2014年高考化學(xué)試卷及答案(全國新課標(biāo)卷I)

1、2014年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（全國I卷）理科綜合 化學(xué)部分7下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（ ）A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸乙酯【答案】A【解析】戊烷只有碳骨架異構(gòu)，有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構(gòu)體；戊醇在戊烷的三種骨架結(jié)構(gòu)上羥基的位置不同有8種同分異構(gòu)體（1戊醇、 2戊醇、3戊醇、2甲基1丁醇、2甲基2丁醇、3甲基2丁醇、3甲基1丁醇、2,2二甲基1丙醇、）；戊烯共有5種結(jié)構(gòu)（1戊烯、 2戊烯、2甲基1丁烯、2甲基2丁烯、3甲基1丁烯）；乙酸乙酯有6種同分異構(gòu)體（屬于酯的4種：甲酸1丙醇酯、甲酸2丙醇酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯；屬于酸的兩種：丁酸、2甲基丙酸），所以最少的是

2、戊烷。8化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（ ）選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅【答案】C 【解析】A、燒堿的主要成分是NaOH；B、漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因?yàn)槠追壑械挠行С煞諧a(ClO)2與空氣中的CO2反應(yīng)生成HClO（不穩(wěn)定，易分解）；D、印刷線路板發(fā)生的離子反

3、應(yīng)為2Fe3+2Cu=2Fe2+2Cu2+，而不是FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅。9已知分解1mol H2O2放出熱量98KJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為： H2O2+ I H2O+IO H2O2+ IO H2O+O2+ I 下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）A反應(yīng)速率與I濃度有關(guān) BIO也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于98KJmol-1 D【答案】A 【解析】決定化反應(yīng)速率的主要是慢反應(yīng)，所以I-濃度越大，則整個(gè)反應(yīng)速率越快，A正確、B錯(cuò)誤；98KJ·mol-1是該反應(yīng)的H，活化能不能確定，C 錯(cuò)誤；把兩個(gè)方程式處理得到：2H2O22H2OO2，v(H2

4、O2)v(H2O)2v(O2)，D錯(cuò)誤。10X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的的最低價(jià)離子分別為和，Y+和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（ ）A原子的最外層電子數(shù)：X>Y>Z B單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>Z C離子半徑：> Y+> D原子序數(shù)：X>Y>Z【答案】D【解析】由于Y+與Z-的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以兩種元素位于相鄰周期，則Y是Na，Z是F ，則X是S。則原子最外層電子數(shù)FSNa，A錯(cuò)誤；單質(zhì)沸點(diǎn)：SNaF2，B錯(cuò)誤；離子半徑：S2-F-Na+，C錯(cuò)誤；原子序數(shù)：SNaF，D正確。11溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變

5、化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A溴酸銀的溶解是放熱過程B溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C60時(shí)溴酸銀的約等于D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純【答案】A【解析】該圖像只是給出溴酸銀溶解度與溫度的關(guān)系，無法判斷其溶解過程的熱效應(yīng)，A錯(cuò)誤；由于物質(zhì)的溶解過程是吸熱過程，溫度升高溶解速率加快，B正確；60時(shí)溴酸銀溶解度約為0.6g，n(AgBrO3)0.0025mol，c(Ag+)c(BrO3-)0.025mol·L-1，Ksp6.25×10-4,C正確；由于硝酸鉀的溶解度隨溫度變化程度很大，而溴酸銀溶解度隨溫度變化不大，可以用重結(jié)晶的方法提純，D正確。12下

6、列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（ ）A洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗C酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差D用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體【答案】B【解析】容量瓶是對精度要求很高的儀器，不能高溫烘干，以免對其精度造成影響，A錯(cuò)誤；滴定管在盛裝溶液前，都需要用待盛裝溶液潤洗，B正確；酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶不能潤洗，否則會造成待滴定溶液的溶質(zhì)增多，造成測定結(jié)果偏高，C 錯(cuò)誤；用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過刻度線，只能放棄重配，若吸出溶液，溶質(zhì)減少，配得溶液濃度偏低，D錯(cuò)誤。13利用右圖所示裝置進(jìn)行

