化學(xué)平衡第六課時(shí)轉(zhuǎn)化率PPT

1、12A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率= 100%A的起始濃度的起始濃度-A的平衡濃度的平衡濃度 反應(yīng)前反應(yīng)前A的濃度的濃度轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化的的A的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 反應(yīng)前反應(yīng)前A的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量= 100% 轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化的的A的濃度的濃度 反應(yīng)前反應(yīng)前A的濃度的濃度= 100% 反應(yīng)物反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率的平衡轉(zhuǎn)化率 （該條件最大轉(zhuǎn)化率）可表示：（該條件最大轉(zhuǎn)化率）可表示：反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。一、定義一、定義3二、分類二、分類一、溫度的影響一、溫度的影響平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率升高。平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率升高。4二、壓強(qiáng)的影響二、壓強(qiáng)的影響1、平衡后，增大或減

2、小反應(yīng)容器的體積、平衡后，增大或減小反應(yīng)容器的體積平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率升高。平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率升高。2、平衡后，加入惰性氣體、平衡后，加入惰性氣體A、恒溫恒容充入、恒溫恒容充入“惰性氣體惰性氣體”，各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變。，各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變。B、 恒溫恒壓充入恒溫恒壓充入“惰性氣體惰性氣體”，相當(dāng)于對反應(yīng)體系減壓，相當(dāng)于對反應(yīng)體系減壓，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，繼而可判斷指定，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，繼而可判斷指定物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率變化。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率變化。平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率升高。平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率升高。51、多種反應(yīng)物、多種反應(yīng)物（1）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入其中一種反應(yīng)物。）

3、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入其中一種反應(yīng)物。CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 反應(yīng)達(dá)到平衡后增大反應(yīng)達(dá)到平衡后增大H2O(g)的濃度，則平衡向正反應(yīng)方的濃度，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，向移動(dòng)，CO(g)的轉(zhuǎn)化率增大，而的轉(zhuǎn)化率增大，而H2O(g)的轉(zhuǎn)化率降低。的轉(zhuǎn)化率降低。 ，【變式練習(xí)】【變式練習(xí)】反應(yīng)反應(yīng): 3A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)， 達(dá)到平衡后加入達(dá)到平衡后加入C，A的轉(zhuǎn)化率如何變化？的轉(zhuǎn)化率如何變化？【小結(jié)】【小結(jié)】這種情況不管狀態(tài)如何均認(rèn)為所加物本身轉(zhuǎn)化率這種情況不管狀態(tài)如何均認(rèn)為所加物本身轉(zhuǎn)化率減小其它物質(zhì)轉(zhuǎn)化率增大。減小其它物質(zhì)轉(zhuǎn)化率增大。例題例題

4、：對于反應(yīng)：對于反應(yīng)三、濃度的影響三、濃度的影響6（2）可逆反應(yīng)達(dá)平衡后）可逆反應(yīng)達(dá)平衡后按比例按比例加入各種反應(yīng)物加入各種反應(yīng)物A、恒溫恒壓、恒溫恒壓例題例題：一定溫度，在一體積可變的密閉容器中加入：一定溫度，在一體積可變的密閉容器中加入2 molH2和和2 molN2，建立如下平衡：，建立如下平衡： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)相同條件下，若向容器中再通入相同條件下，若向容器中再通入1 mol H2和和1 mol N2，又，又達(dá)到新的平衡達(dá)到新的平衡，N2的轉(zhuǎn)化率增大的轉(zhuǎn)化率增大 DNH3的百分的百分含量增大含量增大A7【小結(jié)小結(jié)】對反應(yīng)多種反應(yīng)物參加的反應(yīng)】對反應(yīng)多種反應(yīng)物參

