2020年河北省唐山市銀河中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2020年河北省唐山市銀河中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 溫度、催化劑不變，向某一固定容積的密閉容器內(nèi)按下表各組物質(zhì)的量加入h2 、n2 、nh3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氨氣濃度最大的一組是 abcdh2(mol)653.51n2(mol)21.510nh3(mol)0124參考答案：d2. 在25時(shí)，密閉容器中x，y，z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表： 物質(zhì)xyz初始濃度/mol?l10.10.20平衡濃度/mol?l10.050.050.1 下列說法錯(cuò)誤的是（ 

2、  ）a. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，x的轉(zhuǎn)化率為50%b. 反應(yīng)可表示為x+3y?2z，其平衡常數(shù)為1600c. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大d. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)參考答案：c試題分析：a、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)消耗x是0.1mol/l0.05mol/l0.05mol/l，所以x的轉(zhuǎn)化率是0.05÷0.10.5，即50，正確；b、平衡時(shí)x、y、z的濃度變化量分別是（mol/l）0.05、0.15、0.1，所以根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知該反應(yīng)的方程式是x3y2z，其平衡常數(shù)k = c2(z)/c(x)c3(y)=1600，正確；c、平

3、衡常數(shù)的影響因素為溫度，增大x濃度使平衡向生成z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤；d、平衡常數(shù)的影響因素為溫度，改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)，正確。3. 若某b族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于（）ab族ba族cb族da族參考答案：b【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用【分析】元素周期表中b之后相鄰的族為a族，以此來(lái)解答【解答】解：元素周期表中b之后相鄰的族為a族，b族元素原子序數(shù)為x，則原子序數(shù)為x+1的元素位于a族，故選b【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)，難度不大，需要學(xué)生熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意a、a族的位置，掌握列與族的關(guān)系4. 有a、b、c、d四塊金屬片，進(jìn)

4、行如下實(shí)驗(yàn)，a、b用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀h2so4中，a極為負(fù)極  c、d用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀h2so4中，電子由c導(dǎo)線d  a、c相連后，同時(shí)浸入稀h2so4，c極產(chǎn)生大量氣泡  b、d相連后，同時(shí)浸入稀h2so4中，d極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?#160;                      (   

5、;   )   aa>b>c>d       bc>a>b>d       ca>c>d>b    db>d>c>a 參考答案：c5. 下列成語(yǔ)中涉及的變化屬于化學(xué)變化的是()a蠟炬成灰b花香四溢c滴水成冰 d木已成舟參考答案：a解析：a項(xiàng)，蠟炬成灰是蠟燭燃燒生成了二氧化碳等物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化；b項(xiàng)，花香四溢是氣體分子運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，

6、沒有新物質(zhì)生成，是物理變化；c項(xiàng)，滴水成冰只是狀態(tài)變化，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化；d項(xiàng)，木已成舟只是木頭的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化。6. 第三周期元素中非金屬性最強(qiáng)的是（        ）aal               bcl           

7、0;   cmg           dsi參考答案：b試題分析：第三周期的主族元素，從左到右，隨核電數(shù)的遞增，元素的非金屬性遞增，這四種元素中氯是同周期核電數(shù)最大的主族元素，故非金屬性最強(qiáng)，選項(xiàng)b正確。7. 美國(guó)一個(gè)海軍航空站安裝了一臺(tái)250 kw的mcfc型燃料電池，該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600 700 ，所用燃料為h2，電解質(zhì)為熔融的k2co3，已知該電池的總反應(yīng)為2h2+o2=2h2o， 負(fù)極反應(yīng)為h2+ -2e- =h2o+co2，則下列推斷正確的

8、是 a.正極反應(yīng)為：o2+2h2o+4e=4oh b.放電時(shí) 向負(fù)極移動(dòng) c.電池供應(yīng)1 mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 mol d.放電時(shí) 向正極移動(dòng) 參考答案：b略8. 下列敘述中正確的是（      ）ah和d原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等  b金剛石和石墨的性質(zhì)完全相同co2和o3互為同位素 d某物質(zhì)中只含一種元素，該物質(zhì)不一定是純凈物參考答案：d略9. 下列各組物質(zhì)混合后，不能生成naoh的是a. na和h2o    b. na2o2和h2oc. ca(oh)2溶液和na2co3溶液 

