高考化學(xué)備考二輪專題四化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合探究

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載【專題四】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合探究【考情分析】化學(xué)反應(yīng)速率理論主要是解決快出產(chǎn)品的問(wèn)題，化學(xué)平衡理論主要是解決多出產(chǎn)品的問(wèn)題，這二個(gè)問(wèn)題無(wú)論對(duì)理論研究還是化工生產(chǎn)都具有重大意義，因此化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)一直是高考中考核的熱點(diǎn)內(nèi)容，同時(shí)新課程中由于引入了平衡常數(shù)和化學(xué)反應(yīng)方向的判斷，因此在新高考中涉及有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用性問(wèn)題可能性較大，同時(shí)平衡問(wèn)題在試卷中的權(quán)重也會(huì)加大?！局R(shí)交匯】1 化學(xué)反應(yīng)方向的判斷用焓判據(jù)或熵判據(jù)判斷化學(xué)反應(yīng)的方向均有局限性，因 此 宜 用 綜 合 判 據(jù) g 判 斷 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 方 向 ，g=h-ts，若 g 小于 0，則該條

2、件下的反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，若g 大于 0，則該條件下的反應(yīng)為非自發(fā)反應(yīng)，其逆反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，其結(jié)果可用右圖表示。2 對(duì)于反應(yīng) a a(g) b b(s)c c(g)，條件的變化 (其它條件不發(fā)生變化)引起的化學(xué)反應(yīng)速率變化見(jiàn)下表。條件的改變化學(xué)反應(yīng)速率的變化理論解釋增大 a的濃度增大增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加升高溫度增大增大反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增加，同時(shí)，溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)加快，單位時(shí)間內(nèi)碰撞次數(shù)增加恒容條件下，增加a 增大相當(dāng)于增大 a的濃度，解釋同 (1) 恒容條件下，充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的 he，總壓強(qiáng)增大不變反應(yīng)物濃度沒(méi)有發(fā)生變化恒壓條件下，充入與

3、反應(yīng)無(wú)關(guān)的 he，總壓強(qiáng)不變減小相當(dāng)于增大容器的體積，反應(yīng)物的濃度減小使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┰龃蠼档头磻?yīng)活化能，使更多反應(yīng)物分子成為活化分子，成千成萬(wàn)倍地增加了有效碰撞次數(shù)把 b(s)粉碎成粉末增大接觸面積增大3化學(xué)平衡移動(dòng)和轉(zhuǎn)化率的關(guān)系反應(yīng)實(shí)例條件變化與平衡移動(dòng)方向達(dá)新平衡后轉(zhuǎn)化率變化2so2 +o22so3(g) h0 增大 o2濃度，平衡正移so2的轉(zhuǎn)化率增大， o2的轉(zhuǎn)化率減小增大 so3濃度，平衡逆移從逆反應(yīng)角度看，so3的轉(zhuǎn)化率減小升高溫度，平衡逆移so2、o2的轉(zhuǎn)化率都減小增大壓強(qiáng)，平衡正移so2、o2的轉(zhuǎn)化率都增大2no2n2o4(g) 體積不變時(shí)，充入no2氣體，平衡正移no2的轉(zhuǎn)

4、化率增大體積不變時(shí)，充入n2o4氣體，平衡逆移no2的轉(zhuǎn)化率增大2hi h2+i2(g) 增大 h2的濃度，平衡逆移h2的轉(zhuǎn)化率減小， i2的轉(zhuǎn)化率增大增大 hi 的濃度，平衡正移hi 的轉(zhuǎn)化率不變?cè)龃髩簭?qiáng)，平衡不移動(dòng)轉(zhuǎn)化率不變4 等效平衡與等同平衡的異同shh0，s0 任何溫度下反應(yīng)都h0，s0 高溫下反應(yīng)h0，s0 低溫下反應(yīng)h0，s0 任何溫度下反應(yīng)學(xué)習(xí)必備歡迎下載在分析等效平衡與等同平衡時(shí)宜抓住3 個(gè)變量，即體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度，若是“ 等同平衡 ” 三者皆相同， 若是 “ 等效平衡 ” 則體積分?jǐn)?shù)一定相同，物質(zhì)的量、 物質(zhì)的量濃度可能會(huì)同比例發(fā)生變化。其規(guī)律總結(jié)如下：5

5、化學(xué)平衡常數(shù)不要把反應(yīng)體系中純固體、純液體以及稀水溶液中的水的濃度寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式。例如： caco3(s) cao(s) + co2(g) k = c(co2) cr2o72- (aq) + h2o(l) 2cro42- (aq) + 2h+(aq) k = c(cro42-)2c(h+)/c(cr2o72-) 但非水溶液中反應(yīng)，若有水參加或生成，則此時(shí)水的濃度不可視為常數(shù)，應(yīng)寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式中。例如： c2h5oh + ch3cooh ch3cooc2h5 + h2o k = cooh)(choh)h(co)(h)hcooc(ch3522523cccc同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式寫法不同，其平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值亦不同。例如：n2o4(g) 2no2(g) k(373) = )o(n)(no4222cc= 0.36 1/2n2o4(g) 2no2(g) k)373(=1/2422)o(n)(nocc=36.0= 0.60 2no2(g) n2o4(g) k)373(=2242)(no)o(ncc= 36. 01= 2.8 6 外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響