(zhì)分壓 =總壓該物質(zhì)的體積分數(shù)) 。10、 cocl26h2o是一

8、種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦( 主要成分為co2o3、co(oh)3，還含少量 fe2o3、 al2o3、mno等) 制取 cocl26h2o的工藝流程如下：已知：浸出液含有的陽離子主要有h+、co2+、fe2+、mn2+、al3+等；酸性條件下，3clo不會氧化co2+，3clo轉(zhuǎn)化為 cl；部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的ph見下表： ( 金屬離子濃度為：0.01mol/l) 沉淀物3fe(oh)2fe(oh)2co(oh)3al(oh)2mn(oh)開始沉淀2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 cocl26h2o熔點為 86，加熱

9、至110-120 時，失去結(jié)晶生成無水氯化鈷。請回答：1. 寫出浸出過程中co2o3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。2. 向浸出液中加入 naclo3發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式_。3. “加 na2co3調(diào) ph至 5.2 ” ，過濾所得到的沉淀成分為_。4. 萃取劑對金屬離子的萃取率與ph的關(guān)系如圖所示，萃取劑使用的適宜ph范圍是_。( 填選項序號字母) a 1.0-2.0 b 2.5-3.5 c 4.0-5.0 5. 制得的 cocl26h2o在烘干時需減壓烘干的原因是_。6. 為測定粗產(chǎn)品中cocl26h2o含量，稱取 2g 的粗產(chǎn)品溶于水，配成 100ml溶液，取出 20ml置于錐形瓶，加入k2

10、cro4做指示劑 ( ag2cro4為磚紅色沉淀) ，用 0.2mol/l的 agno3溶液滴定至終點，重復(fù)2-3 次，平均消耗agno3標準溶液10.00ml。該粗產(chǎn)品中cocl26h2o的質(zhì)量分數(shù)為 _。用 k2cro4做指示劑時，需要控制溶液ph值為 6.5-10.5 ，試分析原因_。11、中國古代文獻中記載了大量古代化學(xué)的研究成果，本草綱目 中記載：“( 火藥 ) 乃焰消(kno3) 、硫磺、 杉木炭所合， 以為烽燧銃機諸藥者” ，反應(yīng)原理為： s+2kno3+3c=k2s+n2+3co2。1. 氮原子的價層電子排布圖為_，煙花燃放過程中，鉀元素中的電子躍遷的方式是_，k、s、n、o四

11、種元素第一電離能由大到小的順序為_。上述反應(yīng)涉及的元素中電負性最大的是_( 填元素符號 ) 。2. 碳元素除可形成常見的氧化物co 、co2外，還可形成c2o3( 結(jié)構(gòu)式為) 。c2o3與水反應(yīng)可生成草酸(hooc cooh) 。c2o3中碳原子的雜化軌道類型為_， co2分子的立體構(gòu)型為_。草酸與正丁酸(ch3ch2ch2cooh) 的相對分子質(zhì)量相差2，二者的熔點分別為101、 -7.9 ，導(dǎo)致這種差異的最主要原因可能是_。co分子中鍵與鍵個數(shù)比為_。3. 超氧化鉀的晶胞結(jié)構(gòu)圖如下：則與 k+等距離且最近的k+個數(shù)為 _，若晶胞參數(shù)為d pm ，則該超氧化物的密度為_gcm3( 用含 d、

12、na的代數(shù)式表示，設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值) 。12、抗血栓藥物氯貝丁酯（）的一種合成路線如圖，部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去?；卮鹣铝袉栴}：1.e 中官能團的名稱為_。2. 有機物 a的化學(xué)名稱為_， b的結(jié)構(gòu)簡式為 _，反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。3. 要實現(xiàn)反應(yīng)i 的轉(zhuǎn)化，加入下列物質(zhì)能達到目的是_。anahco b naoh cna2co3 dch3coona 4. 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。5. 產(chǎn)物 e有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體g有 _種。屬于酯類且與fecl3溶液顯紫色：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1molg最多與 2 molnaoh反應(yīng)；苯環(huán)上只有2 個取代基且處于對

13、位。6. 結(jié)合以上合成路線信息，設(shè)計以ch3ch2cooh 為原料（無機試劑任選），合成有機物的合成路線 _。答案以及解析1 答案及解析：答案： c 解析：a. “以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手、面及屋舍”， 描述的是黑火藥，黑火藥是由木炭粉（ c） 、硫磺（ s）和硝石（ kno3）按一定比例配制而成的，其主要反應(yīng)的方程式為：s+2kno3+3c=k2s+n2+3co2，故 a正確；b、司南中“杓”能指示方向，說明具有磁性，主要成分為fe3o4，故 b正確；c、玉的成分是硅酸鹽， “試玉要燒三日滿”說明“玉”的熔點較高，故c錯誤；d、“縑帛者謂之為紙”，文中“紙”是絲織品，主要成分是蛋

14、白質(zhì)，故d正確。選 c2 答案及解析：答案： c 解析： a.3hso不能完全電離，故a 錯誤； b. 未講明氣體的狀況，故b 錯誤； c.兩種物質(zhì)的最簡式均為ch2，則有 0.4mol ch2，故 ch鍵數(shù)目為0.8na，故 c正確； d.鋁片遇到冷的濃硫酸會鈍化，故d錯誤。3 答案及解析：答案： c 解析： a.在鐵的電化學(xué)腐蝕中，鐵單質(zhì)失去電子轉(zhuǎn)化為二價鐵離子，即負極反應(yīng)為:fe-2e-=fe2+，故 a錯誤 ; b.鐵的腐蝕過程中化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為電能，還有一部分轉(zhuǎn)化為熱能，故b錯誤 ; c.活性炭與鐵混合， 在氯化鈉溶液中構(gòu)成了許多微小的原電池，加速了鐵的腐蝕， 故 c正確 ; d.以

