專題一二三物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1、專題一物質(zhì)的變化和性質(zhì)、物質(zhì)的變化世界是由物質(zhì)組成的，物質(zhì)是不斷運(yùn)動和變化的。物質(zhì)的變化分為物理變化和化學(xué)變化。1、物理變化實質(zhì)：從宏觀上看，是物質(zhì)的狀態(tài)、形狀發(fā)生改變，從微觀上看，是構(gòu)成物質(zhì)的粒子（分子、原子或離子）之間的間隔發(fā)生了改變。而粒子本身沒有改變。注意：擴(kuò)散、聚集、膨脹、壓縮、揮發(fā)、升華、摩擦生熱、鐵變磁鐵、通電升溫發(fā)光、活性炭吸附等都是物理變化，但同素異形體間的轉(zhuǎn)化 （如石墨在一定條件下變成金剛石）就不是物理變化，而是化學(xué)變化；生石灰在空氣中變?yōu)榉勰瑥谋砻婵词前l(fā)生了形狀變化，但 實質(zhì)上變成了熟石灰，生成了新物質(zhì)，所以不屬于物理變化，而是化學(xué)變化。2、化學(xué)變化實質(zhì)：發(fā)生變化時，構(gòu)

2、成物質(zhì)的粒子重新組合成其它物質(zhì)。特別注意：化學(xué)變化常伴有光、熱、氣體、沉淀產(chǎn)生或顏色、氣味改變等，可參照這些現(xiàn)象來判斷有無化學(xué)變化發(fā)生， 但要注意有些物理變化也常伴有發(fā)光（電燈）、放熱（摩擦）、 放出氣體（啟開汽水瓶蓋）、顏色變化（氧氣變成液態(tài)氧）。3、物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系物理變化化學(xué)變化概念沒有生成其他物質(zhì)的變化變化時生成了其他物質(zhì)的變化本質(zhì)區(qū)別宏觀：沒有其他物質(zhì)生成微觀：構(gòu)成物質(zhì)的微粒不變，只是微粒間隔可能改變宏觀：有其他物質(zhì)生成微觀：構(gòu)成物質(zhì)的微粒發(fā)生了變化，變成了另一種物質(zhì)的微粒外觀區(qū)別狀態(tài)、形狀、大小的改變常伴隨發(fā)光、放熱、變色、生成氣 體、生成沉淀等。舉例水的二態(tài)變化，汽

3、油揮發(fā)鎂條燃燒、堿式碳酸銅分解區(qū)分依據(jù)有沒有其他物質(zhì)生成聯(lián)系化學(xué)變化與物理變化往往同時發(fā)生，在化學(xué)變化中，同時發(fā)生物理變化；在物理變化中，不一定發(fā)生化學(xué)變化【例1】（2009 煙臺）“民以食為天”。下列過程中發(fā)生了化學(xué)變化的是（）A.淘米 B.洗菜C.蘋果榨汁 D.葡萄釀酒變式訓(xùn)練一1、（ 2009 濰坊）下列變化中屬于物理變化的是（）A.火箭點火B(yǎng)用食醋除去暖水瓶中的水垢2、（ 2009 臨沂）日常生活中發(fā)生的下列變化，屬于化學(xué)變化的是（）A.水結(jié)成冰B.紙張燃燒 C玻璃破碎 D 汽油揮發(fā)二、物質(zhì)的性質(zhì)1、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。女口：顏色、狀態(tài)、

4、光澤、味道、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、溶解性、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。如物質(zhì)的可燃性、活潑性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸堿性、毒性等，或指能否與氫氣、氧氣、金屬、非金屬、氧化 物、酸、堿、鹽等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2、區(qū)別物質(zhì)的性質(zhì)和變化物質(zhì)的性質(zhì)和變化是兩組不同的概念。性質(zhì)是物質(zhì)的固有屬性， 是變化的內(nèi)因，而變化是一個過程，是性質(zhì)的具體表現(xiàn)。在漢語表述中常常用“能” “會” “可以”等詞加以區(qū)別。 如“硫在氧氣中燃燒”表述的是化學(xué)變化；而“硫能在氧氣中燃燒”表述的是硫的化學(xué)性質(zhì) 可燃性?！纠?】（2009 青島）氨氣是一種重要的化工原料，在