9、   d. ca(oh)2溶液和nacl溶液參考答案：da、na和h2o反應(yīng)生成了氫氧化鈉和氫氣，故a不選；b、na2o2和h2o反應(yīng)生成了氫氧化鈉和氧氣，故b不選；c、石灰水和na2co3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成了氫氧化鈉和碳酸鈣，故c不選；d、石灰水和nacl溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故d選；故選d。10. 下列有機(jī)反應(yīng)中，與其它三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類型不同的是a. ch3coohch3ch2ohch3cooch2ch3h2ob. 2ch3coohmg = (ch3coo)2mgh2c. ch4+cl2 ch3cl+hcld. br2hbr參考答案：b分析：a.ch3coohch

10、3ch2ohch3cooch2ch3h2o為酯化反應(yīng)；b. 2ch3coohmg = (ch3coo)2mgh2金屬鎂置換出醋酸中的氫； c. ch4中h被cl取代； d.苯環(huán)上h被br取代。詳解：a.ch3coohch3ch2ohch3cooch2ch3h2o為酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng)； b. 2ch3coohmg = (ch3coo)2mgh2為置換反應(yīng)；  c. ch4中h被cl取代，屬于取代反應(yīng)； d. 為苯的取代反應(yīng)；綜合以上分析，a、c、d為取代反應(yīng)，只有b是置換反應(yīng)，故選b。答案選b。11. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72

11、l ch4  3.01×1023個(gè)hcl分子13.6g h2s 0.2mol nh3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是a. 體積    b. 密度c. 質(zhì)量    d. 氫原子個(gè)數(shù)參考答案：a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72l ch4的物質(zhì)的量為0.3mol，3.01×1023個(gè)hcl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，13.6g h2s的物質(zhì)的量為0.4mol。a、相同條件下，氣體的的體積與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量大，氣體的體積則大，所

12、以氣體體積的大小順序?yàn)椋篽clh2sch4nh3，a正確。b、相同條件下，氣體的密度與氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量成正比，相對(duì)分子質(zhì)量大則密度大 ，所以密度的大小順序?yàn)椋篽cl h2snh3ch4，b錯(cuò)誤。c、0.5molhcl的質(zhì)量為0.5×35.5g=17.75g、h2s的質(zhì)量為13.6g，03molch4的質(zhì)量為0.3×16g=4.8g，0.2molnh3的質(zhì)量為0.2×17g=3.4g，所以質(zhì)量的大小順序?yàn)椋篽clh2s ch4 nh3 ，c錯(cuò)誤。d、比較氫原子的個(gè)數(shù)只要比較氫原子的物質(zhì)的量的大小即可，0.3molch4含有1.2molh原子，0.5m

13、olhcl含有0.5molh原子，0.4molh2s含有0.8molh原子，0.2molnh3 含有0.6molh原子，所以氫原子個(gè)數(shù)大小關(guān)系為：ch4 h2snh3hcl，d錯(cuò)誤。正確答案為a點(diǎn)睛：幾種物質(zhì)的各種物理量的比較，首先將不同物質(zhì)的的不同單位全部轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量的單位mol，然后再進(jìn)行轉(zhuǎn)化可以減少計(jì)算量。12. 對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是（    ）a. 純堿、燒堿均屬于堿              b. cuso4·5h2

14、o屬于純凈物c. 凡能電離出h+的化合物均屬于酸    d. 鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子參考答案：b試題分析：a、純堿是na2co3，屬于鹽，不屬于堿，故錯(cuò)誤；b、五水硫酸銅是純凈物，故正確；c、凡能電離出的陽(yáng)離子全是h的化合物均屬于酸，故錯(cuò)誤；d、鹽類不一定含有金屬陽(yáng)離子，如銨鹽，nh4cl不含有金屬陽(yáng)離子，故錯(cuò)誤。13. 已知：fe2o3(s) + c(s) = co2(g) + 2 fe(s)   =+234.1 kj·mol1        

15、60; c(s) + o2(g) = co2(g)                   =393.5 kj·mol1則2 fe(s)+ o2(g) = fe2o3(s) 的 是a824.4 kj·mol1            b627.6 kj·mol1  

16、  c744.7 kj·mol1            d169.4 kj·mol1參考答案：a略14. 下列變化過程不需要破壞化學(xué)鍵的是   a、碘的升華                b、鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)   c、食鹽溶解于水   &#

17、160;        d、氯氣溶于水參考答案：a略15. 下列敘述正確的是（）a離子化合物中可能含有共價(jià)鍵b化學(xué)鍵是分子間強(qiáng)烈的作用力ch、d、t表示三種氫元素d共價(jià)化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：a【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型【分析】a離子化合物中可以含共價(jià)鍵；b、化學(xué)鍵為相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用；c質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素；d共價(jià)化合物中不一定各原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【解答】解：a離子化合物中可以含共價(jià)

