福建省寧德市福鼎第十五中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析

1、福建省寧德市福鼎第十五中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 1 mol某鏈烴最多能和2 mol hcl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1 mol氯代烷；1 mol該氯代烷能和8 mol cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴。該鏈烴可能是（   ）()。ach3ch=ch2 bch2=chch=ch2   cch3ch=chch3 dch3cch參考答案：b略2. 某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖2裝置。下列敘述不正確的是a、a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)

2、有金屬銅析出b、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：cu2+2e-= cuc、無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色d、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，cu2向銅電極移動(dòng)參考答案：略3. 下面是一段關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的敘述：取一錐形瓶，用待測(cè)naoh溶液潤(rùn)洗兩次在錐形瓶中加入25 ml待測(cè)naoh溶液加入幾滴石蕊試液作指示劑取一支酸式滴定管，洗滌干凈直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶?jī)裳圩⒁曋味ü軆?nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)。文中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為()a  bc  d參

3、考答案：d錐形瓶不用待測(cè)液潤(rùn)洗，錯(cuò)；石蕊變色不明顯，不易觀察顏色，在酸堿中和滴定時(shí)不用石蕊試液作指示劑，錯(cuò)；滴定管使用前要潤(rùn)洗，錯(cuò)；滴定過(guò)程中眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色變化，錯(cuò)。故答案d。4. 用na表示伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（   ）a.28g氮?dú)夂械脑訑?shù)是na                  b.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l的水分子數(shù)是nac.化學(xué)反應(yīng)中1mol鐵參加反應(yīng)，一定失去的電子數(shù)3n

4、ad.鈉與水反應(yīng)，生成2gh2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2na參考答案：d略5. 已知烯烴經(jīng)臭氧氧化后，在zn存在下水解，可得醛或酮如：，現(xiàn)有化學(xué)式為c10h20的烯烴，它經(jīng)臭氧氧化后在zn存在下水解只生成一種有機(jī)物符合該條件的結(jié)構(gòu)共有（  ）a7種b6種c5種d4種參考答案：a考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體分析：現(xiàn)有化學(xué)式為c10h20的烯烴，它經(jīng)臭氧氧化后在zn存在下水解只生成一種有機(jī)物，說(shuō)明烯烴完全對(duì)稱，寫出c5h12的同分異構(gòu)體即可解答：解：戊烷的同分異構(gòu)體有ch3ch2ch2ch2ch3、；若為ch3ch2ch2ch2ch3，相應(yīng)烯烴有3種；若為，相應(yīng)烯烴有3種；若為，相應(yīng)烯烴

5、有1種；符合該條件的結(jié)構(gòu)共有7種；故選：a點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握烯烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及提給信息，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大6. 把下列四種x溶液分別加入四個(gè)盛有10 ml 2 mol·l-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 ml，此時(shí)，x和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是         (  )a.10 20 ml 3 mol·l-1的x溶液    b.20 30 ml 2 mol·l-1的x溶液

6、c.10 10 ml 4 mol·l-1的x溶液    d.10 10 ml 2 mol·l-1的x溶液參考答案：b略7. 橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯(cuò)誤的是a.既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)b.在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴c. 1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4升氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）d. 1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g溴參考答案：8. 某氣態(tài)化合物x含c.h.o三種元素，已知下列條件：(1) x中c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2) x中h的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

7、；(3) x在標(biāo)況下的體積；(4) x對(duì)h2的相對(duì)密度；(5) x的質(zhì)量。欲確定化合物x的分子式，所需的最少條件是               （      ）a.(1) (2) (4)                  

8、0;   b.(2) (3) (4)c.(1) (3) (5)                      d.(1) (2)參考答案：a略9. 下列變化，是通過(guò)取代反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的是                

9、      ach3ch2oh ch3cho                bch2ch2  ch3ch2br  c乙酸   乙酸乙酯                   

10、0; d氯乙烯 聚氯乙烯參考答案：c10. 一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱量為q，它所生成的co2用過(guò)量飽和石灰水完全吸收，可得100 g caco3沉淀，則在此條件下完全燃燒1 mol無(wú)水乙醇時(shí)放出的熱量是（   ）a0.5q          bq           c2q        d5q參

11、考答案：c略11. 如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(h+)和電子。電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為 2ch3oh3o22co24h2o。下列說(shuō)法中正確的是                         a右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣b左邊的電極為電池的

12、負(fù)極，a處通入的是甲醇c電池負(fù)極的反應(yīng)式為：ch3oh+h2o6e=co2+6h+d電池的正極反應(yīng)式為：o2+2h2o+4e=4oh參考答案：bc略12. 氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是（  ）a. 1s22s22p63s13p21s22s22p63s23p1     b. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23d3c.1s22s22p63s23d41s22s22p63s23p4         d.1s22s22

13、p63s23p64s24p21s22s22p63s23p63d34s1參考答案：略13. 鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“”。關(guān)于標(biāo)有“”的接線柱，下列說(shuō)法中正確的是：()a充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極b充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極c充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極d充電時(shí)作陰極，放電時(shí)放正極參考答案：a14. 下列各種說(shuō)法中正確的是()a極性鍵只能形成極性分子                 

14、0;  bco2中碳原子是sp2雜化c形成配位鍵的條件是一方有空軌道，另一方有孤對(duì)電子d共價(jià)鍵形成的條件是成鍵原子必須有未成對(duì)電子參考答案：c略15. 室溫下，agcl在蒸餾水中與飽和食鹽水中的溶解度 a相同        b前者大           c后者大           d無(wú)法比較參考答案：b二、實(shí)驗(yàn)題（本

