二章節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1二章節(jié)二章節(jié)(zhngji)化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第一頁(yè)，共18頁(yè)。放出放出(fn ch)能量能量一、化學(xué)能與熱能一、化學(xué)能與熱能(rnng)第1頁(yè)/共17頁(yè)第二頁(yè)，共18頁(yè)。吸收吸收(xshu)能能量量第2頁(yè)/共17頁(yè)第三頁(yè)，共18頁(yè)。1、宏觀、宏觀(hnggun)上：上： 取決于所有斷鍵吸收的總能量取決于所有斷鍵吸收的總能量(nngling)與所有新鍵形成放出的總能量與所有新鍵形成放出的總能量(nngling)的相對(duì)大小。的相對(duì)大小。2、微觀上：、微觀上：（1）若）若E反反 E生生，（2）若）若E反反 E生生，放出能量放出能量吸收能量吸收能量放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)第

2、3頁(yè)/共17頁(yè)第四頁(yè)，共18頁(yè)。1、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著能量的、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著能量的變化變化,而這種能量變化又通常而這種能量變化又通常(tngchng)表現(xiàn)表現(xiàn)為熱能變化。為熱能變化。2、化學(xué)鍵的斷裂、化學(xué)鍵的斷裂(dun li)和形成是化學(xué)和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。反應(yīng)中能量變化的主要原因。3、化學(xué)反應(yīng)中遵循、化學(xué)反應(yīng)中遵循(zn xn)質(zhì)量守恒和能質(zhì)量守恒和能量守衡原則。量守衡原則。小結(jié)：小結(jié)：第4頁(yè)/共17頁(yè)第五頁(yè)，共18頁(yè)。常見(jiàn)常見(jiàn)(chn jin)的放熱反應(yīng)和的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)(fn r fn yng)所有燃燒所有燃燒(

3、rnsho)中和反應(yīng)中和反應(yīng)溶液里的置換溶液里的置換一般的化合反應(yīng)一般的化合反應(yīng) 特殊的分解特殊的分解吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)鹽類的水解鹽類的水解強(qiáng)堿與銨鹽強(qiáng)堿與銨鹽一般的分解一般的分解特殊的化合特殊的化合第5頁(yè)/共17頁(yè)第六頁(yè)，共18頁(yè)?；瘜W(xué)能熱能機(jī)械能電能化學(xué)能熱能機(jī)械能電能燃燒燃燒蒸汽蒸汽發(fā)電機(jī)發(fā)電機(jī)（1）火力發(fā)電）火力發(fā)電(hul fdin)的原理的原理1、化學(xué)能與電能的相互、化學(xué)能與電能的相互(xingh)轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化二、化學(xué)能與電能(dinnng)（2）化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能）化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能原電池原電池第6頁(yè)/共17頁(yè)第七頁(yè)，共18頁(yè)。氧化氧化(ynghu)反應(yīng)反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+

4、銅鋅原電池銅鋅原電池電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液(rngy)e-沿導(dǎo)線傳遞沿導(dǎo)線傳遞(chund)，有電，有電流產(chǎn)生流產(chǎn)生還原反應(yīng)還原反應(yīng)2H+2e-=H2陰離子陰離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子總反應(yīng)：總反應(yīng)：負(fù)極負(fù)極正極正極 2H+2e-=H2Zn2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(離子方程式）離子方程式）（化學(xué)方程式）（化學(xué)方程式）電極反應(yīng)電極反應(yīng)正極：正極：負(fù)極：負(fù)極：（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)）陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)產(chǎn)生電流陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)產(chǎn)生電流第7頁(yè)/共17頁(yè)第八頁(yè)，共18頁(yè)。1 1、兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和另一、兩種活潑性不同的金屬（或

5、一種金屬和另一種非金屬導(dǎo)體）構(gòu)成電極。種非金屬導(dǎo)體）構(gòu)成電極。 相對(duì)活潑的金屬作負(fù)極相對(duì)活潑的金屬作負(fù)極2 2、電解質(zhì)溶液。、電解質(zhì)溶液。3 3、電極用導(dǎo)線相聯(lián)構(gòu)成閉合、電極用導(dǎo)線相聯(lián)構(gòu)成閉合(b h)(b h)回路?；芈贰? 4、必須有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。、必須有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。負(fù)極：電子流出的電極負(fù)極：電子流出的電極(較活潑較活潑(hu po)的的金屬金屬)正極：電子流入的電極正極：電子流入的電極(較不活潑較不活潑(hu po)的金屬、的金屬、 石墨等石墨等)第8頁(yè)/共17頁(yè)第九頁(yè)，共18頁(yè)。三、化學(xué)反應(yīng)三、化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)(huxu fnyng)的速率和限度的