5、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。 某興趣小組的同學(xué)為了探究氨氣的某些性質(zhì)，進(jìn)行以下實驗。下圖中從左到右依次是實驗步驟及相應(yīng)的現(xiàn)象。請根據(jù)上圖中所示的信息，歸納出有關(guān)氨氣的性質(zhì):（1）物理性質(zhì)（2）化學(xué)性質(zhì)：氨氣與水反應(yīng)后所得氨水顯 性。變式訓(xùn)練二1、（ 2009 金華）下列關(guān)于 O2和CO的“自述”中，屬于物理性質(zhì)的是（我為可燃物助燃干冰A(2009 東營)物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切相關(guān)。下列說法不正確2、光合件用 中我作販料找用¥是(A.銅用于制導(dǎo)線，是由于銅有良好的導(dǎo)電性B.氮氣常用作保護(hù)氣，是由于氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑C.D.氧化碳用于滅火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空氣大 鐵制品

6、表面涂“銀粉”(鋁粉)防生銹，是由于鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定三、化學(xué)反應(yīng)的類型1、化學(xué)反應(yīng)的基本類型比較反應(yīng)類型概念特 征舉例化合反應(yīng)由兩種或兩種以上的物 質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反 應(yīng)。A+B AB多變一點燃S+ O2SQ分解反應(yīng)一種物質(zhì)生成兩種或兩 種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。A4 A+B一變多2耳0電解 2Hzf +Qf置換反應(yīng)一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物A+BG» B+AC一換一HCl+ Zn= ZnCI 2 + H 2T復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物相互交換成 分，生成兩種新化合物的 反應(yīng)。AB+C&AD+BC成分相交換H2SQ + 2NaOH=NSQ+2HO2、初中

7、常見化學(xué)反應(yīng)的基本類型形式歸納(1) 化合反應(yīng)點燃 非金屬單質(zhì)與氧氣生成非金屬氧化物。如：2f+Q H2O點燃 金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物。如：3Fe+2Q -一 FesO4金屬氧化物與水反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿。如：CaO+HO= Ca(OH) 2約非金屬氧化物與水反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸。如：CO+ H2O= H2CO點燃其它。 女口： 2CO+ O2CO等。(2 )分解反應(yīng) 氧化物的分解例如：2HOMn°2HO + 02 f©酸的分解（含氧酸）例如：HC0 = H20 + CO2 f 某些鹽的分解例如：CaC03 高溫CO f + CaO（3）置換反應(yīng)活潑金屬（金屬為金屬活動順

8、序中氫以前的金屬）與酸（酸不包括濃硫酸和硝酸）反應(yīng)生成鹽和氫氣。例如：Fe+ 2HCI=FeCl2+H2f H 2SQ + Zn = ZnSO 4+ H2 f金屬（一般不選 K、Na、Ca）和鹽溶液反應(yīng)生成另一金屬和另一種鹽。例如：Fe+ CuSO=FeSO+Cu2AgNO+ Cu= Cu（NQ） 2 +2Ag氫氣還原金屬氧化物。例如：H2+ CuO CU+H2O碳還原金屬氧化物。例如：2CuO+C高溫 CU+CO2 f（4）復(fù)分解反應(yīng)堿性氧化物+酸反應(yīng)T鹽+水例如：Fe2Q+ 6HCI= 2 FeCI 3+3H2O堿+酸t(yī)鹽+水（中和反應(yīng)）例如：H2SO4 +2 NaOH =NqSQ +2

9、H 2O酸+鹽T另一種酸+另一種鹽例如：HCI + AgNO=AgCIJ + HNO堿+鹽t另-一種堿+另一種鹽例如：2NaOHF CuSO = Cu(OH) 2 J+NaSQ鹽+ 鹽 t 兩種新鹽 例如：NaCI + AgNO=AgCIJ +NaNO注意：堿+酸性氧化物一一鹽+水，不屬于復(fù)分解反應(yīng)。例如：2NaOHF CO = Na 2CO +HO4 、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)、中和反應(yīng)（1）氧化還原反應(yīng)交叉于分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)中，不屬于哪種基本類型。如復(fù)分解反應(yīng)中有氧化還原反應(yīng)，也有非氧化還原反應(yīng)例如：2KCIO3MnO 2 2KCI+3Qf（氧化還原反應(yīng)）； HCO =

