2020-2021學(xué)年陜西省西安市工業(yè)大學(xué)附中高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2020-2021學(xué)年陜西省西安市工業(yè)大學(xué)附中高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2lh2o含有的分子數(shù)為0.5nab在常溫常壓下，11.2lcl2含有的分子數(shù)為0.5nac25，1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，64g so2 中含有的原子數(shù)為3nad含有na個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2l參考答案：c【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】a、標(biāo)況下水為液態(tài)；b、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4l/mol；c、求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然

2、后根據(jù)二氧化硫中含3個(gè)原子來(lái)分析；d、氦氣為單原子分子【解答】解：a、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾 體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故a錯(cuò)誤；b、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4l/mol，故11.2l氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，故含有分子數(shù)小于0.5na個(gè)，故b錯(cuò)誤；c、64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化硫中含3個(gè)原子，故1mol二氧化硫中含3na個(gè)原子，故c正確；d、氦氣為單原子分子，故含na個(gè)氦原子的氦氣分子的物質(zhì)的量為1mol，體積在標(biāo)況下為22.4l，故d錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大2. 下列各

3、組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是選項(xiàng)指定環(huán)境能夠共存的離子afe3+大量存在的溶液na+、cl、k+、ohb滴加酚酞顯紅色的溶液nh4+、cu2+、so42、no3c常溫下ph=1的溶液k+、oh、cl、co32d有co32 - 存在的無(wú)色透明溶液na+、k+、cl、oh參考答案：d3. 1mol乙烯與氯氣完全加成后再與氯氣取代，整個(gè)過(guò)程最多需氯氣a 5molb6molc4mol   d7mol參考答案：a略4. 下列分類的正確組合是(   ) 酸堿鹽氧化物a鹽酸純堿食鹽二氧化硫b硫酸氫鈉燒堿硫酸銅一氧化碳c醋酸氫氧化鈉生石灰水d碳酸氫氧

4、化鉀小蘇打三氧化硫 參考答案：d5. 下列物質(zhì)可用來(lái)刻蝕玻璃的是（   ）a. 鹽酸    b. 氨水    c. 氫氟酸    d. 純堿參考答案：c試題分析：氫氟酸能夠與玻璃的成分sio2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生sif4和水，其余的物質(zhì)都不能與玻璃的成分發(fā)生反應(yīng)，因此不能刻蝕玻璃，答案選c。6. 一定溫度下，某密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應(yīng)a(g)+3b(g)2c(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志a. a的消耗速率是c的分解速率1/2倍b. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化c. 單位時(shí)間內(nèi)生成nm

5、ola，同時(shí)生成3nmolbd. a、b、c的分子數(shù)之比為1:3:2參考答案：a分析：根據(jù)化學(xué)平衡的本質(zhì)標(biāo)志和特征標(biāo)志判斷。詳解：a項(xiàng)，a的消耗速率是c的分解速率的1/2倍是反應(yīng)達(dá)到平衡的本質(zhì)標(biāo)志；b項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，容器的容積不變，混合氣體的密度始終不變，容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化不能作為平衡的標(biāo)志；c項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)生成nmola，同時(shí)生成3nmolb只表示逆反應(yīng)速率，不能作為化學(xué)平衡的標(biāo)志；d項(xiàng)，達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度保持不變，但不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，a、b、c的分子數(shù)之比為1:3:2不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是a項(xiàng)，答案選

6、a。點(diǎn)睛：本題考查可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率且兩者相等（用同一物質(zhì)表示相等，用不同物質(zhì)表示等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比），“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標(biāo)志，不變的物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志。注意達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度保持不變，但不一定相等也不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。7. 已知2naclo3+na2so3+h2so4=2clo2+2na2so4+h2o，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）ah2so4發(fā)生氧化反應(yīng)bnaclo3作還原劑cna2so4是還原產(chǎn)物d若反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則有1mo

7、lclo2生成參考答案：d【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】2naclo3+na2so3+h2so4=2clo2+2na2so4+h2o反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，硫元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物，還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析解答【解答】解：該反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，硫元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，a硫酸在反應(yīng)前后化合價(jià)不變，所以既不是氧化劑也不是還原劑，故a錯(cuò)誤；b氯酸鈉中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，得電子作氧化劑，故b錯(cuò)誤；cna2so3中硫元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6

8、價(jià)，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，生成na2so4是氧化產(chǎn)物，故c錯(cuò)誤；d氯酸鈉中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則有1molclo2生成，故d正確；故選d8. 下列敘述正確的是a1 mol h2o的質(zhì)量為18g/mol       b3.01×1023個(gè)so2分子的質(zhì)量為32g   cch4的摩爾質(zhì)量為16g            d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何

9、物質(zhì)體積均為22.4l參考答案：b略9. 短周期元素x、y、z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（   ）a.x、y、z三種元素中，x的非金屬性最強(qiáng)b.y的氫化物的穩(wěn)定性比z的弱c.y的最高正化合價(jià)為+7d.x的單質(zhì)的熔點(diǎn)比z的低     參考答案：b10. 下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接反應(yīng)制得的是（）ahcl    bfe3o4ccucl2dfecl2參考答案：d【分析】變價(jià)金屬與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成高價(jià)金屬化合物，氯氣、氧氣均為氧化性強(qiáng)的物質(zhì)，以此來(lái)解答【解答】解：a氫氣與氯氣直接化合生成

