必修二物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)課

1、1會(huì)計(jì)學(xué)必修二物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)課必修二物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)課第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素元素周期律周期律第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表NHeLiBeBCHOFNeNaMgAlSiPSClAr1-181-18號(hào)元素的排布號(hào)元素的排布周期序數(shù)周期序數(shù) 電電子層數(shù)子層數(shù) (1)橫行橫行周期周期（7個(gè)）個(gè)）周期周期長(zhǎng)長(zhǎng)周周期期第一周期：第一周期：第二周期：第二周期：第三周期：第三周期：第四周期：第四周期：第五周期：第五周期：第六周期：第六周期：第七周期第七周期(預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)32種元素，種元素，含錒系含錒系15種元素種元素)短短周周期期2種元素種元素8種元素種元素8種元素種元素18種元素

2、種元素18種元素種元素32種元素（含鑭系種元素（含鑭系15種元素種元素）每周期可容納的元素每周期可容納的元素種類(lèi)種類(lèi)周期周期1234567元素種元素種數(shù)數(shù)28818183232稀有氣稀有氣體原子體原子序數(shù)序數(shù)21018365486（118）鑭鑭57La 镥镥71Lu 共共15 種元素種元素稱(chēng)稱(chēng)鑭系元素鑭系元素, 位于第位于第6周期周期.注注意意:除第除第1、7周期外周期外,每個(gè)周期都是每個(gè)周期都是從從堿金屬堿金屬元元 素開(kāi)始素開(kāi)始,逐漸過(guò)渡逐漸過(guò)渡到到鹵素鹵素,最后以最后以稀有氣體稀有氣體元素結(jié)束元素結(jié)束.超鈾超鈾元素元素:92號(hào)元素鈾以后的元號(hào)元素鈾以后的元素素族族 (A)副族副族 (B)A

3、 , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族族：稀有氣體元素稀有氣體元素 零族：零族：共七個(gè)主族共七個(gè)主族B , B ,B , B , B , B , B共七個(gè)副族共七個(gè)副族第八、九、十縱行第八、九、十縱行，位于，位于 B 與與B中間中間 (2)縱行縱行（ 個(gè)個(gè)）族族（16個(gè)個(gè)）18主族族序數(shù)最外層主族族序數(shù)最外層電子數(shù)電子數(shù) 第第VIII 族族小結(jié)小結(jié)7橫，橫，18縱；縱；1.元素周期表的結(jié)元素周期表的結(jié)構(gòu)：構(gòu)：三短三長(zhǎng)一不三短三長(zhǎng)一不全；全；七主七副一八零七主七副一八零。2.原子結(jié)構(gòu)與表中位置的原子結(jié)構(gòu)與表中位置的關(guān)系：關(guān)系：周期序數(shù)電子層周期序數(shù)電子層數(shù)數(shù)主族序數(shù)最外

4、層主族序數(shù)最外層電子數(shù)電子數(shù)練習(xí)練習(xí)已知某主族元素的原子結(jié)已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖構(gòu)示意圖,判斷其在周期表判斷其在周期表中的位置中的位置第第3周期周期A族族第第4周期周期A族族 1、元素、元素： 2、原子的構(gòu)成、原子的構(gòu)成: 的總稱(chēng)。的總稱(chēng)。原子原子原子核原子核核外電核外電子子質(zhì)子質(zhì)子 每個(gè)質(zhì)子帶每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單個(gè)單位正電荷位正電荷中子中子 不帶電不帶電每個(gè)電子帶每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)個(gè)單位負(fù)電荷電荷XAZ元素符元素符號(hào)號(hào)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)原子組成符號(hào)及含義原子組成符號(hào)及含義2、原子：、原子：， 因此，因此，數(shù)數(shù)- -電荷數(shù)電荷數(shù)1、質(zhì)量數(shù)：忽略電子的質(zhì)量，將原質(zhì)量數(shù)：忽略電子的質(zhì)

5、量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似值加起來(lái)所得的數(shù)值叫做質(zhì)取近似值加起來(lái)所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。量數(shù)。常見(jiàn)的常見(jiàn)的10e-的粒子的粒子分子分子離子離子單核單核10e-NeAl3+、Mg2+、Na+、F-、O2-、N3-雙核雙核10e-HFOH-三核三核10e-H2ONH2-2、核素核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的子的一種原子一種原子。H: H氕氕 D氘氘 T氚這三種中子數(shù)氚這三種中子數(shù)不同的原子分別是氫元素的不同的原子分別是氫元素的3種核素種核素3 3、同位素同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不

6、同的同一種元同一種元素素的的不同原子不同原子為同位素。為同位素。即同一元素的不同核素之間互稱(chēng)為同位素，即同一元素的不同核素之間互稱(chēng)為同位素，U: 92U 92U 92U H: 1H 1H 1HC: 6C 6C 6CO: 8O 8O 8O Cl: 17Cl 17Cl12 3 12131416171835 372342352381 1、元素元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)類(lèi)原子的總稱(chēng)元素、核素、同元素、核素、同位素位素4.同素異形體同素異形體：指同種元素，：指同種元素，的的。同素異形體之間的性質(zhì)差異主要表現(xiàn)。同素異形體之間的性質(zhì)差異主要表現(xiàn)在

7、物理性質(zhì)上，化學(xué)性質(zhì)上也有著活性的差在物理性質(zhì)上，化學(xué)性質(zhì)上也有著活性的差異。異。例如：例如：金剛石、石墨、富勒烯、碳納米管、金剛石、石墨、富勒烯、碳納米管、石墨烯石墨烯；白磷和紅磷白磷和紅磷；氧氣、臭氧；氧氣、臭氧；35Cl2和和37Cl2是不是同素異形體？是不是同素異形體？課堂練習(xí)課堂練習(xí)1.1.重水重水(D(D2 2O)O)是重要的核工業(yè)原料，下是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A A氘氘(D)(D)原子核外有原子核外有1 1個(gè)電子個(gè)電子 B B1 1H H與與D D互稱(chēng)同位素互稱(chēng)同位素C CH H2 2O O與與D D2 2O O互稱(chēng)同素異形體互稱(chēng)同素異形體 D D1

