2020年江西省宜春市靖安中學高三化學測試題含解析

1、2020年江西省宜春市靖安中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（     ）a液溴和己烷分別受熱變?yōu)闅怏w   b干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wc硅和鐵分別受熱熔化           d氯化氫和蔗糖分別溶解于水參考答案：a略2. scl2熔點為78，沸點為59。若0.2mol scln

2、與足量的agno3溶液完全反應后可以得到57.4g的agcl沉淀。下列判斷錯誤的是an = 2                             bscln中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構cscln在固態(tài)時為分子晶體        

3、;   dscln溶于水能電離出cl- 參考答案：d略3. 下列說法正確的是  a同主族元素的單質從上到下，熔點升高  b元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)  c同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子  d元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強參考答案：c略4. 我國科研人員以蹄葉橐吾為原料先制得化合物，再轉化為具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物，有關轉化如圖所示，下列有關說法不正確的是a.化合物能使酸性kmno4溶液褪色b. 化合物分子中含有5個手性碳原子 c.化合物一定條件下能發(fā)生取代、消去及加成反應d. 檢

4、驗化合物是否含化合物可用br2的ccl4溶液參考答案：d略5. “封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（      ）a加熱時，上部匯集了固體nh4cl，說明nh4cl的熱穩(wěn)定性比較好b加熱時，、溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色c中，浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺d四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應參考答案：c略6. 在下列給定條件的溶液中一定能大量共存的離子組是 a飽和氯水中：na、 so32、i 、ca2+ b澄清透明的溶液

5、中：cu2+、k+、no3、clcc(fe3+)0.1 mol·l1的溶液中：k+、ba2+、scn、co32d常溫下水電離出的c(h)·c(oh)1026的溶液中：na+、s2、nh4+、no3參考答案：b略7. 已知在晶體中仍保持一定幾何形狀的最小單位稱為晶胞。干冰晶胞是一個面心立方體，在該晶體中每個頂角各有1個二氧化碳分子，每個面心各有一個二氧化碳分子。實驗測得25時干冰晶體的晶胞邊長為acm，其摩爾質量為mg/mol，則該干冰晶體的密度為（單位：g/cm3）（）a        b &#

6、160;       c         d  參考答案：略8. 下列說法正確的是（）a泥沙和水的混合物可用分液漏斗分離b測溶液ph值：將一小塊ph試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照c用丁達爾現(xiàn)象可區(qū)分氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液d氫氧化鈉溶液保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中參考答案：c考點：化學實驗方案的評價；膠體的重要性質；化學試劑的存放；試紙的使用專題：實驗評價題分析：a應用過濾的方法；b試紙不能直接插入液面以下；c

7、膠體具有丁達爾效應，為特征性質；d氫氧化鈉可腐蝕玻璃，導致玻璃瓶打不開解答：解：a泥沙不溶于水，應用過濾的方法，故a錯誤；b試紙不能直接插入液面以下，應用玻璃棒蘸取或用滴管滴加，防止污染藥品，故b錯誤；c膠體具有丁達爾效應，為特征性質，可用于鑒別膠體和溶液，故c正確；d氫氧化鈉可腐蝕玻璃，導致玻璃瓶打不開，應用橡皮塞，故d錯誤故選c點評：本題考查較為綜合，涉及物質的分離、檢驗以及藥品的保存，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握常見操作方法，難度不大9. 鎳氫電池(nimh)目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型。nimh中的m表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總

8、反應方程式是：ni(oh)2 + m = niooh + mh已知：6niooh + nh3 + h2o + oh=6 ni(oh)2 + no2下列說法正確的是a  nimh 電池放電過程中，正極的電極反應式為：niooh + h2o + e= ni(oh)2 + ohb  充電過程中oh-離子從陽極向陰極遷移c  充電過程中陰極的電極反應式：h2o + m + e= mh + oh-,h2o中的h被m還原dnimh電池中可以用koh溶液、氨水等作為電解質溶液參考答案：a10. 2005年11月13日吉林石化公司雙苯廠發(fā)生爆炸事故，造成大量苯、二甲苯、硝基苯、苯

9、胺等泄漏隨消防水流入松花江，引起松花江水污染。下列關于苯、二甲苯、硝基苯、苯胺的敘述正確的是      （）                                    

10、                                      a苯、二甲苯、硝基苯都易溶于水而引起松花江水污染       b實驗室由苯和硝酸、硫酸的混合物

11、共熱至5060發(fā)生加成反應生成硝基苯       c苯、二甲苯、硝基苯三者的密度都比水小       d鄰二甲苯的一氯取代物有2種同分異構體參考答案：答案：b11. 下列說法正確的是      a. s02和cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復原色    bsi02是酸性氧化物，能與naoh溶液反應    c高溫時，cuo比cu2o穩(wěn)定    

12、  d將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化參考答案：b12. 下列各組單質中，前者在一定的條件下能將后者從其化合物中置換出來的是 al、fe     cl2、s    mg、c      h2、cu       c、sia只有     b只有     c只有    

