河南省商丘市喬樓鄉(xiāng)中心校2020年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、河南省商丘市喬樓鄉(xiāng)中心校2020年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法錯誤的是a化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成b極性鍵就是共用電子對發(fā)生偏移的共價鍵c氫鍵是一種比較弱的化學(xué)鍵d水結(jié)冰時體積膨脹、密度減小就是因為氫鍵的存在參考答案：c2. 下列說法正確的是 ()a鋁制品在生活中被廣泛應(yīng)用，說明鋁是一種不活潑金屬b因為al2o3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物cal2o3能跟所有的酸、堿溶液反應(yīng)dal2o3能跟強的酸、堿溶液反應(yīng)參考答案：d3. 向甲、乙、丙、丁四個體積相同的密閉容器中分別

2、充入定量的so2和o2開始反應(yīng)：甲 450 ，8 mol so2 和 5 mol o2 乙 500，用 v2o5 作催化劑，10 mol so2 和 5 mol o2 丙 500 ,8 mol so2 和 5 mol o2 丁 500 , 10 mol so2 和 5 mol o2     按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是a. 甲、乙、丙、丁    b. 乙、丙、甲、丁c. 乙、丁、丙、甲    d. 丁、丙、乙、甲參考答案：c已知溫度越高、濃度越大、使用催化劑均可加快反應(yīng)速率；由溫度可知，甲

3、中反應(yīng)速率最慢；溫度相同時，乙中使用催化劑，則反應(yīng)速率最快；丙與丁比較，丁中濃度大，反應(yīng)速率快，則按反應(yīng)速率由大到小的排列順序為乙、丁、丙、甲，故選c。點睛：比較反應(yīng)速率時，要注意以下幾點：升高溫度一定能加快反應(yīng)速率；增加物質(zhì)濃度不一定能改變反應(yīng)速率(固體、純液體和不參與反應(yīng)的物質(zhì)不行)；增大壓強不一定能加快反應(yīng)速率(注意兩種情況：無氣體參與的反應(yīng)；加入惰性氣體)；催化劑有正負(fù)之分；當(dāng)反應(yīng)速率受多個因素影響時，要分情況討論。4. 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)由強到弱的順序排列正確的是a酸性：hclo4h3po4h2so4       

4、   b氫化物穩(wěn)定性：h2shfh2oc堿性：naohal(oh)3mg(oh)2    d氧化性：f2 cl2 br2 i2 參考答案：d略5. 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（    ）a鋁片與稀h2so4反應(yīng)          bba(oh)2·8h2o與nh4cl的反應(yīng)c灼熱的碳與co2反應(yīng)         

5、  dnaoh與hcl反應(yīng)                                       參考答案：a略6. 右圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析

6、得出v值等于（）a2        b3              c4              d5參考答案：c略7. 2013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是（    ）aa為電池的正極 

7、;   b電池充電反應(yīng)為limn2o4=li1-xmn2ox+xlic放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化   d放電時，溶液中l(wèi)i+從b向a遷移參考答案：c略8. 現(xiàn)有mgso4ba(no3)2naohcucl2四種溶液，不加其他試劑就可鑒別出來，鑒別的先后順序是()a.     b.    c.     d. 參考答案：a首先觀察溶液顏色，藍(lán)色的是cucl2；再用cucl2取滴定其他3個溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生的是naoh；用naoh去滴定其他2個溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是mgso4

8、；最后余下ba(no3)2。故鑒別先后順序為，故選a。9. 在海水的綜合利用中，海水提溴工業(yè)是一個重要組成部分，其中一種提溴的工藝是在預(yù)先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣，然后使生成的溴與吸收劑so2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集溴元素的目的。有關(guān)上述工藝流程的以下化學(xué)用語中，不正確的是b. 海水中通入氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2br+cl2br2+2cld. so2吸收溴單質(zhì)時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2h2o+so2+br2h2so3+2hbr參考答案：d略10. 下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（）acacl2 和 na2s     

