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1、第第2課時離子反應及其發(fā)生的條件課時離子反應及其發(fā)生的條件1.能說出離子反應的含義,能正確書寫離子方程式。2.能說出離子反應的實質(zhì)。3.能說出復分解型離子反應發(fā)生的條件。4.會判斷常見離子能否大量共存。一、離子反應1.離子反應電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)是離子之間的反應。如CuSO4和BaCl2在溶液中的反應實質(zhì)是2.離子反應的表示方法離子方程式(1)定義:用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。(2)書寫步驟:二、離子反應發(fā)生的條件 一、離子方程式的書寫及正誤判斷1.離子方程式的書寫要點(1)抓住兩易、兩等、兩查。兩易:即易溶、易電離的物質(zhì)(包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實際參加反應的離子
2、符號表示,非電解質(zhì)、難電離的物質(zhì)(包括弱酸、弱堿、水等)、難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物等用化學式表示。兩等:離子方程式兩邊的原子個數(shù)、電荷總數(shù)均對應相等。兩查:檢查各項是否都有公約數(shù),是否漏寫必要的反應及反應條件。(2)需注意的問題。微溶物作為反應物,若是澄清溶液寫離子符號,若是懸濁液寫化學式;微溶物作為生成物,一般寫化學式(標“”),如Ca(OH)2等。氨水作為反應物寫NH3H2O;作為生成物,若有加熱條件或濃度很大時,可寫NH3(標“”)。二、離子大量共存的判斷離子大量共存即離子之間不能發(fā)生反應,判斷離子能否大量共存,即判斷離子之間能否發(fā)生反應,若反應,則不能大量共存,若不反應,則能大量共存。1.因發(fā)生復分解反應而不能大量共存的情況及常見實例【例題1】 書寫下列反應的離子方程式。(1)NaOH溶液和H2SO4溶液反應: ; (2)NaCl溶液和AgNO3溶液反應: ; (3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應: ; (4)Fe與CuSO4溶
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