2016年全國(guó)高考新課標(biāo)1化學(xué)部分試題與答案(完美版)資料

1、2016 年普通高等學(xué)校全國(guó)統(tǒng)一考試（新課標(biāo)）理科綜合能力測(cè)試（化學(xué)）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： h 1c 12n 14o 16na 23cl 35.5k 39cr 52mn 55ge 73ag 108 一、選擇題 （在四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。每小題6 分，共 42分）7化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維b食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)c加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性d醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95% 8設(shè) na為阿伏加德羅常數(shù)值下列有關(guān)敘述正確的是（）a14g 乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2nab1mol n2與

2、 4mol h2反應(yīng)生成的 nh3分子數(shù)為 2nac1mol fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24l ccl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為 0.4na9下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（）a2甲基丁烷也稱(chēng)異丁烷b由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)cc4h9cl 有 3 中同分異構(gòu)體d油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物10下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ゛用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物b用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的no c配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋d將 cl2與 hcl 混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的cl211三室式電滲析法處理含na2so4廢水

3、的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd 均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的na+和 so42可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室下列敘述正確的是 （）a 通電后中間隔室的so42離子向正極遷移，正極區(qū)溶液 ph 增大b該法在處理含na2so4廢水時(shí)可以得到naoh 和 h2so4產(chǎn)品c負(fù)極反應(yīng)為 2h2o4e=o2+4h+，負(fù)極區(qū)溶液 ph 降低d當(dāng)電路中通過(guò)1mol 電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol 的 o2生成12 298k 時(shí)，在 20.0ml 0.10mol?l1氨水中滴入 0.10mol?l1的鹽酸，溶液的ph 與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示已知0.10

4、mol?l1氨水的電離度為 1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（）a該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑bm 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0ml cm 點(diǎn)處的溶液中 c（nh4+）=c（cl）=c（h+）=c（oh）dn 點(diǎn)處的溶液中 ph12 13短周期元素 w、x、y、z 的原子序數(shù)依次增加 m、p、r 是由這些元素組成的二元化合物，n 是元素 z 的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性， 0.01mol?l1r 溶液的 ph 為 2，s 通常是難溶于水的混合物上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示下列說(shuō)法正確的是（）a原子半徑的大小wxy b元素的非金屬性zxy cy 的氫化物常溫常壓下為液態(tài)dx 的

5、最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸二、解答題必選題 （共 3 小題，滿(mǎn)分 43分）26 （14分）氮的氧化物（ nox）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用 nh3將 nox還原生成 n2 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)nh3與 no2反應(yīng)進(jìn)行了探究回答下列問(wèn)題：（1）氨氣的制備 氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示） （2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的 nh3充入注射器 x 中，硬質(zhì)玻璃管 y 中加入少量催化劑，充入no2（兩端用夾子 k1、k2夾好） 在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作

6、步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi) k1，推動(dòng)注射器活塞，使x中的氣體緩慢充入y 管中 y 管中_ 反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫y 管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開(kāi) k2 _ _ 27 （15 分）元素鉻（ cr）在溶液中主要以 cr3+（藍(lán)紫色）、cr（oh）4（綠色） 、cr2o72（橙紅色） 、cro42（黃色）等形式存在， cr（oh）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：（1）cr3+與 al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在cr2（so4）3溶液中逐滴加入 naoh 溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是（2）cro42和 cr2o72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化室溫下，初始濃度為

7、1.0mol?l1的 na2cro4溶液中 c（cr2o72）隨 c（h+）的變化如圖所示 用離子方程式表示na2cro4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)由圖可知，溶液酸性增大，cro42的平衡轉(zhuǎn)化率（填“ 增大“ 減小” 或“ 不變” ） 根據(jù) a 點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 升高溫度，溶液中cro42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的 h（填“ 大于”“小于” 或“ 等于” ） （3）在化學(xué)分析中采用k2cro4為指示劑，以 agno3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的cl，利用 ag+與 cro42生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)當(dāng)溶液中cl恰好完全沉淀（濃度等于 1.0 105mol?l1）時(shí)，溶液中 c（ag

8、+）為mol?l1，此時(shí)溶液中 c（cro42）等于mol?l1 （已知 ag2 cro4、agcl 的 ksp分別為 2.0 1012和 2.0 1010） （4）+6 價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用nahso3將廢液中的 cr2o72還原成 cr3+，反應(yīng)的離子方程式為28 （14 分）naclo2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問(wèn)題：（1）naclo2中 cl 的化合價(jià)為（2） 寫(xiě)出“ 反應(yīng)” 步驟中生成 clo2的化學(xué)方程式（3）“ 電解” 所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去mg2+和 ca2+，要加入的試劑分別為、 “ 電解” 中陰極反應(yīng)的

9、主要產(chǎn)物是（4）“ 尾氣吸收 ” 是吸收 “ 電解” 過(guò)程排出的少量 clo2此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是（5）“ 有效氯含量 ” 可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克cl2的氧化能力naclo2的有效氯含量為（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）三選考題 （共 15分）請(qǐng)考生從給出的3 道化學(xué)題中任選一題作答，并用2b鉛筆在答題卡上把所選題目題號(hào)后的方框涂黑注意所選題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致， 在答題卡選答區(qū)域指定位置答題如果多做， 則按所做的第一題計(jì)分11化學(xué)-選修 2：化學(xué)與技術(shù) （15分）高錳酸鉀（ kmno4）是