5、加的反應(yīng)a A (g) + b B (g) c C (g) d D (g)恒溫恒壓恒溫恒壓時(shí)，按照原比例加入反應(yīng)物，相當(dāng)于時(shí)，按照原比例加入反應(yīng)物，相當(dāng)于等比例擴(kuò)大等比例擴(kuò)大或縮小反應(yīng)物的用用量均與原平衡等效，故轉(zhuǎn)化率不變。或縮小反應(yīng)物的用用量均與原平衡等效，故轉(zhuǎn)化率不變。8例例2、對于下列反應(yīng)：對于下列反應(yīng)：N2 （g） + 3H2 (g) 2NH3(g) 在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若保持各自的溫若保持各自的溫度不變、體積不變，分別度不變、體積不變，分別成倍增加成倍增加各自的反應(yīng)物各自的反應(yīng)物的量，的量，則轉(zhuǎn)化率如何變化？則轉(zhuǎn)化率如何變化？ CO（g） +

6、H2 O (g) H2(g) + CO2(g) 4NH 3 （g） + 5O2 (g) 4NO(g)+ 6H2O(g)（2）可逆反應(yīng)達(dá)平衡后）可逆反應(yīng)達(dá)平衡后按比例按比例加入各種反應(yīng)物加入各種反應(yīng)物B、恒溫恒容、恒溫恒容9 【小結(jié)】【小結(jié)】對與多種反應(yīng)物參加的反應(yīng)對與多種反應(yīng)物參加的反應(yīng)a A (g) + b B (g) c C (g) d D (g)恒溫恒容時(shí)，按原比例比例加入反應(yīng)物，可以看成反應(yīng)疊恒溫恒容時(shí)，按原比例比例加入反應(yīng)物，可以看成反應(yīng)疊加后，增大壓強(qiáng)使平衡向氣體總系數(shù)小方向移動(dòng)。加后，增大壓強(qiáng)使平衡向氣體總系數(shù)小方向移動(dòng)。如果如果a+bc+d, 則則A、B的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率增大增大

7、 a+bb+c, A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率增大增大 ab+c, A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率增大增大ac+d, 則則A、B的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率增大增大a+bc+d, 則則A、B的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率減小減小a+b=c+d, 則則A、B的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率不變不變n(A)增大，增大，A的轉(zhuǎn)化率降低，的轉(zhuǎn)化率降低，B的轉(zhuǎn)化率升高的轉(zhuǎn)化率升高16 某溫度下，在一某溫度下，在一容積可變?nèi)莘e可變的容器中，反應(yīng)：的容器中，反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量分別為分別為4mol、2mol、4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，平衡。保持溫度和壓強(qiáng)不變，平衡后再向體系中加各加入后再向體系中

8、加各加入1molA和和1molB，體系達(dá)到新的平，體系達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，衡狀態(tài)時(shí)，A和和B的轉(zhuǎn)化率如何變化？的轉(zhuǎn)化率如何變化？ 4、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不不按比例加入各種反應(yīng)物按比例加入各種反應(yīng)物17本題通過一邊倒去后可得到原平衡的起始量為：本題通過一邊倒去后可得到原平衡的起始量為：2A(g) + B(g) 2C(g)起始物質(zhì)量起始物質(zhì)量/mol 8 4 0加入加入1molA和和1molB后起始物質(zhì)量變?yōu)椋汉笃鹗嘉镔|(zhì)量變?yōu)椋?起始物質(zhì)量起始物質(zhì)量/mol 9 5 0所以我們可以把所以我們可以把9molA和和5molB看成先加看成先加9molA和和4.5molB后滿足等效后滿足

9、等效(此時(shí)按問題此時(shí)按問題3恒溫恒壓的情況來處理恒溫恒壓的情況來處理)后再單后再單獨(dú)加入獨(dú)加入0.5molB（此時(shí)可以再進(jìn)一步按問題（此時(shí)可以再進(jìn)一步按問題1處理）處理）18【變式練習(xí)】【變式練習(xí)】：某溫度下，在一：某溫度下，在一容積可變?nèi)莘e可變的容器中，反應(yīng)的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g） 2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和和C的物的物質(zhì)的量分別為質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（移的是（ ） A均減半均減半 B均加