10、H2O + CO2f（非氧化還原反應(yīng)）同樣化合反 應(yīng)中有氧化還原反應(yīng)，也有非氧化還原反應(yīng)， 置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng) （到高中學(xué)習(xí)）， 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 都 屬 于 非 氧 化 還 原 反 應(yīng)。（2）中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。是復(fù)分解反應(yīng)的特例?！纠?】（2009 達(dá)州）我國使用“長征 3號甲”運(yùn)載火箭將“嫦娥I號”送上月球軌道，該運(yùn)載火箭的動力是由高氯酸銨（NHCIO4）分解所提供的，反應(yīng)方程式為2NHCIO4=N2f +Cl2f +4H20f +2Qf，請判斷該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是（）A. 分解反應(yīng) B.化合反應(yīng)C .置換反應(yīng)D .復(fù)分解反應(yīng)變式訓(xùn)練三1、（ 2009 東營

11、）某種元素化合價在化學(xué)反應(yīng)前后發(fā)生了變化，則該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。據(jù)此可判斷下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原的有（）A. ZnO +HSO=ZnSO+H2OB . Fe2Q+3C0=2Fe+3COC. NstCO+2HCI=2NaCI+fO+COf D . CaCOCaO+COf2、 （ 2008 長沙）下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是（）高溫A Zn + H2SQ= ZnSQ+HjB、CaCO高溫CO f + CaO占，燃占，燃C©反川后C CH + 2O2占燃CQ + 2H2O D、S+Q點燃SQ3、 （ 2009 臨沂）如果用“”表示氫原子，用“O表示氯原子，如右圖所示。請用化學(xué)方程式表示這個

12、反應(yīng)，該反應(yīng)類型是 四、質(zhì)量守恒定律2、質(zhì)量守恒的理解（宏觀（1）五個不變微觀1、基本內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總 和。反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變元素的種類不變廠原子的種類不變丿原子的數(shù)目不變I原子的質(zhì)量不變宏觀：物質(zhì)的種類一定改變（2）兩個一定改變 ''微觀：分子的種類一定改變（3）可能改變：分子總數(shù)可能改變。3、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象的一般步驟：說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物； 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和與題 目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。4、利用原子、分子知識解釋質(zhì)量守恒原因解釋“質(zhì)

13、量守恒”要從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)去分析，由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的實質(zhì)是：分子分裂成原子，原子從新組合成分子，分子聚集成新物質(zhì)。 在化學(xué)反應(yīng)中，不 論物質(zhì)分子經(jīng)過怎樣的變化， 但反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目都不變， 各原子質(zhì)量也不變。所以, 反應(yīng)前后的質(zhì)量總和必然相等。5、適用范圍：所有的化學(xué)變化。6、驗證實驗：當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成時，該反應(yīng)必須在密閉容器內(nèi)進(jìn)行才能 驗證質(zhì)量守恒定律?！纠?】（2008 昆明）（1）某同學(xué)按下圖裝置對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實驗探究，觀察到反 應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律（填“符合”或“不符合”），理由是。（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不 變的

14、是L填序號）。原子種類原子數(shù)目分子種類分子數(shù)目元素種類物質(zhì)種類（3）硝酸在工業(yè)生產(chǎn)中且有廣泛的應(yīng)用.工業(yè)上制取硝酸的關(guān)鍵反應(yīng)為：一1呵廠怛壘 4NO-6R，其中R的化學(xué)式為 £_J變式訓(xùn)練四1、（ 2009 達(dá)州）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）20508030反應(yīng)后的質(zhì)量（g）010010x請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（）A. 50 B . 40 C . 10 D . 702、（ 2009 臨沂）氯氣是一種黃綠色的有毒氣體，如果出現(xiàn)氯氣泄露，可用燒堿溶液來吸收處理，其化學(xué)反應(yīng)原理為：Cl2+