6、速率和限度 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位(dnwi)(dnwi)時(shí)時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。均取正值）來(lái)表示。v（B）c（B） t常用常用(chn yn)(chn yn)單位：?jiǎn)挝唬簃ol/(Lmin) 或或mol/(L s)注意注意：1 1、反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值 2 2、也可以表示氣體反應(yīng)速率、也可以表示氣體反應(yīng)速率 3 3、指平均速率、指平均速率1 1、化學(xué)反應(yīng)的速率、化學(xué)反應(yīng)的速率（1 1）概念）概念（2 2）表達(dá)式）表達(dá)式第9頁(yè)/共17頁(yè)第十頁(yè)，共1

7、8頁(yè)。（3）影響）影響(yngxing)化學(xué)反應(yīng)速化學(xué)反應(yīng)速率的因素率的因素濃濃 度：度：溫溫 度：度：催化劑：催化劑：濃度濃度(nngd)大，反應(yīng)大，反應(yīng)速率快速率快 溫度高，反應(yīng)溫度高，反應(yīng)(fnyng)速速率快率快催化劑一般加快反應(yīng)速率催化劑一般加快反應(yīng)速率固體的表面積固體的表面積壓壓 強(qiáng)：強(qiáng)：反應(yīng)物的狀態(tài)等反應(yīng)物的狀態(tài)等壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快 內(nèi)因：內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（最主要因素）反應(yīng)物本身的性質(zhì)（最主要因素）外因外因第10頁(yè)/共17頁(yè)第十一頁(yè)，共18頁(yè)。（1）定義：平衡）定義：平衡(pnghng)狀態(tài)狀態(tài) 在一定條件下的可逆反應(yīng)在一定條件下的可逆反應(yīng)(fnyng)里

8、，正反里，正反應(yīng)應(yīng)(fnyng)和逆反應(yīng)和逆反應(yīng)(fnyng)的速率相等，反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)(fnyng)物和生成物濃度保持不變的狀態(tài)。物和生成物濃度保持不變的狀態(tài)。（2）特征）特征: 條件條件(tiojin)：一定條件：一定條件(tiojin)下下 對(duì)象：可逆反應(yīng)對(duì)象：可逆反應(yīng) 動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡 等：等： v(正正) v(逆逆) 定：反應(yīng)物和生成物濃度保持不變定：反應(yīng)物和生成物濃度保持不變2 2、化學(xué)反應(yīng)的限度、化學(xué)反應(yīng)的限度第11頁(yè)/共17頁(yè)第十二頁(yè)，共18頁(yè)。3、化學(xué)反應(yīng)條件、化學(xué)反應(yīng)條件(tiojin)的控制的控制 我們?cè)谏a(chǎn)、科研和生活中都需要控制我們?cè)谏a(chǎn)、科研和生活中都

9、需要控制(kngzh)化學(xué)反應(yīng)的條件?；瘜W(xué)反應(yīng)的條件。（1）有利的反應(yīng)，要想辦法）有利的反應(yīng)，要想辦法(bnf)增大反應(yīng)速率：增大反應(yīng)速率：升高溫度，使用催化劑，增大反應(yīng)物濃度升高溫度，使用催化劑，增大反應(yīng)物濃度（2）有害的反應(yīng)，要設(shè)法降低反應(yīng)速率）有害的反應(yīng)，要設(shè)法降低反應(yīng)速率：降低反應(yīng)溫度，使用負(fù)催化劑降低反應(yīng)溫度，使用負(fù)催化劑或隔離會(huì)引發(fā)反應(yīng)的物質(zhì)或隔離會(huì)引發(fā)反應(yīng)的物質(zhì)第12頁(yè)/共17頁(yè)第十三頁(yè)，共18頁(yè)。 A AB B C CD D第13頁(yè)/共17頁(yè)第十四頁(yè)，共18頁(yè)。第14頁(yè)/共17頁(yè)第十五頁(yè)，共18頁(yè)。第15頁(yè)/共17頁(yè)第十六頁(yè)，共18頁(yè)。第16頁(yè)/共17頁(yè)第十七頁(yè)，共18頁(yè)。NoImage內(nèi)容(nirng)總結(jié)會(huì)計(jì)學(xué)。（2）若E反 E生，?！柏?fù)極出電子，電子回正極”。Zn-2e-=Zn2+。1、兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和另一種非金屬導(dǎo)體）構(gòu)成