8、1H H2 21818O O與與D D2 21616O O的相對(duì)分子質(zhì)量相同的相對(duì)分子質(zhì)量相同C2.下列敘述錯(cuò)誤的是（）下列敘述錯(cuò)誤的是（）A13C和和14C屬于同一種元素，它們屬于同一種元素，它們互為同位素互為同位素B1H和和2H是不同的核素，它們的是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等質(zhì)子數(shù)相等C14C和和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等中子數(shù)不等D6Li和和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等也相等D5 5、注意事項(xiàng)、注意事項(xiàng)： 元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定，與中子數(shù)，與中子數(shù)、核外電子數(shù)無(wú)關(guān)；、核外電子數(shù)無(wú)關(guān)； 核素種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共

9、同決定核素種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，與核外電子數(shù)無(wú)關(guān)；，與核外電子數(shù)無(wú)關(guān)； 同一元素的各種核素雖然中子數(shù)（質(zhì)同一元素的各種核素雖然中子數(shù)（質(zhì)量數(shù)）不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相量數(shù)）不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同。同。 元素和核素只能論種類(lèi)，不能論個(gè)數(shù)元素和核素只能論種類(lèi)，不能論個(gè)數(shù)；而原子既論種類(lèi)，又能論個(gè)數(shù)；而原子既論種類(lèi)，又能論個(gè)數(shù)； 練習(xí)：練習(xí)：ab+dXc+-a b c d各代表各代表什么？什么？a代表質(zhì)量數(shù)；代表質(zhì)量數(shù)；b代表核電荷數(shù)代表核電荷數(shù)；c代表離子的電代表離子的電荷數(shù)；荷數(shù)；d代表化合價(jià)代表化合價(jià)幾種相對(duì)原子質(zhì)量幾種相對(duì)原子質(zhì)量1.原子質(zhì)量原子質(zhì)量某元素某種核素的一個(gè)原

10、子的真實(shí)質(zhì)某元素某種核素的一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量，也叫絕對(duì)質(zhì)量。如一個(gè)量，也叫絕對(duì)質(zhì)量。如一個(gè)16O質(zhì)量質(zhì)量2.657*10-26kg，一個(gè)，一個(gè)12C的質(zhì)量是的質(zhì)量是1.993*10-27kg。2.核素的相對(duì)原子質(zhì)量核素的相對(duì)原子質(zhì)量Ar=一個(gè)核素原子質(zhì)量一個(gè)核素原子質(zhì)量/（一個(gè)（一個(gè)12C原原子質(zhì)量的子質(zhì)量的1/12）核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量就核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量就是該是該原子的質(zhì)量數(shù)（原子的質(zhì)量數(shù)（將原子將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似值加起來(lái)所得的質(zhì)量取近似值加起來(lái)所得的數(shù)值叫做數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)）。如。如16O的的近似相對(duì)原子質(zhì)量為近似相對(duì)原子質(zhì)量為16

11、核素的相對(duì)原子質(zhì)量核素的相對(duì)原子質(zhì)量*它們?cè)谧匀唤缰兴嫉脑铀鼈冊(cè)谧匀唤缰兴嫉脑觽€(gè)數(shù)比之和計(jì)算。公式個(gè)數(shù)比之和計(jì)算。公式 其中其中A、B、C代表各核素的相對(duì)原子質(zhì)量，代表各核素的相對(duì)原子質(zhì)量，a%、b%、c%代表各核素的豐度或原子個(gè)數(shù)百分比；代表各核素的豐度或原子個(gè)數(shù)百分比； 是元素的（精確）相對(duì)原子質(zhì)量是元素的（精確）相對(duì)原子質(zhì)量上式中上式中A、B、C用各核素的用各核素的質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)代替即得代替即得到元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量到元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量ArAra%、b%、c%代表各核素的豐度或代表各核素的豐度或原子原子個(gè)數(shù)百分比個(gè)數(shù)百分比，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾種相對(duì)原子質(zhì)量比幾種相對(duì)

12、原子質(zhì)量比較較核素核素35Cl37Cl質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)3537核素的相對(duì)核素的相對(duì)原子質(zhì)量原子質(zhì)量34.69936.966原子百分?jǐn)?shù)原子百分?jǐn)?shù)75.77%24.23%氯元素的相氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量對(duì)原子質(zhì)量34.699x75.77%+36.966x24.23%=35.45氯元素的近氯元素的近似相對(duì)原子似相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量35x75.77%+37x24.23%=35.5課堂練習(xí)課堂練習(xí)1.銅有兩種天然的同位素銅有兩種天然的同位素63Cu和和65Cu，已知銅元素，已知銅元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是的近似相對(duì)原子質(zhì)量是63.5，則，則63Cu的原子個(gè)數(shù)百分比的原子個(gè)數(shù)百分比（ ）A.75% B.25% C.5

13、0% D.45%提醒：求原子個(gè)數(shù)百分比提醒：求原子個(gè)數(shù)百分比A2.元素元素X有質(zhì)量數(shù)為有質(zhì)量數(shù)為79和和81的兩的兩種同位素，現(xiàn)測(cè)得種同位素，現(xiàn)測(cè)得X元素的相對(duì)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為原子質(zhì)量為79.9，則同位素，則同位素 81 X在在X元素中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是元素中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）（）A.54.4% B45.6% C55%D45%B歸納總結(jié)歸納總結(jié)元素周期表結(jié)構(gòu)：周期（七個(gè)周期）、族元素周期表結(jié)構(gòu)：周期（七個(gè)周期）、族（16各族）、各族）、18縱行縱行原子的構(gòu)成：原子的構(gòu)成：質(zhì)量數(shù)、原子組成、粒子間質(zhì)量數(shù)、原子組成、粒子間關(guān)系關(guān)系比較（比較（同種元素的各同種元素的各核素化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)有區(qū)別核素

14、化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)有區(qū)別）幾種相對(duì)原子質(zhì)量：幾種相對(duì)原子質(zhì)量：核素相對(duì)原子質(zhì)量核素相對(duì)原子質(zhì)量、核素近似相對(duì)原子質(zhì)量、核素近似相對(duì)原子質(zhì)量、元素相對(duì)原子質(zhì)量元素相對(duì)原子質(zhì)量、元素近似相對(duì)原子質(zhì)量、元素近似相對(duì)原子質(zhì)量通常，通常，能量較低能量較低的電子在的電子在離核較近離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，而的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，而能量高離核遠(yuǎn)能量高離核遠(yuǎn)。核外電子運(yùn)動(dòng)的不同的電子層，用核外電子運(yùn)動(dòng)的不同的電子層，用符號(hào)符號(hào)n表示，從內(nèi)到外依次表示，從內(nèi)到外依次n=1、2、3、4、5、6、7或或表示表示、 、 、2.核外電子分層排布的一般規(guī)律核外電子分層排布的一般規(guī)律（1）核外電子一般排布從能量低到能量）核外電子一般排