15、2NaOH=X+NaCIO+O,則X的化學(xué)式是 專題二物質(zhì)構(gòu)成的奧妙一、物質(zhì)的構(gòu)成1、物質(zhì)構(gòu)成的體系廠概念：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒分子"/ I特征構(gòu)/'構(gòu)'體積和質(zhì)量都很小分子間有一定的間隔分子在不停的運(yùn)動成概念：化學(xué)變化中的最小微粒質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）r原子核（帶正電）結(jié)構(gòu)'核外電子（帶負(fù)電）特征：同分子的特征相似廣概念：帶電的原子或原子團(tuán)陽離子分類"'陰離子2、原子與分子的區(qū)別和聯(lián)系分子原子備注相似點質(zhì)量和體積都很小，處 于不斷的運(yùn)動中，分子 間有間隔。同種分子化 學(xué)性質(zhì)相同，不同種分 子化學(xué)性質(zhì)不同質(zhì)量和體積都很小，處于不斷

16、 的運(yùn)動中，原子間有間隔，同 種原子性質(zhì)相同，不同種原子 性質(zhì)不同同種原子具有相同 的核電荷數(shù)。分子與 構(gòu)成這種分子的原 子比較，原子比分子 小，但并不是所有的 原子都一定比分子 ?。ú煌N分子和原 子無法比較）不同點在化學(xué)反應(yīng)中，分子本 身發(fā)生分裂，可以再分原子是化學(xué)變化中的最小粒 子，在化學(xué)反應(yīng)中不可再分； 在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類 和數(shù)目不發(fā)生改變聯(lián)系分子是原子構(gòu)成的，分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子原子是構(gòu)成分子的粒子， 原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子3、離子與原子的區(qū)別項目原子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)核電何數(shù)-質(zhì)子數(shù)-電子數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)V電子數(shù)電性中性帶正電荷帶負(fù)電荷性質(zhì)一般

17、性質(zhì)比較活潑（除稀有氣體原子穩(wěn)定穩(wěn)定夕卜）符號（舉例）H、O Al+3+H AlCf Cl -【例1】（2008 鹽城）下列對分子、原子、離子的認(rèn)識，正確的是（）A、分子是保持物質(zhì)的最小粒子B 、原子是最小的粒子，不可再分C原子得到或失去電子后形成離子D CO和CO性質(zhì)的差異主要是由于分子間的間隔不同變式訓(xùn)練一1、（ 2009 晉江）夏日的校園，百花盛開，陣陣花香，沁人心脾?；ㄏ闼囊绲默F(xiàn)象說 明（）A.分子是不斷運(yùn)動的B.分子是由原子構(gòu)成的C.分子具有一定的質(zhì)量D.分子之間有一定的間隔2、（ 2009 泰州）結(jié)構(gòu)示意圖表示的微粒是（C.陽離子D.陰離子A.原子B .分子3、（ 2009 濰坊）

18、下表呈現(xiàn)的是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、主要化合價等信息。第二 問期1J伽iBe (+4$C m *72?()+8 26F i'主要+1+ 2+ 3+2 +4t 4+2. +5,-3一 2"I第三NaMg包常v期岀艸Si 包* i*+WP 1+lMtS-7/s/Cl屮哪fh主要S+ 1+ 2+ 3+ 4t -4+3, +5, -3i+41 “T -2+ lt+5, +7r-l下列敘述錯誤的是（）A鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖的最外層有3個電子B. 元素的正化合價數(shù)一定等于原子的最外層電子數(shù)C. 核電荷數(shù)分別為 8和14的元素，組成化合物的化學(xué)式為SiQD. 同一周期中，原子的核外電子層數(shù)相

19、同，最外層電子數(shù)從左向右逐漸增多二、物質(zhì)的組成1、元素的概念元素是指具有相同核電荷數(shù) （即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。例如：氯O +1 +3 +5 +7元素包括C1-、Cl、Cl、C1、Cl、Cl不同形式的粒子和Cl 一 35、Cl 一 37（指相對原子質(zhì)量分別為35和37的兩種氯原子）等粒子，因為它們的核電荷數(shù)均為17。2、理解元素的概念應(yīng)把握“同質(zhì)子，類原子”六個字。（1）“同質(zhì)子”即指元素的種類是由核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定的，與原子中的中子數(shù)、電子數(shù)無關(guān)。同種元素原子的質(zhì)子數(shù)一定相同，不同種元素的原子的質(zhì)子數(shù)一定不相同。（2）“類原子”是指一種元素可能不止一種原子。它包括質(zhì)子數(shù)相同、