7、下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液(AgCl)> (Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸【答案】B【解析】由于稀硫酸與Na2S反應(yīng)生成的H2S會與AgNO3反應(yīng)生成黑色Ag2S沉淀和強(qiáng)氧化性的HNO3，進(jìn)而把H2S氧化為S沉淀，同時(shí)生成的Ag2S黑色沉淀遮蓋AgCl濁液，不能觀察AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S，A錯(cuò)誤；濃硫酸有脫水性，可使蔗糖碳化，并放出大量的熱量，進(jìn)而與生成的C反

8、應(yīng)生成SO2，使中的溴水褪色，通過蔗糖變黑、溴水褪色可以得出濃硫酸具有脫水性、氧化性，B正確；稀鹽酸與Na2SO3反應(yīng)生成的SO2與Ba(NO3)2發(fā)生氧化還原生成BaSO4，SO2與BaCl2則不反應(yīng)， C 錯(cuò)誤；由于濃硝酸有揮發(fā)性，會有較多的HNO3進(jìn)入與Na2SiO3反應(yīng)，影響碳酸與硅酸酸性的比較，D錯(cuò)誤。26（13分） 乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有橡膠的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下：相對分子質(zhì)量密度/（g·cm3）沸點(diǎn)/水中溶解度異戊醇880.8123131微溶乙 酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實(shí)驗(yàn)

9、步驟：在A中加入4.4 g的異戊醇，6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140143 餾分，得乙酸異戊酯3.9 g?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置B的名稱是： （2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是： ； 第二次水洗的主要目的是： 。（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后 （填標(biāo)號），A直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出 B直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出C先將水層從分液漏斗的下口放出

10、，再將乙酸異戊酯從下口放出D先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出（4）本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是： （5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無水硫酸鎂的目的是： （6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是： (填標(biāo)號) a b c d（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是： A、30 B、40 C、 50 D、60（8）在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130 開始收集餾分，產(chǎn)率偏 (填高或者低)原因是 【答案】（1）球形冷凝管（2）洗掉大部分濃硫酸和醋酸；洗掉碳酸氫鈉。（3）d。（4）提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率（5）干燥（6）b（7）c(8)高，會收集到少量未反應(yīng)的異戊醇?！窘馕觥浚?）儀器B是球形冷凝管（2）第一次水洗主要是

11、洗掉濃硫酸和過量的乙酸。第二次水洗則主要是洗去上一步加入的飽和NaHCO3。主要從物質(zhì)的溶解性和存在的雜質(zhì)考慮。（3）乙酸異戊酯比水要輕，分液時(shí)下層必須從下口放出，上層液體從上口倒出。所以選d。（4）由于乙酸的沸點(diǎn)最低，所以會有較多的乙酸揮發(fā)損耗，加入過量的乙酸可以保證使異戊醇更多的轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品（5）無水MgSO4有較快的吸水性，且不與乙酸異戊酯反應(yīng)，可以吸收水，便于下一步的蒸餾。（6）a、d的溫度計(jì)位置錯(cuò)誤，冷凝管應(yīng)該用直形冷凝管，若用球形冷凝管，冷凝的液體不能全部流下，所以應(yīng)該用b。（7）從反應(yīng)方程式可以看到乙酸過量，則按異戊醇計(jì)算。理論上可以生成乙酸異戊酯6.6g。則產(chǎn)率為：3.9g/6.

12、5g×100%60%.(8)會使產(chǎn)率偏高，溶于乙酸異戊酯的異戊醇會進(jìn)入到產(chǎn)品中。27（15分） 次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性。回答下列問題： （1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式_。 （2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。 H3PO2中，P元素的化合價(jià)為_。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為_（填化學(xué)式）。NaH2PO2為_（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯_（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba

13、(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （4）H3PO2也可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）： 寫出陽極的電極反應(yīng)_。分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因_。早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是 。【答案】（1）H3PO2H+H2PO2-(2)+1。H3PO4。正鹽，堿性。（3）2P43Ba

14、(OH)26H2O2PH33Ba(H2PO2)2（4）2H2O4e-4HO2或4OH-4e-2H2OO2.由于陽極室OH-放電，造成H+濃度增大，通過陽膜擴(kuò)散進(jìn)入產(chǎn)品室，而原料室中的H2PO2-可以通過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2.H3PO4或PO43-。由于H3PO2具有還原性，電解時(shí)就會有H3PO2在陽極放電而被氧化生成H3PO4?！窘馕觥浚?）一元酸，只發(fā)生一步電離，中強(qiáng)酸是弱電解質(zhì)：H3PO2H+H2PO2-(2)利用元素化合價(jià)代數(shù)和為零，得出P元素為+1價(jià)。H3PO2做還原劑，Ag+是氧化劑，二者14反應(yīng)，則H3PO2失去4個(gè)電子，P元素變?yōu)?5價(jià)，生成H3PO4。由于H3