15、布從能量低到能量高。當(dāng)高。當(dāng)K層排滿(mǎn)后，再排層排滿(mǎn)后，再排L層，層，L層滿(mǎn)排層滿(mǎn)排M層，以此類(lèi)推。層，以此類(lèi)推。（2）每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)最多）每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)最多為為2n2（3）最外層容納的電子最多為最外層容納的電子最多為8個(gè)，個(gè)，K層對(duì)多容納層對(duì)多容納2個(gè)；次外層最多容納個(gè)；次外層最多容納18個(gè)個(gè)e-；倒數(shù)第三層最多容納；倒數(shù)第三層最多容納32個(gè)個(gè)e-，不能孤立理解。，不能孤立理解。3.原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖是核外電子排布規(guī)原子結(jié)構(gòu)示意圖是核外電子排布規(guī)律的具體表現(xiàn)形式律的具體表現(xiàn)形式1.元素的核外電子排布元素的核外電子排布原子序數(shù)原子序數(shù) 電子層電子層

16、數(shù)數(shù)最外層電子最外層電子數(shù)數(shù)最高正價(jià)最高正價(jià)和最低負(fù)和最低負(fù)價(jià)變化價(jià)變化1-21由由1個(gè)個(gè)2個(gè)個(gè)3-92由由1個(gè)個(gè)8個(gè)個(gè)11-183由由1個(gè)個(gè)8個(gè)個(gè)2.元素周期律元素周期律結(jié)論結(jié)論：同一周期（電子層相同）：同一周期（電子層相同），隨著原子序數(shù)增大，元素原子，隨著原子序數(shù)增大，元素原子最外層電子周期性變化（最外層電子周期性變化（18），元，元素化合價(jià)周期性變化（正價(jià)：素化合價(jià)周期性變化（正價(jià)：+1+7，負(fù)價(jià)，負(fù)價(jià)-4-1）。）。元素周期律是由元元素周期律是由元素原子核外電素原子核外電子子排布周期性變化的結(jié)果。排布周期性變化的結(jié)果。（1 1）原子半徑原子半徑大小的比較大小的比較主要取決主要取決an

17、dand（吸引）（吸引）電子層數(shù)相同（同周期）：電子層數(shù)相同（同周期）：一般一般，從左到右，從左到右，逐漸減小逐漸減?。ㄏ∮袣怏w（稀有氣體除外）。除外）。最外層電子數(shù)相同（同主族），最外層電子數(shù)相同（同主族），從上到下，從上到下，逐漸增大逐漸增大。（2 2）離子半徑大小的比較）離子半徑大小的比較具有具有相同電子層相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較徑大小的比較電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，半徑逐漸增加，半徑逐漸減小減小。同一元素的不同離子的半徑大同一元素的不同離子的半徑大小比較小比較同種元素的各種微粒，核外電子同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑數(shù)

18、越多，半徑越大越大1. 1.金屬性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱比較（1）根據(jù)在元素周期表中的位置）根據(jù)在元素周期表中的位置（2）由實(shí)驗(yàn)結(jié)果）由實(shí)驗(yàn)結(jié)果與水與水or酸反應(yīng)置換酸反應(yīng)置換H2的難易，越易金的難易，越易金屬性越強(qiáng)屬性越強(qiáng)金屬活動(dòng)順序表，排前面的金屬活動(dòng)金屬活動(dòng)順序表，排前面的金屬活動(dòng)性越較強(qiáng)性越較強(qiáng)與同一非金屬單質(zhì)反應(yīng)的難易程度與同一非金屬單質(zhì)反應(yīng)的難易程度2. 2.非金屬性強(qiáng)弱比較非金屬性強(qiáng)弱比較（1）根據(jù)在元素周期表中的位置）根據(jù)在元素周期表中的位置（2）由實(shí)驗(yàn)結(jié)果）由實(shí)驗(yàn)結(jié)果與同一金屬單質(zhì)反應(yīng)的難易，鹽溶液與同一金屬單質(zhì)反應(yīng)的難易，鹽溶液中單質(zhì)之間的置換反應(yīng)中單質(zhì)之間的置換反應(yīng)氣態(tài)氫化物

19、的還原性越強(qiáng)，非金屬性氣態(tài)氫化物的還原性越強(qiáng)，非金屬性越弱越弱半徑逐漸增大、半徑逐漸增大、金屬性逐漸增金屬性逐漸增強(qiáng)強(qiáng) 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA Po At半徑逐漸減小、非金屬性半徑逐漸減小、非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)提醒提醒金屬性和非金屬性指的對(duì)象是元金屬性和非金屬性指的對(duì)象是元素素，還原性和氧化性指的對(duì)象是，還原性和氧化性指的對(duì)象是物質(zhì)物質(zhì)。課堂練習(xí)課堂練習(xí)（典型例題）（典型例題）1.以下遞變性質(zhì)規(guī)律正以下遞變性質(zhì)規(guī)律正確的是（確的是（ ）A.O、S、Na的原子半徑依次增大的原子半徑依次增大B.LiOH、KOH、CsOH堿性依次減弱堿性

20、依次減弱C.H2CO3的酸性比的酸性比H3BO3的酸性強(qiáng)的酸性強(qiáng)D.Cl-、Br-、I-的還原性依次減弱的還原性依次減弱E.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)F.HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)的還原性依次增強(qiáng)ACF2.X、Y是元素周期是元素周期表表VIIA族中的兩種元素，下列敘述族中的兩種元素，下列敘述中能說(shuō)明中能說(shuō)明X的非金屬性比的非金屬性比Y強(qiáng)的是（強(qiáng)的是（ ）AX原子的電子層數(shù)比原子的電子層數(shù)比Y原子的電原子的電子層數(shù)多子層數(shù)多 BX的氫化物的沸點(diǎn)比的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的氫化物的沸點(diǎn)低的沸點(diǎn)低CX的氣態(tài)氫化物比的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定物穩(wěn)