20、中子數(shù)不同的原子（如：氫元素有三種原子：氕、氘、氚，它們的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同）；也包括 質(zhì)子數(shù)相同，而電子數(shù)不同的原子和離子 （如：鐵原子通常有三種存在形式即Fe、Fe2+、Fe3+,它們都屬于鐵元素）。3、理解元素概念時的注意事項（1）元素是以核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）為標(biāo)準(zhǔn)對原子分類。只論種類，不講個數(shù)。（2）質(zhì)子數(shù)是劃分元素種類的標(biāo)準(zhǔn)。質(zhì)子數(shù)相同的原子和單核離子都屬同一種元素。如 Naf與Na都屬鈉元素，但Na+與NH+不屬于同一種元素。（3）同種元素可以有不同的存在狀態(tài)。如單質(zhì)中和化合物中。（4）同種元素的離子因帶電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同。如Fe2+與Fe3+。（5）自然界中目前已知的元

21、素有112種，可分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。4、元素與原子的比較丿元糸原子區(qū)別疋宏觀概念，只表示種類不表示個 數(shù)是微觀概念，既分種類，又表示個數(shù)適用范圍表示物質(zhì)的宏觀組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)的分子由哪些及幾個原 子構(gòu)成聯(lián)系只要核電荷數(shù)相同的一類原子就是同一種素是原子的一個歸類“集體”。P兀素，原子是兀素的最小單位，而?！纠?】（2009 福州）海水是重要的資源，每千克海水中約含有鈉10.62 g、鎂1.28g、鈣0.40 g等。這里的“鈉、鎂、鈣”指的是（）A.原子B 分子 C 元素 D 單質(zhì)變式訓(xùn)練二1、（2009 東營）運(yùn)用2008

22、年諾貝爾化學(xué)獎的研究成果，可依據(jù)生物發(fā)光現(xiàn)象檢測超 微量鈣的存在。這里的“鈣”是指（）A.分子B 原子 C 元素 D 單質(zhì)2、（ 2009 南京）根據(jù)下表中相關(guān)信息，判斷出的元素名稱不一定合理的常見元素的粒子結(jié)構(gòu)或桂質(zhì)箋信息元素名稱A,通常狀況下其單質(zhì)為黃色粉末狀固體*在空氣中燃燒 生成的吉刺激性吒味的氣體是引超馥雨的物庫之硫B.原予按外有2個電子層且最外層有3個電子的粒于 其化學(xué)性質(zhì)不語潑U掠予核內(nèi)有&個質(zhì)子”其單®的化常性殛Ltttisar.具 冇氧化性，擁壓降溫葉可曲無色億滋空成加藍(lán)生液休D.通常狀況下其單貞為紫紅色闔體常用作導(dǎo)st能置換 岀硝酸恨溶液中的韻洞3、（ 2

23、008 蘇州）由種類相同的元素組成的一組物質(zhì)是（）A、冰和干冰B 、銀和水銀 C、燒堿和純堿D 、水和雙氧水三、物質(zhì)的分類混合物金屬單質(zhì)非金屬稀有氣體氧化物酸無機(jī)化合物堿化合物有機(jī)化合物、鹽1純凈物和混合物區(qū)別純凈物和混合物的關(guān)鍵點：是否由同一單質(zhì)或化合物組成?；旌衔锏奶攸c：混合物是多種物質(zhì)組成，各成分均是純凈物，這些純凈物彼此不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，仍能保持各自的化學(xué)性質(zhì)； 混合物無固定的組成， 純凈物構(gòu)成混合物時沒有 一定的比例，所以通常不以其中某一成分名稱命名，而且混合物的物理性質(zhì)也不同定；從微觀角度看，混合物是由多種彼此間不反應(yīng)的分子、原子或離子構(gòu)成，而純凈物是由同種分子、原子或離子構(gòu)成。2、