13、 d參考答案：d略13. 固體a在一定溫度下分解生成氣體b、c、d：2a = b+ 2c+ 3d,若測得生成氣體的質量是同體積氫氣的15倍,則固體a的摩爾質量是a30 g·mol-1     b60 g·mol-1    c90 g·mol-1   d120 g·mol-1參考答案：b14. 某研究性學習小組，為研究光化學煙霧消長規(guī)律，在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的主要成分為rh(烴)、no、no2、o3、pan(ch3cooono2)，各種物質的相對濃度隨時間的消失，記錄于右

14、圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論最不合理的是                                             ano的消失的速率比rh快

15、60;     bno轉化為no2crh和no2轉化為pan和o3     do3轉化為pan參考答案：d略15. 下列敘述正確的是：a離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其它化學鍵b在氧族元素（o、s、se、te）的氫化物中，水的沸點最低cnahso4、na2o2晶體中的陰陽離子個數(shù)比均為1:2d晶體的熔點：金剛石>碳化硅>單晶硅參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. ）長郡中學某化學興趣小組設計如圖所示的實驗裝置來探究隔絕空氣加熱后亞硫酸鈉分解后的產物（查閱資料：無水亞硫酸鈉隔

16、絕空氣受熱到600才開始分解）。(1)如何檢查上述裝置的氣密性_.(2)如果加熱溫度低于600，向所得冷卻后固體試樣中滴加70%硫酸至足量，在裝置b中觀察到的現(xiàn)象為_，  此時a中反應的離子方程式為：_。(3)當加熱溫度為600以上一會兒后，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，同時發(fā)現(xiàn)在b中無明顯現(xiàn)象，c中發(fā)現(xiàn)有黑色沉淀產生，則生成淡黃色沉淀的離子方程式為_。(4)在(3)中滴加足量稀鹽酸后，燒瓶內除cl外，還存在另一種濃度較大的陰離子。請簡述檢驗該離子的方法：_。(5)寫出na2so3 固體加熱到600以上分解的化學方程式：_。參考答案：三、綜合

17、題（本題包括3個小題，共30分）17. (13分)cucl2溶液中的銅主要以cu (h2o)42+、cucl42-形式存在，它們間有如下轉化關系：cu(h2o)42+(藍色)+4cl-cucl42-(黃色)+4h2o；電解不同濃度的cucl2溶液，均可看做cu2+、cl-直接放電。下圖為電解濃度較大cucl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的ki-淀粉溶液慢慢變藍。回答下列問題： (1)甲電極的電極反應式為_。(2)丙中溶液變藍是乙電極產物與ki反應導致的，該反應的化學方程式為_。(3)隨電解的不斷進行，u型管中溶液的顏色變化為_；a由黃色變?yōu)闇\藍色    b由

18、藍色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_。(4)當電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍色cu(oh) 2絮狀物。經測，甲電極附近溶液的pha，此時甲電極附近溶液中c(cu2+)_ mol·l-1。(已知：cu(oh) 2的ksp2.2×10-20)。(5)電解較長時間后，丙中溶液的藍色又會褪去，這是因為乙電極產物進一步將i2氧化為io3-。該反應的離子方程式為_。參考答案：    （1）cu2+2e-cu（2分）（2）cl2+2ki2kcl+i2（2分）（3）a（1分）  隨電解進行，cl不斷消耗，cucl42-轉化為cu(h2o)42+（2

19、分）（4）2.2×10(82a)（3分） （5）5cl2+i2+6h2o10cl-+2io3-+12h+（3分）18. （14分）短周期元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大。a是周期表中原子半徑最小的元素，b是形成化合物種類最多的元素，c是自然界含量最多的元素，d是同周期中金屬性最強的元素，e的負一價離子與c的某種氫化物w分子含有相同的電子數(shù)。（1）a、c、d形成的化合物中含有的化學鍵類型為         ；w的電子式        。（2）

20、已知：2e· ee；a kj·mol-1  2a· aa；=b kj·mol-1        e·a· ae；=c kj·mol-1  寫出298k時，a2與e2反應的熱化學方程式                      &#

21、160;             。（3）在某溫度下、容積均為2l的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2a2（g）bc（g）x（g）；a kj·mol1（a0，x為a、b、c三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：實驗甲乙丙初始投料2 mol a2、1 mol bc1 mol x4 mol a2、2 mol bc平衡時n（x）0.5moln2n3反應的能量變化放出q1kj吸收q2kj放出q3kj體系的壓強

22、p1p2p3反應物的轉化率123在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4 min，則a2的平均反應速率( a2)為        。該溫度下此反應的平衡常數(shù)k的值為           。下列現(xiàn)象能說明甲容器中的反應已經達到平衡狀態(tài)的有            （填序號）。a  容器內a2、bc、x的物質的量之

23、比為2：1：1  b  容器內氣體的密度保持恒定c  容器內a2氣體的體積分數(shù)保持恒定d  2v正（a2）=v逆（bc）三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是       （填序號）。a121          bq1q2a          c31           dp32p12p2     en2n31.0mol      &#