21、定 DY的單質(zhì)能將的單質(zhì)能將X從從NaX的溶液中的溶液中置換出來(lái)置換出來(lái)C3.同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律（）性質(zhì)性質(zhì)同周期（從左到右）同周期（從左到右） 同主族（從上到同主族（從上到下）下）原子半徑原子半徑逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大電子層結(jié)構(gòu)電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)不變電子層數(shù)不變最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)18電子層數(shù)增多電子層數(shù)增多最外層電子數(shù)不最外層電子數(shù)不變變金屬性（失電金屬性（失電子能力）子能力）逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)非金屬性（得非金屬性（得電子能力）電子能力）逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸減弱主要化合價(jià)主要化合價(jià)最高正價(jià)最高正價(jià)+1+7負(fù)價(jià)負(fù)價(jià)

22、-4-1最高正價(jià)最高正價(jià)=族序數(shù)族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)（O、F除外除外）最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性逐漸增加酸性逐漸增加堿性逐漸減弱堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性定性增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱堿金屬元素堿金屬元素元素金屬性強(qiáng)弱判斷元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：依據(jù)：1 1、與水或酸反應(yīng)置換、與水或酸反應(yīng)置換H2H2的難易的難易。2 2、根據(jù)金屬元素、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。強(qiáng)。元素金屬性強(qiáng)弱判斷元素金

23、屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：依據(jù)：3 3、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表。、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表。4 4、與同一非金屬單質(zhì)反應(yīng)、與同一非金屬單質(zhì)反應(yīng)難易難易 例：氧化性例：氧化性AlAl3+3+MgMg2+2+NaNa+ + ，則，則元素金屬性順序?yàn)椋涸亟饘傩皂樞驗(yàn)椋?NaNaMgMgAlAl堿金屬元素單堿金屬元素單質(zhì)：質(zhì)：R Rb b（2 2）遞變性遞變性堿金屬元素從上到下（堿金屬元素從上到下（Li Li 、NaNa、K K、RbRb、CsCs），隨著核電荷數(shù)的），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的增加，堿金屬元素原子的電子層電子層數(shù)數(shù)逐漸逐漸，原子核對(duì)，原子核對(duì) 的引力逐漸減弱，原子的引力逐漸減弱，原子失電子

24、失電子的能的能力逐漸力逐漸。增多增多最外層電最外層電子子增增強(qiáng)強(qiáng)元素的元素的金屬性金屬性逐漸逐漸，與與水和氧氣的反應(yīng)水和氧氣的反應(yīng)越來(lái)越越來(lái)越，生成的，生成的氧化物氧化物越來(lái)越越來(lái)越。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的的堿性越來(lái)越堿性越來(lái)越。增增強(qiáng)強(qiáng)劇劇烈烈復(fù)復(fù)雜雜強(qiáng)強(qiáng)與與O O2 2的反應(yīng)越來(lái)的反應(yīng)越來(lái)越劇烈越劇烈 更為復(fù)雜更為復(fù)雜K K2 2O O、K K2 2O O2 2、KOKO2 2LiLi2 2O O更為復(fù)雜更為復(fù)雜NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2CsCsK KLiLiRbRbNaNa反應(yīng)程度反應(yīng)程度 與與O O2 2反應(yīng)反應(yīng)單質(zhì)單質(zhì)越來(lái)越劇烈越來(lái)越劇烈

25、與與H2O反應(yīng)越來(lái)越劇烈，反應(yīng)越來(lái)越劇烈，如如Rb、Cs與與H2O反應(yīng)甚至爆反應(yīng)甚至爆炸。炸。堿金屬的物理堿金屬的物理性質(zhì)性質(zhì)有何相有何相似性和似性和遞變性遞變性？元元素素名名稱(chēng)稱(chēng)元元素素符符號(hào)號(hào)核核電電核核數(shù)數(shù)顏顏 色色 和和 狀狀 態(tài)態(tài)密密 度度（ g g / / c c m m3 3）熔熔 點(diǎn)點(diǎn)( (。C C ) )沸沸 點(diǎn)點(diǎn)（。C C ）鋰鋰 L L i i 3 3 銀銀 白白 色色 ， 柔柔 軟軟 0 0 . . 5 5 3 3 4 41 1 8 8 0 0 . . 5 5 1 1 3 3 4 4 7 7鈉鈉 N N a a 1 1 1 1 銀銀 白白 色色 ， 柔柔 軟軟 0 0

26、. . 9 9 7 79 9 7 7 . . 8 8 1 1 8 8 8 8 2 2 . . 9 9鉀鉀 K K 1 1 9 9 銀銀 白白 色色 ， 柔柔 軟軟 0 0 . . 8 8 6 66 6 3 3 . . 6 6 5 5 7 7 7 7 4 4銣銣 R R b b 3 3 7 7 銀銀 白白 色色 ， 柔柔 軟軟 1 1 . . 5 5 3 3 2 23 3 8 8 . . 8 8 9 9 6 6 8 8 8 8銫銫 C C s s 5 5 5 5 略略 帶帶 金金 色色 光光澤澤 ， 柔柔 軟軟1 1 . . 8 8 7 7 9 92 2 8 8 . . 4 4 0 0 6 6

27、7 7 8 8 . . 4 4堿金屬的物理性質(zhì)的比堿金屬的物理性質(zhì)的比較較相相似似點(diǎn)點(diǎn)遞遞變變性性顏顏色色硬硬度度密密度度熔沸熔沸點(diǎn)點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)導(dǎo)電導(dǎo)熱性熱性密度變密度變化化熔沸點(diǎn)變?nèi)鄯悬c(diǎn)變化化Li Na K Rb Cs均為銀白色（均為銀白色（CsCs略帶略帶金色）金色）柔柔軟軟較較小小較低較低強(qiáng)強(qiáng)逐漸增大（逐漸增大（K K特殊特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低漸降低 1. 1.鋰電池是一種高能鋰電池是一種高能電池。電池。 鋰有機(jī)化學(xué)中重要的鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。催化劑。 鋰制造氫彈不可缺少鋰制造氫彈不可缺少的材料。的材料。 鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)（已經(jīng) 用于宇宙飛船