24、單質(zhì)和化合物單質(zhì)化合物概念由冋一種兀素組成的純凈物由兩種或兩種以上的兀素組成的純凈 物兀素形態(tài)兀素處于游離態(tài)兀素處于化合態(tài)性質(zhì)不能發(fā)生分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)大部分能發(fā)生分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)聯(lián)系單質(zhì)籍化合物值得注意的是：組成單質(zhì)的雖是同一種元素，但在單質(zhì)分子中，有單原子分子（一個原子構(gòu)成一個分子），如稀有氣體；有雙原子分子（兩個原子構(gòu)成一個分子），如氫氣、氧氣； 有多原子分子，如白磷，臭氧 （04），巴基球（C60）等。 同種元素可以形成不同種單質(zhì)，如白磷和紅磷、氧氣和臭氧，它們互為同素異形體。 同素異形體在一定條件下能互相轉(zhuǎn)化，這種轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，如石墨轉(zhuǎn)化為金剛石。3、氧化物和酸、堿、鹽（1）

25、氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。通常氧化物可分為堿性氧化物（如NqO）和酸性氧化物（如C0）。但有一些氧化物不屬于這兩類氧化物如H2O CO NO等。堿性氧化物都是金屬氧化物，大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，也有一些金屬氧化物是酸性氧化物，如 MnG。（2） 酸：由氫和酸根組成，電離時生成的陽離子必須全部是氫離子（H+），陰離子則是 酸根。酸按所含的酸根可分為無氧酸如 HCI和含氧酸如 HSQ;按能電離出 M的多少可分為 一元酸如 HCI、二元酸如 HS0、多元酸如 H3P0。（3）堿：由金屬離子（含NH）和氫氧根離子構(gòu)成化合物。（4）鹽：由金屬離子（含NH）和酸根離子構(gòu)成。

26、【例3】（2009 東營）分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法。現(xiàn)有藥品硫酸鐵，它與下列哪組屬于同一類物質(zhì)（）A.鹽酸、硫酸B.氫氧化鋁、氫氧化銅C.氯化鎂、碳酸氫鈉D. 二氧化碳、四氧化三鐵變式訓(xùn)練三1、（ 2009 臨沂）在下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.礦泉水 B. 空氣 C. 氯酸鉀 D.氯化銅溶液2、（ 2009 濰坊）目前，國家食品監(jiān)督檢驗部門檢出某“返青粽葉”包裝的粽子中含有硫酸銅，若食用這樣的粽子會有害健康。硫酸銅屬于（）A.有機(jī)物 B .混合物 C .金屬單質(zhì) D .鹽3、（ 2009 南京）下列各圖中“O”和“”分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子，其中能表示由兩

27、種化合物組成的混合物的圖是（)4、（ 2009 蘭州）人們可以對物質(zhì)從不同的角度進(jìn)行分類。請根據(jù)示例將酒精、醋酸、 水、食鹽四種物質(zhì)進(jìn)行分類，并寫出分類依據(jù)。不同類的物質(zhì)分類依據(jù)示例食 鹽常溫下食鹽是固體，其余是液體分類一分類一專題三化學(xué)用語一、化學(xué)式1、化學(xué)式只有純凈物才有固定的組成，才有化學(xué)用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。式，一種物質(zhì)只有一種化學(xué)式?；瘜W(xué)式是由實驗測得的。 化學(xué)式的含義如下表：宏觀：表示一種物質(zhì)表示物質(zhì)由哪些元素組成表示組成元素的質(zhì)量比微觀：表示該物質(zhì)的一個分子表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成表示分子中原子個數(shù)比量的含義：表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量表示組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比表示