15、PO2是一元酸，所以NaH2PO2是正鹽，弱酸強(qiáng)堿鹽水解顯堿性。（3）反應(yīng)的反應(yīng)物與產(chǎn)物都給出，是P元素的歧化反應(yīng)，注意配平就可以：2P43Ba(OH)26H2O2PH33Ba(H2PO2)2（4）陽極室電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子的是OH-。2H2O4e-4HO2或4OH-4e-2H2OO2.由于陽極室OH-放電，造成H+濃度增大，H+通過陽膜進(jìn)入產(chǎn)品室，而原料室中的H2PO2-可以通過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，生成H3PO2.由于H3PO2具有還原性，電解時(shí)就會有H3PO2在陽極放電而生成H3PO3。28（15分） 乙酸是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。回答下列問題： （1

16、）間接水合法是指現(xiàn)將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （2）已知： 甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+ H2O (g) =23.9 KJmol-1 甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH3OH(g)= C2H4(g)+ 2H2O (g) =29.1 KJmol-1乙醇異構(gòu)化反應(yīng) C2H5OH(g) =CH3OCH3(g) =+50.7KJmol-1 則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的=_KJmol-1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是_。（3）下圖為氣相直接水合法乙烯的平衡轉(zhuǎn)化

17、率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（其中=1:1）列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=_（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。圖中壓強(qiáng)（、）的大小順序?yàn)開，理由是_。氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290，壓強(qiáng)6.9MPa，=0.6:1，乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進(jìn)一步提高轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有_、_。【答案】（1）CH2CH2H2SO4 C2H5OSO3H；C2H5OSO3HH2OCH3CH2OHH2SO4（2）45.5；減少污染；減少對設(shè)備的腐蝕。(3)0.07 Mpa-1P4P3P2P1；

18、反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強(qiáng)升高乙烯轉(zhuǎn)化率升高。增大n(H2O)n(C2H4)的比值，及時(shí)把生成的乙醇液化分離【解析】（1）乙烯與硫酸發(fā)生加成反應(yīng)生成硫酸氫乙酯，硫酸氫乙酯再通過取代反應(yīng)得到乙醇。CH2CH2H2SO4 C2H5OSO3HC2H5OSO3HH2OCH3CH2OHH2SO4（2）通過蓋斯定律，H2H1H345.5KJ·mol-1比較兩種流程，可看出氣相直接水合法減少反應(yīng)步驟，增大產(chǎn)物的產(chǎn)率，同時(shí)減少污染物的排放；不用硫酸作反應(yīng)物，減少對設(shè)備的腐蝕。(3)A點(diǎn)乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率是20%。根據(jù)反應(yīng)：CH2CH2H2O C2H5OH起始 1mol 1mol 0轉(zhuǎn)化： 0.2

19、mol 0.2mol 0.2mol平衡 0.8mol 0.8mol 0.2mol則平衡時(shí)乙烯的分壓：P(C2H4)7.85Mpa×0.8mol/1.8mol3.4889 Mpa水蒸氣的分壓：P(H2O)7.85Mpa×0.8mol/1.8mol3.4889 Mpa乙醇的分壓：P(C2H5OH)7.85Mpa×0.2mol/1.8mol0.8722 Mpa則平衡常數(shù)KpP(C2H5OH)/ P(C2H4)× P(H2O)0.8722 Mpa/3.4889 Mpa×3.4889 Mpa0.07 Mpa-1通過反應(yīng)可以看出壓強(qiáng)越大，乙烯的轉(zhuǎn)化率越高，

20、通過在300時(shí)轉(zhuǎn)化率可得出：P4P3P2P1?？梢栽龃驢2O的濃度，及時(shí)分離出生成的乙醇。36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分） 磷礦石主要以磷酸鈣Ca3(PO4)2H2O和磷灰石Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3等形式存在。圖（a）為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖（b）是熱法磷酸生成過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。圖（a）圖（b）部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/備注白磷44280.5PH3-133.8-87.8難溶于水，具有還原性SiF4-90-86易水解回答下列問題：（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用

