(完整word版)滬教版化學(xué)高一上復(fù)習(xí)資料

1、1第一章 打開原子世界的大門道爾頓提出近代原子論和實(shí)心球模型，都是錯誤的 湯姆孫：葡萄干面包原子模型；盧瑟福：原子結(jié)構(gòu)行星模型 質(zhì)子決定元素種類；質(zhì)子和中子決定原子種類；最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì) 同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一種元素的原子 掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式的書寫熟練背出1-18號元素第二章 開發(fā)海水中的鹵素資源過濾的操作（p24頁的思考題）cf、Mg+、sb-離子除雜順序：NCO在BaCl2之后 電解飽和食鹽水:2NaCl+2H2O（通電）2Na OH+2H+Cl2陰極:H2和NaOH酚酞變紅）陽極:Cl2（檢驗(yàn)：濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)）Cl-的檢驗(yàn)：加AgNO產(chǎn)生不溶于

2、稀HNO勺白色沉淀Ag+CAgCl氯化氫不使干燥藍(lán)色石蕊試紙變紅，鹽酸使干燥藍(lán)色石蕊試紙變紅（前者無H+）制HCl和C l2方程式及實(shí)驗(yàn)裝置系列（注意：1微熱方程式2除雜3尾氣吸收） 氯氣的物理性質(zhì)：黃綠色，與水不能噴泉，HCI可以（1:500）氯氣與鐵反應(yīng)方程式現(xiàn)象，條件；注意與Fe與HCI反應(yīng)產(chǎn)物區(qū)別 氯氣與鈉，銅，氫氣反應(yīng)方程式，現(xiàn)象，條件 氯氣與水反應(yīng)方程式（注意可逆符號） 新制氯水成份：三分子四離子；久置氯水成份。HClO a.強(qiáng)氧化性（氯水滴在紫色石蕊試紙的現(xiàn)象）b.不穩(wěn)定性（HCIO見光分解方程式）c.弱酸性Ca（ClO）2+2CO2+2H2O Ca（HCO3）2+2HClO氯氣

3、與NaOH漂粉精（制法，使用，失效）方程式；漂粉精主要成份，有效成份 溴和碘的提?。?I-+Cl2I2+Cl-。Br2深紅棕色液體，密度水，易揮發(fā)，有毒，水封。I2紫黑色固體，蒸氣呈紫紅色，易升華用于分離碘，I2的檢驗(yàn)：淀粉。 能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)：氯水，溴水，碘水。Br2和丨2在有機(jī)溶劑中的溶解度大，用于萃取，儀器：分液漏斗CCl4（密度大于HO）;汽油，苯（密度小于H0）;酒精（不用于萃取，碘酒混合物）Br2,I2在CCl4中的顏色（橙 紫）鹵素原子結(jié)構(gòu)規(guī)律（3條）：核電荷數(shù);電子層結(jié)構(gòu);原子，離子半徑 單質(zhì)的物理性質(zhì)規(guī)律：2狀態(tài)，顏色， 增大：密度，熔沸點(diǎn)，離子還原性，氫化物的酸性 減

4、?。貉趸裕顫娦?，氫化物的穩(wěn)定性。鹵素間的置換反應(yīng)方程式；Cl-，Br-，丨-的鑒別（重點(diǎn)）NaCI,NaBr,NaI與AgNO反應(yīng)方程式、離子反應(yīng)方程式，沉淀顏色，作用。 氧化還原反應(yīng):降得還是氧化劑;升失氧是還原劑。氧化還原的特征，實(shí)質(zhì)。 電子轉(zhuǎn)移的表示方法：單線法（注意：原子指向原子，得失電子總數(shù)相等）重點(diǎn)掌握單線橋?。ǘ嗉泳毩?xí)）根據(jù)氣體體積求物質(zhì)的量必須在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況0C：當(dāng)心水是液體n=N NAn=m M n=V Vm M= 22.4 D（相對密度）= 1 2=M1M2第三章 探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘化學(xué)鍵：相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用（稀有氣體無化學(xué)鍵，相互作用：引力和斥力）

5、化學(xué)鍵的種類：離子鍵、共價鍵、金屬鍵離子鍵：陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵（靜電作用：引力、斥力） 形成條件：金屬（或NH4）和非金屬離子化合物：含有離子鍵的化合物（NaOH,NHNO也是離子化合物）（判斷依據(jù)：找含有金屬元素或者按根離子的化合物）共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵 形成條件：非金屬和非金屬（特例：氯化鋁）共價化合物：只含有共價鍵的化合物（H不是共價化合物是共價單質(zhì)）電子式：NaCl Na2O MgCl2Cl2O2N2HCl H2O CO2NH3CH4NaOH NH4Cl結(jié)構(gòu)式：僅用于共價化合物或單質(zhì)Cl2O2N2HCl H2O CO2NH3CH4晶體：原子晶體：（

6、一石三硅）硬度極高，熔沸點(diǎn)極高。無分子。不表示分子式 離子晶體：（離子化合物）硬度較高，熔沸點(diǎn)較高。無分子。不表示分子式 分子晶體：（余下的共價化合物和共價單質(zhì)）硬度很低，熔沸點(diǎn)很低。3有分子，表示分子式。微粒半徑比較：（1）電子層數(shù)：層數(shù)越多，半徑越大（2）核電荷數(shù)：層數(shù)相同，核 電荷數(shù)越大，半徑越小。（3）陰離子的半徑相應(yīng)的原子半徑。 化學(xué)鍵破壞：化學(xué)變化；物質(zhì)溶于水；熔融狀態(tài)。第四章 剖析物質(zhì)變化中的能量變化放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的能量生成物的能量吸熱類似放出能量越多，反應(yīng)物越活潑，生成物越穩(wěn)定。判斷熱化學(xué)方程式：1.狀態(tài)，2.符號，3.數(shù)字（自己書寫注意狀態(tài)，比例） 燃料的充分利用:1.燃料