28、、人造用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和衛(wèi)星和 超聲速飛機(jī)）。超聲速飛機(jī)）。 3 3銣銫主要用于制備銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)儀鐘是目前最準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)儀器。器。2 2鉀的化合物最大用途是鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。火藥。堿金屬元素的堿金屬元素的用途：用途：金金 屬屬 性性 逐逐 漸漸 增增 強(qiáng)強(qiáng)【課堂小結(jié)課堂小結(jié)】鹵族元鹵族元素素鹵素包含鹵素包含F(xiàn)、Cl、Br、I、At 5種元素，鹵素及其化合物有種元素，鹵素及其化合物有明顯的相似性和遞變性，又明顯的相似性和遞變性，又各有一些特性（各有一些特性（At是放射性是放

29、射性元素，不予討論）元素，不予討論）1.1.與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng) F2 、 Cl2、 Br2 的氧化性強(qiáng)，的氧化性強(qiáng)，能把可變化合價(jià)的金屬氧化成能把可變化合價(jià)的金屬氧化成的金屬鹵化物，的金屬鹵化物，I2 的氧化能力的氧化能力最弱，跟鐵反應(yīng)只奪取鐵的最弱，跟鐵反應(yīng)只奪取鐵的2個(gè)電個(gè)電子，生成子，生成FeI2。鹵素單質(zhì)化學(xué)鹵素單質(zhì)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)名稱(chēng)名稱(chēng) 反應(yīng)條件反應(yīng)條件 方程式方程式 氫化物穩(wěn)氫化物穩(wěn)定性定性 共性共性均是均是無(wú)色無(wú)色氣體，氣體，易溶易溶于水，于水，在空在空氣中氣中呈白呈白霧霧F2 冷暗處爆炸冷暗處爆炸 H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定 Cl2 光照或點(diǎn)燃光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2

30、=2HCl HCl穩(wěn)定穩(wěn)定Br2 高溫高溫 H2+Br2=2HBr HBr較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定I2 高溫、持續(xù)加熱高溫、持續(xù)加熱 H2+I2=2HI HI 很很不穩(wěn)定不穩(wěn)定 緩慢進(jìn)行緩慢進(jìn)行 2.2.鹵素與氫氣反應(yīng)及鹵化物穩(wěn)定鹵素與氫氣反應(yīng)及鹵化物穩(wěn)定性性（1）鹵素單質(zhì)與）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易：化合的難易：F2 Cl2 Br2 I 2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性：鹵化氫的穩(wěn)定性：HF HCl HBr HI (3)鹵化氫的還原性：鹵化氫的還原性：HF HCl HBr HI (4)鹵化氫水溶液酸性：鹵化氫水溶液酸性：HF HCl HBr HBr4HIO4鹵化銀的性質(zhì)及用途鹵化銀的性質(zhì)及用途溴化銀用于制照相

31、的感光片溴化銀用于制照相的感光片 碘化銀可用于人工降雨碘化銀可用于人工降雨2AgBr 2Ag + Br2光照光照 2AgI 2Ag + I2光照光照感光性感光性用途：用途：6.6.氟、氯、溴、碘、鹵化銀氟、氯、溴、碘、鹵化銀特性特性3 3 綜合性大小比較綜合性大小比較下列排列順序正確的是（下列排列順序正確的是（ ）熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：H H2 2O OHFHFH H2 2S S原子半徑：原子半徑：NaNaMgMgO O酸性：酸性：H H3 3PO4PO4H H2 2SOSO4 4HClOHClO4 4結(jié)合質(zhì)子能力：結(jié)合質(zhì)子能力：OHOHCH3COOCH3COO- -ClCl- -A.A. B.

32、 B. C. C. D.D.B鈉在氯氣中燃燒鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：現(xiàn)象：劇烈燃燒劇烈燃燒，黃色火焰黃色火焰，大量白煙大量白煙。思考：思考：Na與與Cl是如何結(jié)合成是如何結(jié)合成NaCl的呢？的呢？原原子子原子結(jié)原子結(jié)構(gòu)構(gòu) 示示意圖意圖通常什么通常什么途徑達(dá)到途徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用原子結(jié)構(gòu)示意用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯化鈉的圖表示氯化鈉的形成過(guò)程形成過(guò)程N(yùn)aCl+11 2 8 1+17 2 8 7失去一個(gè)失去一個(gè)電子電子得到一個(gè)得到一個(gè)電子電子+11 2 8 Na+ Na+ Cl- +17 2 8 8 Cl-氯化鈉的形成氯化鈉的形成思思考考在氯化鈉晶體中，在氯化鈉晶體中，NaNa+ +和和ClCl-

33、 - 間存間存在哪些力？在哪些力？ Na+離子和離子和Cl-離子原子核和核離子原子核和核外電子之間的靜電外電子之間的靜電相互吸引相互吸引作用作用當(dāng)陰陽(yáng)離子接近到某一定距離當(dāng)陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)，陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵鍵。 陰陽(yáng)離子間電子與電子、原陰陽(yáng)離子間電子與電子、原子核與原子核間的子核與原子核間的相互排斥相互排斥作用作用定義：定義： 帶相反電荷離子之間的相帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵。互作用，叫做離子鍵。1、成鍵微粒：、成鍵微粒：陰陽(yáng)離子陰陽(yáng)離子2、相互作用：、相互作用：3、成鍵原因：、成鍵原

34、因：思考 哪些粒子哪些粒子能形成離子鍵能形成離子鍵？NH4+酸根離子：酸根離子：Na+、NH4+和和SO42-、NO3-、Cl-等等1.三個(gè)一定三個(gè)一定離子化合物一定含離子鍵離子化合物一定含離子鍵含離子鍵的化合物一定是離子化含離子鍵的化合物一定是離子化合物合物離子化合物一定含陰離子和陽(yáng)離離子化合物一定含陰離子和陽(yáng)離子子2.兩個(gè)不一定兩個(gè)不一定離子化合物不一定含金屬元素，離子化合物不一定含金屬元素，如銨鹽如銨鹽NH4Cl、NH4NO3含有金屬元素的化合物不一定是含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如離子化合物，如AlCl3H元素周期表元素周期表LiBeNOFNaMgPSClKCaAsSeBr

35、RbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb1、下列說(shuō)法正確的是（、下列說(shuō)法正確的是（ ）A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.第第IA族和第族和第VIIA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D.活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵D課堂練課堂練習(xí)習(xí)2、與、與Ne的核外電子排布相同的的核外電子排布相同的離子跟與離子跟與Ar的核外電子排布相同的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（的離子所形成的化合物是（ ）