15、水代替氯化鈉溶液，水也呈中性，鐵在中性或堿性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕，故d錯誤 ; 綜上所述，本題應(yīng)選c. 4 答案及解析：答案： c 5 答案及解析：答案： b 6 答案及解析：答案： d 7 答案及解析：答案： a 8 答案及解析：答案： 1. 24mno+10cl+16h+2mn2+5cl2+8h2o 2. 除去 hcl;so2 + cl2 + 2h2o2hcl + h2so43. 球形干燥管 ;a; 防止空氣中的水蒸汽進入；吸收尾氣，防治污染空氣4.80%; 5.c 6. 硫酰氯分解產(chǎn)生氯氣溶解在硫酰氯中導(dǎo)致其發(fā)黃9 答案及解析：答案： （1） e3-e2（2）常壓（3）反應(yīng)i 的活化能高

16、于反應(yīng)ii ，使生成h2的速率低于生成ch4的bc 根據(jù)反應(yīng)i 看出，生成co與 h2的比例為1：1，但圖像中這兩種氣體的產(chǎn)率顯然非1：1。（4）14.3% 0.4p 10 答案及解析：答案： 1. co2o3 + 23so +4h+ = 2co2+ + 24so+2h2o 2.6h+ + 6fe2+ + 3clo= 6fe3+ + cl- + 3h2o 3.fe(oh)3， al(oh)34. b 5. 降低烘干溫度，防cocl26h2o 高溫下失去結(jié)晶水6.59.5% ；ph太小 k2cro4氧化 cl-( 或轉(zhuǎn)化為272cr o) ； ph 太大生成ag(oh)沉淀 ( 或 ag2o沉淀

17、) 解析： 1. 水鈷礦主要成分為co2o3、co （oh ）3，加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有的陽離子主要有 h+、co2+、fe2+、mn2+、al3+等，所以co2o3和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原，根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：co2o3 + 23so +4h+ = 2co2+ + 24so+2h2o；2.naclo3的作用是將fe2+氧化成 fe3+，其反應(yīng)的離子方程式為：3clo+6fe2+6h+=cl-+6fe3+3h2o；3.naclo3的作用是將fe2+氧化成 fe3+，加 na2co3調(diào) ph至 5.2 ，鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧

18、化碳，水解的離子方程式為：2al3+3 23co +3h2o=2al （ oh ）3+3co2；鐵離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵和二氧化碳，水解的離子方程式為：2fe3+3 23co +3h2o=2fe （oh ）3+3co2，所以沉淀x的成分為： fe（ oh ）3、al （oh ）3；4. 根據(jù)流程圖可知，此時溶液中存在mn2+、co2+金屬離子；由萃取劑對金屬離子的萃取率與ph的關(guān)系可知，調(diào)節(jié)溶液ph在 3.0 3.5 之間，可使mn2+完全沉淀，并防止co2+轉(zhuǎn)化為 co（oh ）2沉淀，故選b；5. 根據(jù)題意知，cocl2? 6h2o常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110120時，失

19、去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷，為防止其分解，制得的cocl2? 6h2o需降低烘干溫度；6.cocl26h2o 2agno3 238g 2mol xg 0.2mol/l0.01l x=0.238g cocl26h2o的純度為59.5% ph太小 k2cro4氧化 cl-( 或轉(zhuǎn)化為272cr o) ， ph 太大生成agoh沉淀，所以需要控制溶液ph值為 6.5 10.5 。11 答案及解析：答案：1. ；由高能量狀態(tài)躍遷到低能量狀態(tài)；nosk ；o 2.sp2；直線型；草酸分子間能形成更多氫鍵；2：1 3.12 ；303a284 10n d解析： 1. n 原子價電子數(shù)為5，其電子排布圖為；

20、焰色反應(yīng)屬于發(fā)射光譜，故電子是由高能量狀態(tài)躍遷到低能量狀態(tài)，由第一電離能遞變規(guī)律及n原子的2p 能級處于半充滿狀態(tài)得第一電離能的大小順序為nosk ； 上述反應(yīng)涉及的元素中氧元素的非金屬性最強，故電負性最大，故答案為：；由高能量狀態(tài)躍遷到低能量狀態(tài)；nosk ；o ；2. c2o3中碳原子形成3 個鍵、為sp2雜化； co2中 c原子采取sp 雜化，立體構(gòu)型為直線型；草酸分子中有2 個 o-h鍵，丁酸分子中只含有一個o-h鍵，故草酸分子間形成的氫鍵數(shù)目比丁酸分子間形成的氫鍵數(shù)目多，因此其沸點比較高；co與 n2互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，故鍵與鍵個數(shù)比為2:1 ；故答案為： sp2；直線型；草酸分子間能形成更多氫鍵；2：1；3. 由晶胞圖知， 同一平面內(nèi)與k+距離相等且最近的k+有 4 個，通過某一個k+且相互垂直的平面有 3 個，故