7、充分燃燒（1）足量的空氣。（2）增大接觸面積。（3）水煤氣：C+H2O（g）高溫CO+H22.熱能充分利用溶解的兩個過程：（1）擴(kuò)散過程。 吸收熱量，是物理過程（2）水合過程。放出熱量，是化學(xué)過程。擴(kuò)散水合：溫度降低（NHCI）擴(kuò)散水合：升高（NaOH）擴(kuò)散二水合：不變（NaCI）結(jié)晶：溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì):蒸發(fā)結(jié)晶 變化較大的物質(zhì):冷卻結(jié)晶溶解和結(jié)晶是同時進(jìn)行的相反的兩個過程明磯KAI（SO4）2?12H2O風(fēng)化（化學(xué)變化）：自然失去結(jié)晶水CuSO?5HO（藍(lán)色）加熱CuSO白色）+5甩0 （非風(fēng)化）CuSO白色）+5H2O CuS0P5H2O（藍(lán)色） （水的檢驗(yàn)）潮解 （大多是物理變

8、化）：吸收空氣中的水溶解結(jié)晶：溶解（固體減少）溶解結(jié)晶：結(jié)晶（固體增加）溶解=結(jié)晶 平衡（固體不變）結(jié)晶水合物：熟石膏2CaSO4?H2O不飽和飽和飽和石膏,生石膏CaSO4?2H2O膽磯CuSO5H2O （藍(lán)色）綠礬FeSO4?7H2O石堿Na2CO3?10H2O芒硝Na2SO4?10H2O4原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 構(gòu)成：1.有兩個金屬活動性不同的金屬（如銅鋅）或者金屬與非金屬（炭與鐵）作為電極；2.電解質(zhì)溶液；3.兩個電極與電解質(zhì)溶液形成閉合回路負(fù)極一一活潑金屬（Zn）失去電子一一氧化反應(yīng)Zn2e Zn2+（鋅片溶解）正極一一不活潑金屬（Cu）或非金屬（C）得到電子一一還原反應(yīng)（

9、是溶液中的陽離子得到電子）2H+ 2e H2（銅片上有氣泡）總反應(yīng)方程式：Zn+HSQ ZnSOH電子流向：負(fù)極（Zn）外電路 正極（Cu）電流方向：正極（Cu）外電路 負(fù)極（Zn）原電池反應(yīng)速率比直接反應(yīng)更快。高一第一學(xué)期化學(xué)方程式總結(jié)氯氣：1、制備:工業(yè)制備：2NaCI+2H2Q通電2NaQH+H2T+CI2T陽極產(chǎn)物：氯氣（濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)一一變藍(lán)） 陰極產(chǎn)物氫氧化鈉（酚酞- 變紅）和氫氣（爆鳴法）2、 實(shí)驗(yàn)室制備：MnQ2+4HCI（濃）MnCl2+CI2T+2H2Q裝置見筆記氯氣化學(xué)性質(zhì)：點(diǎn)燃1、2Fe+3Cl22FeCl3產(chǎn)生褐色煙點(diǎn)燃爆炸2、H2+CI22HCI/ H2+

10、CI22HCl點(diǎn)燃時候：氫氣在氯氣中安靜燃燒，蒼白色的火焰，3、CI2+H2Q = HCI+HCIQ（三分四離）4、Cl2+2NaQHNaCI+NaCIQ+H2Q新制氯水（1）、淡黃綠色、有氯氣的刺激性氣味（2）、成分：分子：CI2,H2Q,HCIQ離子：H+,Cl-,CIQ-,QH-漂粉精1、原料：氯氣、消石灰2、制取原理：2Cl2+2Ca（QH）2CaCl2+Ca（CIQ）2+2H2Q3、漂粉精的主要成分：CaCl2與Ca（CIQ）2混合物54、有效成分：Ca（ClO）25、起漂白、消毒作用的物質(zhì)：HClO6漂白原理：Ca（CI0）2HCIO Ca（CIO）2+2HCICaCl2+2HCI

11、O（工廠）Ca（CIO）2+2CO2+2H2OCa（HCO3）2+2HCIO（家庭）7、 漂粉精的保存：密閉、干燥、陰暗處保存8、 失效原理：（兩個）Ca（CIO）2+2CO2+2H2OCa（HCO3）2+2HCIO光2HCIO2HCI+O2f實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫微熱NaCI（固）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCIf裝置 見筆記點(diǎn)燃工業(yè)制備氯化氫：H2+CI22HCI（氯氣在氫氣中燃燒，因?yàn)槁葰庥卸荆?海水提取溴的氧化原理 （離子方程式）CI2+2BrBr2+ 2CI海水提取碘的氧化原理 （離子方程式）CI2+2II2+ 2CICI-,Br-,I-檢驗(yàn)(AgNO3與HNO3)化學(xué)反應(yīng)方程式NaCI+AgNO3AgCI +NaNO3NaBr+AgNO3AgBr+NaNO3KI +AgNO3AgI +KNO3AgX性質(zhì) 見光分解光照2AgX2Ag+ X2fX=CI、Br、I鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律（從氟到碘）1、 鹵素單質(zhì)化學(xué)活潑性（氧化性） ：F2CI2Br2I22、 鹵素離子的還原性：F-