36、A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KFAD課堂練課堂練習(xí)習(xí)方便起見(jiàn)，在元素方便起見(jiàn)，在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)或小叉或小叉表示表示最外最外層電子層電子的式子叫的式子叫電電子式子式H x xNa Mg x x Ca x x O Cl H+Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： ： Cl - ： ：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子簡(jiǎn)單陽(yáng)離子電子式就是電子式就是其本身，如其本身，如復(fù)雜陽(yáng)離子復(fù)雜陽(yáng)離子和陰離子要和陰離子要加一個(gè)加一個(gè)“ ” N + ： ：HHHH(1)(1)原子的電子式原子的電子式：常把其最外：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“. .”或小叉或小叉“”來(lái)表示，來(lái)表示，

37、(2)(2)陽(yáng)離子的電子式陽(yáng)離子的電子式：不要求畫(huà)：不要求畫(huà)出離子最外層電子數(shù)，只要在元出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號(hào)右上角標(biāo)出素、符號(hào)右上角標(biāo)出“n+n+”電荷電荷字樣。字樣。(3)(3)陰離子的電子式陰離子的電子式: :不但要畫(huà)出不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)號(hào)“ ”括起來(lái)，并在右上角括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出標(biāo)出“n n- -”電荷字樣。電荷字樣。 練習(xí)練習(xí) 寫(xiě)出下列微粒的電子寫(xiě)出下列微粒的電子式：式：硫原子、硫原子、 溴原子、溴原子、 硫離子、溴離硫離子、溴離子、鋁離子子、鋁離子 S Br S 2- ： Br - ：用電子式可以直用電子式可以直觀

38、地觀地看到原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與鍵之間看到原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與鍵之間的關(guān)系。的關(guān)系。表示出表示出之間是怎樣之間是怎樣結(jié)合的結(jié)合的Al3+3 3、離子化合物的電子式：、離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，AB型型AB2型型A2B型型2-課堂練習(xí)課堂練習(xí) KBr NaCl CaCl2 K2O、Na2O2、NH4Cl 用電子式表示用電子式表示氯化鈉氯化鈉的形的形成過(guò)程成過(guò)程 用電子式表示用電子式表示溴化鈣溴化鈣的的形成過(guò)程形成過(guò)程 Cl Cl - ：Na Na+ Br ：CaCa2+ Br ： Br - ： Br - ：注意點(diǎn)！注意點(diǎn)！1 1. .離子須注明電荷離子須注明電荷數(shù)；

39、數(shù)；2 2. .相同的原子相同的原子可以可以合并寫(xiě)，相同的離合并寫(xiě)，相同的離子子要要單個(gè)寫(xiě)；單個(gè)寫(xiě)；3.3.陰離子要用方括號(hào)括起陰離子要用方括號(hào)括起；4.4.不能把不能把 “ “”寫(xiě)成寫(xiě)成 “ =” “ =”5.5.用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向（用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）也可不標(biāo)）6.不能漏寫(xiě)未成鍵電子對(duì)不能漏寫(xiě)未成鍵電子對(duì)例如：例如：NH3、CCl47.符合客觀事實(shí)符合客觀事實(shí) 例如：例如：MgCl28.分子的結(jié)合方式分子的結(jié)合方式HClO，O是中心原子是中心原子9.化學(xué)鍵是原子之間的相互作用，不能化學(xué)鍵是原子之間的相互作用，不能寫(xiě)出分子寫(xiě)出分子例如：例如：Mg+Cl2反應(yīng)，反應(yīng)，H2+C

40、l2反應(yīng)反應(yīng)10.10.成鍵電子和未成鍵電子成鍵電子和未成鍵電子 練習(xí)練習(xí) 用電子式表示用電子式表示氧化鎂氧化鎂的形成過(guò)程的形成過(guò)程 用電子式表示用電子式表示硫化鉀硫化鉀的形成的形成過(guò)程過(guò)程 箭頭左方相同的微?？梢约^左方相同的微?？梢院喜ⅲ喜?，箭頭右方相同的微粒不可箭頭右方相同的微粒不可以合并。以合并。注注意意 O O 2- ： Mg Mg2+ S 2KK+ S 2- ：K+一、離子鍵一、離子鍵:1、定義：、定義：使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。合物的靜電作用，叫做離子鍵。2、形成離子鍵的條件：、形成離子鍵的條件：3、離子化合物、離子化合物:含有離子鍵的化含

41、有離子鍵的化合物合物二、電子式二、電子式練習(xí)練習(xí)3 3、下列說(shuō)法正確的是：、下列說(shuō)法正確的是： A.A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力物的靜電引力B.B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵形成離子鍵 C.C.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，兩個(gè)氯離子之間也中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵存在離子鍵D.D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低能量降低 ( D ( D ) )練習(xí)練習(xí)4 4、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)序數(shù), ,能形成能

42、形成 AB AB2 2型離子化合物的是型離子化合物的是： A.6A.6與與8 B.118 B.11與與13 C. 1113 C. 11與與16 16 D.12D.12與與1717( D )( D )討論討論 氫氣與氯氣是如何形成氯化氫的氫氣與氯氣是如何形成氯化氫的？原子與原子是如何結(jié)合形成共？原子與原子是如何結(jié)合形成共價(jià)化合物的呢？?jī)r(jià)化合物的呢？氫分子的形成：氫分子的形成： H 氯化氫分子的形成：氯化氫分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 原子之間通過(guò)原子之間通過(guò)共用電子對(duì)共用電子對(duì)所形成所形成的相互作用，叫做的相互作用，叫做共價(jià)鍵。共價(jià)鍵。共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不共用電子對(duì)不偏

43、移，成鍵原子不顯電性顯電性 共用電子對(duì)偏向氯原共用電子對(duì)偏向氯原子，子，：HH（結(jié)構(gòu)（結(jié)構(gòu)式）式）HCl（結(jié)構(gòu)（結(jié)構(gòu)式）式）氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。1、定義：、定義：原子之間通原子之間通過(guò)過(guò)共用電子對(duì)共用電子對(duì)所形成所形成的相互作用，叫做的相互作用，叫做共共價(jià)鍵。價(jià)鍵。2、成鍵微粒、成鍵微粒：原子原子3、相互作用：、相互作用：共用共用電子對(duì)電子對(duì)三三.共價(jià)共價(jià)鍵鍵的化合物。的化合物。思考 哪些粒子能形成共價(jià)哪些粒子能形成共價(jià)鍵？鍵？ 碘碘 水水 二氧化二氧化碳碳 氨氨 I ： I ： I ：I ：2 H O H O H 硫化硫化氫氫 H