9、; bna2o 和na2o2cco2 和 cao        dhcl 和naoh參考答案：a考點：化學(xué)鍵版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：根據(jù)物質(zhì)的晶體類型和所含化學(xué)鍵類型判斷，化學(xué)鍵分為離子鍵和共價鍵，共價鍵為非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵，離子鍵為陰陽離子之間形成的化學(xué)鍵解答：解：acacl2和na2s都為離子化合物，并且只含有離子鍵，化學(xué)鍵類型相同，故a正確；bna2o只含離子鍵，na2o2含有離子鍵和非極性共價鍵，化學(xué)鍵類型不同，故b錯誤；cco2為共價化合物，只含共價鍵，cao為離子化合物，只含離子鍵，化學(xué)鍵類型

10、不同，故c錯誤；dhcl為共價化合物，含有共價鍵，naoh為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，二者化學(xué)鍵類型不同，故d錯誤故選a點評：本題考查化學(xué)鍵知識，題目難度不大，本題注意離子鍵與共價鍵的區(qū)別，注意離子化合物與共價化合物的區(qū)別11. a、b為同主族的兩元素，a在b的上一周期，若a的原子序數(shù)為n，則b的原子序數(shù)不可能為an8      bn18          cn20       

11、dn32參考答案：c略12. 下列敘述不正確的是(       )a原子半徑：halmgna      b熱穩(wěn)定性：hclh2sph3cp、s、cl元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強dn、o、f元素非金屬性依次增強參考答案：b略13. 對于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是                 

12、60;      （   ）a、中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)                                 b、燃燒屬于放熱反應(yīng)c、斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量   

13、0;               d、加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：b略14. 在下列反應(yīng)中，hno3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）ah2s+2hno3s+2no2+2h2o            bcuo+2hno3cu（no3）2+h2oc3cu+8hno33cu（no3）2+2no+4h2o   

14、; d4hno34no2+o2+2h2o參考答案：c試題分析：a在反應(yīng)h2s+2hno3s+2no2+2h2o中，氮元素的化合價全部從5價降低到4價，只作氧化劑，a錯誤；b反應(yīng)cuo+2hno3cu(no3)2+h2o不是氧化還原反應(yīng)，硝酸只表現(xiàn)出酸性，b錯誤；c在反應(yīng)3cu+8hno33cu(no3)2+2no2+4h2o中有no2生成，說明硝酸表現(xiàn)出氧化性，同時還有硝酸銅生成，說明表現(xiàn)出酸性，c正確； d在反應(yīng)4hno3 4no2+o2+2h2o中硝酸分解，硝酸既是氧化劑，也是還原劑，d錯誤。15. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（）a8個中子的碳原子的核素符號：12cbhf的電

15、子式：ccl離子的結(jié)構(gòu)示意圖： dch4分子的比例模型： 參考答案：d【考點】球棍模型與比例模型；電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合【分析】a、核素符號左上方數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+質(zhì)子數(shù)；b、共價化合物電子式中沒有離子；c、結(jié)構(gòu)示意圖的圓圈內(nèi)數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)；d、根據(jù)原子的相對大小和位置關(guān)系來分析【解答】解：a、8個中子的碳原子的核素符號應(yīng)是14c，故a錯誤；b、hf是共價化合物，分子中不存在離子，電子式不用括號，不帶電荷，故b錯誤；c、cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故c錯誤；d、ch4分子的比例模型是，故d正確故選d二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 一學(xué)生設(shè)計了如下圖所示的

16、實驗方案，從nacl、cacl2的固體混合物中分離出nacl和cacl2。回答下列問題： (1)b物質(zhì)的名稱是                。(2)將此實驗分離得到的nacl，經(jīng)分析含雜質(zhì)是因為上述方法中某一步設(shè)計的錯誤，請寫出錯誤的這一步正確的設(shè)計方案：                

17、                                                   

18、;                                                      (3)若要測定