21、量的 。（2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca3F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。現(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制得85的商品磷酸 噸。（3）如圖(b)所示，熱法生產(chǎn)磷酸的第一步是將二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是： (填化學(xué)式)冷凝塔1的主要沉積物是： 冷凝塔2的主要沉積物是： （4）尾氣中主要含有 ，還含有少量PH3、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去 ；再通入次氯酸鈉溶液，可除去 (均填化學(xué)式)（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是： ?！敬鸢浮浚?）69%（2）Ca5F(PO4)35H2SO43H3

22、PO45CaSO4HF 0.49t（3）CaSiO3，液體白磷；固體白磷。（4）CO、SiF4；H2S、HF、SiF4，PH3。（5）產(chǎn)品純度高或產(chǎn)品濃度大【解析】（1）含磷的肥料有兩種：磷礦粉肥和最終制得的磷肥，共4%+96%×85%×80%69%（2）濕法生產(chǎn)磷酸屬于復(fù)分解反應(yīng),符合強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)， Ca5F(PO4)35H2SO43H3PO45CaSO4HF 根據(jù)P原子守恒：P2O52 H3PO4 142 196 0.3t 85%x則：85%x×142196×0.3t，x0.49t（3）爐渣主要成分是硅酸鈣（CaSiO3），冷凝塔1的溫度為70

23、，白磷蒸汽冷凝為液體；冷凝塔2的溫度為18，白磷液體固化變?yōu)楣腆w。（4）因?yàn)槭褂昧诉^量的焦炭，所以尾氣中中有大量的CO氣體，還含有SiF4；通過堿性溶液，酸性的H2S、HF以及易水解的SiF4被吸收，再通過氧化性的次氯酸鈉溶液，還原性的PH3被吸收。（5）用白磷制取磷酸可以制得高純度的磷酸37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成?；卮鹣铝袉栴}：（1）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過_方法區(qū)別晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。 （2）基態(tài)Fe原子有_個(gè)未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為_?？捎昧蚯杌洐z驗(yàn)Fe3

24、+，形成的配合物的顏色為_。 （3）新制的Cu(OH)2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道為_，1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為_。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是_ 。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和定點(diǎn)，則該晶胞中有 個(gè)銅原子。 （4）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示Al單質(zhì)的密度 gcm-3?！敬鸢浮浚?）X射線衍射法，（2）4，1s22s22p63s23p63d5；血紅色。（3）sp3、sp2；6NA；形成了分子間的氫鍵，造成沸點(diǎn)升高；16。（4）12；

25、【解析】（1）區(qū)分晶體、非晶體的科學(xué)方法是X射線衍射法，（2）基態(tài)Fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d6 4s2，所以有4個(gè)未成對電子，失掉2個(gè)4s、1個(gè)3d電子形成Fe3+，其電子排布為1s22s22p63s23p63d5；形成的硫氰合鐵配離子為血紅色。（3）乙醛分子中甲基碳原子空間四面體構(gòu)型，采取sp3雜化；醛基是平面結(jié)構(gòu)，碳原子采取sp2雜化；CH3CHO分子中的碳碳鍵、4個(gè)碳?xì)滏I都是鍵，碳氧雙鍵中有一個(gè)鍵，所以1mol乙醛分子中共有6mol鍵，也就是6NA；由于乙酸分子羥基極性更強(qiáng)，形成了分子間的氫鍵，造成沸點(diǎn)升高；根據(jù)分?jǐn)傇瓌t，Cu2O晶胞中有8個(gè)氧原子，則應(yīng)該有16個(gè)Cu原子。（4）面心立方最密堆積的配位數(shù)為12；面心立方最密堆積的晶胞內(nèi)有4個(gè)Al原子，其質(zhì)量為：4×27/NAg，體積為：(4.05×10-7)3cm3,所以其密度為：38化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）席夫堿類化合物G在催化席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下：已知以下信息：一摩爾B經(jīng)上述反應(yīng)可生居二摩爾C，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。D屬于單取代芳烴，其相對分子質(zhì)量為106。核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的回答下列問題：（1）由A生成B的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型為 （