44、H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O H 離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵成鍵微粒成鍵微粒陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子原子原子成鍵本質(zhì)成鍵本質(zhì)靜電作用靜電作用共用電子對(duì)共用電子對(duì)表示法表示法以以NaCl為例為例以為以為HCl例例成鍵元素成鍵元素典型的金屬元素、典典型的金屬元素、典型的非金屬元素之間型的非金屬元素之間同種元素或同類(lèi)非金同種元素或同類(lèi)非金屬元素之間屬元素之間 +NaCl： Cl H 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵錯(cuò)，如錯(cuò)，如 NH4Cl 等銨等銨鹽鹽 錯(cuò)，如：錯(cuò)，如：N

45、aOH Na2SO4 錯(cuò)，錯(cuò)，He、Ne等稀有等稀有氣體氣體判斷判斷：2、關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是：、關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是：A）金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能丟失）金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能丟失電子，因而不能形成共價(jià)鍵；電子，因而不能形成共價(jià)鍵；B）離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵）離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵；C）共價(jià)鍵也存在電子得失；）共價(jià)鍵也存在電子得失；D）由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)）由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子分子，也可以是化合物分子3、下列化合物分子中只有共價(jià)鍵的、下列化合物分子中只有共價(jià)鍵的是：是：A)BaCl2B)NaOH C)(NH4)2SO4D)H2SO4

46、DD 氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。電子式表示氫氧化鈉。 +HNa O 過(guò)氧化鈉晶體中，過(guò)氧根離子過(guò)氧化鈉晶體中，過(guò)氧根離子 (O2 ) 2-與鈉與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過(guò)氧根離子離子以離子鍵結(jié)合；在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過(guò)氧化鈉。示過(guò)氧化鈉。 . Cl ：H共用電子對(duì)偏向?qū)ζ湮Ω鼜?qiáng)的一方共用電子對(duì)偏向?qū)ζ湮Ω鼜?qiáng)的一方共用電子對(duì)偏向一方原共用電子對(duì)偏向一

47、方原子子的的共價(jià)鍵共價(jià)鍵稱(chēng)為稱(chēng)為極性鍵極性鍵+1 -1+1 -1H H.共用電子對(duì)因受到的吸引力大小相等共用電子對(duì)因受到的吸引力大小相等而居于兩原子的而居于兩原子的正中央，正中央，（不偏移）（不偏移）共用電子對(duì)不偏向一方原子共用電子對(duì)不偏向一方原子的的共價(jià)鍵共價(jià)鍵稱(chēng)為稱(chēng)為非非極性鍵極性鍵正中央正中央極性鍵極性鍵同種原子同種原子不同種原不同種原子子同種元素的原子同種元素的原子之間之間形成的共價(jià)鍵一定是形成的共價(jià)鍵一定是非極性鍵非極性鍵；不同種元素的原子不同種元素的原子之之間形成的共價(jià)鍵一定間形成的共價(jià)鍵一定是是極性鍵極性鍵。請(qǐng)分析請(qǐng)分析: Na2O2 NaOH 中所中所含共價(jià)鍵的極含共價(jià)鍵的極性

48、性（極性共價(jià)（極性共價(jià)鍵）鍵） CS2 Na2O2 NaClO 四核四核1010電子的分子電子的分子 三核三核1818電子的分子電子的分子（離子鍵（離子鍵 非極性共非極性共價(jià)鍵）價(jià)鍵）（離子鍵（離子鍵 極性共極性共價(jià)鍵）價(jià)鍵）NH3 （極性共價(jià)（極性共價(jià)鍵）鍵）H2S （極性共（極性共價(jià)鍵）價(jià)鍵）共價(jià)鍵中的不一定（有共價(jià)鍵中的不一定（有坑）坑）1.只有共價(jià)鍵的分子不一定是共價(jià)化只有共價(jià)鍵的分子不一定是共價(jià)化合物，如合物，如Cl2、H2等等2.含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如合物，如NaOH，Na2O2，NH4Cl等等3.非極性鍵不一定在存在單質(zhì)分子中非極性鍵

49、不一定在存在單質(zhì)分子中，H2O2，Na2O2也含非極性共價(jià)鍵也含非極性共價(jià)鍵4.共價(jià)化合物不一定含金屬元素，共價(jià)化合物不一定含金屬元素，AlCl3、BeCl2等少數(shù)共價(jià)化合物中含等少數(shù)共價(jià)化合物中含金屬元素金屬元素判斷共價(jià)分子中原子是否滿(mǎn)判斷共價(jià)分子中原子是否滿(mǎn)足最外層足最外層8電子結(jié)構(gòu)電子結(jié)構(gòu)（1）寫(xiě)出物質(zhì)的電子式）寫(xiě)出物質(zhì)的電子式（2）再比如再比如NO2、BF3、SF6、PCl5不滿(mǎn)足不滿(mǎn)足8電子電子即即使使離子離子相結(jié)合或相結(jié)合或原子原子相結(jié)合的作相結(jié)合的作用力稱(chēng)為化學(xué)鍵用力稱(chēng)為化學(xué)鍵定義定義：的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)強(qiáng)烈烈的相互作用，的相互作用，用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析化學(xué)

50、反應(yīng)過(guò)程用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)過(guò)程：H和和Cl結(jié)合生成結(jié)合生成HCl，形成了，形成了H和和Cl之間的化學(xué)鍵之間的化學(xué)鍵HCl（新（新化學(xué)鍵）化學(xué)鍵）如，用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析如，用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析H2與與Cl2反應(yīng)的過(guò)程，可以把它想反應(yīng)的過(guò)程，可以把它想象為象為2個(gè)步驟：個(gè)步驟：H2和和Cl2中的化學(xué)鍵斷裂（舊化中的化學(xué)鍵斷裂（舊化學(xué)鍵），生成學(xué)鍵），生成H和和Cl，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程 分子原子觀點(diǎn)分子原子觀點(diǎn) 分解分解 重新組合重新組合物質(zhì)物質(zhì) 原子原子 新物質(zhì)新物質(zhì) 舊鍵斷裂舊鍵斷裂 新鍵生成新鍵生成 化學(xué)鍵的觀化學(xué)鍵的觀點(diǎn)點(diǎn)【小結(jié)】【小結(jié)】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)