18、鍵，如naoh中含有離子鍵、共價(jià)鍵，故a正確；b、化學(xué)鍵為相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，而不是分子間，故b錯(cuò)誤；ch、d、t表示氫的同位素，可以說成：h、d、t可以用來(lái)表示氫元素的三種不同原子，故c錯(cuò)誤；d共價(jià)化合物中不一定各原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如氫化物，故d錯(cuò)誤；故選a二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制450ml 1mol/l的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：膠頭滴管；燒瓶；燒杯；藥匙；量筒；托盤天平。請(qǐng)回答下列問題：（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有_(選填序號(hào))，還缺少的儀器有_(寫

19、儀器名稱)；（2）經(jīng)計(jì)算，配制上述稀硫酸時(shí)需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_ml(保留一位小數(shù))。 （3）接下來(lái)的操作是將上述所取濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋的操作是_。（4）在溶液配制過程中，下列操作會(huì)引起所配置硫酸的濃度偏低的有_（填序號(hào)）a用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度線；b轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒；c濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；d容量瓶未干燥就用來(lái)配置溶液；e定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平；f定容時(shí)仰視刻度線。參考答案：(1)    500ml容量瓶玻璃棒    (2)27.

20、2    (3)將濃硫酸緩慢倒入盛有水的燒杯中，并邊倒邊攪拌    (5)bef解析：這是一道有關(guān)溶液稀釋的問題，涉及到?？嫉闹R(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)步驟、稀釋的計(jì)算及誤差的分析，整體難度不高。注意：實(shí)驗(yàn)室無(wú)450ml的容量瓶，必須使用500ml容量瓶。（1）由濃溶液配制稀溶液，需要的儀器有：膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、 500ml容量瓶。答案為：不需要的儀器為，還缺少的儀器為：500容量瓶、玻璃棒。（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=(1000*98%*1.84g/cm3)/(98gmol-1)=18.4mol/l,先配制500ml的稀硫

21、酸，根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的量不變有v濃*18·4mol.l-1=500ml* 1mol·l-1  ,v 濃=27.2 ml。答案為27.2。（3）濃硫酸溶于水釋放出大量的熱量，一定要注意實(shí)驗(yàn)安全，不能將水倒入濃硫酸中，否則硫酸溶液飛濺出來(lái)傷人。答案為：將濃硫酸緩慢倒入盛有水的燒杯中，并邊倒邊攪拌。（4）a用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度線，濃硫酸體積偏大，濃度偏高。b轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒，損失部分溶質(zhì)，濃度偏低。c濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，液體體積膨脹，定容加蒸餾水偏少，濃度偏大。d容量瓶不需要干燥，因?yàn)槎ㄈ菥褪羌诱麴s水，濃度不變。e定容

22、后搖勻溶液，部分溶液粘在瓶塞，液面下降，這是正確的，再加水至刻度線，相當(dāng)于稀釋，濃度偏低。f定容時(shí)仰視刻度線，加蒸餾水偏多，濃度偏低。因此，答案為bef。點(diǎn)睛：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，重點(diǎn)掌握兩種配制的方法，一是由固體配制溶液，二是由濃溶液配制稀溶液，比較兩種方法原理的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)、所需要的儀器及實(shí)驗(yàn)步驟的異同點(diǎn)。重點(diǎn)掌握有關(guān)濃溶液的稀釋問題的計(jì)算，抓住稀釋過程中溶質(zhì)的量不變這一點(diǎn)，即可解答相關(guān)題目。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？（1）三氧化硫跟水反應(yīng)（2）加熱高錳酸鉀制氧氣（3）氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)（4）氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：（1）so3十h2oh2so4（化合反應(yīng)）（2）2kmno4k2mno4十mno2o2（分解反應(yīng)）（3）fe2o36hcl2fecl33h2o（復(fù)分解反應(yīng)）（4）3cuo2ala12o33cu（置換反應(yīng)）18. 已知石墨和金剛石燃燒化學(xué)方程式如下：c（石墨，s）+o2（g）=co2（g）c（金剛石，s）+o2（g）=co2（g）質(zhì)量分別為12 g的石墨和金剛石在某一相同條件下燃燒時(shí)放出的熱量分別為393.8 kj和395.2 kj