10、一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等以軟錳礦（主要成分為mno2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1：1 的比例在 “ 烘炒鍋 ” 中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是（2）“ 平爐” 中發(fā)生的化學(xué)方程式為（3） “ 平爐” 中需要加壓， 其目的是. （4）將 k2mno4轉(zhuǎn)化為 kmno4的生產(chǎn)有兩種工藝“co2歧化法 ” 是傳統(tǒng)工藝，即在 k2mno4溶液中通入 co2氣體，使體系呈中性或弱堿性， k2mno4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成kmno4，mno2和（寫(xiě)化學(xué)式） “電解法 ” 為現(xiàn)代工藝，即電解 k2mno4水溶液，電解槽中陽(yáng)極

11、發(fā)生的電極反應(yīng)為,陰極逸出的氣體是“電解法 ” 和“ co2歧化法 ” 中，k2mno4的理論利用率之比為（5）高錳酸鉀純度的測(cè)定： 稱(chēng)取 1.0800g樣品，溶解后定容于 100ml 容量瓶中，搖勻取濃度為 0.2000mol?l1的 h2c2o4標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00ml，加入稀硫酸酸化，用 kmno4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48ml，該樣品的純度為（列出計(jì)算式即可，已知2mno4+5h2c2o4+6h+=2mn2+10co2+8h2o） 12化學(xué)-選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （15 分）鍺（ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài) ge原子

12、的核外電子排布式為，有個(gè)未成對(duì)電子（2）ge與 c 是同族元素， c 原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但ge 原子之間難以形成雙鍵或叁鍵從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因gecl4gebr4gei4熔點(diǎn)/49.5 26 146 沸點(diǎn)/83.1 186 約 400 （4）光催化還原 co2制備 ch4反應(yīng)中，帶狀納米 zn2geo4是該反應(yīng)的良好催化劑zn、ge、o 電負(fù)性由大至小的順序是（5）ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中g(shù)e原子的雜化方式為，微粒之間存在的作用力是（6）晶胞有兩個(gè)基本要素： 原子坐標(biāo)參數(shù)， 表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，如圖為 ge

13、 單晶的晶胞， 其中原子坐標(biāo)參數(shù) a 為（0，0，0） ；b 為（，0， ） ；c 為（ ， ，0） 則 d 原子的坐標(biāo)參數(shù)為 晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知ge單晶的晶胞參數(shù) a=565.76pm，其密度為g?cm3（列出計(jì)算式即可）13化學(xué)-選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) （15 分）秸稈（含多糖物質(zhì)） 的綜合應(yīng)用具有重要的意義下面是以秸稈為原料合成聚酯類(lèi)高分子化合物的路線：回答下列問(wèn)題：（1）下列關(guān)于糖類(lèi)的說(shuō)法正確的是 （填標(biāo)號(hào)）a糖類(lèi)都有甜味，具有cnh2mom的通式b麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖c用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全d淀粉和纖維素都屬于多糖類(lèi)天然高分子化合物

14、（2）b 生成 c 的反應(yīng)類(lèi)型為（3）d 中官能團(tuán)名稱(chēng)為，d 生成 e 的反應(yīng)類(lèi)型為（4）f 的化學(xué)名稱(chēng)是，由 f 生成 g 的化學(xué)方程式為（5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物w 是 e 的同分異構(gòu)體， 0.5mol w 與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44gco2，w 共有種（不含立體結(jié)構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（6）參照上述合成路線，以（反，反）2，4己二烯和 c2h4為原料（無(wú)機(jī)試劑任選） ，設(shè)計(jì)制備對(duì)二苯二甲酸的合成路線答案一、7.d 8.a 9.b 10.c 11.b 12.d 13.c 二、26、a；ca（oh）2+2nh4clcacl2+2nh3+2h2o；dcfei

15、 操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi) k1， 推動(dòng)注射器活塞， 使 x中的氣體緩慢充入y 管中 紅棕色氣體慢慢變淺 反應(yīng)的化學(xué)方程式8nh3+6no2=7n2+12h2o 將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫y 管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開(kāi) k2 z 中 naoh 溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象 反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，y 管中壓強(qiáng)小于外壓27、 （1）藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)又灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液； （2）2cro42+2h+? cr2o72+h2o；1.0 1014；（3）2.0 105mol/l ；5.0 103mol/l；5h+cr2o72+3hso3=2cr3+3so42+4h2o28、 （1）+3； （2）2naclo3+so2+h2so4=2nahso4+clo2； （3）naoh 溶液；na2co3溶液； clo2（或 naclo2） ； （4）2：1；o2（5）1.57g 三、11、 （1）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率；（2）2mno2+4koh+o2=2k2mno4+2h2o； （3）提高氧氣的壓強(qiáng)， 加快反應(yīng)速率，增加軟錳礦轉(zhuǎn)化率；（4）k2co3；mno42e=mn