15、題包括1個(gè)小題，共10分）16. 化合物akxfe（c2o4）y?zh2o，其中鐵元素為+3價(jià)是一種重要的光化學(xué)試劑（1）制備化合物a的實(shí)驗(yàn)流程如下：上述流程中，檢驗(yàn)“過(guò)濾”后的固體已洗滌干凈的方是                          上述流程“操作x”中加入h2o2的目的是     

16、                    （2）測(cè)定化合物a的化學(xué)式實(shí)驗(yàn)步驟如下：a、準(zhǔn)確稱取a樣品4.91g，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)的質(zhì)量為4.37g；b、將步驟a所得固體溶于水，加入還原鐵粉0.28g，恰好完全反應(yīng)；c、另取a樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3mol/l的h2so4溶液和適量蒸餾水，再加入0.50mol/l的kmno4溶液24.0ml，微熱，恰好完全反應(yīng)：2kmno4+5h2c2o

17、4+3h2so4=2mnso4+k2so4+10co2+8h2o請(qǐng)通過(guò)計(jì)算填空：4.91g a樣品中含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為   mola樣品中=   a的化學(xué)式為                   參考答案：（1）取少量最后一次洗滌液放入試管中，向其中滴加bacl2溶液，若無(wú)白色沉淀，說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈；把fe2+全部氧化成fe3+；（2）0.03；1：3；k3fe（c2o4）3

18、?3h2o考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；復(fù)雜化學(xué)式的確定；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題分析：（1）過(guò)濾后的固體表面應(yīng)該附著硫酸根雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)固體是否已洗滌干凈，只要檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有硫酸根離子，若有：則證明沒(méi)有洗滌干凈，若沒(méi)有：則證明已經(jīng)洗滌干凈，用bacl2溶液檢驗(yàn)硫酸根是否存在；操作x得到的物質(zhì)中鐵元素應(yīng)該為+2價(jià)（草酸亞鐵），而化合物a中鐵元素為+3價(jià)，故h2o2的作用是把fe2+轉(zhuǎn)化為fe3+；（2）a、準(zhǔn)確稱取a樣品4.91g，干燥脫水至恒重，減少的質(zhì)量為水的質(zhì)量，n（h2o）=0.03molb、將步驟a所得固體溶于水，加入還原鐵粉0.28g，發(fā)生化

19、學(xué)反應(yīng)：fe+2fe3+=3fe2+，可得n（fe3+）；c、另取a樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3mol/l的h2so4溶液和適量蒸餾水，再加入0.50mol/l的kmno4溶液24.0ml，微熱，恰好完全反應(yīng)：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=2mnso4+k2so4+10co2+8h2o可知：n（c2o42）=n（kmno4）=×0.05mol/l×0.24l=0.03mol；由離子守恒知n（k+）=0.03mol，樣品akxfe（c2o4）y?zh2o中，：x：1：y：z=n（k+）：n（fe3+）：n（c2o42）：n（h2o）=3：1：3：3，

20、故a的化學(xué)式為k3fe（c2o4）3?3h2o解答：解：制備化合物a的實(shí)驗(yàn)流程：feso4?7h2o溶解在硫酸中，得到的溶液含有亞鐵離子，和硫酸根離子，向其中加草酸，得到草酸亞鐵沉淀，過(guò)濾、洗滌后，向得到的草酸亞鐵中加草酸和h2o2，得到化合物a；（1）制備化合物a的實(shí)驗(yàn)流程知：“過(guò)濾”后的固體表面應(yīng)該附著硫酸根雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)固體是否已洗滌干凈，只要檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有硫酸根離子，若有：則證明沒(méi)有洗滌干凈，若沒(méi)有：則證明已經(jīng)洗滌干凈，用bacl2溶液檢驗(yàn)硫酸根是否存在；故答案為：取少量最后一次洗滌液放入試管中，向其中滴加bacl2溶液，若無(wú)白色沉淀，說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈；制備化合物a的實(shí)驗(yàn)

21、流程中的feso4和h2c2o4都具有還原性，故操作x得到的物質(zhì)中鐵元素應(yīng)該為+2價(jià)，而化合物a中鐵元素為+3價(jià)，故h2o2的作用應(yīng)該是把fe2+轉(zhuǎn)化為fe3+；故答案為：把fe2+全部氧化成fe3+；（2）a、準(zhǔn)確稱取a樣品4.91g，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)的質(zhì)量為4.37g，減少的質(zhì)量為水的質(zhì)量，n（h2o）=4.91g4.37g18g/mol=0.03mol；b、將步驟a所得固體溶于水，加入還原鐵粉0.28g，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：fe+2fe3+=3fe2+，則n（fe3+）=2n（fe）=2×=0.01mol；c、另取a樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3mol/l的h2so

22、4溶液和適量蒸餾水，再加入0.50mol/l的kmno4溶液24.0ml，微熱，恰好完全反應(yīng)：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=2mnso4+k2so4+10co2+8h2o，知：n（c2o42）=n（h2c2o4）=n（kmno4）=×0.05mol/l×0.24l=0.03mol；=1：3，由離子守恒知：n（k+）+3n（fe3+）=2n（c2o42），n（k+）+3×0.01mol=2×0.03mol，n（k+）=0.03mol；4.91g樣品akxfe（c2o4）y?zh2o中，：x：1：y：z=n（k+）：n（fe3+）：n（c2o42）：n（