10、hcl，故a不選；bfe與氧氣反應(yīng)生成直接生成fe3o4，故b不選；ccu與氯氣反應(yīng)直接生成cucl2，故c不選；dfe與氯氣化合直接生成fecl3，故d選；故選d11. 下表是某些化學(xué)鍵的鍵能，則生成2mol h2o時(shí)，放出的能量為（      ）化學(xué)鍵h-ho=oh-o鍵能(kj/mol)436496463a  242kj       b  442 kj       c  484 kj

11、0;     d  448kj參考答案：c斷鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，則生成2mol水放出的熱量是2×2×463kj-2×436kj-496kj484kj，答案選c。12. 下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是 （   ）            aa原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少        ba原子

12、電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多c1mol a 從酸中置換氫生成的h2比1 mol b從酸中置換氫生成的h2多d常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能參考答案：d略13. 把鋁條放入盛有過(guò)量鹽酸的試管中，不影響生成氫氣速率的因素是        a鹽酸的濃度           b鋁條的表面積        c溶液的溫度   

13、0;       d加入少量nacl固體參考答案：d14. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是  a該化合物分子式為 c12h14on2b1 mol 該物質(zhì)可與 5 mol h2 加成 c能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，且原理相同 d能在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)得到多種高聚物參考答案：c15. 下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是a. 膽礬、液態(tài)氧、黑火藥    b. 生石灰、白磷、熟石灰c. 干冰、鐵、氯化氫    d.

14、 燒堿、氮?dú)?、冰水混合物參考答案：aa、膽礬是硫酸銅晶體，為化合物，液態(tài)氧為單質(zhì)，黑火藥為碳粉、硫粉和硝酸鉀等的混合物，故a正確；b、熟石灰是氫氧化鈣的固體，屬于化合物，不是混合物，故b錯(cuò)誤；c、氯化氫屬于化合物，不是混合物，故c錯(cuò)誤；d、冰水混合物中只有一種分子，屬于化合物，冰水混合物，故d錯(cuò)誤；故選a。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室用固體naoh配制0.5 mol/l的naoh溶液500 ml，有以下儀器和用品有：燒杯  100 ml量筒  500ml容量瓶  藥匙  玻璃棒  托盤天平（帶砝碼） (1)配制時(shí)，沒(méi)有

15、使用的儀器和用品有_(填序號(hào))，還缺少的儀器是              。(2)在配制的轉(zhuǎn)移過(guò)程中某學(xué)生進(jìn)行如右圖操作，請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤：                           、 &

16、#160;                          (3) 下列實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號(hào)，不能重復(fù)）                   &#

17、160;    ； 用托盤天平稱量10g naoh固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至    溶液凹液面的最低處與刻度線相切；把恢復(fù)室溫的溶液小心地轉(zhuǎn)入500ml容量瓶中；將容量瓶塞緊，充分搖勻；用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 (4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號(hào))          a使用容量瓶前檢

18、查它是否漏水b容量瓶用蒸餾水洗凈后，未干燥    c將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中d定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻(5)實(shí)驗(yàn)中如果需要2mol/l的naoh溶液950ml，則配制時(shí)應(yīng)選用           ml容量瓶，稱取naoh的質(zhì)量是       。(6)在定容時(shí)，視線應(yīng)與   

19、               保持相平參考答案：（1）                  ；      膠頭滴管            （2

20、）     未用玻璃棒引流       ；       容量瓶的規(guī)格錯(cuò)誤            （3）                    

21、;           （4）          c               （5）        1000       &#

22、160;        ；            80g                （6）        與刻度線相平       &#

23、160;        略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 植物油與動(dòng)物油相比較,哪類油的不飽和度高?選用油脂時(shí)應(yīng)如何考慮油脂種類對(duì)人體健康的關(guān)系? 參考答案：植物油中含有較多的c = c等不飽和鍵,而動(dòng)物油（脂肪）含飽和烴基較多.攝入動(dòng)物脂肪過(guò)多，體內(nèi)多余的脂肪水解成的飽和高級(jí)脂肪酸會(huì)導(dǎo)致人體發(fā)胖, 使血液中膽固醇的含量和低密度脂蛋白含量增高，并增加血小板的血栓性，容易引發(fā)高血壓，心腦血管疾病及糖尿病。而不飽和高級(jí)脂肪酸能降低血液中膽固醇和低密度脂蛋白的含量，從而減少心血管的疾病發(fā)生的幾率。18. （12分）

24、下圖是氮元素的幾種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：     回答下列問(wèn)題：（1）寫出n2的一種用途                。（2）從n元素化合價(jià)分析，n2具有氧化性和還原性。各舉一例說(shuō)明（用化學(xué)方程式表示）答：氧化性                

25、                      。還原性                            &

26、#160;           。（3）hno3與上圖中的物質(zhì)c常用于檢驗(yàn)cl-的存在，則c的化學(xué)式為_。（4）實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)b的化學(xué)方程式為                             。（5）no2與水反

27、應(yīng)生成物質(zhì)a的化學(xué)方程式為                             。（6）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。 參考答案：19. a、b、c、d、e、f、g都是短周期主族元