2020-2021學(xué)年河南省商丘市永城苗橋鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2020-2021學(xué)年河南省商丘市永城苗橋鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知：2co(g)+o2(g)=2co2(g)；h=-566kj·mol-1   na2o2(s)+co2(g)=na2co3(s)+1/2o2(g)h=-226 kj·mol-1 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（     ）a. co的燃燒熱為283 kjb. 右圖可表示由co生成co2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系c. 2na2

2、o2(s)+2co2(s)=2na2co3(s)+o2(g) h-452 kj·mol-1d. co(g)與na2o2(s)反應(yīng)放出509 kj熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023參考答案：c2. 已知1g氫氣完全燃燒，生成氣態(tài)水時(shí)放出熱量121kj，且氧氣中1mol o=o鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kj，水蒸氣中1molho鍵形成時(shí)放出熱量463kj，則氫氣中1molhh鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（    ）a. 920kj    b. 557kj    c. 436kj 

3、60;  d. 618kj參考答案：c氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molh-h鍵斷裂時(shí)吸收熱量為q，根據(jù)方程式：2h2+o2 2h2o，則：4×121kj=4×463kj-(2q+496kj)，解得q=436kj，故選c。點(diǎn)睛：常見(jiàn)反應(yīng)熱的計(jì)算方法有：(1)由化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)(舊鍵斷裂-新鍵生成)及化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因(反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不等)可得：反應(yīng)熱=斷裂舊鍵所需的能量-生成新鍵釋放的能量；反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；(2)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算：不管化學(xué)反應(yīng)是

4、一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的也就是說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)所以可將熱化學(xué)方程式進(jìn)行適當(dāng)?shù)摹凹印?、“減”等變形，h進(jìn)行相應(yīng)的變化后來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱。3. 下列說(shuō)法正確的是（）a在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4lb1molh2所占的體積約為22.4lc在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，na個(gè)分子所占的體積約為22.4ld在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molnh3和co混合氣體所占的體積約為22.4l參考答案：d考點(diǎn)：氣體摩爾體積專題：化學(xué)用語(yǔ)專題分析：a根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍判斷；b根據(jù)氣體摩爾體積的使用條件判斷；c、根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍判斷；d根據(jù)氣體摩爾體積的

5、定義判斷解答：解：a、氣體摩爾體積的使用范圍是氣體，水是液體，故a錯(cuò)誤b、在標(biāo)況下，1molh2所占的體積約為22.4l，沒(méi)有前提條件，故b錯(cuò)誤c、未注明該物質(zhì)的狀態(tài)，不能確定其體積，故c錯(cuò)誤d、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4l，任何氣體既指純凈物又指混合物，故d正確故選：d點(diǎn)評(píng)：本題考查的是氣體摩爾體積，注意氣體摩爾體積的使用范圍、條件，正確理解定義中“任何”的含義4. 某粒子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子，呈電中性，則它的化學(xué)符號(hào)可能是(     )a. 13al    b. 13al  

6、;  c. 13c    d. 13c參考答案：c5. 己知氧化還原反應(yīng)：kclo3+6hcl = kcl+3cl2+3h2o 其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為a1 mol      b5 mol      c6 mol       d2 mol參考答案：b6. so2是常見(jiàn)的大氣污染物之一，我國(guó)規(guī)定空氣中so2含量不得超過(guò)0.02 mg·l-1。下列措施中能夠減少so2排放量的

7、是（    ）用天然氣代替煤炭作民用燃料  提高熱能利用率  使用cs2萃取煤炭中的硫  燃煤中加入石灰后使用a.全部                b.         c.           &

8、#160;   d.參考答案：b略7. 已知：h2(g)+i2(g)2hi(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入h2和i2各0.1 mol，乙中加入hi 0.2 mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中hi的平衡濃度大于乙中hi的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是a甲、乙提高相同溫度               b甲中加入0.1 mol he，乙不變c甲降低溫度，乙不變    

9、           d甲增加0.1 mol h2，乙增加0.1 mol i2參考答案：c8. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是a. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l苯含有約na個(gè)c6h6分子b. lmol na與足量乙醇完全反應(yīng)，失去2na電子c. 1 mol苯分子中含有c=c雙鍵數(shù)為3nad. 常溫常壓下，8gch4含有5na個(gè)電子參考答案：d標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，故a錯(cuò)誤；1mol na與足量乙醇完全反應(yīng)，失去na電子，故b錯(cuò)誤；苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，故c錯(cuò)誤；常溫常

10、壓下，8gch4含有電子 5na，故d正確。 9. 下列關(guān)于有機(jī)物的正確說(shuō)法是 a聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)               b石油干餾可得到汽油、煤油等c淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體d油脂與naoh溶液反應(yīng)有甘油生成參考答案：d略10. 近年來(lái)我國(guó)不少地區(qū)多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛從物質(zhì)分類角度來(lái)看，霧屬于下列分散系中的（）a溶液   b懸濁液    c乳濁液 