28、物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、化學(xué)式的寫法（1）單質(zhì)化學(xué)式的書寫金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)（碘等除外）和稀有氣體一般用元素符號表示其化學(xué)式；非金2;但也有不是雙原子分子的，如臭屬氣態(tài)單質(zhì)如氧氣、氫氣等一般在其元素符號右下角加 氧Q。（2）化合物化學(xué)式的書寫CD先讀后寫，后讀先寫。如：氯化鈉NaCI，氧化鎂MgQ二氧化碳CQ金屬前，非金屬后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏?？筛爬椋阂慌彭樞蚨?biāo)價，價數(shù)交叉寫右下，約簡價數(shù)做角碼，化合價規(guī)則去檢查。對于較復(fù)雜的化學(xué)式，其中含有兩個或兩個以上的原子團(tuán)，書寫這部分時要添加括號,將原子團(tuán)個數(shù)寫在括號右下角。如氫氧化鈣Ca （OH 2、硝酸鎂Mg（NG）2、硫

29、酸銨（NH4）2SO。3、化學(xué)式的讀法（元素名稱），氣Al 2C3讀作三氧1，女口 NaCI 不根據(jù)單質(zhì)的化學(xué)式讀出單質(zhì)名稱的方法：固態(tài)和液態(tài)單質(zhì)讀作“某”態(tài)單質(zhì)讀作“某（元素的名稱）氣”。如Na讀作鈉。Q讀作氧氣。根據(jù)化合物的化學(xué)式讀出化合物的名稱的一般規(guī)律為“后寫先讀”。如 化二鋁。化學(xué)式中原子個數(shù)為 1的一般不讀，但為了區(qū)別其它化合物有時也讀出能讀成一氯化一鈉，只能讀為氯化鈉。CO讀為一氧化碳主要是為了與 CO區(qū)別，NO讀為氧化氮是為了與N2O （氧化二氮）區(qū)別。4、化學(xué)式周圍數(shù)字的含義C、化學(xué)式前面數(shù)字的只表示分子的個數(shù)如2H?表示2個氫分子。2H2SQ表示2個硫酸分子、化學(xué)式右下角的

30、數(shù)字表示一個分子中某元素原子的個數(shù)單質(zhì)：如H2表示一個氫分子是有 2個氫原子構(gòu)成的?；衔铮喝?quot;SQ表示一個硫酸分子中含有 2個氫原子。 、化學(xué)式正上方數(shù)字表示對應(yīng)元素或原子團(tuán)的化合價。+2如昭表示氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價?！纠?】（2009 臨沂）今年，甲型 H1N1流感病毒在許多國家發(fā)生，治療該病毒的有 效藥物達(dá)菲是從八角茴香中經(jīng)過多道復(fù)雜工藝提煉出來的，它的有效成分是莽草酸，化學(xué)式為C7HoO5.對莽草酸的下列說法錯誤的是（）A.莽草酸是有機(jī)化合物B. 莽草酸由碳、氫、氧三種元素組成C. 莽草酸的相對分子質(zhì)量為174D莽草酸中含有7個碳原子、10個氫原子和5個氧原子變式訓(xùn)

31、練一1、（ 2009 晉江）三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”。長期或反復(fù)攝入大量的三聚氰胺可能對腎與膀胱產(chǎn)生影響，導(dǎo)致結(jié)石。三聚氰胺的化學(xué)式為 C3H6N6O下列說法正確的是（）6 : 1 : 14A. 三聚氰胺中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比為B. 三聚氰胺中碳、氫、氮元素的個數(shù)比為1 : 2 : 2C三聚氰胺屬于有機(jī)高分子化合物D. 三聚氰胺可做為食品添加劑2、 （ 2009 福州）下列化學(xué)用語與含義相符的是（）A. 2O- 2個氧元素B P2Q五氧化二磷+2C. H2 2個氫原子D. Ca 鈣離子3、（ 2009 泰州）請用化學(xué)用語表示：5個鉀原子 土 個銨根離子 J個氯離子 氧化鋁中鋁的化合價為

32、+3價 二氧化硅二、化合價1、一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子相化合的性質(zhì)叫做化合價。注 意：化合價是不同元素的原子形成化合時的性質(zhì)，因此，在單質(zhì)里，元素化合價為零；元素 化合價的記憶口訣為：一價鉀鈉銀氯氫，二價氧鈣鋇鎂鋅。三鋁四硅五氮磷，二三鐵、二四 碳。二四六硫都齊全，銅汞二價較常見。原子團(tuán)（根）的化合價記憶口訣為：一銨氫氧硝酸根；二價硫酸碳酸根，再加亞硫酸硅酸根；三價磷酸根要記清。即銨根為+1價，氫氧根、硝酸根為I價；SQ、CO、SO、Si03原子團(tuán)（根）均為2價，PQ4為3價。此外，CI03，為1價，MnQ（高錳酸根）為I價，錳酸 根（MnQ4）為2價。2、化合價與化學(xué)式

