2015-2016學(xué)年天津市和平區(qū)高二(上)期末化學(xué)試卷(共8頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2015-2016學(xué)年天津市和平區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題：（本題共15小題，每小題2分，共30分在下列各題的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的）1（2分）關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法，正確的是（）A凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)2（2分）下列說法正確的是（）A可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動D在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)

2、3（2分）相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是（）ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D（NH4）2SO44（2分）下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（）A反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解5（2分）如圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（）A42135B21534C54231D352416（2分）下列正確的是（）A碳酸的電離：H2CO3H+HCO3B硫化鈉水解：S2+2H2OH2S+2OHCN

3、a2CO3溶液中：c（HCO3）c（OH）DNH4Cl溶液中，c（NH4+）c（Cl）7（2分）氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；H=285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）；H=283.0kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；H=5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=890.3kJ/mol相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是（）AH2（g）BCO（g）CC8H18（l）DC

4、H4（g）8（2分）下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡“一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是（）A化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品9（2分）室溫下pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液，按4：1的體積比混合，則混合溶液中H+濃度為（單位：molL1）（）A×（4×109+1×1012）B×（8×109+1×1012）C5×1010D5

5、×101210（2分）有關(guān)原電池的工作原理中的下列說法中不正確的是（）A電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)B電池正極發(fā)生還原反應(yīng)C電子流向是從負極流向正極（外電路）D電流方向是從負極流向正極（外電路）11（2分）原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)下列說法中不正確的是（）A由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Al3e=Al3+B由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Al3e+4OH=AlO2+2H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2+D由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2

6、+12（2分）用惰性電極進行電解，下列說法正確的是（）A電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：113（2分）汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（）APbO2是電池的負極B負極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO422ePbSO4CPbO2得電子，被氧化D電池放電時，溶液酸性增強14（2分）在體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋

7、酸溶液中，投入0.69g鋅粒，則如圖所示比較符合客觀事實的是（）ABCD15（2分）常溫下設(shè)a代表Ba（OH）2，b代表NaOH溶液，c代表NH3H2O溶液下列說法正確的是（）A同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH：a=bcB同pH時，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：a=bcC同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積：a=b=cD同pH時，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：abc二、簡答：（本題包括共14分）16（2分）家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×105kJ，試寫出表示丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式： 17（2分）已知

8、：C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為 18（10分）常溫下，如果取0.1molL1的HA溶液與0.1molL1的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合液的pH=8，試回答以下問題：（1）混合溶液的pH=8的原因 （用離子方程式表示）（2）混合溶液中由水電離出的c（H+） 0.1molL1NaOH溶液中由水電離出的c（H+）（填“”“”或“=”）（3）求出混合溶

9、液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）c（Na+）c（A）= molL1（4）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的PH 7（填“大于”“小于”或“等于”）；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：ANH4HCO3 BNH4A C（NH4）2SO4 DNH4Cl，按PH由大到小的順序排列是 （填字母）三、簡答題（本題共22分）19（14分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴

10、酚酞試液，則：電解池中X極上的電極反應(yīng)式是 在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 Y電極上的電極反應(yīng)式是 ，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 Y電極的材料是 20（8分）在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達到平衡，若：（1）A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n和p的關(guān)系是 （2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為 態(tài)（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是 （4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）四、實驗題（本

11、題共20分）21（10分）實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分數(shù)約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進行滴定，試回答：（1）托盤天平稱量5.0g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并振蕩，然后立即直接轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中，恰好至刻度線，配成待測液備用請改正以上操作中出現(xiàn)的五處錯誤 ， ， ， ， （2）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL 滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在 處，并記下刻度（3）取20.00mL待測液，待測定該項實驗操作的主要儀器有 用 試劑作指示劑時，滴定到溶液顏色由 剛好至 色時為止（4）滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算NaO

12、H的質(zhì)量分數(shù)為 （5）試分析滴定偏低誤差可能由下列哪些實驗操作引起的 A轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯B酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸C滴定時，反應(yīng)容器搖動太激烈，有少量液體濺出D滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴E讀數(shù)（滴定管）開始時仰視，終點時俯視22（10分）測定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時，可先加過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞作指示劑），試回答：（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，為什么不會使BaCO3沉淀溶解而能測定NaOH的含量？答： （2）滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才打到

13、滴定終點，則能否由此準(zhǔn)確地計算出結(jié)果？答： （3）能否改用甲基橙作指示劑？答： ，若用甲基橙作指示劑，則測定結(jié)果如何？答： （填“偏高”、“偏低”和“無影響”）五、計算題（本題共14分）23（10分）在25時，用石墨電極電解2.0L，2.5mol/LCuSO4溶液，如有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試回答下列問題：（1）陰極發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)為 （2）陽極發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)為 （3）電解后得到的Cu的質(zhì)量是 g溶液的pH是 （4）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差 電解液的pH （填“變小”、“變大”或“不變”）24（2分）有pH為13的Ba（OH）2、NaOH的混合液

14、100mL，從中取出24mL用0.025mol/LH2SO4滴定，當(dāng)?shù)味ㄖ脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半求：當(dāng)?shù)蔚匠恋聿辉僭黾訒r（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH= （已知：lg2=0.3）原混合溶液中cBa（OH）2= 和c（NaOH）= 25（2分）常溫下，F(xiàn)eS的Ksp=6.25×1018（設(shè)飽和溶液的密度為1g/mL），若已知H2S飽和溶液在常溫下，c（H+）與c（S2）之間存在以下關(guān)系：c2（H+）c（S2）=1.0×1022，該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）達到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH=

15、2015-2016學(xué)年天津市和平區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷參考答案一、選擇題：（本題共15小題，每小題2分，共30分在下列各題的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的）1D；2B；3C；4B；5A；6A；7B；8C；9D；10D；11C；12D；13B；14C；15B；二、簡答：（本題包括共14分）162C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（L）H=5800kJ/mol；171：1；18A+H2OHA+OH；9.9×107；大于；ABDC；三、簡答題（本題共22分）192H+2e=H2；溶液呈紅色；2Cl2e=Cl2；用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗生成的氣體，氣體能使試紙變藍色；純銅；Cu2+2e=Cu；粗銅；20；固或液；逆反應(yīng)方向；吸熱；四、實驗題（本題共20分）21未冷卻就轉(zhuǎn)移；燒杯、玻璃棒未洗滌；未用玻璃棒引流；