11、;  d膠體參考答案：d考點(diǎn)：膠體的應(yīng)用版權(quán)所有專題：溶液和膠體專題分析：分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間的分散系屬于膠體解答：解：因分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，大霧時(shí)，用燈照射時(shí)會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體，故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查分散系的分類，難度不大，注意分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間的分散系屬于膠體11. 在3no2 + h2o= 2hno3 + no的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為a.11b.12c.21d.13參考答案：b略12. 氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消

12、耗的能量為q1kj,破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為q2kj，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為q3kj。下列關(guān)系式中，正確的是       a.q1+q2q3    b. q1+ q22q3    c. q1+q2q3   d. q1+ q22q3參考答案：c13. he可以作為核聚變材料。下列關(guān)于he的敘述中，正確的是(     )a質(zhì)子數(shù)為2    

13、        b電子數(shù)為3       c中子數(shù)為2        d質(zhì)量數(shù)為2參考答案：a略14. 下列各圖曲線分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(z為核電荷數(shù)，y為元素的   有關(guān)性質(zhì))，下列選項(xiàng)中的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是 ()   a圖可以表示f、na、mg2、al3四種離子的離子半徑大小關(guān)系   b圖可以表示a族元素的最外層電子數(shù)

14、   c圖可以表示a族元素氫化物的沸點(diǎn)高低關(guān)系   d圖可以表示第三周期元素的原子半徑大小關(guān)系參考答案：d略15. 下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是（     ）棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素    淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解除去溴苯中的少量溴：加入naoh溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過(guò)量飽和na2 co3溶液振蕩后，靜置分液 塑料、橡膠和光導(dǎo)纖維都是合成高分子材料    石油的分餾、裂化和煤的干餾都是

15、化學(xué)變化a                   b               c                

16、60;  d參考答案：c略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室要配制80 mll1.00 mol/lnacl溶液，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有含有少量碳酸鈉的氯化鈉固體。為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)，某興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)沉淀a的化學(xué)式是_。(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問(wèn)題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)。則固體物質(zhì)b的成分為_(kāi)(用化學(xué)式表示)。(3)繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，先滴加足量_(填試劑名稱)，再蒸發(fā)結(jié)晶，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。配制溶液：(1)配制過(guò)程中需要使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_。(2)從所配溶液中取出10ml，與足量ag

17、no3溶液反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后得到白色沉淀1.50 g。則所配溶液的濃度_1.00 mol/l (填“>”、“<”或“=”)，造成此誤差的操作可能是_。a使用容量瓶前未干燥b用托盤天平稱量氯化鈉固體時(shí)將砝碼錯(cuò)放在左盤c定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線d定容后經(jīng)震蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水參考答案：(1)caco3    (2) nacl、cacl2    (3) 鹽酸 co32-2h+=h2oco2    (1) 100ml容量瓶、膠頭滴管   

18、 (2)>    c【詳解】（1）加入氯化鈣與混合溶液中的碳酸鈉反應(yīng)，生成caco3沉淀；（2）由于加入過(guò)量的氯化鈣，所以濾液為氯化鈉和氯化鈣的混合溶液，蒸發(fā)后得到固體為氯化鈉和氯化鈣；故答案為：nacl、cacl2；（3）若將混合物溶解，滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，既能除去碳酸鈉雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入，因碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，發(fā)生的化學(xué)的離子方程式為co32-2h+=h2oco2；（1）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有80 ml規(guī)格的容量瓶，必須配制100ml 2mol/l的nacl溶液，操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作

19、，故需要儀器有：天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和100ml容量瓶，故配制過(guò)程中需要使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有：100ml容量瓶、膠頭滴管；(2)根據(jù)反應(yīng)ag+cl-=agcl可知，n(cl-)=n(ag+)=0.0104mol，則所配溶液的濃度=1.00 mol/l ；a使用容量瓶前未干燥，由于定容時(shí)需加入蒸餾水，對(duì)濃度無(wú)影響，選項(xiàng)a不符合；b用托盤天平稱量氯化鈉固體時(shí)將砝碼錯(cuò)放在左盤，所稱氯化鈉偏少，配得溶液濃度偏低，選項(xiàng)b不符合；c定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，所加蒸餾水的量偏少，配得溶液濃度偏高，選項(xiàng)c符合；d定容后經(jīng)震蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，則蒸餾水加多

20、了，配得溶液濃度偏低，選項(xiàng)d不符合。答案選c。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的feso4，少量的ag+和na+，以及部分污泥。試設(shè)計(jì)一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實(shí)驗(yàn)步驟，并說(shuō)明每一步驟的目的(不必寫(xiě)化學(xué)方程式)。                         &

21、#160;                                               。參考答案：(1) 過(guò)濾除去污泥，(2) 濾液中加入過(guò)量鐵粉，使ag+還原為金屬銀，(3) 過(guò)濾，將ag和過(guò)量鐵粉從溶液中分離出來(lái)，(4) 將混有鐵粉的ag用稀硫酸處理，使fe溶解，(5) 過(guò)