51、程，本質(zhì)上本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。2.分類(lèi)分類(lèi)離子離子鍵鍵共價(jià)共價(jià)鍵鍵金屬金屬鍵鍵四四.化學(xué)鍵化學(xué)鍵1、定義、定義:配位配位鍵鍵極性極性鍵鍵非極性非極性鍵鍵歸納與整理4.4.化學(xué)鍵被破壞的幾種情況化學(xué)鍵被破壞的幾種情況（1 1）化學(xué)反應(yīng)）化學(xué)反應(yīng)2H2+O2=2H2O，H-H、O-O被破壞被破壞（2）離子化合物）離子化合物離子化合物溶解過(guò)程離子化合物溶解過(guò)程：離子化合物熔化過(guò)程離子化合物熔化過(guò)程：（3）共價(jià)化合物）共價(jià)化合物有些共價(jià)化合物溶于水與有些共價(jià)化合物溶于水與H2O反應(yīng)反應(yīng)，共價(jià)鍵被破壞。如，共價(jià)鍵被破壞。如CO2、SO3、SO

52、2有些共價(jià)化合物屬于電解質(zhì)，溶于有些共價(jià)化合物屬于電解質(zhì)，溶于水在水分子作用下，形成陰陽(yáng)離子，水在水分子作用下，形成陰陽(yáng)離子，共價(jià)鍵被破壞。如共價(jià)鍵被破壞。如HCl、H2SO4、HNO3等等有些共價(jià)化合物溶于水，既不與水有些共價(jià)化合物溶于水，既不與水反應(yīng)，也不發(fā)生電離，共價(jià)鍵不被破反應(yīng)，也不發(fā)生電離，共價(jià)鍵不被破壞。如乙醇?jí)?。如乙醇C2H5OH、蔗糖、蔗糖C12H22O11（4）單質(zhì)溶解過(guò)程）單質(zhì)溶解過(guò)程對(duì)于很活潑的非金屬單質(zhì)，溶于水，對(duì)于很活潑的非金屬單質(zhì)，溶于水，與水反應(yīng)，共價(jià)鍵被破壞。如與水反應(yīng)，共價(jià)鍵被破壞。如F2、Cl2五、五、分子間作用力分子間作用力和氫鍵和氫鍵1.分子間作用分子間

53、作用力力 定義：定義： 把把聚集在一起的聚集在一起的作用力叫做作用力叫做分子間作用力分子間作用力（也叫（也叫范范德華力德華力）。）。 （1）分子間作用力比分子間作用力比化學(xué)鍵化學(xué)鍵弱弱得多得多，是一種，是一種微弱的相互作用微弱的相互作用，它，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性物理性質(zhì)質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)。 （2）分子間作用力主要存在于分子間作用力主要存在于由由分子構(gòu)成的物質(zhì)分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。物、酸、氫化物、有機(jī)物等。分

54、子間作用力，起碼要對(duì)得起分子這個(gè)詞啊 （3）分子間作用力的范圍很小分子間作用力的范圍很小,只有分子間的距離很小時(shí)才有。只有分子間的距離很小時(shí)才有。 （4）一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于的物質(zhì)，的物質(zhì)，越越大大，分子間作用力，分子間作用力越大越大，越高。越高。如鹵素單質(zhì)：如鹵素單質(zhì)：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2沸點(diǎn)沸點(diǎn)熔點(diǎn)熔點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-25050501001001501502002002502505050100100 15015020

55、0200250250溫度溫度/鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系n應(yīng)用：應(yīng)用：對(duì)于四氟化碳、四氯化對(duì)于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸點(diǎn)如何變化？熔沸點(diǎn)如何變化？0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-2505050100100150150200200250250100100300300200200400400溫度溫度/相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量500500CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CICI4 4沸點(diǎn)沸點(diǎn)熔

56、點(diǎn)熔點(diǎn)四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系歸納歸納:分子間作用力與化學(xué)鍵的比較分子間作用力與化學(xué)鍵的比較作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意義意義化學(xué)鍵化學(xué)鍵范德華力范德華力原子間原子間分子之間分子之間作用力大作用力大作用力小作用力小影響影響化學(xué)化學(xué)性質(zhì)和性質(zhì)和物理物理性質(zhì)性質(zhì)影響影響物理物理性質(zhì)性質(zhì)（熔沸點(diǎn)等）（熔沸點(diǎn)等）分子之間無(wú)化學(xué)分子之間無(wú)化學(xué)鍵鍵 為什么為什么HF、H2O和和NH3的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？討論討論：2.氫鍵氫鍵1)形成條件形成條件：原子半徑較小，非金原子半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子屬性很強(qiáng)的原子X(jué)，（，（N、O、F）與與H

57、原子形成強(qiáng)極性共價(jià)鍵，與另原子形成強(qiáng)極性共價(jià)鍵，與另一個(gè)分子中的半徑較小，非金屬性一個(gè)分子中的半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子很強(qiáng)的原子Y （N、O、F），在），在分子間分子間H與與Y產(chǎn)生較強(qiáng)的靜電吸引產(chǎn)生較強(qiáng)的靜電吸引，形成氫鍵，形成氫鍵2)表示方法：表示方法：XHYH（X.Y可相同或不同，一般為可相同或不同，一般為N、O、F）。）。3)氫鍵能級(jí)：氫鍵能級(jí)：比化學(xué)鍵弱很多，比化學(xué)鍵弱很多，但比分子間作用力稍強(qiáng)但比分子間作用力稍強(qiáng)4）特征：）特征：具有方具有方向性。向性。結(jié)果結(jié)果1：氫鍵的形成會(huì)使含氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。如：水的沸點(diǎn)高、大升高。如：水的沸點(diǎn)高、氨易液化等。這是因?yàn)楣腆w氨易液化等。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)，必須破熔化或液體汽化時(shí)，必須破壞分子間作用力和氫鍵壞分子間作用力和氫鍵結(jié)果結(jié)果2：氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性也有影響，如：的溶解性也有影響，如：NH3極易溶于水。極易溶于水。5)氫鍵作用氫鍵作用：使物質(zhì)有較高的：使物質(zhì)有較高