10、倍均加倍 C均增加均增加1 mol D均減少均減少1 mol C19【小結(jié)】【小結(jié)】 一般先讓加入量滿足等比，然后把多出來或少的看一般先讓加入量滿足等比，然后把多出來或少的看成是單獨(dú)再加入減少的物質(zhì)，利用問題成是單獨(dú)再加入減少的物質(zhì)，利用問題1的辦法來解決。的辦法來解決。（此類問題一般討論恒溫恒壓）（此類問題一般討論恒溫恒壓）2021例題例題1：一密閉容器中，反應(yīng)：一密閉容器中，反應(yīng) 達(dá)達(dá)平衡后，再向密閉容器中加入平衡后，再向密閉容器中加入NO2 ，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO2、N2O4的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）如何變化？的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）如何變化？NO2轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化率如何變化

11、？率如何變化？2NO2 (g) N2O4 (g) NO2、N2O4的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）均增大，的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）均增大，顏色變深，顏色變深，NO2轉(zhuǎn)化率增大。轉(zhuǎn)化率增大。22 NO2、N2O4的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）均增大，的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）均增大，顏色變深，顏色變深，N2O4轉(zhuǎn)化率減小。轉(zhuǎn)化率減小。例題例題2：一密閉容器中，反應(yīng)：一密閉容器中，反應(yīng) 達(dá)平達(dá)平衡后，再向密閉容器中加入衡后，再向密閉容器中加入N2O4 ，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO2、N2O4的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）如何變化？的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）如何變化？ N2O4轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率如何變

12、化？化率如何變化？N2O4 (g) 2NO2 (g) 23一、定義一、定義4個(gè)關(guān)注：一要關(guān)注容器是否可變，二要關(guān)注個(gè)關(guān)注：一要關(guān)注容器是否可變，二要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)是否可逆，三要關(guān)注各物質(zhì)的狀態(tài)是化學(xué)反應(yīng)是否可逆，三要關(guān)注各物質(zhì)的狀態(tài)是否都為氣體，四要關(guān)注反應(yīng)兩邊氣體體積是否否都為氣體，四要關(guān)注反應(yīng)兩邊氣體體積是否相等相等 241. 在一定條件下，在一定條件下，2A(g) B(g) 的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡 (1)保持容器容積不變：保持容器容積不變： 通入一定量通入一定量A，平衡，平衡移動(dòng)，達(dá)到移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)平衡時(shí)A百分含量與原平衡相比百分含量與原平衡相比 ； 通入一定量通入一定量B

13、，平衡平衡移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)A百分含量與原平衡相比百分含量與原平衡相比 。(2)保持壓強(qiáng)不變：保持壓強(qiáng)不變： 通入一定量通入一定量A，平衡，平衡移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)A百分含量與原平衡相比百分含量與原平衡相比 ；通入一定量通入一定量B，平衡，平衡移動(dòng)，移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)達(dá)到平衡時(shí)A百分含量與原平衡相比百分含量與原平衡相比 。(3)保持容器容積不變，通入一定量氖氣，則保持容器容積不變，通入一定量氖氣，則A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 ，保，保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 。 (1)正向減小正向減小 逆向減小逆向減

14、小 (2)正向不變正向不變 逆向不變逆向不變 (3)不變不變 減小減小25答案答案 =、 逆逆、不變不變 不變不變、減小減小2627二、規(guī)律二、規(guī)律N23H2 2NH3（1）恒溫恒容過程中，充入）恒溫恒容過程中，充入n mol的的N2和和3n mol的的H2，反，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，計(jì)算應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，計(jì)算N2和和H2的轉(zhuǎn)化率有什么規(guī)律？的轉(zhuǎn)化率有什么規(guī)律？（2）在上述條件下，如果一開始加入）在上述條件下，如果一開始加入2n molNH3，反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，計(jì)算此時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，計(jì)算此時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率和上述反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率和上述反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率有什么規(guī)律？的轉(zhuǎn)化率有什么規(guī)律？【小結(jié)小結(jié)】當(dāng)