33、的關(guān)系：根據(jù)化合價書寫化學(xué)式、判斷化學(xué)式的正誤或根據(jù)化學(xué)式 判斷化合價。在化合物里，各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，單質(zhì)的化合價為零。這些原則是計算化學(xué)式里元素化合價的依據(jù)，也是判斷化學(xué)式是否正確的依據(jù)，同時更是書寫化學(xué)式的重要依據(jù)之一?；蟽r規(guī)律應(yīng)用如下：根據(jù)化合價原則，書寫化學(xué)式。如：書寫硫酸鐵的化學(xué)式。A、正價左，+3 -2負(fù)價右：Fe（SO4）3, b、交叉約簡定個數(shù)：Fe2（SO4）3, c、驗正誤：什3） X 2+（-2） x 3=Q 根據(jù)化合價原則，求算未知元素的化合價。如計算NFPO中P的化合+ 1-1+X-2價：已知Na為+1價，F(xiàn)為-1價，O為-2價。a、標(biāo)出已知、未知化合價

34、：NstFPO, b、列出式子求解：（+1） X 2+（ 一 1） X l+（+z） X l+（ 一 2） X 3=O, x=+5。 根據(jù)化合價原則，判斷化學(xué)式的正誤，如不少學(xué)生書寫堿式碳酸銅易寫成：+2 -1 -2Cu(OH) 2CG。a、標(biāo)出元素或原子團(tuán)的化合價：Cu(OH)2CG。b、計算正負(fù)化合價代數(shù)和是否為零：什2) X 1+(-1) X 2+(-2) X仁-2豐0,所以上述化學(xué)式是錯誤的。正確化學(xué)式為：Cu2 (OH) 2CO。3、化合價中元素化合價的規(guī)定化合物化合價化合價的數(shù)值正價負(fù)價離子化合物1個原子得失電子的數(shù)目失電子的原子(陽離子)為正價得電子的原子(陰離子)為負(fù)價共價化合

35、物1個原子跟其它兀素的原子共用電子對的數(shù)目電子對偏離的原子顯正價電子對偏向的原子顯負(fù)價不論是在離子化合物還是共價化合物中，正負(fù)化:合價的代數(shù)和都等于零4、元素化合價的表示方法與離子符號書寫的區(qū)別兀素化合價的標(biāo)法離子符號的寫法標(biāo)寫位置標(biāo)在化學(xué)式兀素符號正上方與在付號的右上角正、負(fù)寫法符號前，數(shù)字后數(shù)字前，符號后“ 1 ”的使用“1 ”不可省略“1 ”通常省略不寫原子團(tuán)的寫法在原子團(tuán)上方寫該原子團(tuán)的根價在原子團(tuán)右上角標(biāo)寫所帶的電荷數(shù)例如+1 -1 +2 -2NaCl ZnSO4Na Cl Zn2+SO；5 、掌握有關(guān)化合價的規(guī)律(1) 化合價原則：在化合物里，元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。(2) 單質(zhì)中元素的化合價為零。(3) 在化合物中，氫通常顯 +1價，氧通常顯一 2價。(4) 金屬元素通常顯正價， 非金屬元素通常顯負(fù)價(但在非金屬氧化物里， 氧顯負(fù)價，另 一種非金屬元素顯正價)。(5) 許多元素具有可變化合價。例如： S0。、SO,、H: So(6) 原子團(tuán)的化合價一定不為零。常見原子團(tuán)的化合價【例2】(2009 濰坊)一種新型高效凈水劑PAFC化學(xué)式為A1Fe(OH)nC16nm)，廣泛應(yīng)用于工業(yè)污水的處理。該凈水劑中鐵元素的化合價為()A. 0 B . +2 C . +3 D